- هيكل أسيتات الأمونيوم
- التراكيب والماء الأخرى
- الخصائص
- مظهر جسماني
- الكتلة المولية
- كثافة
- نقطة الانصهار
- الذوبان
- المزيد
- pKa
- المحتوى الحراري للتكوين القياسي
- التطبيقات
- تحليلي
- موصل متوسط
- متعادل
- على الجليد والتربة
- عامل الترسيب
- الدواء
- المخاطر
- المراجع
و خلات الأمونيوم هو ملح غير عضوي وجود ل صيغة الكيميائية NH 4 CH 3 COOH. وهو مشتق من خليط حمض الأسيتيك الموجود في الخل التجاري بتركيز 5٪ والأمونيا. كلتا المادتين الأوليتين لهما روائح مميزة ، لذلك من الممكن الحصول على فكرة عن سبب تفوح هذا الملح برائحة الخل والأمونيا.
ومع ذلك ، فإن الجانب الأكثر بروزًا لهذا الملح ليس رائحته ، ولكن نقطة انصهاره المنخفضة. إنه منخفض جدًا بحيث يمكن الحصول عليه في أي مختبر في نسخته السائلة ، حيث تتدفق الأيونات بحرية لنقل الشحنات الكهربائية.
بلورات خلات الأمونيوم. المصدر: Vidak.
من ناحية أخرى ، فإن أسيتات الأمونيوم هي مادة مائلة ؛ أي أنه يمتص الماء أو الرطوبة من البيئة حتى يذوب تمامًا. لهذا السبب ، على الرغم من أن بلوراتها في حالة اللامائية بيضاء ، فإنها تتحول بسرعة إلى السطوع (مثل تلك الموجودة في الدورق في الصورة أعلاه).
لكونها مصدرًا صلبًا للأمونيا ، يجب التعامل معها بطريقة تقلل من استنشاق أبخرتها. ولكن ، على الرغم من هذه الخاصية السلبية ، فإن NH 4 CH 3 COOH مفيد لإعداد المحاليل العازلة التي تحافظ على الطعام ، فضلاً عن كونها مكونًا لبعض مذيبات استخلاص البروتين.
هيكل أسيتات الأمونيوم
أيونات خلات الأمونيوم. المصدر: CCoil
توضح الصورة أعلاه الأيونات التي تشكل أسيتات الأمونيوم في نموذج الكرات والقضبان. يوجد على اليسار كاتيون الهندسة رباعية السطوح ، NH 4 + ، بينما على اليمين يوجد أنيون جزيئي مع إلكترونين غير متمركزين بين ذرتين من الأكسجين ، CH 3 COO - (الخط المنقط بين الكرات الحمراء).
وهكذا كل من الأيونات، NH 4 + وCH 3 COO - ، وتعقد معا عن طريق جاذبيتها كهرباء التي، جنبا إلى جنب مع النفور بين التهم على قدم المساواة، في نهاية المطاف تحديد وضوح الشمس. يحتوي بلورة أسيتات الأمونيوم هذه على هيكل معيني ، يمكن ملاحظته في العينات المجهرية أو حتى ذات الأحجام المرئية.
ليس فقط الترابط الأيوني مهمًا لهذا الملح ، ولكن أيضًا روابط الهيدروجين. يمكن لـ NH 4 + التبرع بما يصل إلى أربعة من هذه الجسور ؛ أي في كل رأس من رؤوس رباعي الوجوه توجد ذرة أكسجين من CH 3 COO المجاور - (H 3 N + -H- OCOCH 3).
من الناحية النظرية ، يجب أن تكون القوى داخل البلورات قوية جدًا ؛ ولكن من الناحية التجريبية يحدث العكس ، لأنه يذوب فقط عند 114 درجة مئوية. لذلك ، لا تعوض الروابط الهيدروجينية ضعف الرابطة الأيونية ، ولا الطاقة الشبكية المنخفضة لبلورة تقويم العظام من NH 4 CH 3 COO.
التراكيب والماء الأخرى
قيل في الأصل أن أسيتات الأمونيوم يتم تحضيرها بخلط حمض الأسيتيك والأمونيا. لذلك ، يمكن أيضًا التعبير عن الملح على النحو التالي: NH 3 · CH 3 COOH. وبالتالي ، اعتمادًا على التركيب ، يمكن الحصول على هياكل أخرى: NH 3 · 2CH 3 COOH ، أو NH 3 · 5CH 3 COOH ، على سبيل المثال.
كما ذكر أنه يمتص الكثير من الرطوبة. وبذلك ، فإنه يدمج جزيئات الماء في بلوراته ، والتي تتحلل بالماء لإعطاء NH 3 أو CH 3 COOH ؛ ولهذا ينبعث الملح من رائحة الأمونيا أو الخل.
الخصائص
مظهر جسماني
بلورات بيضاء متألقة برائحة الخل والأمونيا.
الكتلة المولية
77.083 جم / مول.
كثافة
1.073 جم / مل عند 25 درجة مئوية.
نقطة الانصهار
114 درجة مئوية. هذه القيمة أقل بكثير مقارنة بالأملاح الأخرى أو المركبات الأيونية. بالإضافة إلى أنه يفتقر إلى نقطة الغليان بسبب تكوين الأمونيا ، مما يعني تحلل الملح.
الذوبان
143 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية. لاحظ قابلية ذوبانه غير العادية في الماء ، مما يدل على التقارب الذي تشعر به جزيئات الماء لأيون NH 4 + و CH 3 COO - أيونات ، ترطيبها في المجالات المائية.
إن قابليته للذوبان ليست كذلك في المذيبات الأقل قطبية. على سبيل المثال، 7.89 غرام من NH 4 CH 3 COO يتم حله في 100 مل من الميثانول في 15 درجة مئوية.
المزيد
إنه سائل ، لذلك يجب تجنب تخزينه في الأماكن الرطبة. أيضا ، أثناء امتصاص الماء فإنه يطلق الأمونيا ، وبالتالي ، فإنه يتحلل.
pKa
9.9.
هذا الثابت يتوافق مع حموضة أيون الأمونيوم:
NH 4 + + B <=> NH 3 + HB
حيث HB حمض ضعيف. إذا كانت القاعدة B تدور حول الماء ، فسيكون لها تفاعل التحلل المائي:
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
حيث تحدد الأنواع H 3 O + الرقم الهيدروجيني للمحلول.
من ناحية أخرى ، يساهم الأسيتات أيضًا في الرقم الهيدروجيني:
CH 3 COO - + H 2 O <=> CH 3 COOH + OH -
وهكذا ، يتم تحييد كلا النوعين H 3 O + و OH - مما يعطي درجة حموضة محايدة 7. ومع ذلك ، وفقًا لـ Pubchem ، فإن محاليل أسيتات الأمونيوم عالية التركيز لها درجة حموضة حمضية ؛ مما يعني أن التحلل المائي لـ NH 4 + يسود على تحلل CH 3 COO -.
المحتوى الحراري للتكوين القياسي
Δ f H 298 = -615 kJ / mol.
التطبيقات
تحليلي
تسمح المحاليل المائية لخلات الصوديوم بإذابة الرصاص والحديد وكبريتات الزنك ، ويمكن تحديد تركيزها لاحقًا عن طريق مطيافية الامتصاص الذري.
موصل متوسط
نظرًا لأنه يذوب عند درجة حرارة منخفضة مقارنة بالأملاح الأخرى ، يمكن استخدام سائله لتوصيل التيار الكهربائي الذي يضيء دائرة المصباح الكهربائي.
متعادل
يمكن أن ينظم تغيرات الأس الهيدروجيني في النطاقات الحمضية أو الأساسية ، والتي تستخدم للحفاظ على الرقم الهيدروجيني ثابتًا ، على سبيل المثال ، في اللحوم أو الشوكولاتة أو الجبن أو الخضار أو غيرها من المنتجات الغذائية.
على الجليد والتربة
إنه ملح رخيص نسبيًا وقابل للتحلل البيولوجي ، ويستخدم لإزالة الجليد من الطرق المتجمدة. وبالمثل ، نظرًا لأنه مصدر للنيتروجين القابل للذوبان في الماء ، فإنه يستخدم للأغراض الزراعية لتحديد مستويات البوتاسيوم.
عامل الترسيب
يستخدم هذا الملح لترسيب البروتينات للتحليل الكروماتوغرافي.
الدواء
يعمل أسيتات الأمونيوم كعامل مدر للبول في الطب البيطري ، وهو أيضًا ملح ضروري لتخليق الأنسولين والبنسلين.
المخاطر
بعد ذلك ، وأخيرًا ، يتم سرد بعض المخاطر أو العواقب السلبية الناجمة عن أسيتات الأمونيوم:
- يمكن أن يسبب تهيجًا طفيفًا للجلد ، لكن دون أن يمتصه.
- عند تناوله يسبب اضطراب في المعدة ، إسهال ، إدرار البول ، قلق ، زيادة الحاجة للتبول ، رعشة وأعراض أخرى متعلقة بتسمم الأمونيا ، بالإضافة إلى تلف الكبد.
- يؤدي استنشاقه إلى تهيج الأنف والحلق والرئتين.
بالنسبة للبقية ، من غير المعروف ما إذا كان يمكن أن يتسبب في الإصابة بالسرطان ، ويتم استبعاد أي خطر محتمل للحريق من هذا الملح (على الأقل في ظل ظروف التخزين العادية).
المراجع
- إنغر نرينغباور. (1967). دراسات بوند الهيدروجين. الرابع عشر. التركيب البلوري لخلات الأمونيوم. معهد الكيمياء ، جامعة أوبسالا ، أوبسالا ، السويد. اكتا كريست. 23 ، 956.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). امونيوم اسيتات. قاعدة بيانات PubChem. الرقم التعريفي للعميل = 517165. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- سوليفان راندي. (2012). موصلية خلات الأمونيوم. تم الاسترجاع من: chemdemos.uoregon.edu
- فياكيم المحدودة (سادس). امونيوم اسيتات. تم الاسترجاع من: viacheminc.com
- ويكيبيديا. (2019). امونيوم اسيتات. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
- وزارة الصحة في نيو جيرسي. (2012). خلات الأمونيوم - صحيفة وقائع المواد الخطرة.. تم الاسترجاع من: nj.gov
- Xueyanghu. (سادس). استخدامات خلات الأمونيوم ومخاطرها. تم الاسترجاع من: xueyanghu.wordpress.com