و أكسيد نحاسي ، وتسمى أيضا أكسيد النحاس (II)، هو مركب كيميائي من صيغة CUO. يظهر هيكلها في الشكل 1. يوجد في الطبيعة كأحد مكونات المعادن مثل تينوريت وباراميلاكونيت. يتم استخراجه من معادن من جميع أنحاء العالم ، وخاصة في أمريكا الجنوبية ، في دول مثل بيرو وبوليفيا.
تستخدم بعض المركبات الكيميائية مثل كربونات الأمونيوم والأمونيا لتعزيز استخراج المعادن. يتم إنتاج أكسيد النحاس بشكل أساسي عن طريق استخلاص المعادن ، ولكن هناك بعض العمليات لإنتاجه صناعياً.
الشكل 1: هيكل أكسيد النحاس.
في الصناعات ، يتم تحضير أكسيد النحاس عن طريق تفاعل الاشتعال لثلاثي هيدرات نترات النحاسي (100-20 درجة مئوية) ، هيدروكسيد النحاسي (100 درجة مئوية) أو كربونات النحاس (250 درجة مئوية):
2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
يتم تحضيره أيضًا صناعياً عن طريق تسخين معدن النحاس في الهواء إلى حوالي 800 درجة مئوية.
الشكل 2: ظهور التينوريت (يسار) والباراميلاكونيت (يمين)
الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد النحاس
يحدث أكسيد النحاس (II) كمسحوق أسود ناعم ذو بنية أيونية. يظهر مظهره في الشكل 3.
الشكل 3: ظهور أكسيد النحاس
يتكون الجزيء من النحاس الموجب ثنائي التكافؤ Cu + 2 والأكسجين الأنيوني O-2. تشكل الجزيئات نظام بلوري أحادي الميل ، حيث يتم تنسيق كل ذرة نحاس بواسطة 4 ذرات أكسجين.
يرتبط ارتباطًا وثيقًا بأكسيد النحاس الآخر: أكسيد النحاس Cu2O.
وزنه الجزيئي 79.545 جم / مول وكثافته 6.315 جم / مل. نقطة انصهارها هي 1326 درجة مئوية حيث تتحلل مع إطلاق الأكسجين ، ونقطة غليانها أعلى من 2000 درجة مئوية.
المركب غير قابل للذوبان في الماء والكحول وهيدروكسيد الأمونيوم وكربونات الأمونيوم وقابل للذوبان في كلوريد الأمونيوم وسيانيد البوتاسيوم.
أكسيد النحاس مذبذب ، لذلك يمكن أن يذوب في الأحماض والمحاليل القلوية. في المحلول القلوي يتفاعل لتشكيل أملاح نحاسية أخرى:
2MetalOH + CuO + H 2 O → معدن 2
في المحاليل الحمضية ، يتفاعل أيضًا لتشكيل أملاح نحاسية أخرى:
CuO + 2HNO 3 → نحاس (NO 3) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
تنفجر عند تسخينها عند ملامستها للألمنيوم أو الهيدروجين أو المغنيسيوم. أيضا ، عند تسخينها ، فإنها تنتج بعض الأبخرة السامة.
التفاعلية والمخاطر
أكسيد النحاس (II) سام للغاية وسام إذا ابتلع. يتسبب في تلف الجهاز العصبي المركزي ونظام الغدد الصماء.
كما أنها مهيجة للعينين والجلد. إنه غير قابل للاشتعال ، وهو مستقر وغير متوافق مع عوامل الاختزال ، وكبريتيد الهيدروجين ، والألمنيوم ، والمعادن القلوية ، والمعادن المسحوقة بدقة.
في حالة ملامسة العينين ، تأكد من ارتداء العدسات اللاصقة وقم بإزالتها على الفور.
يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش آمن.
إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط.
يمكن استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.
قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق. إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين.
إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. ضع في اعتبارك دائمًا أنه قد يكون من الخطير على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية.
التطبيقات
يستخدم أكسيد النحاس كصبغة للبلورات ومينا الخزف والأحجار الكريمة الاصطناعية. يضيف الصدأ مسحة مزرقة إلى خضراء لمثل هذه المواد. كما أنه يستخدم كعامل إزالة الكبريت من الغازات البترولية وكمحفز للأكسدة وفي الأقطاب الكهربائية الجلفانية.
يستخدم أكسيد النحاس على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والكيميائية الزراعية لإنتاج منتجات وسيطة في بعض العمليات.
إنه عامل مؤكسد / مختزل يستخدم على نطاق واسع ومنظم عملية في التفاعل الكيميائي ، خاصة في إنتاج الزيت.
يستخدم أكسيد النحاس في إنتاج الدهانات والطلاء وهو أيضًا مكون في بعض منتجات العناية بالهواء.
نادرًا ما يستخدم كمكمل غذائي في الحيوانات ، كما أنه يستخدم كأشباه موصلات من النوع p بسبب فجوة النطاق الضيقة. يستخدم كبديل لأكسيد الحديد في النمل الأبيض.
نظرًا لخصائصه المبيدة للفطريات والميكروبات ، فإن أكسيد النحاس (II) يستخدم أيضًا كمبيد حشري ومبيد.
يستخدم بشكل رئيسي في معالجة نباتات البطاطس وكعامل مضاد للحشف على أجسام السفن. العامل المضاد للحشف هو مادة تمنع البرنقيل والكائنات الحية الأخرى من التكون في قاع القارب.
عندما تنمو هذه الكائنات الحية على بدن السفينة ، فإنها تزيد من الاحتكاك الناتج عندما تمر السفينة عبر الماء ، وبالتالي تقلل من سرعتها.
يستخدم المركب أيضًا كمواد حافظة للأخشاب ، لحماية أعمدة السياج ، ونشارة الخشب ، والتزيين ، والسقوف ، والألواح الخشبية ، وجدران المحيط ، وغيرها من هياكل المياه العذبة والبحرية من الحشرات والفطريات..
المراجع
- (2013 ، 21 أغسطس). أكسيد النحاس (الثاني) أشباه الموصلات. تعافى من azom.com.
- صيغة أكسيد النحاس. (سادس). تعافى من softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017 ، 2 فبراير). أكسيد النحاس الثنائي. تعافى من ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017 ، 16 مايو). النحاس (نحاس). تعافى من britannica.com.
- فيشر العلمي. (2009 ، 20 سبتمبر). ورقة بيانات سلامة المواد أكسيد النحاس (II). تعافى من fke.uitm.edu.my.my.
- ورقة بيانات سلامة المواد أكسيد النحاس. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.. (2005 ، 26 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ CID = 14829. تم الاسترجاع من PubChem.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). أكسيد النحاس الثنائي. تعافى من chemspider.com.
- طومسون جيل. (2006). أكسيد النحاس الثنائي. تعافى من encyclopedia.com.