- الحلول التجريبية والحلول القيمة
- مكونات الحل القيم
- تركيز
- - طرق عرض التركيز
- مولارية
- النسبة المئوية بالكتلة (٪ بالكتلة)
- النسبة المئوية بالحجم (٪ بالحجم)
- جرامات لكل لتر (جم / لتر)
- أنواع الحلول ذات القيمة
- الحلول المعايرة الأيونية
- الحلول ذات القيمة الأولية
- حلول القيمة المصاغة
- أمثلة على الحلول القيمة
- المراجع
الحلول المُعايرة أو الحلول القياسية هي تلك التي تُعرف فيها قياسات تركيز مكوناتها ويتم اتباعها بدقة. قياسات التركيز موحدة.
جميع المواد عبارة عن مخاليط متجانسة تتكون من عنصرين أساسيين: مذاب ومذيب. المذاب هو الجزء الذي يذوب والمذيب هو الجزء الذي يذوب المذاب.
وتجدر الإشارة إلى أن المذاب يوجد بكمية أقل من المذيب. بهذا المعنى ، في المواد التي تمت معايرتها ، فإن الكميات الدقيقة من المذاب والمذيب المطلوبة لعمل المحلول القياسي معروفة.
لعمل محلول معاير ، يجب وزن أو قياس كل مكون من مكونات المحلول والتأكد من عدم الالتزام بأي مليغرام من المذاب أو المذيب بأي من أدوات القياس.
الحلول التجريبية والحلول القيمة
يمكن أن تكون الحلول من نوعين: تجريبي أو ذو قيمة. الأولى هي تلك التي تكون فيها كميات المذاب والمذيب المختلط غير معروفة. في الحلول التجريبية ، لا تهم القياسات.
على النقيض من ذلك ، فإن المحاليل المعايرة هي تلك التي تكون فيها كميات المذاب والمذيبات المختلطة معروفة لصانع المحلول.
في هذا النوع من الحلول ، تعتبر قياسات المكونات ضرورية لضمان عمل المادة.
مكونات الحل القيم
بشكل عام ، مكونات الحل القيم هي نفس مكونات أي حل آخر. هذا هو ، مذاب ومذيب.
المذاب هو جزء المحلول الذي يذوب. يأتي بكمية أقل. من جانبه ، المذيب هو جزء من المحلول يذوب ويوجد بكميات أكبر.
تركيز
يُعرف بالتركيز لأنه يعبر عن العلاقة بين كميات العناصر في المحلول (المذاب والمذيب). هذه العلاقة هي تلك المعروضة أدناه:
التركيز = كمية المذاب / كمية المذيب.
- طرق عرض التركيز
مولارية
بشكل عام ، يتم التعبير عن تركيزات المحاليل القياسية بوحدات المولات لكل لتر (مول / لتر) ، مولات لكل ديسيمتر مكعب (مول / ديسيمتر 3) ، كيلومول لكل متر مكعب (كمول / م 3) ، من بين أمور أخرى. يُعرف مقياس التركيز هذا باسم المولارية.
صيغة المولارية هي كما يلي:
المولارية = عدد مولات المذاب (مول) / لترات المحلول (L).
يمكن تلخيص وحدة التعبير مول / لتر في الوحدة M.
النسبة المئوية بالكتلة (٪ بالكتلة)
الشكل الشائع الآخر هو النسبة المئوية بالكتلة (٪ بالكتلة). يشير تعبير التركيز هذا إلى كتلة المذاب بمائة وحدة كتلة من المحلول.
عادة ما يتم التعبير عن الكتلة بالجرام ، ومع ذلك ، يمكن استخدام قياسات الكتلة الأخرى.
صيغة النسبة المئوية بالكتلة هي كما يلي:
٪ بالكتلة = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100
النسبة المئوية بالحجم (٪ بالحجم)
تعبر النسبة المئوية للحجم عن العلاقة بين كمية المذاب في الحجم ومائة وحدة حجم من المحلول. أكثر القياسات استخدامًا هي اللتر (L) والسنتيمتر المكعب (سم 3).
معادلة النسبة المئوية بالحجم هي كما يلي:
٪ بالحجم = (حجم المذاب / حجم المحلول) × 100
جرامات لكل لتر (جم / لتر)
يؤسس تعبير التركيز هذا علاقة بين كتلة المذاب (معبرًا عنها بالجرام) وحجم المحلول (معبرًا عنه باللترات).
يتم استخدامه في الممارسات التعليمية ، ومع ذلك ، فهو ليس شائعًا في المجال المهني.
صيغة هذا التعبير هي كما يلي:
جم / لتر = جرام من المذاب / لتر من المحلول
أنواع الحلول ذات القيمة
هناك ثلاثة أنواع من المحاليل المُعايرة: أيوني ، وعنصري ، ومحاليل مُصاغة.
الحلول المعايرة الأيونية
هي تلك التي تشكل فيها مكونات المحلول (المذاب والمذيب) روابط أيونية. هذا يعني وجود اثنين أو أكثر من الأيونات المقيدة.
من بين هذه الأيونات ، أحدهما موجب الشحنة (يسمى الكاتيون) والآخر سالب الشحنة (يسمى الأنيون).
يستخدم هذا النوع من المحاليل لتحليل الأنيونات مثل الكلوريد (Cl -) والكبريتات (SO4 2-). كما أنها تستخدم في تحليل الكاتيونات مثل الصوديوم (Na +) والبوتاسيوم (K +).
الحلول ذات القيمة الأولية
تتكون هذه الحلول من عناصر في حالتها النقية ويتم الحصول عليها من محاليل مركبات أخرى.
حلول القيمة المصاغة
تعتمد هذه الحلول على حساب الوزن الذري وعدد العناصر الموجودة في الحل.
أمثلة على الحلول القيمة
تنتج العديد من المعامل حلول المخزون. إن صيغ هذه المواد معروفة على نطاق واسع ، لذلك يمكن لأي مختبر مختص في المنطقة إعادة إنتاج النتائج.
فيما يلي بعض من هؤلاء:
المراجع
- الحلول القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من en.wikipedia.org
- الحلول القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من موقع study.com
- تعريف الحل القياسي. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من موقع thinkco.com
- دليل لإعداد الحلول القياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من موقع chemiasoft.com
- كتاب IUPAC الذهبي - الحل القياسي. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من goldbook.iupac.org
- حلول قياسية للمخزون. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من موقع chemiasoft.com
- صنع حلول قياسية. تم الاسترجاع في 2 أغسطس 2017 ، من موقع creative-chemestry.org.