أكسيد الصوديوم (NA2O): التركيب ، الصيغة ، الخصائص ، المخاطر - كيمياء - 2026

و أكسيد الصوديوم هو مركب غير العضوية من على صيغة نا ₂ O. وعن أكاسيد الفلزات القلوية، لديها بنية الكريستال مماثلة لantifluorite (على غرار الفلورسبار، CaF2، ولكن مع الكاتيونات والأنيونات مقلوب) الموافق مكعب ركز على الوجوه. (الصوديوم: أكسيد ثنائي الصوديوم ، 1993-2016).

يمكن القول أن أكسيد الصوديوم هو أنهيدريد هيدروكسيد الصوديوم ، لأنه يتفاعل مع الماء ليشكل مولين من هذا المركب بالطريقة التالية:

Na ₂ O + H ₂ O → 2NaOH

الشكل 1: هيكل أكسيد الصوديوم.

بشكل عام ، يمكن العثور على اسم KNaO مكتوبًا ، في إشارة إلى أكسيد الصوديوم أو أكسيد البوتاسيوم. وذلك لأن الأكاسيد لهما خصائص متشابهة من حيث اللون ومعدلات التمدد والانكماش.

غالبًا ما تشتمل المصادر غير القابلة للذوبان من أكسيد الصوديوم على آثار من أكسيد البوتاسيوم ، على سبيل المثال في الفلسبار (الشكل 2) ، والتي تعد المصدر الرئيسي للصوديوم في بعض المينا (بريت ، 2007).

الشكل 2: الفلسبار الصوديوم ومسحوق الفلسبار.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

أكسيد الصوديوم مادة صلبة بلورية بيضاء (الشكل 3). لها وزن جزيئي 61.98 جم / مول ، وكثافة 2.27 جم / مل ونقطة انصهار تبلغ 1275 درجة مئوية.

يحتوي المركب على نقطة غليان تبلغ 1950 درجة مئوية حيث يبدأ في التحلل إلى بيروكسيد الصوديوم والصوديوم المعدني ، ومع ذلك ، فإن الخاصية المثيرة للاهتمام هي أن أكسيد الصوديوم يبدأ في التسامي عند 1100 درجة مئوية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، SF).

الشكل 3: ظهور أكسيد الصوديوم.

يتفاعل بعنف مع الماء والكحول لتكوين هيدروكسيد الصوديوم. يمتص أكسيد الصوديوم ، Na ₂ O ، الهيدروجين (H ₂) بشكل عكسي ، لتكوين هيدريد الصوديوم (NaH) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، والذي لديه القدرة على إيجاد تطبيقه على تخزين الهيدروجين القابل للعكس.

التفاعلية والمخاطر

أكسيد الصوديوم مركب ثابت غير قابل للاشتعال ، ولكنه يمكن أن يتفاعل بعنف مع الأحماض والماء. يمكن أن يزيد أيضًا من احتراق المواد الأخرى. يصنف على أنه مادة أكالة ويمكن أن تحرق الجلد والعينين (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المحلول الموجود في الماء هو أساس قوي لأنه يتفاعل بعنف مع الأحماض المسببة للتآكل. من خلال التفاعل العنيف مع الماء ، ينتج هيدروكسيد الصوديوم ، ويهاجم العديد من المعادن في وجود الماء.

المادة هي أيضا أكالة للجهاز التنفسي وعند ابتلاعها. يمكن أن يتسبب استنشاق الهباء الجوي في حدوث وذمة رئوية (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2014).

في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الشخص المصاب إلى مكان بارد. إذا كان الضحية لا يتنفس ، يجب إعطاء التنفس الاصطناعي. اذهب لاحقًا أو استشر الطبيب في أسرع وقت ممكن.

في حالة ملامسة الجلد ، يجب نزع الملابس والأحذية الملوثة على الفور وغسلها بكمية كبيرة من الماء.

في حالة ملامسة العينين ، اشطفهما بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشر الطبيب. في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ ، ولكن اشطف الفم بالماء واستشر الطبيب.

قد تكون أهم الأعراض والتأثيرات: تشنجات ، التهاب ووذمة في الحنجرة والشعب الهوائية ، التهاب رئوي ، وذمة رئوية ، إحساس بالحرقان ، سعال ، أزيز ، التهاب الحنجرة وصعوبة في التنفس (أكسيد الصوديوم (Na2O) (كاس 1313- 59-3) MSDS ، 2010-2017).

غالبًا لا تظهر أعراض الوذمة الرئوية لبضع ساعات وتتفاقم بسبب المجهود البدني. الراحة والمراقبة الطبية لذلك من الضروري.

يجب تخزين أكسيد الصوديوم في مكان جاف وفصله عن الأحماض القوية. نظرًا لأن المركب يتفاعل بعنف مع الماء ، في حالة نشوب حريق ، فلا تستخدم طفايات أو رشاشات مائية. يوصى باستخدام المسحوق الجاف أو الرمل.

التطبيقات

الاستخدام الرئيسي لأكسيد الصوديوم في صناعة الزجاج. يتم استخدامه في صناعة الفخار والأكواب ، وإن لم يكن في شكله الخام. يشكل أكسيد الصوديوم عمومًا حوالي 15٪ من التركيب الكيميائي للزجاج.

يقلل من درجة الحرارة التي يذوب عندها ثاني أكسيد السيليكون (تكوين زجاجي بنسبة 70٪) ، مما يجعل إنتاج الزجاج أرخص وأكثر كفاءة ، لأنه يتطلب إنفاق طاقة أقل من قبل الشركة المصنعة (جورج سومنر ، nd).

يعتبر زجاج الجير الصوديوم هو الشكل الأكثر شيوعًا لإنتاج الزجاج ، حيث يشتمل على ما يقرب من 70٪ سيليكا (ثاني أكسيد السيليكون) ، و 15٪ صودا (أكسيد الصوديوم) ، و 9٪ جير (أكسيد الكالسيوم) ، بكميات أكبر بكثير. صغيرة من المركبات الأخرى.

يعمل أكسيد الصوديوم كتدفق لخفض درجة حرارة ذوبان السيليكا ، ويعمل الجير كمثبت للسيليكا. يعتبر زجاج الجير الصوديوم غير مكلف ، ومستقر كيميائيًا ، وصلبًا بدرجة معقولة ، وعمليًا للغاية ، لأنه يمكن تليينه عدة مرات إذا لزم الأمر.

هذه الصفات تجعله مناسبًا لتصنيع مجموعة واسعة من المنتجات الزجاجية ، بما في ذلك المصابيح الكهربائية والنظارات والزجاجات والأشياء الفنية.

من ناحية أخرى ، يحتوي أكسيد الصوديوم والسيليكا على بلورات مائية ، وتسمى أيضًا سيليكات الصوديوم أو زجاج الماء ، والتي تشكل مادة صلبة زجاجية مع خاصية مفيدة للغاية تتمثل في كونها قابلة للذوبان في الماء.

يُباع كوب الماء على شكل كتل صلبة أو مساحيق ، أو سائل شراب شفاف. يتم استخدامه كمصدر مناسب للصوديوم للعديد من المنتجات الصناعية مثل: عامل بناء في منظفات الغسيل ، كمادة رابطة ومواد لاصقة ، كمادة ندف في محطات معالجة المياه ، وفي العديد من التطبيقات الأخرى (Encyclopaedia britannica ، 2017).

مركبات الأكسيد لا توصل الكهرباء. ومع ذلك ، فإن أكاسيد معينة من البيروفسكايت هي موصلات إلكترونية للتطبيق في كاثود خلايا وقود الأكسيد الصلب وأنظمة توليد الأكسجين (American Elements ، 1998-2017).

المراجع

1. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2014 ، 1 يوليو). أكسيد الصوديوم CDC. تعافى من cdc.
2. العناصر الأمريكية. (1998-2017). أكسيد الصوديوم. تعافى من americanelements.com.
3. بريت ، ج. (2007). الدليل الكامل للتزجيج عالي النار. نيويورك: كتب لارك.
4. موسوعة بريتانيكا. (2017). مركب كيميائي من أكسيد الصوديوم. تعافى من britannica.com.
5. جورج سمنر ، دي جي (بدون تاريخ). ما هي بعض استخدامات أكسيد الصوديوم؟ تعافى من quora.com.
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (سادس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 73971. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). أكسيد الصوديوم. تعافى من chemspider.com.
8. Ruitao Wang ، TK (2006). تفاعل الهيدروجين مع أكسيد الصوديوم: نظام هدرجة / نزع هيدروجين عكسي. مجلة مصادر الطاقة ، المجلد 155 ، العدد 2 ، 167–171. sciencedirect.com.
9. أكسيد الصوديوم (Na2O) (كاس 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). تم الاسترجاع من موقع Guidechem: موقع Guidechem.com.
10. الصوديوم: أكسيد ثنائي الصوديوم. (1993-2016). تم الاسترجاع من عناصر الويب: webelements.com.