حامض الكبريتيك (H2SO4): الخصائص والبنية والاستخدامات - كيمياء - 2026

و حمض الكبريتيك (H ₂ SO ₄₎ هو السائل، والدهنية، مركب كيميائي عديم اللون، قابل للذوبان في الماء مع الافراج عن الحرارة والتآكل لمعادن والأقمشة. إنها تفحم الخشب ومعظم المواد العضوية عند ملامستها لها ، ولكن من غير المحتمل أن تتسبب في نشوب حريق.

ربما يكون حمض الكبريتيك أهم المواد الكيميائية الصناعية الثقيلة وقد تم الاستشهاد به عدة مرات كمؤشر على الحالة العامة لاقتصاد الدولة.

حمض الكبريتيك 96٪ نقي للغاية

يمكن أن يؤدي التعرض طويل الأمد لتركيزات منخفضة أو التعرض قصير الأمد لتركيزات عالية إلى آثار صحية ضارة. يعتبر أهم استخدام لحمض الكبريتيك في صناعة الأسمدة الفوسفاتية.

ومن التطبيقات المهمة الأخرى تكرير البترول ، وإنتاج الأصباغ ، وتنقية الفولاذ ، واستخراج المعادن غير الحديدية ، وتصنيع المتفجرات ، والمنظفات ، والبلاستيك ، والألياف الصناعية ، والمنتجات الصيدلانية.

فيتريول ، سلف حامض الكبريتيك

في أوروبا في العصور الوسطى ، كان حمض الكبريتيك معروفًا باسم اللاذع ، أو الزيت اللاصق ، أو السائل اللاذع من قبل الكيميائيين. كانت تعتبر أهم مادة كيميائية ، وحاول استخدامها كحجر فيلسوف.

الصيغة الهيكلية لحمض الكبريتيك

بالفعل كان لدى السومريين قائمة بأنواع مختلفة من اللاذع. بالإضافة إلى ذلك ، رفع جالينوس ، الطبيب اليوناني ديوسكوريدس وبليني الأكبر ، استخدامه الطبي.

على اليسار: «الخيميائي ، بحثًا عن حجر الفلاسفة» لجوزيف رايت ، 1771 / على اليمين: شخصية جناسوية تمثل اللاذع ، وفقًا لشعار الخيميائي: "قم بزيارة المناطق الداخلية ؛ تصحيح Invenies occultum lapidem "(" قم بزيارة الأجزاء الداخلية من الأرض ، وتصحيح ستجد الحجر المخفي "). Stolzius von Stolzembuirg ، Theatrum Chymicum ، 1614

في الأعمال الخيميائية الهلنستية ، سبق ذكر الاستخدامات المعدنية للمواد اللاذعة. يشير فيتريول إلى مجموعة من المعادن الزجاجية يمكن من خلالها الحصول على حامض الكبريتيك.

معادلة

- الصيغة: H ₂ SO ₄

-رقم كاس: 7664-93-9

التركيب الكيميائي

في 2D

حامض الكبريتيك

في 3D

حامض الكبريتيك / نموذج الكرة والقضيب الجزيئي

حمض الكبريتيك / النموذج الجزيئي للكرات

مميزات

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

ينتمي حمض الكبريتيك إلى المجموعة التفاعلية للأحماض المؤكسدة القوية.

التفاعلات مع الهواء والماء

- التفاعل مع الماء لا يكاد يذكر إلا إذا كانت الحموضة أعلى من 80-90٪ ، فإن حرارة التحلل المائي شديدة ، يمكن أن تسبب حروقًا شديدة.

القابلية للاشتعال

- الأحماض المؤكسدة القوية غير قابلة للاشتعال بشكل عام. يمكنهم تسريع احتراق المواد الأخرى عن طريق توفير الأكسجين لموقع الاحتراق.

- ومع ذلك ، فإن حامض الكبريتيك شديد التفاعل وقادر على إشعال المواد القابلة للاحتراق شديدة الانقسام عند ملامستها لها.

- عند تسخينها تنبعث منها أبخرة شديدة السمية.

- مادة متفجرة أو غير متوافقة مع مجموعة كبيرة من المواد.

- يمكن أن يخضع لتغيرات كيميائية عنيفة في درجات حرارة وضغط مرتفعين

- يمكن أن تتفاعل بعنف مع الماء.

التفاعلية

- حمض الكبريتيك حمضي بشدة.

- يتفاعل بعنف مع خماسي فلوريد البروم.

- ينفجر ببارا نيتروتولوين عند 80 درجة مئوية.

- يحدث انفجار عند خلط حامض الكبريتيك المركز مع برمنجنات البوتاسيوم البلورية في وعاء يحتوي على رطوبة. يتكون أكسيد المنغنيز سباعي ، الذي ينفجر عند 70 درجة مئوية.

- يجب حفظ خليط الأكريلونيتريل مع حامض الكبريتيك المركز مبردًا جيدًا ، وإلا يحدث تفاعل قوي طارد للحرارة.

- تزداد درجة الحرارة والضغط عند خلط حمض الكبريتيك (96٪) بكميات متساوية مع أي من المواد التالية: أسيتونيتريل ، أكرولين ، 2-أمينو إيثانول ، هيدروكسيد الأمونيوم (28٪) ، أنيلين ، إن بوتيرالديهيد ، حمض كلوروسولفونيك ، إيثيلين ديامين ، إيثيلين أمين ، إبيكلوروهيدرين ، إيثيلين سيانوهيدرين ، حمض الهيدروكلوريك (36٪) ، حمض الهيدروفلوريك (48.7٪) ، أكسيد البروبيلين ، هيدروكسيد الصوديوم ، ستايرين مونومر.

- يعتبر حامض الكبريتيك (المركز) شديد الخطورة عند ملامسته للكربيدات والبرومات والكلورات ومواد التجهيز والبكريات والمعادن المسحوقة.

- قد يسبب بلمرة عنيفة لكلوريد الأليل ويتفاعل طاردًا للحرارة مع هيبوكلوريت الصوديوم لإنتاج غاز الكلور.

- بخلط حمض الكلوروسبريتيك مع 98٪ حمض الكبريتيك ، يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك.

تسمم

- حمض الكبريتيك مادة أكالة لجميع أنسجة الجسم. يمكن أن يسبب استنشاق البخار تلفًا خطيرًا في الرئة. يمكن أن يؤدي ملامسة العينين إلى فقدان كامل للرؤية. يمكن أن يسبب ملامسة الجلد نخرًا شديدًا.

- يمكن أن يؤدي تناول حمض الكبريتيك بكمية تتراوح بين ملعقة صغيرة ونصف أوقية من المادة الكيميائية المركزة إلى الوفاة بالنسبة للبالغين. حتى بضع قطرات يمكن أن تكون قاتلة إذا دخل الحمض في القصبة الهوائية.

- يمكن أن يسبب التعرض المزمن التهاب القصبات الهوائية والتهاب الفم والتهاب الملتحمة والتهاب المعدة. يمكن أن يحدث ثقب في المعدة والتهاب الصفاق ويمكن أن يتبعه انهيار في الدورة الدموية. غالبًا ما تكون صدمة الدورة الدموية هي السبب المباشر للوفاة.

- أولئك الذين يعانون من أمراض الجهاز التنفسي والجهاز الهضمي أو الجهاز العصبي المزمنة وأي أمراض في العين والجلد معرضون لخطر أكبر.

التطبيقات

- حمض الكبريتيك من أكثر المواد الكيميائية الصناعية استخدامًا في العالم. ولكن ، يمكن اعتبار معظم استخداماته غير مباشرة ، حيث يشارك ككاشف بدلاً من كونه مكونًا.

- ينتهي معظم حامض الكبريتيك كحمض مستهلك في إنتاج مركبات أخرى ، أو كنوع من بقايا الكبريتات.

- يشتمل عدد من المنتجات على الكبريت أو حامض الكبريتيك ، ولكن جميعها تقريبًا منتجات خاصة منخفضة الحجم.

- تم استهلاك حوالي 19٪ من حامض الكبريتيك المنتج في عام 2014 في حوالي عشرين عملية كيميائية ، واستُهلك الباقي في مجموعة متنوعة من التطبيقات الصناعية والتقنية.

- يرجع تزايد الطلب على حامض الكبريتيك في جميع أنحاء العالم ، بترتيب تنازلي ، إلى إنتاج: حمض الفوسفوريك ، وثاني أكسيد التيتانيوم ، وحمض الهيدروفلوريك ، وكبريتات الأمونيوم ، وفي معالجة اليورانيوم وتطبيقات التعدين.

غير مباشر

- أكبر مستهلك لحمض الكبريتيك هو صناعة الأسمدة إلى حد بعيد. وقد مثلت ما يزيد قليلاً عن 58٪ من إجمالي الاستهلاك العالمي في عام 2014. ومع ذلك ، من المتوقع أن تنخفض هذه الحصة إلى ما يقرب من 56٪ بحلول عام 2019 ، وذلك نتيجة للنمو المرتفع في التطبيقات الكيميائية والصناعية الأخرى.

- يعتبر إنتاج مواد الأسمدة الفوسفاتية ، وخاصة حمض الفوسفوريك ، السوق الرئيسي لحمض الكبريتيك. كما أنها تستخدم لتصنيع مواد الأسمدة مثل السوبر فوسفات الثلاثي والفوسفات الأحادي وثنائي الأمونيوم. تستخدم كميات أقل لإنتاج السوبر فوسفات وكبريتات الأمونيوم.

- في التطبيقات الصناعية الأخرى ، يتم استخدام كميات كبيرة من حمض الكبريتيك كوسيط تفاعل تجفيف الحمض ، في الكيمياء العضوية والعمليات البتروكيماوية التي تتضمن تفاعلات مثل النترات والتكثيف والجفاف ، وكذلك في تكرير البترول ، حيث يستخدم في التكرير والألكلة وتنقية نواتج التقطير الخام.

- في الصناعة الكيميائية غير العضوية ، يُلاحظ استخدامه في إنتاج أصباغ TiO2 وحمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروفلوريك.

- في صناعة معالجة المعادن ، يستخدم حمض الكبريتيك في تخليل الفولاذ ، وترشيح خامات النحاس واليورانيوم والفاناديوم في المعالجة المعدنية للمعادن ، وفي تحضير الحمامات الكهربية لتنقية وتصفيح المعادن غير الحديدية.

- تتطلب بعض عمليات تصنيع لب الخشب في صناعة الورق وإنتاج بعض المنسوجات وصناعة الألياف الكيماوية ودباغة الجلود الكبيرة حمض الكبريتيك.

مباشرة

- من المحتمل أن يكون أكبر استخدام لحمض الكبريتيك الذي يتم فيه دمج الكبريت في المنتج النهائي في عملية السلفنة العضوية ، وخاصة لإنتاج المنظفات.

- يلعب الكبريت أيضًا دورًا مهمًا في الحصول على مواد كيميائية عضوية أخرى ومستحضرات صيدلانية ثانوية.

- تعد بطاريات الرصاص الحمضية واحدة من أشهر المنتجات الاستهلاكية المحتوية على حمض الكبريتيك ، ولا تمثل سوى جزء صغير من إجمالي استهلاك حامض الكبريتيك.

- في ظل ظروف معينة ، يستخدم حامض الكبريتيك مباشرة في الزراعة ، لإعادة تأهيل التربة شديدة القلوية ، مثل تلك الموجودة في المناطق الصحراوية بغرب الولايات المتحدة. لكن هذا الاستخدام ليس مهمًا جدًا من حيث الحجم الإجمالي لحمض الكبريتيك المستخدم.

تطور صناعة حامض الكبريتيك

عملية لاذع

بلورات كبريتات النحاس (II) التي تشكل الزجاج الأزرق

أقدم طريقة للحصول على حامض الكبريتيك هي ما يسمى "عملية الزجاج" ، والتي تقوم على التحلل الحراري للزجاج ، وهي كبريتات من أنواع مختلفة ، من أصل طبيعي.

أدرج الكيميائيون الفارسيون ، جابر بن حيان (المعروف أيضًا باسم جابر ، 721 - 815 م) ، والرازي (865 - 925 م) ، وجمال الدين الوطاوي (1318 م) ، اللاذع في قوائم تصنيفهم المعدنية.

ظهر أول ذكر لـ "العملية اللاذعة" في كتابات جابر بن حيان. ثم وصف الخيميائيان القديس ألبرت الكبير وباسيليوس فالنتينوس العملية بمزيد من التفصيل. تم استخدام الشب والكالكنثيت (الزجاج الأزرق) كمواد خام.

في نهاية العصور الوسطى ، تم الحصول على حمض الكبريتيك بكميات صغيرة في عبوات زجاجية ، حيث تم حرق الكبريت مع الملح الصخري في بيئة رطبة.

تم استخدام عملية الزاج على نطاق صناعي من القرن السادس عشر بسبب زيادة الطلب على حمض الكبريتيك.

فيتريول نوردهاوزن

كان تركيز الإنتاج في مدينة نوردهاوزن الألمانية (ولهذا السبب بدأ يطلق على الزجاج اللاصق "نوردهاوزن فيتريول") ، حيث تم استخدام كبريتات الحديد (II) (الزجاج الأخضر ، FeSO ₄ - 7H ₂ O) كمادة خام تم تسخينها وخلط ثالث أكسيد الكبريت الناتج مع الماء للحصول على حامض الكبريتيك (زيت الزاج).

تم تنفيذ العملية في القوادس ، والتي كان بعضها يحتوي على عدة مستويات ، بالتوازي ، من أجل الحصول على كميات أكبر من زيت الزجاج.

لوح يستخدم في إنتاج الزاج

غرف الرصاص

في القرن الثامن عشر ، تم تطوير عملية أكثر اقتصادا لإنتاج حمض الكبريتيك عُرفت باسم "عملية غرفة الرصاص".

حتى ذلك الحين ، كان الحد الأقصى لتركيز الحمض الذي تم الحصول عليه 78٪ ، بينما تم الحصول على حمض وزيت مركّز بـ "عملية الزاج" ، لذلك استمر استخدام هذه الطريقة في قطاعات معينة من الصناعة حتى ظهور "عملية في عام 1870 ، والتي يمكن الحصول عليها بسعر أرخص من الحمض المركز.

الأوليوم أو حمض الكبريتيك المدخن (CAS: 8014-95-7) ، عبارة عن محلول ذو قوام زيتي ولون بني غامق ، مع تركيبة متغيرة من ثالث أكسيد الكبريت وحمض الكبريتيك ، والتي يمكن وصفها بالصيغة H ₂ SO ₄. xSO ₃ (حيث يمثل x المحتوى المولي الحر لأكسيد الكبريت (VI)). تعطي قيمة x 1 الصيغة التجريبية H ₂ S ₂ O ₇ ، والتي تتوافق مع حمض ثاني كبريتوريك (أو حمض الكبريتيك).

معالجة

كانت عملية غرفة الرصاص هي الطريقة الصناعية المستخدمة لإنتاج حمض الكبريتيك بكميات كبيرة ، قبل أن تحل محلها "عملية التلامس".

في عام 1746 في برمنغهام بإنجلترا ، بدأ جون روبوك في إنتاج حمض الكبريتيك في غرف مبطنة بالرصاص ، والتي كانت أقوى وأقل تكلفة من الحاويات الزجاجية المستخدمة سابقًا ، ويمكن جعلها أكبر بكثير.

تم إدخال ثاني أكسيد الكبريت (من احتراق عنصر الكبريت أو المعادن المعدنية المحتوية على الكبريت ، مثل البيريت) بالبخار وأكسيد النيتروجين في غرف كبيرة مبطنة بألواح الرصاص.

تم إذابة ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد النيتروجين ، وخلال فترة حوالي 30 دقيقة ، تم أكسدة ثاني أكسيد الكبريت إلى حمض الكبريتيك.

سمح ذلك بالتصنيع الفعال لإنتاج حامض الكبريتيك ، ومع التحسينات المختلفة ، ظلت هذه العملية هي الطريقة القياسية للإنتاج لما يقرب من قرنين من الزمان.

في عام 1793 ، حقق Clemente و Desormes نتائج أفضل من خلال إدخال هواء إضافي في عملية الغرفة الرئيسية.

في عام 1827 ، قدم جاي لوساك طريقة لامتصاص أكاسيد النيتروجين من غازات العادم في غرفة الرصاص.

في عام 1859 ، طور Glover طريقة لاستعادة أكاسيد النيتروجين من الحمض المتشكل حديثًا ، عن طريق التجريد بالغازات الساخنة ، مما جعل من الممكن القيام بعملية تحفيز أكسيد النيتروجين باستمرار.

في عام 1923 ، قدم بيترسن عملية برج محسّنة سمحت لها بالتنافس مع عملية الاتصال حتى الخمسينيات.

أصبحت عملية الغرفة قوية جدًا لدرجة أنها في عام 1946 كانت لا تزال تمثل 25 ٪ من إنتاج حامض الكبريتيك في العالم.

الإنتاج الحالي: عملية الاتصال

عملية التلامس هي الطريقة الحالية لإنتاج حامض الكبريتيك بتركيزات عالية ، وهي ضرورية في العمليات الصناعية الحديثة. اعتاد البلاتين أن يكون العامل المساعد لهذا التفاعل. ومع ذلك ، يُفضل الآن خامس أكسيد الفاناديوم (V2O5).

في عام 1831 ، في بريستول بإنجلترا ، حصل Peregrine Phillips على براءة اختراع لأكسدة ثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت باستخدام محفز البلاتين في درجات حرارة مرتفعة.

ومع ذلك ، فإن اعتماد اختراعه ، والتطوير المكثف لعملية التلامس ، لم يبدأ إلا بعد زيادة الطلب على الأوليوم لتصنيع الصبغة بعد حوالي عام 1872.

بعد ذلك ، تم البحث عن محفزات صلبة أفضل ، وتم فحص الكيمياء والديناميكا الحرارية لتوازن SO2 / SO3.

يمكن تقسيم عملية الاتصال إلى خمس مراحل:

1. مزيج من الكبريت وثاني أكسيد (O2) لتكوين ثاني أكسيد الكبريت.
2. تنقية ثاني أكسيد الكبريت في وحدة تنقية.
3. إضافة ثاني أكسيد الأكسجين الزائد إلى ثاني أكسيد الكبريت في وجود محفز خامس أكسيد الفاناديوم ، عند درجات حرارة 450 درجة مئوية وضغط 1-2 ضغط جوي.
4. يضاف ثالث أكسيد الكبريت المتكون إلى حامض الكبريتيك الذي يعطي الأوليوم (حمض الكبريتيك).
5. ثم يضاف الزيت إلى الماء لتكوين حامض الكبريتيك عالي التركيز.

مخطط إنتاج حامض الكبريتيك بطريقة التلامس باستخدام البيريت كمادة خام

العيب الأساسي لعمليات أكسيد النيتروجين (أثناء عملية غرفة الرصاص) هو أن تركيز حامض الكبريتيك الذي تم الحصول عليه يقتصر على 70 إلى 75٪ كحد أقصى ، في حين أن عملية التلامس تنتج حامضًا مركزًا (98 ٪).

مع تطوير محفزات الفاناديوم غير المكلفة نسبيًا لعملية التلامس ، إلى جانب الطلب المتزايد على حامض الكبريتيك المركز ، انخفض الإنتاج العالمي لحمض الكبريتيك في مصانع معالجة أكسيد النيتروجين بشكل مطرد.

بحلول عام 1980 ، لم يتم إنتاج أي حمض فعليًا في مصانع معالجة أكسيد النيتروجين في أوروبا الغربية وأمريكا الشمالية.

عملية الاتصال المزدوج

أدخلت عملية الامتصاص المزدوج التلامس (DCDA أو الامتصاص المزدوج التلامس) تحسينات على عملية التلامس لإنتاج حمض الكبريتيك.

في عام 1960 ، تقدمت باير بطلب للحصول على براءة اختراع لما يسمى بعملية التحفيز المزدوج. بدأ أول مصنع يستخدم هذه العملية في عام 1964.

من خلال دمج الأولية SO ₃ مرحلة امتصاص قبل المراحل النهائية الحفازة، سمحت عملية الاتصال وتحسين زيادة كبيرة في SO ₂ تحويل ، والحد بشكل كبير من انبعاثاتها إلى الغلاف الجوي.

يتم تمرير الغازات مرة أخرى من خلال عمود الامتصاص النهائي ، ليس فقط للحصول على كفاءة تحويل عالية من SO ₂ إلى SO ₃ (حوالي 99.8٪) ، ولكن أيضًا يسمح بإنتاج تركيز أعلى من حامض الكبريتيك.

يكمن الاختلاف الأساسي بين هذه العملية وعملية الاتصال العادية في عدد مراحل الامتصاص.

ابتداءً من السبعينيات ، أدخلت الدول الصناعية الرئيسية لوائح أكثر صرامة لحماية البيئة ، وأصبحت عملية الاستحواذ المزدوج أكثر انتشارًا في المصانع الجديدة. ومع ذلك ، لا تزال عملية الاتصال التقليدية مستخدمة في العديد من البلدان النامية ذات المعايير البيئية الأقل صرامة.

يركز الدافع الرئيسي للتطور الحالي لعملية الاتصال على زيادة استعادة واستخدام كمية كبيرة من الطاقة المنتجة في العملية.

في الواقع ، يمكن اعتبار مصنع حامض الكبريتيك الحديث ليس فقط كمصنع كيميائي ، ولكن أيضًا كمحطة طاقة حرارية.

المواد الخام المستخدمة في إنتاج حامض الكبريتيك

البيريت

كان البيريت هو المادة الخام المهيمنة في إنتاج حامض الكبريتيك حتى منتصف القرن العشرين ، عندما بدأت كميات كبيرة من عنصر الكبريت في التعافي من عملية تكرير النفط وتنقية الغاز الطبيعي ، وأصبح المادة الرئيسية. قسط الصناعة.

ثاني أكسيد الكبريت

حاليًا ، يتم الحصول على ثاني أكسيد الكبريت بطرق مختلفة ، من مواد خام مختلفة.

في الولايات المتحدة ، استندت الصناعة منذ السنوات الأولى من القرن العشرين إلى الحصول على عنصر الكبريت من الرواسب الجوفية من خلال "عملية فراش".

ينتج حمض الكبريتيك بتركيز معتدل أيضًا عن طريق إعادة تركيز وتنقية كميات كبيرة من حامض الكبريتيك الذي يتم الحصول عليه كمنتج ثانوي لعمليات صناعية أخرى.

إعادة التدوير

تزداد أهمية إعادة تدوير هذا الحمض من وجهة النظر البيئية ، خاصة في البلدان المتقدمة الرئيسية.

إن تصنيع حامض الكبريتيك على أساس عنصر الكبريت والبيريت ، بطبيعة الحال ، حساس نسبيًا لظروف السوق ، حيث أن الحمض الناتج من هذه المواد يمثل منتجًا أوليًا.

في المقابل ، عندما يكون حمض الكبريتيك منتجًا ثانويًا ، يتم تصنيعه كوسيلة لإزالة النفايات من عملية أخرى ، فإن مستوى إنتاجه لا تمليه الظروف السائدة في سوق حامض الكبريتيك ، ولكن حسب ظروف السوق المنتج الأساسي.

التأثيرات السريرية

- يستخدم حامض الكبريتيك في الصناعة وفي بعض منتجات التنظيف المنزلية مثل منظفات الحمامات. كما أنها تستخدم في البطاريات.

- يمكن أن يتسبب الابتلاع المتعمد ، خاصة للمنتجات عالية التركيز ، في إصابة خطيرة والوفاة. حالات التعرض للابتلاع هذه نادرة في الولايات المتحدة ، ولكنها شائعة في أجزاء أخرى من العالم.

- هو حمض قوي يسبب تلف الأنسجة ويؤدي إلى تخثر البروتين. إنه مادة أكالة للجلد والعينين والأنف والأغشية المخاطية والجهاز التنفسي والجهاز الهضمي أو أي نسيج يتلامس معه.

- يتم تحديد شدة الإصابة من خلال التركيز ومدة التلامس.

- التعرض المنخفض (التركيزات أقل من 10٪) يسبب فقط تهيج الجلد والجهاز التنفسي العلوي والغشاء المخاطي المعدي المعوي.

- تشمل الآثار التنفسية الناتجة عن التعرض للاستنشاق الحاد: تهيج الأنف والحلق ، والسعال ، والعطس ، والتشنج القصبي الانعكاسي ، وضيق التنفس ، والوذمة الرئوية. يمكن أن تحدث الوفاة من انهيار الدورة الدموية المفاجئ ، وذمة المزمار ، وتأثر مجرى الهواء ، أو إصابة الرئة الحادة.

- قد يسبب تناول حامض الكبريتيك ألمًا شرسوفيًا فوريًا وغثيانًا وسيلانًا للعاب وقيئًا من مادة مخاطية أو نزفية تشبه "القهوة المطحونة". من حين لآخر لوحظ القيء من الدم الطازج.

- يمكن أن يؤدي تناول حامض الكبريتيك المركز إلى تآكل المريء ونخر وانثقاب المريء أو المعدة ، وخاصة في البواب. من حين لآخر ، تظهر إصابة في الأمعاء الدقيقة. يمكن أن تشمل المضاعفات اللاحقة تضيق وتكوين الناسور. بعد الابتلاع ، قد يتطور الحماض الاستقلابي.

- يمكن أن تحدث حروق جلدية شديدة مع تنخر وتندب. يمكن أن تكون قاتلة إذا تأثرت مساحة كبيرة كافية من سطح الجسم.

- العين حساسة بشكل خاص لإصابة التآكل. يمكن أن يحدث التهيج والتمزق والتهاب الملتحمة حتى مع وجود تركيزات منخفضة من حامض الكبريتيك. يتسبب رذاذ حامض الكبريتيك بتركيزات عالية في: حروق القرنية وفقدان الرؤية وانثقاب الكرة الأرضية أحيانًا.

- قد يترافق التعرض المزمن مع تغيرات في وظائف الرئة ، والتهاب الشعب الهوائية المزمن ، والتهاب الملتحمة ، وانتفاخ الرئة ، والتهابات الجهاز التنفسي المتكررة ، والتهاب المعدة ، وتآكل مينا الأسنان ، وربما سرطان الجهاز التنفسي.

السلامة والمخاطر

بيانات المخاطر الخاصة بالنظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS)

النظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS) هو نظام متفق عليه دوليًا ، أنشأته الأمم المتحدة ، وهو مصمم ليحل محل معايير التصنيف والتوسيم المختلفة المستخدمة في مختلف البلدان من خلال استخدام معايير متسقة عالميًا (الدول الأمم ، 2015).

فئات المخاطر (وفصل GHS المقابل لها) ، ومعايير التصنيف والتوسيم ، والتوصيات الخاصة بحمض الكبريتيك هي كما يلي (European Chemicals Agency، 2017؛ United Nations، 2015؛ PubChem، 2017):

فئات مخاطر GHS

H303: قد يكون ضارًا إذا ابتلع (PubChem ، 2017).

H314: يسبب حروقًا جلدية شديدة وتلفًا للعين (PubChem ، 2017).

H318: يسبب ضررًا خطيرًا للعين (PubChem ، 2017).

H330: مميت عن طريق الاستنشاق (PubChem ، 2017).

H370: يتسبب في تلف الأعضاء (PubChem ، 2017).

H372: يتسبب في تلف الأعضاء من خلال التعرض المطول أو المتكرر (PubChem ، 2017).

H402: ضار بالحياة المائية (PubChem ، 2017).

رموز البيان التحذيري

P260 ، P264 ، P270 ، P271 ، P273 ، P280 ، P284 ، P301 + P330 + P331 ، P303 + P361 + P353 ، P304 + P340 ، P305 + P351 + P338 ، P307 + P311 ، P310 ، P312 ، P314 ، P320 ، P320 P363 و P403 + P233 و P405 و P501 (PubChem ، 2017).

المراجع

1. Arribas، H. (2012) رسم تخطيطي لإنتاج حامض الكبريتيك بطريقة التلامس باستخدام البيريت كمادة خام مسترجعة من wikipedia.org.
2. كتيب الاقتصاد الكيميائي (2017). حامض الكبريتيك. تعافى من ihs.com.
3. كتيب الاقتصاد الكيميائي ، (2017.) الاستهلاك العالمي لحمض الكبريتيك - 2013. تعافى من ihs.com.
4. ChemIDplus ، (2017). هيكل ثلاثي الأبعاد من 7664-93-9 - حمض الكبريتيك المسترجع من: chem.nlm.nih.gov.
5. كوديسي أشبرنهامياني (1166). صورة شخصية لـ «جابر» من القرن الخامس عشر. مكتبة Laurenziana Medicea. تعافى من wikipedia.org.
6. الوكالة الأوروبية للكيماويات (ECHA) ، (2017). ملخص التصنيف والتوسيم. التصنيف المنسق - الملحق السادس من اللائحة (EC) رقم 1272/2008 (لائحة CLP).
7. بنك بيانات المواد الخطرة (HSDB). TOXNET. (2017). حامض الكبريتيك. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من:oxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) الصيغة الهيكلية لحمض الكبريتيك. تم الاسترجاع من: commons.wikimedia.org.
9. مقتطفات Liebig من شركة اللحوم (1929) Albertus Magnus ، Chimistes Celebres. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
10. مولر ، هـ. (2000). حامض الكبريتيك وثالث أكسيد الكبريت. في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. متاح على: doi.org.
11. الأمم المتحدة (2015). النظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS) الإصدار السادس المنقح. نيويورك ، الاتحاد الأوروبي: منشورات الأمم المتحدة. تم الاسترجاع من: unece.org.
12. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ، (2017). حمض الكبريتيك - هيكل PubChem. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ، (2017). حامض الكبريتيك. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). كيماويات كاميو. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. حامض الكبريتيك المستهلك. سيلفر سبرينج ، دكتوراه في الطب. الاتحاد الأوروبي؛ تم الاسترجاع من: comeochemicals.noaa.gov.
15. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). كيماويات كاميو. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. حامض الكبريتيك. سيلفر سبرينج ، دكتوراه في الطب. الاتحاد الأوروبي؛ تم الاسترجاع من: comeochemicals.noaa.gov.
16. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). كيماويات كاميو. (2017). ورقة بيانات المجموعة التفاعلية. أحماض مؤكسدة قوية. سيلفر سبرينج ، دكتوراه في الطب. الاتحاد الأوروبي؛ تم الاسترجاع من: comeochemicals.noaa.gov.
17. Oelen، W. (2011) حمض الكبريتيك نقي بنسبة 96٪ تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
18. أوبنهايم ، ر. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
19. Priesner، C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure، in: Chemie in unserer Zeit.. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) كبريتات النحاس. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
21. Stolz ، D. (1614) مخطط الخيميائي. تم الاسترجاع من Theatrum Chymicum من: wikipedia.org.
22. ويكيبيديا (2017). حمض الكبريتيك. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
23. ويكيبيديا (2017). حامض الكبريتيك. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
24. ويكيبيديا (2017). بليكاميرفرفرين. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
25. ويكيبيديا (2017). عملية الاتصال. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
26. ويكيبيديا (2017). عملية غرفة الرصاص. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
27. ويكيبيديا (2017). أوليوم. تم الاسترجاع من:
28. ويكيبيديا (2017). أوليوم. تم الاسترجاع من:
29. ويكيبيديا (2017). أكسيد الكبريت تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
30. ويكيبيديا (2017). عملية لاذع. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
31. ويكيبيديا (2017). ثاني أكسيد الكبريت. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
32. ويكيبيديا (2017). ثالث أكسيد الكبريت. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
33. ويكيبيديا (2017). حامض الكبريتيك. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
34. ويكيبيديا (2017). Vitriolverfahren. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
35. Wright، J. (1770) The Alchymist ، بحثًا عن حجر الفيلسوف ، يكتشف الفوسفور ، ويصلي من أجل ختام عمليته بنجاح ، كما كانت عادة المنجمين الكيماليين القدماء. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.