اليود: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الحصول ، المخاطر ، الاستخدامات - كيمياء - 2026

و اليود هو غير رد الفعل - عنصر معدني ينتمون إلى مجموعة ال 17 في الجدول الدوري (الهالوجينات) ويمثلها الكيميائي رمز I. هو أساسا عنصر المعروف شعبيا جدا من الماء حتى اليود هرمون التيروزين.

في الحالة الصلبة ، يكون اليود رماديًا داكنًا مع بريق معدني (الصورة السفلية) ، وهو قادر على التسامي لإنتاج بخار بنفسجي اللون والذي ، عند تكثيفه على سطح بارد ، يترك بقايا داكنة. كانت تجارب إثبات هذه الخصائص عديدة وجذابة.

بلورات اليود القوية. المصدر: BunGee

تم عزل هذا العنصر لأول مرة من قبل برنارد كورتوا في عام 1811 ، مع الحصول على مركبات كانت بمثابة مادة خام لتصنيع النترات. ومع ذلك ، لم يحدد كورتوا اليود كعنصر ، وهي ميزة يتقاسمها جوزيف جاي-لوساك وهامفري ديفي. حدد جاي-لوساك العنصر على أنه "iode" ، وهو مصطلح جاء من الكلمة اليونانية "ioides" التي تم تعيين اللون البنفسجي بها.

عنصر اليود ، مثل الهالوجينات الأخرى ، هو جزيء ثنائي الذرة ، مكون من ذرتين من اليود مرتبطة برابطة تساهمية. تفاعل Van der Waals بين جزيئات اليود هو الأقوى بين الهالوجينات. وهذا ما يفسر سبب كون اليود هو الهالوجين ذو أعلى درجات الانصهار والغليان. علاوة على ذلك ، فهو أقل الهالوجينات تفاعلًا ، والأقل كهرسلبية.

اليود عنصر أساسي يجب تناوله ، لأنه ضروري لنمو الجسم ؛ الدماغ والنمو العقلي. التمثيل الغذائي بشكل عام ، وما إلى ذلك ، مع التوصية بتناول يومي قدره 110 ميكروغرام / يوم.

يرتبط نقص اليود في الحالة الجنينية للشخص بظهور القماءة ، وهي حالة تتميز بإبطاء نمو الجسم ؛ بالإضافة إلى عدم كفاية التطور العقلي والفكري ، الحول ، إلخ.

وفي الوقت نفسه ، يرتبط نقص اليود في أي عمر من الأفراد بظهور تضخم الغدة الدرقية ، والذي يتميز بتضخم الغدة الدرقية. يعد تضخم الغدة الدرقية مرضًا متوطنًا ، حيث يقتصر على مناطق جغرافية معينة لها خصائصها الغذائية الخاصة.

التاريخ

اكتشاف

تم اكتشاف اليود بواسطة الكيميائي الفرنسي برنارد كورتوا ، في عام 1811 ، أثناء عمله مع والده في إنتاج الملح الصخري ، مما يتطلب كربونات الصوديوم لهذا الغرض.

تم عزل هذا المركب من الأعشاب البحرية التي جمعوها قبالة سواحل نورماندي وبريتاني. تحقيقا لهذه الغاية ، تم حرق الطحالب وغسل الرماد بالماء ، ويتم تدمير المخلفات الناتجة بإضافة حامض الكبريتيك.

ذات مرة ، ربما عن طريق الخطأ العرضي ، أضاف كورتوا فائضًا من حمض الكبريتيك وبخار أرجواني تبلور على الأسطح الباردة ، واستقر في شكل بلورات داكنة. شك كورتوا في وجود عنصر جديد وأطلق عليه اسم "المادة X".

اكتشف كورتوا أن هذه المادة عند مزجها مع الأمونيا تشكل مادة صلبة بنية اللون (ثلاثي يوديد النيتروجين) تنفجر عند الحد الأدنى من التلامس.

ومع ذلك ، كان كورتوا محدودًا في مواصلة بحثه وقرر إعطاء عينات من مادته إلى تشارلز ديورمز ونيكولاس كليمان وجوزيف جاي لوساك وأندريه ماري أمبير ، من أجل الحصول على تعاونهم.

ظهور الاسم

في نوفمبر 1813 ، أعلن ديسورمز وكليمان اكتشاف كورتوا للجمهور. في ديسمبر من نفس العام ، أشار جاي لوساك إلى أن المادة الجديدة يمكن أن تكون عنصرًا جديدًا ، مما يشير إلى اسم "iode" من الكلمة اليونانية "ioides" ، المخصصة للبنفسج.

أجرى السير همفري ديفي ، الذي تلقى جزءًا من العينة التي أعطيت لأمبير من قبل كورتوا ، التجربة مع العينة ولاحظ تشابهًا مع الكلور. في ديسمبر 1813 ، شاركت الجمعية الملكية في لندن في تحديد عنصر جديد.

على الرغم من ظهور نقاش بين جاي لوساك وديفي حول تحديد اليود ، فقد اعترف كلاهما بأن كورتوا كان أول من عزله. في عام 1839 ، تلقى كورتوا أخيرًا جائزة مونتين من الأكاديمية الملكية للعلوم تقديراً لعزل اليود.

الاستخدامات التاريخية

في عام 1839 ، أعطى لويس داجير اليود أول استخدام تجاري له ، مخترعًا طريقة لإنتاج صور فوتوغرافية تسمى daguerreotypes ، على صفائح رقيقة من المعدن.

في عام 1905 ، قام عالم الأمراض في أمريكا الشمالية ديفيد مارين بالتحقيق في نقص اليود في بعض الأمراض وأوصى بتناوله.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر خارجي

تسامي بلورات اليود. المصدر: إرشوفا إليزافيتا

رمادي غامق صلب مع بريق معدني. عند التسامي ، تكون أبخرتها أرجوانية اللون (الصورة العلوية).

الوزن الذري القياسي

126.904 ش

العدد الذري (Z)

53

نقطة الانصهار

113.7 درجة مئوية

نقطة الغليان

184.3 درجة مئوية

كثافة

درجة الحرارة المحيطة: 4.933 جم / سم ³

الذوبان

يذوب في الماء لينتج محاليل بنية بتركيز 0.03٪ عند 20 درجة مئوية.

تزداد قابلية الذوبان بشكل كبير إذا كانت هناك أيونات يوديد مذابة سابقًا ، حيث يتم إنشاء توازن بين I ^- و I ₂ لتشكيل الأنواع الأنيونية I ₃ ^- ، والتي تذوب بشكل أفضل من اليود.

في المذيبات العضوية مثل الكلوروفورم ورابع كلوريد الكربون وثاني كبريتيد الكربون ، يذوب اليود ويعطي صبغة أرجوانية. أيضًا ، يذوب في المركبات النيتروجينية ، مثل البيريدين والكينولين والأمونيا ، لتشكيل محلول بني مرة أخرى.

يكمن الاختلاف في الألوان في حقيقة أن اليود يذوب كجزيئات مذابة I ₂ ، أو كمجمعات نقل شحنة ؛ تظهر الأخيرة عند التعامل مع المذيبات القطبية (الماء فيما بينها) ، التي تتصرف مثل قواعد لويس من خلال التبرع بالإلكترونات لليود.

رائحة

لاذع ومزعج وخاصية. عتبة الرائحة: 90 مجم / م ³ وعتبة الرائحة المهيجة: 20 مجم / م ³.

معامل فصل الأوكتانول / الماء

سجل P = 2.49

تقسيم

عند تسخينها للتحلل ، فإنها تصدر دخانًا من يوديد الهيدروجين ومركبات يوديد مختلفة.

اللزوجة

2.27 سنتي بواز عند 116 درجة مئوية

النقطة الثلاثية

386.65 كلفن و 121 كيلو باسكال

نقطة حرجة

819 كلفن و 11.7 ميجا باسكال

حرارة الانصهار

15.52 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

41.57 كيلوجول / مول

قدرة السعرات الحرارية المولية

54.44 جول / (مول ك)

ضغط البخار

يحتوي اليود على ضغط بخار معتدل وعندما يتم فتح الحاوية ، يتسامى ببطء إلى بخار بنفسجي ، مما يؤدي إلى تهيج العينين والأنف والحنجرة.

أعداد الأكسدة

أرقام أكسدة اليود هي: - 1 (I ^-) ، +1 (I ⁺) ، +3 (I ³⁺) ، +4 (I ⁴⁺) ، +5 (I ⁵⁺) ، +6 (أنا ⁶⁺) و +7 (أنا ⁷⁺). في جميع أملاح اليوديد ، مثل KI ، يحتوي اليود على عدد أكسدة قدره -1 ، حيث يوجد بها الأنيون I ^-.

يكتسب اليود أرقام أكسدة موجبة عندما يقترن بعناصر أكثر كهرسلبية منه ؛ على سبيل المثال ، في أكاسيده (I ₂ O ₅ و I ₄ O ₉) أو المركبات المتداخلة (IF و I-Cl و I-Br).

كهرسلبية

2.66 على مقياس بولينج

طاقة التأين

أولًا: 1،008.4 كيلوجول / مول

ثانياً: 1،845 كيلوجول / مول

ثالثًا: 3180 كيلوجول / مول

توصيل حراري

0.449 واط / (م · ك)

المقاومة الكهربائية

1.39 · 10 ⁷ Ω · م عند 0 درجة مئوية

ترتيب مغناطيسي

ديامغناطيسي

التفاعلية

يتحد اليود مع معظم المعادن لتكوين اليود ، وكذلك العناصر غير المعدنية مثل الفوسفور والهالوجينات الأخرى. أيون اليوديد هو عامل اختزال قوي ، يطلق إلكترونًا تلقائيًا. ينتج عن أكسدة اليود صبغة بنية من اليود.

اليود ، على عكس اليوديد ، عامل مؤكسد ضعيف ؛ أضعف من البروم والكلور والفلور.

يمكن أن يتحد اليود مع رقم الأكسدة +1 مع الهالوجينات الأخرى مع رقم الأكسدة -1 ، لإعطاء هاليدات اليود ؛ على سبيل المثال: بروميد اليود ، IBr. وبالمثل ، فإنه يتحد مع الهيدروجين لينتج عن يوديد الهيدروجين ، والذي يسمى بعد إذابته في الماء حمض الهيدرويوديك.

حمض الهيدرويوديك هو حمض قوي جدًا قادر على تكوين اليود عن طريق التفاعل مع المعادن أو أكاسيدها ، والهيدروكسيدات والكربونات. يحتوي اليود على حالة أكسدة +5 في حمض اليود (HIO ₃) ، والذي يجفف لإنتاج خامس أكسيد اليود (I ₂ O ₅).

الهيكل والتكوين الإلكتروني

- ذرة اليود وروابطها

جزيء اليود ثنائي الذرة. المصدر: Benjah-bmm27 عبر ويكيبيديا.

يتكون اليود في حالته الأرضية من ذرة تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ ، واحدة فقط من كونها قادرة على إكمال ثماني بتاتها وتصبح متساوية الإلكترون مع غاز الزينون النبيل. هذه الإلكترونات السبعة مرتبة في مداريها 5 و 5 p وفقًا لتكوينها الإلكتروني:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

لذلك ، تظهر ذرات I ميلًا قويًا إلى الترابط التساهمي بحيث يكون لكل منها على حدة ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. وهكذا ، تتجمع ذرتان من النوع الأول معًا وتشكلان رابطة II ، والتي تحدد الجزيء ثنائي الذرة I ₂ (الصورة العلوية) ؛ الوحدة الجزيئية لليود في حالاتها الفيزيائية الثلاث في ظل الظروف العادية.

تُظهر الصورة جزيء I ₂ ممثلاً بنموذج ملء مكاني. إنه ليس فقط جزيء ثنائي الذرة ، ولكنه أيضًا جزيء متماثل النواة وقطبي ؛ لذلك ، فإن تفاعلاتها بين الجزيئات (I ₂ - I ₂) تحكمها قوى تشتت لندن ، والتي تتناسب طرديًا مع كتلتها الجزيئية وحجم الذرات.

ومع ذلك ، فإن هذه الرابطة II أضعف مقارنة مع الهالوجينات الأخرى (FF و Cl-Cl و Br-Br). هذا من الناحية النظرية بسبب التداخل الضعيف لمداراتهم الهجينة sp ³.

- بلورات

تسمح الكتلة الجزيئية لـ I ₂ لقوى التشتت أن تكون اتجاهية وقوية بما يكفي لتكوين بلورة معينية لتقويم العظام عند الضغط المحيط. يتسبب محتواه العالي من الإلكترون في أن يعزز الضوء انتقالات طاقة لا نهاية لها ، مما يتسبب في تلطيخ بلورات اليود باللون الأسود.

ومع ذلك ، عندما يتصاعد اليود ، تظهر أبخرةه لونًا بنفسجيًا. هذا يشير بالفعل إلى انتقال أكثر تحديدًا داخل المدارات الجزيئية I ₂ (المدارات ذات الطاقة الأعلى أو الرابطة المضادة).

خلية وحدة معينية متمركزة في القاعدة لبلورة اليود. المصدر: Benjah-bmm27.

الموضح أعلاه هو جزيئات I ₂ ، ممثلة بنمط الكرات والقضبان ، مرتبة داخل خلية الوحدة المعينية.

يمكن ملاحظة أن هناك طبقتين: الطبقة السفلية بها خمسة جزيئات ، والطبقة الوسطى بها أربعة. لاحظ أيضًا أن جزيء اليود موجود في قاعدة الخلية. يتم بناء الزجاج من خلال التوزيع الدوري لهذه الطبقات في جميع الأبعاد الثلاثة.

بالسير في الاتجاه الموازي للروابط II ، وجد أن مدارات اليود تتداخل لتولد نطاق توصيل ، مما يجعل هذا العنصر أشباه موصلات ؛ ومع ذلك ، تختفي قدرته على توصيل الكهرباء إذا تم اتباع الاتجاه العمودي للطبقات.

مسافات الارتباط

يبدو أن الرابط II قد تم توسيعه ؛ وهو في الواقع ، حيث يزيد طول رابطه من 266 م (الحالة الغازية) إلى 272 م (الحالة الصلبة).

قد يكون هذا بسبب حقيقة أن جزيئات I ₂ متباعدة جدًا في الغاز ، وقوىها بين الجزيئات تكاد تكون مهملة ؛ بينما في المادة الصلبة ، تصبح هذه القوى (II - II) ملموسة ، وتجذب ذرات اليود لجزيئين متجاورين تجاه بعضهما البعض ، وبالتالي تقصر المسافة بين الجزيئات (أو بين الذرات ، التي تُرى بطريقة أخرى).

بعد ذلك ، عندما تتصاعد بلورة اليود ، تتقلص الرابطة II في الطور الغازي ، لأن الجزيئات المجاورة لم تعد تمارس نفس القوة الجذابة (المشتتة) على محيطها. وأيضًا ، بشكل منطقي ، تزداد المسافة أنا ₂ - أنا ₂.

- المراحل

وقد ذكرنا سابقًا أن الرابطة II أضعف من الهالوجينات الأخرى. في الطور الغازي عند درجة حرارة 575 درجة مئوية ، يتفكك 1 ٪ من جزيئات I ₂ إلى ذرات I فردية. هناك الكثير من الطاقة الحرارية لدرجة أن اثنتين فقط أعاود الانضمام إليهما ، وهكذا.

وبالمثل ، يمكن أن يحدث كسر الرابطة هذا إذا تم تطبيق ضغوط هائلة على بلورات اليود. عن طريق ضغطها كثيرًا (تحت ضغط أكبر بمئات الآلاف من المرات من الغلاف الجوي) ، تعيد جزيئات I ₂ ترتيب نفسها كمرحلة أحادية الذرة 1 ، ويقال بعد ذلك أن اليود يظهر خصائص معدنية.

ومع ذلك ، هناك مراحل بلورية أخرى ، مثل: تقويم العظام الذي يركز على الجسم (المرحلة الثانية) ، ورباعي الزوايا المتمركز حول الجسم (المرحلة الثالثة) ، والمكعب المتمركز على الوجه (المرحلة الرابعة).

أين تجد والحصول عليها

نسبة وزن اليود ، بالنسبة لقشرة الأرض ، 0.46 جزء في المليون ، لتحتل المرتبة 61 من حيث الوفرة فيه. معادن اليود نادرة ، ورواسب اليود القابلة للاستغلال التجاري هي اليودات.

تم العثور على معادن اليود في الصخور النارية بتركيز 0.02 مجم / كجم إلى 1.2 مجم / كجم ، وفي الصخور البركانية بتركيز 0.02 مجم إلى 1.9 مجم / كجم. يمكن العثور عليها أيضًا في صخر Kimmeridge ، بتركيز 17 مجم / كجم من الوزن.

كما توجد معادن اليود في صخور الفوسفات بتركيز يتراوح من 0.8 إلى 130 مجم / كجم. مياه البحر لها تركيز يود يتراوح من 0.1 إلى 18 ميكروغرام / لتر. كانت الأعشاب البحرية والإسفنج والمحار في السابق المصادر الرئيسية لليود.

ومع ذلك ، فإن المصادر الرئيسية حاليًا هي الكاليش ، ورواسب نترات الصوديوم في صحراء أتاكاما (تشيلي) ، والمحاليل الملحية ، بشكل رئيسي من حقل الغاز الياباني في مينامي كانتو ، شرق طوكيو ، وحقل غاز أناداركو. حوض في أوكلاهوما (الولايات المتحدة الأمريكية).

الكاليش

يتم استخلاص اليود من الكاليش على شكل يودات ومعالجته بثنائي كبريتيت الصوديوم لتقليله إلى يوديد. ثم يتفاعل المحلول مع اليودات المستخرجة حديثًا لتسهيل ترشيحها. كان كاليش هو المصدر الرئيسي لليود في القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين.

محلول ملحي

بعد التنقية ، تتم معالجة المحلول الملحي بحمض الكبريتيك الذي ينتج اليوديد.

يتفاعل محلول اليوديد هذا لاحقًا مع الكلور لإنتاج محلول مخفف من اليود ، والذي يتبخر بواسطة تيار من الهواء يتم تحويله إلى برج ماص من ثاني أكسيد الكبريت ، مما ينتج عنه التفاعل التالي:

أنا ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

بعد ذلك ، يتفاعل غاز يوديد الهيدروجين مع الكلور لتحرير اليود في حالة غازية:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

وأخيرًا ، يتم ترشيح اليود وتنقيته وتعبئته للاستخدام.

الدور البيولوجي

- نظام غذائي موصى به

اليود عنصر أساسي ، لأنه يتدخل في وظائف عديدة في الكائنات الحية ، وهي معروفة بشكل خاص عند البشر. الطريقة الوحيدة لدخول اليود للإنسان هي من خلال الطعام الذي يأكله.

يختلف نظام اليود الموصى به مع تقدم العمر. وبالتالي ، يحتاج الطفل البالغ من العمر 6 أشهر إلى تناول 110 ميكروغرام / يوم ؛ لكن ابتداءً من سن 14 ، النظام الغذائي الموصى به هو 150 ميكروغرام / يوم. بالإضافة إلى ذلك ، يُذكر أن تناول اليود يجب ألا يتجاوز 1100 ميكروغرام / يوم.

- هرمونات الغدة الدرقية

تفرز الغدة النخامية هرمون الغدة الدرقية (TSH) ويحفز امتصاص اليود بواسطة بصيلات الغدة الدرقية. يُنقل اليود إلى بصيلات الغدة الدرقية ، المعروفة باسم الغرويات ، حيث يرتبط بالحمض الأميني التيروزين ليشكل أحادي يودوتيروزين وثنائي يودوتيروزين.

في الغروانية الجريبية ، يتحد جزيء أحادي يودوثيرونين مع جزيء ثنائي يودوثيرونين لتكوين جزيء يسمى ثلاثي يودوثيرونين (T ₃). من ناحية أخرى ، يمكن لجزيئين من ثنائي يودوتيروزين أن يتحدوا معًا ، مكونين رباعي يودوثيرونين (T ₄). تسمى T ₃ و T ₄ هرمونات الغدة الدرقية.

يتم إفراز الهرمونات T ₃ و T ₄ في البلازما حيث ترتبط ببروتينات البلازما ؛ بما في ذلك بروتين ناقل هرمون الغدة الدرقية (TBG). ويتم نقل معظم هرمونات الغدة الدرقية في البلازما كما T ₄.

ومع ذلك ، فإن الشكل النشط لهرمونات الغدة الدرقية هو T ₃ ، لذا فإن T ₄ في "الأعضاء البيضاء" لهرمونات الغدة الدرقية ، يخضع لعملية إزالة اليود ويتحول إلى T ₃ لممارسة تأثيره الهرموني.

تحرير التأثيرات

آثار عمل هرمونات الغدة الدرقية متعددة ، ما يلي ممكن: زيادة التمثيل الغذائي وتخليق البروتين. تعزيز نمو الجسم وتطور الدماغ. زيادة ضغط الدم ومعدل ضربات القلب ، إلخ.

- نقص

إن لنقص اليود ، وبالتالي ، هرمونات الغدة الدرقية ، المعروف باسم قصور الغدة الدرقية ، عواقب عديدة تتأثر بعمر الشخص.

إذا حدث نقص اليود أثناء حالة الجنين لدى الشخص ، فإن النتيجة الأكثر صلة هي القماءة. تتميز هذه الحالة بعلامات مثل ضعف الوظيفة العقلية وتأخر النمو البدني والحول وتأخر النضج الجنسي.

يمكن أن يؤدي نقص اليود إلى تضخم الغدة الدرقية ، بغض النظر عن العمر الذي يحدث فيه النقص. تضخم الغدة الدرقية هو نمو مفرط للغدة الدرقية ، ناجم عن التحفيز المفرط للغدة بواسطة هرمون TSH ، المنطلق من الغدة النخامية نتيجة لنقص اليود.

يمكن أن يضغط الحجم الزائد للغدة الدرقية (تضخم الغدة الدرقية) على القصبة الهوائية ، مما يحد من مرور الهواء من خلالها. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتسبب في تلف الأعصاب الحنجرية مما قد يؤدي إلى بحة في الصوت.

المخاطر

يمكن أن يسبب التسمم الناتج عن الإفراط في تناول اليود حروقًا في الفم والحلق والحمى. وكذلك آلام البطن والغثيان والقيء والإسهال وضعف النبض والغيبوبة.

ينتج عن زيادة اليود بعض الأعراض التي لوحظت في النقص: هناك تثبيط لتخليق هرمونات الغدة الدرقية ، وبالتالي زيادة إفراز هرمون TSH ، مما يؤدي إلى تضخم الغدة الدرقية. هذا هو تضخم الغدة الدرقية.

أظهرت الدراسات أن الإفراط في تناول اليود يمكن أن يسبب التهاب الغدة الدرقية وسرطان الغدة الدرقية الحليمي. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتفاعل الإفراط في تناول اليود مع الأدوية ، مما يحد من تأثيرها.

يمكن أن يؤدي تناول الكثير من اليود مع الأدوية المضادة للغدة الدرقية ، مثل الميثيمازول ، المستخدم لعلاج فرط نشاط الغدة الدرقية ، إلى تأثير إضافي ويسبب قصور الغدة الدرقية.

تُستخدم مثبطات الإنزيم المحول للأنجيوتنسين (ACE) ، مثل benazepril ، لعلاج ارتفاع ضغط الدم. يؤدي تناول كمية زائدة من يوديد البوتاسيوم إلى زيادة خطر الإصابة بفرط بوتاسيوم الدم وارتفاع ضغط الدم.

التطبيقات

الأطباء

يعمل اليود كمطهر للجلد أو الجرح. له تأثير مضاد للميكروبات بشكل فوري تقريبًا ، يخترق داخل الكائنات الحية الدقيقة ويتفاعل مع الأحماض الأمينية الكبريتية والنيوكليوتيدات والأحماض الدهنية ، مما يتسبب في موت الخلايا.

يمارس تأثيره المضاد للفيروسات بشكل أساسي على الفيروسات المغطاة ، بافتراض أنه يهاجم البروتينات الموجودة على سطح الفيروسات المغطاة.

يستخدم يوديد البوتاسيوم على شكل محلول مركز في علاج الانسمام الدرقي. كما أنه يستخدم للتحكم في تأثيرات إشعاع ¹³¹ I عن طريق منع ارتباط النظير المشع بالغدة الدرقية.

يستخدم اليود في علاج التهاب القرنية الشجيري. للقيام بذلك ، تتعرض القرنية لبخار الماء المشبع باليود ، مما يؤدي إلى فقدان ظهارة القرنية مؤقتًا ؛ ولكن هناك شفاء كامل منه في يومين أو ثلاثة أيام.

كما أن لليود تأثيرات مفيدة في علاج التليف الكيسي للثدي البشري. وبالمثل ، فقد تم اقتراح أن ¹³¹ أنا يمكن أن أكون علاجًا اختياريًا لسرطان الغدة الدرقية.

ردود الفعل والعمل التحفيزي

يستخدم اليود للكشف عن وجود النشا ، مما يعطي صبغة زرقاء. يستخدم تفاعل اليود مع النشا أيضًا للكشف عن وجود أوراق نقدية مزيفة مطبوعة على ورق يحتوي على نشا.

يستخدم رباعي كلوريد البوتاسيوم (II) ، المعروف أيضًا باسم كاشف نيسلر ، في الكشف عن الأمونيا. أيضًا ، يتم استخدام محلول اليود القلوي في اختبار اليود لإظهار وجود كيتونات الميثيل.

تستخدم اليودات غير العضوية في تنقية المعادن ، مثل التيتانيوم والزركونيوم والهافنيوم والثوريوم. في مرحلة واحدة من العملية ، يجب تشكيل رباعي اليود من هذه المعادن.

يعمل اليود كعامل استقرار للصنوبري والزيت والمنتجات الخشبية الأخرى.

يستخدم اليود كعامل مساعد في تفاعلات التخليق العضوي للمثيلة ، والأزمرة ونزع الهيدروجين. وفي الوقت نفسه ، يتم استخدام حمض الهيدرويوديك كمحفز لإنتاج حمض الأسيتيك في عمليتي مونسانتو وكاتيفا.

يعمل اليود كعامل مساعد في تكثيف وألكلة الأمينات العطرية ، وكذلك في عمليات الكبريتات والكبريتات ، وفي إنتاج المطاط الصناعي.

التصوير والبصريات

يوديد الفضة عنصر أساسي في فيلم التصوير الفوتوغرافي التقليدي. يستخدم اليود في تصنيع الأدوات الإلكترونية مثل المنشور البلوري الأحادي ، والأدوات البصرية المستقطبة ، والزجاج القادر على نقل الأشعة تحت الحمراء.

استخدامات اخرى

يستخدم اليود في صناعة المبيدات الحشرية وأصباغ الأنيلين والفثالين. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في تصنيع الأصباغ ، وهو عامل إطفاء دخان. وأخيرًا ، يعمل يوديد الفضة كنواة تكثيف لبخار الماء في السحب ، من أجل إحداث المطر.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. ستيوارت ايرا فوكس (2003). فسيولوجيا الإنسان. الطبعة الأولى. تعديل. ماكجرو هيل Interamericana
3. ويكيبيديا. (2019). اليود. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
4. تاكيمورا كينيتشي ، ساتو كيوكو ، فوجيسا هيروشي وأونودا ميتسوكو. (2003). هيكل معدل من اليود الصلب أثناء تفككه الجزيئي تحت ضغط مرتفع. حجم الطبيعة 423 ، الصفحات 971-974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. et al. (1994). انتقالات المرحلة الهيكلية لليود عند الضغط العالي. معهد الفيزياء ، أكاديميا سينيكا ، بكين. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. ستيفان شنايدر وكارل كريست. (26 أغسطس 2019). اليود. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
7. دكتور دوج ستيوارت. (2019). حقائق عنصر اليود. كيميكول. تم الاسترجاع من: chemicool.com
8. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). اليود. قاعدة بيانات PubChem. CID = 807. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner، F.، Zimmermann، M.، Jooste، P.، Pandav، C.، Caldwell، K.، Raghavan، R.، & Raiten، DJ (2014). المؤشرات الحيوية للتغذية من أجل التنمية - مراجعة اليود. مجلة التغذية، 144 (8) ، 1322S-1342S. دوى: 10.3945 / jn.113.181974
10. أدفاميغ. (2019). اليود. شرح الكيمياء. تم الاسترجاع من: chemistryexplained.com
11. تريسي بيدرسن. (19 أبريل 2017). حقائق عن اليود. تم الاسترجاع من: Livescience.com
12. ميغان وير ، RDN ، LD. (30 مايو 2017). كل ما تحتاج لمعرفته حول اليود. تم الاسترجاع من: medicalnewstoday.com
13. المعهد الوطني للصحة. (9 يوليو 2019). اليود. تم الاسترجاع من: ods.od.nih.gov