و أنهيدريدات الأحماض تعتبر ذات أهمية كبيرة من طائفة واسعة من المركبات العضوية المنشأ في العالم. يتم تقديم هذه كجزيئات لها مجموعتان من الأسيل (بدائل عضوية صيغتها RCO- ، حيث R عبارة عن سلسلة كربون) مرتبطة بذرة الأكسجين نفسها.
أيضًا ، هناك فئة من أنهيدريدات الحمض التي توجد بشكل شائع: أنهيدريدات الكربوكسيل ، سميت بهذا الاسم لأن حمض البداية عبارة عن حمض كربوكسيلي. لتسمية هؤلاء من هذا النوع الذين هيكلهم متماثل ، يجب فقط استبدال المصطلحات.
يجب استبدال مصطلح حمض في التسمية الخاصة بحمض الكربوكسيل الأصلي بمصطلح أنهيدريد ، والذي يعني "بدون ماء" ، دون تغيير اسم الجزيء المتكون. يمكن أيضًا إنشاء هذه المركبات بدءًا من مجموعة أسيل واحدة أو مجموعتين من الأحماض العضوية الأخرى ، مثل حمض الفوسفونيك أو حمض السلفونيك.
وبالمثل ، يمكن إنتاج أنهيدريدات الحمض على أساس حمض غير عضوي ، مثل حمض الفوسفوريك. ومع ذلك ، فإن خواصه الفيزيائية والكيميائية وتطبيقاته وخصائصه الأخرى تعتمد على التركيب المنفذ وهيكل أنهيدريد.
كيف تتشكل حمض أنهيدريد؟
الصيغة العامة لأنهيدريدات الحمض هي (RC (O)) 2 O ، والتي تظهر بشكل أفضل في الصورة الموضوعة في بداية هذه المقالة.
على سبيل المثال ، بالنسبة إلى أنهيدريد الخل (من حمض الأسيتيك) ، فإن الصيغة العامة هي (CH 3 CO) 2 O ، ويتم كتابتها بشكل مشابه للعديد من أنهيدريدات الحمض الأخرى المماثلة.
كما ذكرنا سابقًا ، فإن هذه المركبات لها نفس الاسم تقريبًا مثل أحماض سلائفها ، والشيء الوحيد الذي يتغير هو مصطلح حمض أنهيدريد ، حيث يجب اتباع نفس القواعد الخاصة بترقيم الذرات والبدائل للحصول على تسمياتها الصحيحة.
التطبيقات
تحتوي أنهيدريدات الحمض على العديد من الوظائف أو التطبيقات اعتمادًا على المجال الذي تتم دراسته نظرًا لأنها تتمتع بفاعلية عالية ، ويمكن أن تكون سلائف تفاعلية أو تكون جزءًا من العديد من التفاعلات المهمة.
مثال على ذلك هو الصناعة ، حيث يتم إنتاج أنهيدريد الخل بكميات كبيرة لأنه يحتوي على أبسط بنية يمكن عزلها. يستخدم أنهيدريد هذا ككاشف في التوليفات العضوية الهامة ، مثل إسترات الأسيتات.
الاستخدام الصناعى
من ناحية أخرى ، يحتوي أنهيدريد المالئيك على هيكل دوري ، يتم استخدامه في إنتاج الطلاءات للاستخدام الصناعي وكسلائف لبعض الراتنجات من خلال عملية البلمرة المشتركة مع جزيئات الستايرين. علاوة على ذلك ، تعمل هذه المادة كعاشق عندما يتم إجراء تفاعل Diels-Alder.
وبالمثل ، هناك مركبات تحتوي على جزيئين من أنهيدريدات الحمض في بنيتها ، مثل إيثيلين تترا كاربوكسيليك ثنائي هيدريد أو بنزوكوينونيتراكاربوكسيليك ثنائي هيدريد ، والتي تستخدم في تخليق مركبات معينة مثل بوليميدات أو بعض البولي أميد والبوليستر.
بالإضافة إلى ذلك ، يوجد أنهيدريد مختلط يسمى 3′-phosphoadenosine-5′-phosphosulfate ، يأتي من أحماض الفوسفوريك والكبريتيك ، وهو الإنزيم الأكثر شيوعًا في تفاعلات نقل الكبريتات البيولوجية.
أمثلة على أنهيدريدات الحمض
- ويكيبيديا. (2017). ويكيبيديا. تعافى من en.wikipedia.org
- جونسون ، إيه دبليو (1999). دعوة إلى الكيمياء العضوية. تعافى من books.google.co.ve.
- أكتون ، كيو إيه (2011). هيدروليسات حمض أنهيدريد: التقدم في البحث والتطبيق. تعافى من books.google.co.ve
- Bruckner، R.، and Harmata، M. (2010). الآليات العضوية: التفاعلات والكيمياء الجزيئية والتوليف. تعافى من books.google.co.ve
- Kim، JH، Gibb، HJ، and Iannucci، A. (2009). أنهيدريد حامض دوري: جوانب صحة الإنسان. تعافى من books.google.co.ve