و حمض كلوروس هو مركب غير العضوية من صيغة HClO 2. يعتبر الحمض المذكور أحد الأحماض المؤكسدة للكلور حيث يكون له حالة أكسدة 3 +. على الرغم من صعوبة الحصول على الحمض في مادته النقية ، إلا أن القاعدة المترافقة المشتقة من هذه الأحماض ، أيون الكلوريت ، مستقرة.
مثال على ملح هذا الأنيون هو كلوريت الصوديوم المعروف. تستخدم هذه الأملاح وغيرها من الأملاح ذات الصلة أحيانًا في إنتاج ثاني أكسيد الكلور.
الشكل 1: هيكل حمض الكلور.
حمض الكلور هو حمض ضعيف. المادة النقية غير مستقرة وغير متناسبة مع حمض هيبوكلوروس (حالة أكسدة Cl +1) وحمض الكلوريك (Cl +5 حالة أكسدة):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
يتم الحصول على حمض الكلور ، مع حمض الكلوريك ، في تحلل المحلول المائي لثاني أكسيد الكلور.
تم الحصول على محلول حمض الكلور لأول مرة عن طريق اختزال حمض الكلوريك بحمض الطرطريك (AJ Downs ، 1973) ، ومع ذلك ، فإن الطريقة الرئيسية للحصول على هذا الحمض هي عن طريق معالجة معلق كلوريد الباريوم بحمض الكبريتيك:
Ba (ClO 2) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
حمض الكلور هو عامل مؤكسد قوي ، على الرغم من أن ميله إلى التفكيك أو عدم التناسب يقاوم قدرته على التأكسد.
الكلور هو الهالوجين الوحيد الذي يشكل حمضًا قابلًا للعزل من الصيغة HXO 2. لم يتم عزل حمض البروموس ولا حمض اليود. بعض أملاح حمض البروموس ، البروميت ، معروفة ، ولكن باستثناء المواد الوسيطة في التفاعلات ، لا توجد أملاح اليود.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
حمض الكلور ، عند عزله ، هو سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).
يحتوي المركب على وزن جزيئي قدره 68.456 جم / مول. تبلغ درجة غليانه (محسوبة) 502.07 درجة مئوية وقابلية الذوبان في الماء (محسوبة) تبلغ 1 × 10 6 مجم / لتر (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
HClO 2 غير مستقر بسبب تفاعل التفكك (أو عدم التناسب) لإنتاج حمض الكلوريك وحمض هيبوكلوروس (CC Hong ، 1968) على غرار ما يحدث في أحماض البروم واليود التناظرية:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
يعتبر حمض الكلور حمضًا ضعيفًا على الرغم من أن ثابت تفككه يكون في حدود 1 × 10 -2 ، مما لا يجعله ضعيفًا مثل الأحماض الأخرى ، حيث يبلغ pKa 1.96.
التفاعلية والمخاطر
حمض الكلور مركب غير مستقر وعامل مؤكسد قوي غير متوافق مع عوامل الاختزال والقلويات.
حمض الكلور مادة مهيجة في حالة ملامستها للجلد والعينين وخطيرة في حالات الابتلاع والاستنشاق.
في حالة ملامسة العينين ، تأكد من ارتداء العدسات اللاصقة وقم بإزالتها على الفور. يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش آمن.
إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط.
يمكن استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق.
إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. ضع في اعتبارك دائمًا أنه قد يكون من الخطر على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش الفموي عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم. في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية.
التطبيقات
تم إجراء دراسات حيث يتم استخدام محاليل حمض الكلور / أكسيد الكلور ذات الثبات الفوقي كغسول للفم لتقليل البلاك (Goultschin J ، 1989).
أجريت الدراسة على مجموعة من 18 متطوعًا تتراوح أعمارهم بين 20 و 27 عامًا. تم اختبار تأثيره على تطور البلاك وعدد البكتيريا اللعابية ، مما أدى إلى انخفاض بنسبة 34.5٪ في درجات البلاك مقارنة بمجموعة الدواء الوهمي.
يشارك حمض الكلور في تحضير كلوريت حمض الصوديوم الذي له خصائص مضادة للميكروبات ويقصد استخدامه في المقام الأول كرذاذ أو محلول غمس للدواجن واللحوم والخضروات والفواكه والمأكولات البحرية. كما أنها تستخدم في مياه التبريد للدواجن.
يتم إنتاج كلوريت حمض الصوديوم عن طريق إضافة حمض غذائي (على سبيل المثال ، حامض الستريك ، حمض الفوسفوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الماليك ، أو كبريتات هيدروجين الصوديوم) إلى محلول مائي من كلوريت الصوديوم (NaClO 2).
ينتج عن توليفة الحمض مع محلول كلوريت الصوديوم تحويل الكلوريت إلى حمض الكلور القابل للاستقرار (HClO 2).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
يمكن أن يشكل هذا المحلول بعد ذلك خليطًا من الكلوريت (ClO 2 -) وثاني أكسيد الكلور (ClO 2) والكلوريد (Cl¯). ينتج عن التفاعل محلول مؤكسد مع أنواع مؤكسدة بالكلور لها خصائص مضادة للميكروبات
تم تصميم كلوريت حمض الصوديوم ليتم استخدامه كجزء من نهج متكامل مصمم للتحكم في الأحمال الميكروبية في الطعام.
يعمل محلول كلوريت حمض الصوديوم على تقليل عدد مسببات الأمراض (على سبيل المثال ، Escherichia coli ، E. coli O157: H7 ، Salmonella spp. ، Campylobacter spp. ، and Listeria monocytogenes) (Rao ، 2006).
المراجع
- ج.داونز ، سي جيه (1973). كيمياء الكلور والبروم واليود والأستاتين: بيرغامون… ، المجلد 7. نيويورك: مطبعة بيرغامون.
- سي هونغ ، دبليو إتش (1968). حركية عدم تناسق حمض الكلور. المجلة الكندية للكيمياء 46 (12): 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014 ، 28 يوليو). حمض الكلور. تم الاسترجاع من ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J ، GJ (1989). استخدام تركيبة حمض الكلور / ثاني أكسيد الكلور المستقر كغسول للفم لتقليل البلاك. علوم Isr J دنت.2 (3) ، 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.. (2017 ، 30 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة CID = 24453. تم الاسترجاع من PubChem.
- راو ، إم في (2006 ، ديسمبر). التقييم الكيميائي والفني لكلوريت الصوديوم المُحمض (ASC). تعافى من fao.org.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الكلور. تعافى من chemspider.com.