- بناء
- التسمية
- الخصائص
- الحالة الفيزيائية
- الوزن الجزيئي الغرامي
- الذوبان
- الخواص الكيميائية
- خصائص أخرى
- الحصول
- يستخدم في الطب
- التهابات الأذن
- أمراض الجلد
- استخدامات اخرى
- توقف عن الاستخدام
- آثار ضارة
- المراجع
و خلات الألومنيوم هو مركب عضوي يتكون من أيون الألومنيوم إلى 3+ و خلات أيونات ثلاثة CH 3 COO -. صيغته الكيميائية هي Al (CH 3 COO) 3. ومن المعروف أيضًا باسم ثلاثي أسيتات الألومنيوم. وهي مادة صلبة بيضاء رطبة قليلاً وقابلة للذوبان في الماء.
للحصول على هذا المركب ، يجب استخدام الظروف اللامائية تمامًا ، أي خالية من الماء ، وإلا فإن ثنائي أسيتات الألومنيوم Al (OH) (CH 3 COO) 2 يميل إلى التكوين.
ثلاثي أسيتات الألومنيوم Al (CH 3 COO) 3. المؤلف: Marilú Stea.
تتميز محاليل أسيتات الألومنيوم بخصائص مضادة للبكتيريا والفطريات ، ولهذا السبب تم استخدامها منذ القرن التاسع عشر لعلاج التهابات الأذنين خاصةً.
أشهرها حل بورو الذي ابتكره طبيب ألماني. ومع ذلك ، فقد أدى استخدامه في بعض الأحيان إلى تلف الأذن الوسطى.
تم استخدام هذا الحل أيضًا لعلاج مشاكل الجلد مثل الحكة والطفح الجلدي. حتى أنه يستخدم كمسكن لحروق الشمس.
تُستخدم أسيتات الألومنيوم ومشتقاتها للحصول على هياكل أو جزيئات صغيرة جدًا من ألومينا Al 2 O 3. يمكن أن تكون هذه الهياكل أو الجسيمات النانوية على شكل أوراق أو أزهار أو أنابيب نانوية.
بناء
يتكون ثلاثي أسيتات الألومنيوم من Al 3+ كاتيون الألومنيوم وثلاثة CH 3 COO - أنيون أسيتات. إنه ملح الألومنيوم لحمض الخليك CH 3 COOH.
يرتبط الألمنيوم بخلات الأنيونات من خلال الأكسجين. بمعنى آخر ، يتم توصيله بثلاثة أكسجين. هذه الروابط أيونية.
الهيكل الأيوني لخلات الألومنيوم. N4TR! UMbr. المصدر: ويكيميديا كومنز.
التسمية
- أسيتات الألمنيوم
- ثلاثي أسيتات الألمنيوم
- إيثانوات الألومنيوم
- حل Burow (الترجمة من حل Burow الإنجليزي): إنه محلول من أسيتات الألومنيوم.
الخصائص
الحالة الفيزيائية
صلبة بيضاء.
الوزن الجزيئي الغرامي
204.11 جم / مول
الذوبان
يذوب في الماء.
الخواص الكيميائية
في محلول مائي ، يتم إذابة ثلاثي أسيتات الألومنيوم ويميل إلى تكوين ثنائي أسيتات Al (OH) (CH 3 COO) وأحيانًا أسيتات أحادية Al (OH) 2 (CH 3 COO). كل هذا يتوقف على الرقم الهيدروجيني وكمية حمض الأسيتيك CH 3 COOH الموجود في المحلول.
Al (CH 3 COO) 3 + H 2 O ⇔ Al (OH) (CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH
Al (CH 3 COO) 3 + 2 H 2 O ⇔ Al (OH) 2 (CH 3 COO) + 2 CH 3 COOH
خصائص أخرى
أسيتات الألومنيوم هي مادة رطبة قليلاً ، أي أنها تميل إلى امتصاص الماء من الهواء.
الحصول
يفضل الحصول على أسيتات الألومنيوم في ظل ظروف اللامائية الصارمة ، أي في الغياب التام للماء. وهذا يشمل أيضًا عدم وجود الهواء ، حيث يمكن أن يحتوي على الرطوبة.
يتم تسخين خليط من حمض الأسيتيك الجليدي CH 3 COOH وأنهيدريد الخل (CH 3 CO) 2 O في ظل ظروف مثل إزالة كل الماء الموجود. يضاف كلوريد الألومنيوم الصلب اللامائي AlCl 3 (بدون ماء) إلى هذا الخليط الساخن.
مادة صلبة بيضاء من Al (CH 3 COO) 3.
AlCl 3 + 3 CH 3 COOH → Al (CH 3 COO) 3 + 3 HCl
يعتبر الغياب التام للماء أمرًا مهمًا لتجنب تكوين أملاح أحادي أسيتات الألومنيوم Al (OH) 2 (CH 3 COO) وثنائي أسيتات الألومنيوم Al (OH) (CH 3 COO) 2.
يمكن الحصول عليها أيضًا عن طريق تفاعل هيدروكسيد الألومنيوم Al (OH) 3 وحمض الخليك CH 3 COOH.
يستخدم في الطب
التهابات الأذن
تم استخدام أسيتات الألومنيوم منذ القرن التاسع عشر لعلاج التهاب الأذن ، وهو التهاب يصيب الأذن الخارجية أو الوسطى عادة مصحوبًا بالعدوى. يرجع استخدامه إلى تأثيره المضاد للبكتيريا والفطريات.
تم استخدامه في شكل محلول أسيتات الألومنيوم بنسبة 13٪ ، ابتكره في الأصل الطبيب الألماني كارل أوغست فون بورو ، ولهذا أطلق عليه محلول بورو.
لقد وجد أنه يمنع نمو الكائنات الحية الدقيقة الموجودة بشكل شائع في التهاب الأذن الوسطى أو الخارج ، مثل Pseudomonas aeruginosa و Staphylococcus aureus و Proteus mirabilis.
تم علاج التهابات الأذن لسنوات عديدة باستخدام أسيتات الألومنيوم. المؤلف: أولريك ماي. المصدر: Pixabay.
ومع ذلك ، هناك من يفيد بأن هذه الحلول يمكن أن تكون ضارة بالأذن. تبحث بعض الدراسات التي أجريت على الحيوانات عن آثارها السامة على الأذن ، لكنها أبلغت عن نتائج متضاربة.
يوصي بعض الباحثين بعدم استخدام خلات الألومنيوم عندما يكون غشاء الطبلة مثقوبًا ، حيث لوحظ أن له تأثيرًا التهابيًا على الأذن الوسطى.
لا ينصح بمعالجة التهاب الأذن الوسطى (المنطقة المزرقة في الشكل) بخلات الألومنيوم. بروس بلاوس. المصدر: ويكيميديا كومنز.
أمراض الجلد
يستخدم محلول بورو كمطهر وقابض وكحل موضعي لعلاج الطفح الجلدي والتهاب الجلد والالتهاب والحكة والحرق وحروق الشمس. له تأثير مهدئ ومقلل من التهيج.
في بعض الأحيان يمكن معالجة حروق الشمس بمحلول أسيتات الألومنيوم. المؤلف: Tumisu. المصدر: Pixabay.
استخدامات اخرى
تستخدم ثلاثي أسيتات الألمنيوم ومشتقاته في العديد من التجارب الكيميائية النوعية والكمية.
مشتق من ثلاثي أسيتات الألومنيوم ، Al (OH) (CH 3 COO) 2 ثنائي الأسيتات يسمى أيضًا أسيتات هيدروكسيد الألومنيوم ، ويستخدم كمقدمة للحصول على هياكل نانوية من جاما الألومينا (γ-Al 2 O 3).
في هذه الحالة ، تعني السلائف أن الهياكل النانوية γ-Al 2 O 3 يتم تحضيرها من ثنائي أسيتات الألومنيوم (يتم الحصول عليها بطريقة معينة) ، ويتم تحقيق ذلك عن طريق تسخينها إلى درجات حرارة عالية جدًا.
الهياكل النانوية عبارة عن جزيئات صغيرة جدًا لا يمكن ملاحظتها إلا من خلال المجاهر الخاصة مثل المجاهر الإلكترونية. باستخدام أسيتات الألومنيوم كسابق ، تم الحصول على هياكل نانوية γ-Al 2 O 3 ، على غرار الأوراق والزهور والألياف وحتى الأنابيب النانوية.
يمكن تصنيع ألياف الألمنيوم النانوية باستخدام مشتق من أسيتات الألومنيوم. ألكسي آر. المصدر: ويكيميديا كومنز.
توقف عن الاستخدام
في بداية القرن العشرين ، تم استخدام أسيتات الألومنيوم كمادة حافظة في الأطعمة مثل النقانق المعلبة.
تم تحضير محلول أسيتات الألومنيوم بخلط كبريتات الألومنيوم Al 2 (SO 4) 3 ، وكربونات الكالسيوم CaCO 3 ، وحمض الخليك CH 3 COOH والماء H 2 O ، وإضافته إلى الطعام.
عندما يتلامس هذا المحلول مع اللحم ، يتم تثبيت الألومنيوم في مكوناته على شكل مركب غير قابل للذوبان في الماء المغلي ، ولكنه يذوب في العصائر المعدية بنسبة 80٪ تقريبًا.
في وقت مبكر من عام 1904 ، كان معروفًا أن أملاح الألومنيوم تبطئ عملية الهضم ، سواء في المعدة أو في الأمعاء. لذلك ، من الممارسات غير المرغوب فيها إضافة حلول أسيتات الألومنيوم إلى الأطعمة المعلبة.
في الماضي ، تم استخدام أسيتات الألومنيوم كمادة حافظة للهوت دوج المعلب. من المعروف حاليًا أنه ضار ولم يعد مستخدمًا له. المؤلف: Changlc. المصدر: ويكيميديا كومنز.
آثار ضارة
نظرًا لوجود دراسات تشير إلى أن أسيتات الألومنيوم يمكن أن تكون سامة ، فقد تم إجراء اختبارات حيث تم حقن فئران المختبر بخلات الألومنيوم.
تشير النتائج إلى أن هذا المركب يتسبب في تلف العمود الفقري للحيوانات المذكورة ، وكذلك تلف الكروموسومات والحيوانات المنوية للحيوانات. بمعنى آخر ، إنه سام للجينات.
ينبهك هذا إلى المخاطر الصحية المحتملة التي يمكن أن تنتج عن التعرض المفرط لخلات الألومنيوم وإلى العناية التي يجب توخيها أثناء استخدامها.
المراجع
- ماك كاي تشيس ، إي. (1904). استخدام خلات الألومنيوم الأساسية كمادة حافظة في النقانق. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 1904 ، 26 ، 6: 662-665. تعافى من pubs.acs.org.
- Hood، GC and Ihde، AJ (1950). خلات وبروبيونات الألومنيوم - تحضيرها وتكوينها. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 1950 ، 72 ، 5: 2094-2095. تعافى من pubs.acs.org.
- بيتارو ، جيه وآخرون. (2013). السمية الأذنية لمحلول الأذن أسيتات الألومنيوم / كلوريد البنزينيثونيوم في النموذج الحيواني شينشيلا. منظار الحنجرة ، 2013 ؛ 123 (10): 2521-5. تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.
- ثورب ، ماساتشوستس وآخرون. (2000). حل Burow في علاج التهاب الأذن الوسطى القيحي المزمن النشط: تحديد تخفيف فعال. مجلة طب الحنجرة وطب الأذن ، يونيو 2000 ، المجلد.114 ، ص 432-436. تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.
- دسوزا ، والسيد ب. وآخرون. (2014). تقييم السمية الجينية لخلات الألومنيوم في نخاع العظام والخلايا الجرثومية الذكرية وخلايا الكبد الجنينية لدى الفئران البيضاء السويسرية. أبحاث الطفرات 766 (2014) 16-22. تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.
- بصل ، واي وآخرون. (2015). تأثيرات محلول Burow الموضعي و Castellani على الغشاء المخاطي للأذن الوسطى للجرذان. J. Int Adv Otol 2015 ؛ 11 (3): 253-6. تعافى من Advancedotology.org.
- المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. (2019). أسيتات الألومنيوم. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- بوتارافولي ، ب. وليفلر ، إس إم (2012). ضربة شمس. ماذا أفعل. في حالات الطوارئ الصغرى (الطبعة الثالثة). تعافى من sciencedirect.com.
- طومسون ، إي وكالوس ، أ. (2017). تفاعلات الجلد الحادة والالتهابات البكتيرية. علاج او معاملة. في دليل السفر والطب الاستوائي (الإصدار الخامس). تعافى من sciencedirect.com.
- كيم ، تي وآخرون. (2010). التوليف المورفولوجي القابل للتحكم بهياكل نانوية جاما والألومينا عبر طريق حراري مائي أيوني سائل بمساعدة السائل. كريستال النمو والتصميم ، المجلد 10 ، العدد 7 ، 2010 ، ص 2928-2933. تعافى من pubs.acs.org.
- راجالا ، جي دبليو وآخرون. (2015). ألياف سيراميك بأكسيد الألومنيوم المجوف من Core-Shell. ألياف 2015 ، 3 ، 450-462. تعافى من mdpi.com.