و أكسيد plumbous ، أكسيد الرصاص (II) أو أكسيد الرصاص، وهو مركب كيميائي من صيغة منع الرشوة. توجد في شكلين متعددي الأشكال: ليثارج وماسيكوتيت. هيكلها موضح في الشكل 1.
وبالعودة إلى التركيب ، فإن الإشعال هو منتج الرصاص المصهور المؤكسد الذي تم تحريكه أو تفتيته لدمج الهواء ، ثم تبريده وطحنه لتكوين المسحوق الأصفر.
الشكل 1: هيكل أكسيد بلومبوز.
يستخدم اسم ماسيكوتايت للمعدن الأصلي ولمنتج أول أكسيد الرصاص الناتج عن تسخين كربونات الرصاص إلى 300 درجة مئوية (أول أكسيد الرصاص ، 2016). تظهر هذه المعادن في الشكل 2.
الشكل 2: تعدد أشكال الماسيكوتايت (يسار) وليثارج (يمين)
يحتوي Masicotite على هيكل معيني في حين أن Litharge له هيكل بلوري رباعي الزوايا. أكسيد الرصاص (II) لديه القدرة على تغيير الهيكل عند تسخينه أو تبريده. تظهر هذه الهياكل في الشكل 3.
الشكل 3: التركيب البلوري لتقويم العظام لماسيكوتايت (يسار) ورباعي الزوايا من ليتارج (يمين).
ينتج PbO عن طريق أكسدة الرصاص المعدني. يتم صهر المعدن لصنع أقراص من الرصاص ، ثم يتم طحنها بين 170 ~ 210 درجة مئوية وتمريرها عبر اللهب من أجل الأكسدة عند درجات حرارة أعلى من 600 درجة مئوية. يتم طحن منتجات الأكسيد للحصول على أكسيد الرصاص النهائي (Kirk-Othmer ، 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
يتم إنتاج PbO على نطاق واسع كمادة وسيطة في تكرير خامات الرصاص إلى رصاص معدني. معدن الرصاص المستخدم هو غالينا (الرصاص (II) كبريتيد). عند درجة حرارة عالية (1000 درجة مئوية) يتحول الكبريت إلى أكسيد بالطريقة التالية:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
الخواص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد الرصاص
يمكن أن يظهر أول أكسيد الرصاص شكلين مختلفين: كمسحوق أصفر جاف بهيكل معيني (ماسيكوتايت) أو بلورات رباعي الزوايا حمراء (أشعل). يتم توضيح كلا الطريقتين في الشكل 4.
الشكل 4: مظهر PbO: ماسيكوتايت (يسار) وليثارج (يمين).
يبلغ وزن المركب الجزيئي 223.20 جم / مول وكثافة 9.53 جم / مل. تبلغ درجة انصهارها 888 درجة مئوية ونقطة غليانها تبلغ 1470 درجة مئوية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، SF).
المركب غير قابل للذوبان في الماء بشكل سيئ للغاية ، حيث يكون قادرًا على إذابة 0.0504 جرام فقط لكل لتر عند 25 درجة مئوية في شكل ماسيكوتايت و 0.1065 جرامًا لكل لتر عند 25 درجة مئوية في شكل إشعال. المركب أيضًا غير قابل للذوبان في الكحول. قابل للذوبان في حامض الخليك ، يخفف HNO3 والقلويات (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
المركب عامل مؤكسد أو مختزل ضعيف ، ولكن لا يزال من الممكن حدوث تفاعلات الأكسدة والاختزال. هذه المركبات لا تتفاعل مع الماء.
أكسيد الرصاص يؤكسد كربيد الألمنيوم بالتوهج عند تسخينه. تؤدي مخاليط أكسيد الرصاص مع غبار الألومنيوم (كما هو الحال مع المعادن الأخرى: الصوديوم والزركونيوم) إلى انفجار عنيف.
التفاعلية والمخاطر
أول أكسيد الرصاص مركب مصنف على أنه سام. المادة سامة للجهاز العصبي المركزي وقد تكون مسرطنة لدى البشر (صحيفة بيانات سلامة المواد أكسيد الرصاص ، أصفر ، 2013).
من أعراض التسمم المبكر خطوط الرصاص التي تظهر على حافة اللثة ويتحول الجلد إلى اللون الرمادي. ستظهر متلازمة الوهن العصبي أيضًا في الفترة الأولى من التسمم.
يمكن أن يؤدي التسمم المخيخي إلى اكتئاب التسمم بالرصاص ، وهوس التسمم بالرصاص ، بالإضافة إلى تسمم الرصاص والحساسية لشلل التهاب الأعصاب المتعدد.
يمكن أن يسبب التسمم بالرصاص فقر الدم الناقص الصبغي واضطرابات الغدد الصماء والتمثيل الغذائي. كما أن التسمم بالرصاص يمكن أن يثبط نشاط بعض الإنزيمات في الجهاز الهضمي ويسبب عسر الهضم وآلام شديدة في البطن وتلف الكبد. يمكن أن يسبب أيضًا ارتفاع ضغط الدم وزيادة الكوليسترول.
إذا كان هناك ألم شديد في البطن ، فيمكن اتخاذ بعض الإجراءات مثل الحقن تحت الجلد للأتروبين وأدوية أخرى ، وبطن ساخن ، وحقنة شرجية ، وحمام ساخن ، وما إلى ذلك. أقصى تركيز مسموح به في الهواء هو 0.01 مجم / م 3 (أول أكسيد الرصاص ، 2016).
في حالة ملامسته للعين أو الجلد ، يجب غسله بكمية كبيرة من الماء. في حالة الاستنشاق أو الابتلاع ، يجب نقل الضحية إلى مكان جيد التهوية. لا ينبغي أن يسبب القيء. إذا كانت الضحية لا تتنفس ، فيجب إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية. يعد أول أكسيد الرصاص مركبًا ضارًا بالبيئة ، ويمكن أن يحدث التراكم البيولوجي لهذه المادة الكيميائية في النباتات والثدييات.
يوصى بشدة بعدم دخول هذه المادة إلى البيئة ، لذلك يجب التعامل معها وتخزينها وفقًا للشروط المعمول بها (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2015).
التطبيقات
تم استخدام أول أكسيد الرصاص كمجفف للطلاء وكتدفق منخفض للحريق في صناعة السيراميك والزجاج. يستخدم زجاج الكريستال الرصاص في صناعة أدوات المائدة عالية الجودة.
باستخدام أول أكسيد الرصاص كتدفق ، من الممكن الحصول على زجاج بمؤشر انكسار عالٍ ، وبالتالي السطوع المطلوب (الموسوعة البريطانية ، 2016).
تتميز الموصلات الخزفية شبه المعدنية بأعلى موصلية لجميع أنواع السيراميك باستثناء الموصلات الفائقة. أكسيد الرصاص مثال على هذا النوع من السيراميك شبه المعدني. تحتوي هذه المواد على نطاقات طاقة إلكترونية متداخلة ، وبالتالي فهي موصلات إلكترونية ممتازة (Mason ، 2008).
يستخدم أكسيد الرصاص بشكل أساسي في أنابيب الإلكترون وأنابيب الصور والزجاج البصري والزجاج الرصاصي المضاد للأشعة السينية والمطاط المقاوم للإشعاع.
يتم استخدامه ككاشف تحليلي ، وتدفق السيليكات ، ولكن أيضًا لترسيب الأحماض الأمينية
يستخدم أكسيد الرصاص في تصنيع مثبتات البلاستيك PVC وهو أيضًا مادة خام لأملاح الرصاص الأخرى. كما يستخدم في تكرير النفط وتقدير الذهب والفضة.
كما أنه يستخدم كصبغة صفراء في الدهانات والمينا. تم استخدام الماسكوتايت كصبغة من قبل الفنانين من القرن الخامس عشر إلى القرن الثامن عشر.
تُستخدم طبقات رقيقة من أول أكسيد الرصاص لإنتاج ألوان متقزحة من النحاس الأصفر والبرونز. يتم خلط Litharge مع الجلسرين لصنع أسمنت سباك.
المراجع
- موسوعة بريتانيكا. (2016 ، 10 أكتوبر). زجاج. تعافى من بريتانيكا: britannica.com.
- كيرك أوتمير. (تسعة وتسعون وخمسة وتسعون). موسوعة التكنولوجيا الكيميائية. الطبعة الرابعة. المجلدات 1. نيويورك: جون وايلي وأولاده.
- أول أكسيد الرصاص. (2016 ، 1 مايو). تم الاسترجاع من como.mfa: comeo.mfa.org.
- أول أكسيد الرصاص. (2016). تم الاسترجاع من كتاب الكيمياء: chemicalbook.com.
- ميسون ، تو (2008 ، 12 مارس). سيراميك موصل. تعافى من بريتانيكا: britannica.com.
- ورقة بيانات سلامة المواد أكسيد الرصاص ، أصفر. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab: sciencelab.com.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (سادس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 14827. تم الاسترجاع من PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2015 ، 22 يوليو). الرصاص (الثاني) أكسيد. تم الاسترجاع من cdc.gov: cdc.gov.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). أكسيد الرصاص الثنائي. تعافى من chemspider: chemspider.com.