الزنك: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، المخاطر ، الاستخدامات - كيمياء - 2026

و الزنك هو معدن الانتقال ينتمون إلى 12 مجموعة في الجدول الدوري، ويمثلها الرمز الكيميائي الزنك. إنه العنصر الرابع والعشرون بكثرة في قشرة الأرض ، والموجود في معادن الكبريت ، مثل السفاليريت ، أو الكربونات ، مثل سميتسونيت.

إنه معدن معروف للغاية في الثقافة الشعبية ؛ أسطح الزنك هي مثال ، وكذلك المكملات الغذائية لتنظيم هرمونات الذكورة. يوجد في العديد من الأطعمة وهو عنصر أساسي لعمليات التمثيل الغذائي التي لا حصر لها. هناك فوائد عديدة لتناوله باعتدال مقارنة بالآثار السلبية لفائضه في الجسم.

سقف من سبائك الزنك لمتحف ريفرسايد. المصدر: Eoin

كان الزنك معروفًا قبل فترة طويلة من فولاذه المجلفن باللون الفضي والمعادن الأخرى. كان النحاس ، وهو سبيكة من النحاس والزنك ، جزءًا من الأشياء التاريخية لآلاف السنين. اليوم غالبًا ما يظهر لونها الذهبي في بعض الآلات الموسيقية.

وبالمثل ، فهو معدن تُصنع به البطاريات القلوية ، نظرًا لأن قوته المخفضة وسهولة التبرع بالإلكترونات تجعله خيارًا جيدًا كمواد أنودية. استخدامه الرئيسي هو جلفنة الفولاذ ، وطلائه بطبقة من الزنك تتأكسد أو تضحى لمنع الحديد الموجود تحتها من التآكل لاحقًا.

في مركباته المشتقة ، غالبًا ما يكون له رقم أكسدة أو حالة +2. لذلك ، يعتبر Zn ²⁺ أيون محاطًا بالبيئات الجزيئية أو الأيونية. على الرغم من أن Zn ²⁺ هو حمض لويس الذي يمكن أن يسبب مشاكل داخل الخلايا ، إلا أنه يتفاعل بشكل إيجابي مع الإنزيمات والحمض النووي بالتنسيق مع الجزيئات الأخرى.

وبالتالي ، يعد الزنك عاملاً مساعدًا مهمًا للعديد من الإنزيمات المعدنية. على الرغم من الكيمياء الحيوية المهمة للغاية ، وتألق ومضات النيران المخضرة عند الاحتراق ، فإنه يعتبر معدنًا "مملًا" في عالم العلم ؛ منذ ذلك الحين ، تفتقر خصائصه إلى جاذبية المعادن الأخرى ، فضلاً عن أن نقطة انصهاره أقل بكثير من خصائصها.

التاريخ

العصور القديمة

تم التلاعب بالزنك منذ آلاف السنين. ولكن بطريقة غير ملحوظة ، منذ الحضارات القديمة ، بما في ذلك الفرس والرومان وترانسيلفانيا واليونان ، صنعوا بالفعل أشياء وعملات وأسلحة نحاسية.

لذلك يعتبر النحاس الأصفر من أقدم السبائك المعروفة. قاموا بتحضيره من معدن كالامين Zn ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ · H ₂ O ، حيث قاموا بطحنه وتسخينه في وجود الصوف والنحاس.

أثناء هذه العملية ، تسربت الكميات الصغيرة من الزنك المعدني التي ربما تكونت في شكل بخار ، وهي حقيقة أخرت تحديده كعنصر كيميائي لسنوات. مع مرور القرون ، زاد النحاس والسبائك الأخرى من محتواها من الزنك ، وأصبحت أكثر رمادية.

في القرن الرابع عشر ، في الهند ، تمكنوا بالفعل من إنتاج الزنك المعدني ، والذي أطلقوا عليه اسم Jasada ثم تم تداوله مع الصين.

وهكذا كان الكيميائيون قادرين على الحصول عليها لإجراء تجاربهم. كانت الشخصية التاريخية الشهيرة باراسيلسوس هي من أطلق عليها اسم "الزنك" ، ربما من التشابه بين بلورات الزنك والأسنان. شيئًا فشيئًا ، وسط أسماء أخرى وثقافات مختلفة ، انتهى المطاف باسم "الزنك" بالتخثر لهذا المعدن.

عزل

على الرغم من أن الهند أنتجت بالفعل الزنك المعدني منذ القرن الثالث عشر الميلادي ، إلا أن هذا جاء من الطريقة التي تستخدم فيها الكالامين مع الصوف. لذلك ، لم تكن عينة معدنية ذات نقاء كبير. قام William Champion بتحسين هذه الطريقة في عام 1738 ، بريطانيا العظمى ، باستخدام فرن معوجة رأسي.

في عام 1746 ، حصل الكيميائي الألماني أندرياس سيغيسموند مارغراف للمرة الأولى على عينة من الزنك النقي عن طريق تسخين كالامين في وجود الفحم (عامل اختزال أفضل من الصوف) داخل وعاء به نحاس. تم تطوير هذه الطريقة في إنتاج الزنك تجاريًا وبالتوازي مع طريقة Champion.

في وقت لاحق ، تم تطوير العمليات التي أصبحت في النهاية مستقلة عن الكالامين ، باستخدام أكسيد الزنك بدلاً من ذلك ؛ بعبارة أخرى ، تشبه إلى حد بعيد عملية استخراج المعادن الحرارية الحالية. تم تحسين الأفران أيضًا ، حيث أصبحت قادرة على إنتاج كميات متزايدة من الزنك.

حتى ذلك الحين ، لم يكن هناك أي تطبيق يتطلب كميات ضخمة من الزنك ؛ لكن ذلك تغير مع مساهمات لويجي جالفاني وأليساندرو فولتا ، اللذين أفسحا المجال لمفهوم الجلفنة. ابتكر فولتا أيضًا ما يُعرف بالخلية الجلفانية ، وسرعان ما أصبح الزنك جزءًا من تصميم الخلايا الجافة.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر جسماني

إنه معدن رمادي ، يتوفر عادة في شكل حبيبات أو مسحوق. إنه ضعيف جسديًا ، لذا فهو ليس خيارًا جيدًا للتطبيقات حيث يجب أن يدعم الأشياء الثقيلة.

وبالمثل ، فهو هش ، على الرغم من أنه عند تسخينه فوق 100 درجة مئوية يصبح مرنًا ومرنًا ؛ تصل إلى 250 درجة مئوية ، وهي درجة حرارة تصبح فيها هشة وقابلة للرش مرة أخرى.

الكتلة المولية

65.38 جم / مول

العدد الذري (Z)

30

نقطة الانصهار

419.53 درجة مئوية. تدل نقطة الانصهار المنخفضة هذه على ضعف الرابطة المعدنية. عند ذوبانه يكون له مظهر مشابه للألمنيوم السائل.

نقطة الغليان

907 درجة مئوية

درجة حرارة الاشتعال الذاتي

460 درجة مئوية

كثافة

-7.14 جم / مل في درجة حرارة الغرفة

-6.57 جم / مل عند نقطة الانصهار ، أي فقط عند الذوبان أو الذوبان

حرارة الانصهار

7.32 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

115 كيلو جول / مول

السعة الحرارية المولية

25،470 جول / (مول · ك)

كهرسلبية

1.65 على مقياس بولينج

طاقات التأين

-الأول: 906.4 كيلوجول / مول (زنك ⁺ غاز)

الثاني: 1733.3 كيلوجول / مول (Zn ²⁺ غازي)

الثالث: 3833 كيلوجول / مول (زنك ³⁺ غازي)

راديو ذري

تجريبي 134 مساء

نصف القطر التساهمي

122 ± 4 مساءً

صلابة موس

2.5 هذه القيمة أقل بكثير مقارنة بصلابة المعادن الانتقالية الأخرى ، وبالتحديد التنجستن.

ترتيب مغناطيسي

ديامغناطيسي

توصيل حراري

116 واط / (م · ك)

المقاومة الكهربائية

59 نانومتر عند 20 درجة مئوية

الذوبان

إنه غير قابل للذوبان في الماء طالما أن طبقة أكسيده تحميها. بمجرد إزالته عن طريق هجوم حمض أو قاعدة ، ينتهي الزنك بالتفاعل مع الماء لتكوين المركب المائي ، Zn (OH ₂) ₆ ²⁺ ، ووضع Zn ²⁺ في مركز مجسم محدود بواسطة جزيئات الماء.

تقسيم

عندما تحترق ، يمكن أن تطلق جزيئات ZnO السامة في الهواء. في هذه العملية ، لوحظ لهب مخضر وضوء متوهج.

تفاعلات كيميائية

تفاعل بين الزنك والكبريت داخل بوتقة حيث يتم تقدير اللون الأزرق المخضر للنيران. المصدر: Eoin

الزنك معدن متفاعل. في درجة حرارة الغرفة ، لا يمكن تغطيتها بطبقة أكسيد فحسب ، بل يمكن أيضًا تغطيتها بالكربونات الأساسية ، Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃) ₂ ، أو حتى الكبريت ، ZnS. عندما يتم تدمير هذه الطبقة ذات التركيبة المتنوعة بهجوم الحمض ، يتفاعل المعدن:

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → Zn ²⁺ (aq) + SO ₄ ²⁻ (aq) + H ₂ (g)

المعادلة الكيميائية المقابلة لتفاعلها مع حامض الكبريتيك و:

Zn (s) + 4 HNO ₃ (aq) → Zn (NO ₃) ₂ (aq) + 2 NO ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

مع حمض الهيدروكلوريك. في كلتا الحالتين ، على الرغم من عدم كتابته ، فإن المركب المائي Zn (OH ₂) ₆ ^{2+ موجود} ؛ إلا إذا كان الوسط أساسيًا ، لأنه يترسب مثل هيدروكسيد الزنك ، Zn (OH) ₂:

Zn ²⁺ (aq) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

وهو أبيض، غير متبلور ومذبذب هيدروكسيد، قادرة على الاستمرار في التفاعل مع المزيد من OH ^- الأيونات:

Zn (OH) ₂ (s) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₄ ^2- (aq)

Zn (OH) ₄ ^2- هو أنيون الزنك. في الواقع ، عندما يتفاعل الزنك مع مثل هذه القاعدة القوية ، مثل NaOH المركّز ، يتم إنتاج مركب زنك الصوديوم ، Na ₂ ، مباشرة:

Zn (s) + 2NaOH (aq) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ (aq) + H ₂ (g)

وبالمثل ، يمكن أن يتفاعل الزنك مع العناصر غير المعدنية ، مثل الهالوجينات في الحالة الغازية أو الكبريت:

Zn (s) + I ₂ (g) → ZnI ₂ (s)

Zn (s) + S (s) → ZnS (s) (الصورة العلوية)

النظائر

يوجد الزنك في الطبيعة على شكل خمسة نظائر: ⁶⁴ زنك (49.2٪) ، ⁶⁶ زنك (27.7٪) ، ⁶⁸ زنك (18.5٪) ، ⁶⁷ زن (4٪) و ⁷⁰ زن (0.62) ٪). والبعض الآخر اصطناعي ومشع.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

تتبلور ذرات الزنك في هيكل سداسي مضغوط ولكنه مشوه (hcp) ، وهو نتاج روابطها المعدنية. إلكترونات التكافؤ التي تحكم مثل هذه التفاعلات ، وفقًا لتكوين الإلكترون ، هي تلك التي تنتمي إلى المدارات ثلاثية الأبعاد والرابعة:

3d ¹⁰ 4s ²

كلا المدارين مملوءان بالكامل بالإلكترونات ، لذا فإن تداخلهما ليس فعالًا للغاية ، حتى عندما تمارس نوى الزنك قوة جذب عليها.

وبالتالي ، فإن ذرات الزنك ليست شديدة التماسك ، وهي حقيقة تنعكس في نقطة انصهارها المنخفضة (419.53 درجة مئوية) مقارنة بالمعادن الانتقالية الأخرى. في الواقع ، هذه سمة من سمات المجموعة 12 من المعادن (إلى جانب الزئبق والكادميوم) ، لذا فهم يتساءلون أحيانًا عما إذا كان ينبغي اعتبارهم بالفعل عناصر من الكتلة د.

على الرغم من امتلاء المدارات ثلاثية الأبعاد و 4 ثوانٍ ، فإن الزنك موصل جيد للكهرباء ؛ لذلك ، يمكن لإلكترونات التكافؤ أن "تقفز" في نطاق التوصيل.

أعداد الأكسدة

من المستحيل أن يفقد الزنك إلكترونات التكافؤ الاثني عشر أو أن يكون له رقم أكسدة أو حالة +12 ، بافتراض وجود الكاتيون Zn ¹²⁺. بدلا من ذلك ، تفقد اثنين فقط من إلكتروناتها ؛ على وجه التحديد تلك الموجودة في مدار 4s ، تتصرف بطريقة مماثلة لمعادن الأرض القلوية (السيد بيكامبارا).

عندما يحدث هذا ، يُقال إن الزنك يشارك في المركب برقم أكسدة أو حالة +2 ؛ أي بافتراض وجود الكاتيون Zn ²⁺. على سبيل المثال ، يحتوي الزنك في أكسيده ، ZnO ، على رقم الأكسدة هذا (Zn ²⁺ O ^2-). الأمر نفسه ينطبق على العديد من المركبات الأخرى ، التي تعتقد أن Zn (II) فقط موجود.

ومع ذلك ، هناك أيضًا Zn (I) أو Zn ⁺ ، والتي فقدت إلكترونًا واحدًا فقط من مدار 4s. رقم أكسدة محتمل آخر للزنك هو 0 (Zn ⁰) ، حيث تتفاعل ذراته المحايدة مع الجزيئات الغازية أو العضوية. لذلك ، يمكن تقديمه كـ Zn ²⁺ أو Zn ⁺ أو Zn ⁰.

كيف يتم الحصول عليها

مواد خام

عينة معدنية سفاليريت من رومانيا. المصدر: جيمس سانت جون

يحتل الزنك المرتبة الرابعة والعشرين من أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض. توجد بشكل عام في معادن الكبريت المنتشرة في جميع أنحاء الكوكب.

للحصول على المعدن في شكله النقي ، من الضروري أولاً جمع الصخور الموجودة في الأنفاق الجوفية وتركيز المعادن الغنية بالزنك ، والتي تمثل المادة الخام الحقيقية.

تشمل هذه المعادن: السفاليريت أو الورزيت (ZnS) والزنكيت (ZnO) والويليميت (Zn ₂ SiO ₄) والسميتسونيت (ZnCO ₃) والجاهنيت (ZnAl ₂ O ₄). السفاليريت هو المصدر الرئيسي للزنك.

تكليس

بمجرد تركيز المعدن بعد عملية التعويم وتنقية الصخور ، يجب أن يتم تكليسها لتحويل الكبريتيدات إلى الكبريتيدات الخاصة بها. في هذه الخطوة ، يتم تسخين المعدن ببساطة في وجود الأكسجين ، مما يؤدي إلى التفاعل الكيميائي التالي:

2 ZnS + 3 O ₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO ₂ (g)

يتفاعل SO ₂ أيضًا مع الأكسجين لتوليد SO ₃ ، وهو مركب مخصص لتخليق حمض الكبريتيك.

بمجرد الحصول على ZnO ، يمكن إخضاعه إما لعملية المعالجة المعدنية الحرارية ، أو للتحليل الكهربائي ، حيث تكون النتيجة النهائية هي تكوين الزنك المعدني.

عملية المعالجة المعدنية الحرارية

يتم تقليل أكسيد الزنك باستخدام الفحم (المعدني أو فحم الكوك) أو أول أكسيد الكربون:

2 ZnO (s) + C (s) → 2 Zn (g) + CO ₂ (g)

ZnO (s) + CO (g) → Zn (g) + CO ₂ (g)

تتمثل الصعوبة التي تواجهها هذه العملية في إنتاج الزنك الغازي ، بسبب انخفاض درجة غليانه ، والتي يتم التغلب عليها من خلال درجات الحرارة المرتفعة للفرن. لهذا السبب يجب تقطير أبخرة الزنك وفصلها عن الغازات الأخرى ، بينما تتكثف بلوراتها على الرصاص المصهور.

عملية التحليل الكهربائي

من بين طريقتين للحصول عليه ، هذه هي الطريقة الأكثر استخدامًا في جميع أنحاء العالم. يتفاعل ZnO مع حامض الكبريتيك المخفف لترشيح أيونات الزنك مثل ملح الكبريتات:

ZnO (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ O (l)

أخيرًا ، يتم تحليل هذا المحلول كهربائيًا لتوليد الزنك المعدني:

2 ZnSO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l) → 2 Zn (s) + 2 H ₂ SO ₄ (aq) + O ₂ (g)

المخاطر

في القسم الفرعي الخاص بالتفاعلات الكيميائية ، تم ذكر أن غاز الهيدروجين هو أحد المنتجات الرئيسية عندما يتفاعل الزنك مع الماء. لهذا السبب ، في الحالة المعدنية ، يجب تخزينها بشكل صحيح وبعيدًا عن متناول الأحماض أو القواعد أو الماء أو الكبريت أو أي مصدر للحرارة ؛ خلاف ذلك ، هناك خطر نشوب حريق.

كلما زاد تقسيم الزنك بشكل دقيق ، زاد خطر نشوب حريق أو حتى انفجار.

خلاف ذلك ، طالما أن درجة الحرارة لا تقترب من 500 درجة مئوية ، فإن شكلها الصلب أو الحبيبي لا يمثل أي خطر. إذا كانت مغطاة بطبقة من الأكسيد ، فيمكن التعامل معها بأيدي عارية ، لأنها لا تتفاعل مع رطوبتها ؛ ومع ذلك ، مثل أي مادة صلبة ، فإنه يسبب تهيج العين والجهاز التنفسي.

على الرغم من أن الزنك ضروري للصحة ، إلا أن الجرعة الزائدة يمكن أن تسبب الأعراض أو الآثار الجانبية التالية:

- الغثيان والقيء وعسر الهضم والصداع والمعدة أو الإسهال.

- يزيح النحاس والحديد أثناء امتصاصهما في الأمعاء مما ينعكس في زيادة ضعف الأطراف.

- حصى الكلى.

- فقدان حاسة الشم.

التطبيقات

- معدن

سبائك

تصنع العديد من الآلات الموسيقية من النحاس الأصفر وسبائك النحاس والزنك. المصدر: Pxhere.

ربما يكون الزنك أحد المعادن ، إلى جانب النحاس ، الذي يشكل السبائك الأكثر شيوعًا: النحاس الأصفر والحديد المجلفن. لوحظ النحاس الأصفر في مناسبات عديدة خلال الأوركسترا الموسيقية ، حيث يرجع التوهج الذهبي للآلات جزئيًا إلى سبيكة النحاس والزنك المذكورة.

لا يحتوي الزنك المعدني نفسه على العديد من الاستخدامات ، على الرغم من أنه يتم لفه باعتباره أنودًا للخلايا الجافة ، وفي شكل مسحوق يُقصد به كعامل مختزل. عندما يتم ترسيب طبقة من هذا المعدن كهربيًا على طبقة أخرى ، فإن الأولى تحمي الأخيرة من التآكل لأنها أكثر عرضة للأكسدة ؛ أي أن الزنك يتأكسد قبل الحديد.

هذا هو السبب في أن الفولاذ المجلفن (مطلي بالزنك) لزيادة متانته. توجد أمثلة على هذه الفولاذ المجلفن أيضًا في أسطح "الزنك" التي لا نهاية لها ، والتي يأتي بعضها بطبقة من الطلاء الأخضر ، وفي أجسام الحافلات والأواني المنزلية والجسور المعلقة.

هناك أيضا aluzinc ، سبيكة الألومنيوم والزنك المستخدمة في الإنشاءات المدنية.

الحد من وكيل

الزنك عامل اختزال جيد ، لذلك يفقد إلكتروناته لأنواع أخرى لاكتسابه ؛ خاصة الكاتيون المعدني. عندما يكون في شكل مسحوق ، يكون تأثيره المختزل أسرع من الحبيبات الصلبة.

يتم استخدامه في عمليات الحصول على المعادن من معادنها ؛ مثل الروديوم والفضة والكادميوم والذهب والنحاس.

وبالمثل ، يتم استخدام إجراء الاختزال لتقليل الأنواع العضوية ، التي قد تشارك في صناعة النفط ، مثل البنزين والبنزين ، أو في صناعة الأدوية. من ناحية أخرى ، يجد غبار الزنك أيضًا تطبيقًا في بطاريات ثاني أكسيد الزنك والمنغنيز القلوية.

متنوع

نظرًا لتفاعله واحتراقه الأكثر نشاطًا ، يجد غبار الزنك استخدامه كمادة مضافة في رؤوس أعواد الثقاب والمتفجرات والألعاب النارية (ينقلون ومضات بيضاء ولهبًا مخضرًا).

- مجمعات سكنية

كبريتيد

ساعة مع طلاء فسفوري على اليدين وساعات. المصدر: فرانسيس فلينش

يتميز كبريتيد الزنك بكونه فسفوريًا ومضيئًا ، ولهذا السبب يتم استخدامه في إنتاج الدهانات المضيئة.

أكسيد

يستخدم اللون الأبيض لأكسيده ، بالإضافة إلى الموصلية شبه والصورة ، كصبغة للسيراميك والأوراق. بالإضافة إلى ذلك ، فهو موجود في التلك ومستحضرات التجميل والمطاط والبلاستيك والأقمشة والأدوية والأحبار والمينا.

مكمل غذائي

يحتاج جسمنا إلى الزنك لأداء العديد من وظائفه الحيوية. للحصول عليه ، يتم دمجه في بعض المكملات الغذائية على شكل أكسيد أو جلوكونات أو أسيتات. كما أنه موجود في الكريمات التي تخفف الحروق وتهيج الجلد وفي الشامبو.

بعض الفوائد المعروفة أو المرتبطة بتناول الزنك هي:

- يحسن جهاز المناعة.

- إنه مضاد جيد للالتهابات.

- يقلل من الأعراض المزعجة لنزلات البرد.

- يمنع تلف الخلايا في شبكية العين لذلك ينصح به للرؤية.

- يساعد في تنظيم مستويات هرمون التستوستيرون ويرتبط أيضًا بخصوبة الرجال ونوعية الحيوانات المنوية لديهم وتطور الأنسجة العضلية.

- ينظم التفاعلات بين الخلايا العصبية في الدماغ ، وهذا هو سبب ارتباطه بالتحسينات في الذاكرة والتعلم.

- كما أنه فعال في علاج الإسهال.

مكملات الزنك متوفرة تجارياً على شكل كبسولات أو أقراص أو شراب.

الدور البيولوجي

في الأنهيدراز الكربوني وكربوكسي ببتيداز

يُعتقد أن الزنك جزء من 10٪ من إجمالي الإنزيمات في جسم الإنسان ، أي ما يقرب من 300 إنزيم. من بينها ، يمكن ذكر الأنهيدراز الكربوني وكربوكسي ببتيداز.

الأنهيدراز الكربوني ، وهو إنزيم يعتمد على الزنك ، يعمل على مستوى الأنسجة عن طريق تحفيز تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الماء لتكوين البيكربونات. عندما يصل البيكربونات إلى الرئتين ، يعكس الإنزيم التفاعل ويتكون ثاني أكسيد الكربون ، الذي يطرد إلى الخارج أثناء الزفير.

الكاربوكسي ببتيداز هو exopeptidase الذي يهضم البروتينات ويطلق الأحماض الأمينية. يعمل الزنك عن طريق توفير شحنة موجبة تسهل تفاعل الإنزيم مع البروتين الذي يهضمه.

في عمل البروستاتا

يوجد الزنك في أعضاء مختلفة من جسم الإنسان ، ولكنه يحتوي على أعلى تركيز في البروستاتا وفي السائل المنوي. الزنك مسؤول عن الأداء السليم للبروستاتا وتطوير الأعضاء التناسلية الذكرية.

أصابع الزنك

يشارك الزنك في عملية التمثيل الغذائي للـ RNA و DNA. تتكون أصابع الزنك (أصابع الزنك) من ذرات الزنك التي تعمل كجسور ربط بين البروتينات ، والتي تشارك معًا في وظائف مختلفة.

أصابع الزنك مفيدة في قراءة وكتابة ونسخ الحمض النووي. بالإضافة إلى ذلك ، هناك هرمونات تستخدمها في وظائف مرتبطة بتوازن النمو في جميع أنحاء الجسم.

في تنظيم الغلوتامات

الغلوتامات هو الناقل العصبي الرئيسي في القشرة الدماغية وجذع الدماغ. يتراكم الزنك في حويصلات الجلوتامين قبل المشبكي ، ويتدخل في تنظيم إطلاق الناقل العصبي الغلوتامات وفي استثارة الخلايا العصبية.

هناك دليل على أن الإفراط في إطلاق الناقل العصبي الغلوتامات قد يكون له تأثير سام على الأعصاب. لذلك ، هناك آليات تنظم إطلاقه. وبالتالي ، يلعب توازن الزنك دورًا مهمًا في التنظيم الوظيفي للجهاز العصبي.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. ويكيبيديا. (2019). الزنك. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. مايكل بيلجارد. (2016 ، 16 يوليو). الزنك: تفاعلات كيميائية. تم الاسترجاع من: pilgaardelements.com
4. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). الزنك. قاعدة بيانات PubChem. CID = 23994. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ووجيس ريان. (25 يونيو 2019). خصائص واستخدامات معدن الزنك. تم الاسترجاع من: thebalance.com
6. Mr. Kevin A. Boudreaux. (سادس). الزنك + الكبريت. تم الاسترجاع من: angelo.edu
7. آلان دبليو ريتشاردز. (12 أبريل 2019). معالجة الزنك. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
8. نقاء معادن الزنك. (2015). تطبيقات الصناعة. تم الاسترجاع من: purityzinc.com
9. نوردكفيست ، ج. (5 ديسمبر 2017). ما هي الفوائد الصحية للزنك؟ أخبار طبية اليوم. تم الاسترجاع من: medicalnewstoday.com