- التركيب الكيميائي
- الخصائص الفيزيائية والكيميائية
- الوزن الجزيئي الغرامي
- مظهر جسماني
- رائحة
- نقطة الانصهار
- الذوبان
- كثافة
- ضغط البخار
- نقطة مضيئة
- الرقم الهيدروجيني
- المزيد
- تقسيم
- تآكل
- التطبيقات
- في الزراعة
- ككاشف تحليلي
- في ترسيب وعزل البروتينات
- في الصناعة
- استخدامات اخرى
- المراجع
و كبريتات الأمونيوم هو الثلاثي والملح غير العضوية نشادرية من حمض الكبريتيك. صيغته الكيميائية هي (NH 4) 2 SO 4. لذلك ، تشير النسب المتكافئة إلى أنه لكل أنيون كبريتات يوجد نوعان من كاتيونات الأمونيوم تتفاعل معها. هذا يسمح بحياد الملح ((+1) ∙ 2 + (-2)).
تسميته ترجع إلى حقيقة أنه ملح مشتق من H 2 SO 4 ، وتغيير اللاحقة "uric" إلى "ato". وهكذا ، يتم استبدال البروتونات الأولية بـ NH 4 + ، وهو منتج التفاعل مع الأمونيا (NH 3). بعد ذلك ، المعادلة الكيميائية لتركيبها هي: 2 NH 3 + H 2 SO 4 => (NH 4) 2 SO 4
كبريتات الأمونيوم هي مادة عازلة للنيتروجين والكبريت ، وكلاهما ضروري في كيمياء التربة والأسمدة.
التركيب الكيميائي
وتوضح الصورة العليا هندستها الجزيئية من NH 4 + وSO 4 2- الأيونات. الكرات الحمراء تتطابق مع ذرات الأكسجين ، والأبيض إلى ذرات الهيدروجين ، والأزرق إلى ذرة النيتروجين والأصفر إلى ذرة الكبريت.
يمكن اعتبار كلا الأيونات على أنهما رباعي السطوح ، وبالتالي وجود ثلاث وحدات تتفاعل لتشكيل ترتيب بلوري معيني. أنيون الكبريتات هو SO 4 2- وهو قادر على التبرع أو قبول أربعة روابط هيدروجينية ، كما هو الحال مع NH 4 + كاتيون.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
الوزن الجزيئي الغرامي
132.134 جم / مول.
مظهر جسماني
صلبة بيضاء. بلورات مستقيمة بيضاء أو بنية اللون ، حسب مستويات الشوائب.
رائحة
الحمام.
نقطة الانصهار
280 درجة مئوية. ترجع نقطة الانصهار هذه ، المنخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية الأخرى ، إلى حقيقة أنها ملح مع كاتيونات أحادية التكافؤ (+1) وبأيونات غير متشابهة في أحجامها ، مما يتسبب في أن يكون للمادة الصلبة طاقة شعرية بلورية منخفضة.
الذوبان
76.4 جم / 100 جم ماء عند 25 درجة مئوية. يرجع هذا التقارب إلى الماء إلى القدرة الكبيرة لجزيئاته على إذابة أيونات الأمونيوم. من ناحية أخرى ، فهو غير قابل للذوبان في الأسيتون والكحول. أي في المذيبات أقل قطبية من الماء.
كثافة
1.77 جم / سم 3 عند 25 درجة مئوية.
ضغط البخار
1871 كيلو باسكال عند 20 درجة مئوية.
نقطة مضيئة
26 درجة مئوية.
الرقم الهيدروجيني
5.0-6.0 (25 درجة مئوية 1 م محلول). يرجع الرقم الهيدروجيني الحمضي قليلاً إلى التحلل المائي لـ NH 4 + في الماء ، مما ينتج H 3 O + بتركيزات منخفضة.
المزيد
مستقر في ظروف بيئية مناسبة. إذا تلامس مع المؤكسدات القوية فإنه يمكن أن يشتعل.
تقسيم
ويبدأ في التحلل عند 150 درجة مئوية ، مطلقة أبخرة سامة من أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين والأمونيوم.
تآكل
لا يهاجم الحديد أو الألمنيوم.
التطبيقات
في الزراعة
- تستخدم كبريتات الامونيوم كسماد في التربة القلوية. يحتوي ملح الأمونيوم في تركيبته على 21٪ نيتروجين و 24٪ كبريت. ومع ذلك ، هناك مركبات توفر كمية من النيتروجين أكبر من كبريتات الأمونيوم ؛ ميزة هذا الأخير هو تركيزه العالي من الكبريت.
- الكبريت ضروري في تخليق البروتينات لأن العديد من الأحماض الأمينية مثل السيستين والميثيونين والسيستين تحتوي على الكبريت. لهذه الأسباب ، تظل كبريتات الأمونيوم من أهم الأسمدة.
- يستخدم في محاصيل القمح والذرة والأرز والقطن والبطاطس والقنب وأشجار الفاكهة.
- يخفض الرقم الهيدروجيني للتربة القلوية نظرا لمساهمته في عملية النترجة التي تقوم بها الميكروبات. يستخدم الأمونيوم (NH 4 +) لإنتاج النترات (NO 3 -) وإطلاق H +: 2NH 4 + + 4O 2 => 2NO 3 - + 2H 2 O + 4H +. تؤدي زيادة تركيز الهيدروجين إلى خفض درجة الحموضة في التربة القلوية وتسمح بمزيد من الاستخدام.
- بالإضافة إلى استخدامها كسماد ، تعمل كبريتات الأمونيوم كمساعد للمبيدات الحشرية الذائبة ومبيدات الأعشاب ومبيدات الفطريات التي يتم رشها على المحاصيل.
- الكبريتات قادرة على عزل الأيونات الموجودة في التربة وفي مياه الري الضرورية لحياة بعض مسببات الأمراض. من بين الأيونات التي تلتقطها كبريتات الأمونيوم Ca 2+ و Mg 2+ و Fe 2+ و Fe 3+. هذا الإجراء يعزز تأثير مبيد الميكروبات للعوامل المذكورة.
ككاشف تحليلي
تعمل كبريتات الأمونيوم كعامل ترسيب في التحليل الكهروكيميائي وفي وسط المزرعة الميكروبيولوجية وفي تحضير أملاح الأمونيوم.
في ترسيب وعزل البروتينات
تستخدم كبريتات الأمونيوم في عزل وتنقية البروتينات وخاصة البلازما. تضاف كمية من كبريتات الأمونيوم إلى البلازما لتصل إلى تركيز معين ؛ وبالتالي ، يحدث ترسيب مجموعة من البروتينات.
يتم جمع الراسب عن طريق الطرد المركزي وتضاف كمية إضافية من كبريتات الأمونيوم إلى المادة الطافية ، وعند تركيز جديد ، يحدث ترسيب لمجموعة أخرى من البروتينات.
يسمح تكرار العملية السابقة بطريقة متتابعة بالحصول على أجزاء مختلفة من البروتينات البلازمية.
قبل ظهور التقنيات الجديدة للبيولوجيا الجزيئية ، سمح هذا الإجراء بعزل بروتينات البلازما ذات الأهمية الكبيرة في الطب ، على سبيل المثال: الغلوبولين المناعي ، عوامل التخثر ، إلخ.
في الصناعة
تعمل كبريتات الأمونيوم عن طريق إعاقة اندلاع الحريق في صناعة النسيج. يتم استخدامه كمادة مضافة في صناعة الطلاء الكهربائي. كما أنها تستخدم في إنتاج بيروكسيد الهيدروجين ، وكلوريد الأمونيوم ، إلخ.
استخدامات اخرى
- تستخدم كبريتات الأمونيوم كعامل منظم للضغط الاسموزي وكعامل لترسيب الملح.
- على شكل كبريتات الأمونيوم لوريل ، فهو يقلل من التوتر السطحي للماء ، مما يسمح بفصل الملوثات عن طريق زيادة عسر الماء.
- إنه عامل مضاد للتآكل.
- يستخدم كمضافات غذائية تنظم الحموضة في عجين الدقيق والخبز.
المراجع
- OECD SIDS. (أكتوبر 2004). كبريتات الامونيوم.. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: inchem.org
- شركة الفسيفساء. (2018). كبريتات الامونيوم. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 ، من: cropnutrition.com
- ويكيبيديا. (2018). كبريتات الامونيوم. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: en.wikipedia.org
- بوبكيم. (2018). كبريتات الامونيوم. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
- (2015 ، 23 يوليو).. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 من: flickr.com
- بولا باب. (22 فبراير 2017). تطبيقات واستخدامات كبريتات الأمونيوم. تم الاسترجاع في 27 أبريل 2018 ، من: business.com