- بناء
- التسمية
- الخصائص
- الحالة الفيزيائية
- الوزن الجزيئي الغرامي
- نقطة الانصهار
- كثافة
- الذوبان
- خصائص أخرى
- المخاطر
- الحصول
- التطبيقات
- كمبيد للجراثيم ومطهر في تطبيقات متعددة
- لتطهير مياه الشرب
- للعناية بالعدسات اللاصقة
- في تطبيقات مختلفة
- المراجع
و كلوريت الصوديوم هو غير العضوية الصلبة التي تتكون من أيون الصوديوم نا + وكلوريت أيون CLO 2 -. صيغته الكيميائية هي NaClO 2. وهو مادة صلبة بلورية بيضاء ، بالإضافة إلى كونه عامل مؤكسد قوي. لذلك يجب التعامل معها بحذر شديد.
استخدامه الرئيسي كعامل مطهر للعديد من التطبيقات. يسمح بالقضاء على الميكروبات على الأسطح مثل الأرضيات والجدران ومعدات المختبرات في المستشفيات والعيادات وفي أنظمة المياه الخاصة بهم.
كلوريد الصوديوم الصلبة NaClO 2. المؤلف: Chemicalinterest. المصدر: ويكيميديا كومنز.
أيضًا في المرافق الزراعية والبيطرية ، لتعقيم حاضنات بيض الدواجن ، للسيطرة على عدوى ضرع الأبقار الحلوب ، لتطهير أنظمة المياه للحيوانات ، إلخ.
في صناعة المواد الغذائية ، تُستخدم محاليلها المائية المحمضة لغسل اللحوم والدجاج والفواكه والخضروات ، فضلاً عن معدات هذه المرافق.
باستخدام كلوريت الصوديوم ، يمكن تحضير ثاني أكسيد الكلور ClO 2 في موقع الاستخدام ، مما يقضي على الميكروبات والروائح الكريهة والأذواق من الماء بحيث يكون ممتعًا ويمكن شربه دون مشاكل.
كما أنها تستخدم لتبييض عجينة الورق وألياف النسيج النباتي والزيوت ، من بين تطبيقات أخرى.
يجب التعامل مع Solid NaClO 2 بحذر ، حيث يمكن أن تحدث انفجارات عند التلامس مع مواد معينة. حلولهم أسهل قليلاً في التعامل ولكنها مؤكسدة للغاية ومسببة للتآكل.
بناء
يتم كلوريت الصوديوم تتكون من الصوديوم نا + الموجبة وكلوريت CLO 2 أنيون - ولذلك انضم إليهم من قبل رابطة أيونية.
يحتوي أنيون الكلوريت على ذرة كلور واحدة في حالة أكسدة +3 وذرتان من الأكسجين مع تكافؤ -2 لكل منهما. لهذا السبب فإن أنيون الكلوريت له شحنة سالبة.
كما أن لها هيكل على شكل زاوية.
هيكل كلوريت الصوديوم NaClO 2. المؤلف: Marilú Stea.
التسمية
- كلوريد الصوديوم
- كلوريد الصوديوم
- ملح الصوديوم لحمض الكلور
الخصائص
الحالة الفيزيائية
صلبة بيضاء بلورية.
الوزن الجزيئي الغرامي
90.44 جم / مول.
نقطة الانصهار
يتحلل لأنه يذوب بين 180 و 200 درجة مئوية.
كثافة
2.468 جم / سم 3
الذوبان
قابل للذوبان في الماء: 64 غ / 100 غ من الماء عند 17 درجة مئوية. قليل الذوبان في الميثانول.
خصائص أخرى
استرطابي قليلا.
إنه عامل مؤكسد قوي. يتفاعل بعنف مع المواد القابلة للاحتراق والمختزلة. يتفاعل بعنف مع الأحماض ، ويولد ثاني أكسيد الكلور ClO 2.
محاليله القلوية (تعني في وجود هيدروكسيد الصوديوم على سبيل المثال) مستقرة تمامًا ، بينما في وسط حامض يتشكل حمض الكلور HClO 2 ، والذي يتحلل بسرعة:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
المخاطر
يحتمل أن يكون كل من NaClO 2 الصلب ومحاليله المائية خطرة وتتطلب قدرًا كبيرًا من الحذر والخبرة في المناولة والتخزين.
يمكن أن ينفجر NaClO 2 الصلب عند ملامسته للمواد العضوية بما في ذلك القفازات والملابس ، ومواد التحكم في الانسكاب مثل نشارة الخشب ونفايات القطن ، وكذلك الزيوت والشحوم.
لذلك من الصعب جدًا نقل الصورة الصلبة ويفضل استخدامها في شكل محاليل مائية.
هذه الحلول تآكل للغاية. يفضل الاحتفاظ بها عند درجة حموضة أعلى من 8 ، أي درجة حموضة قلوية.
يعمل NaClO 2 على تسريع احتراق المركبات أو المواد القابلة للاشتعال ، لدرجة أنه يمكن أن تشكل خلائط متفجرة معها.
إذا تم تسخينها ، فإنها تنبعث منها أبخرة سامة من حمض الهيدروكلوريك HCl وأكسيد الصوديوم Na 2 O. إذا تعرضت للحرارة أو النار لفترة طويلة ، فقد تنفجر.
الحصول
يتم تحضيره بدءًا من الاختزال الكيميائي أو الكهروكيميائي لكلورات الصوديوم NaClO 3 ، في وجود حمض الهيدروكلوريك HCl لإنتاج ثاني أكسيد الكلور ClO 2.
يتفاعل الأخير مع بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 في محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي NaOH ويتم الحصول على محلول من كلوريت الصوديوم NaClO 2 ، والذي يتبخر ويتبلور الصلب.
يمكن الحصول عليه أيضًا عن طريق تمرير غاز ثاني أكسيد الكلور ClO 2 عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
التطبيقات
كمبيد للجراثيم ومطهر في تطبيقات متعددة
وهو مكون في العديد من المنتجات التي تستخدم للسيطرة على البكتيريا والفطريات وحمأة الطحالب. المنتجات التي تحتوي عليها لهذا الغرض تستخدم في الزراعة والتجارة والصناعة والمساكن أو المنازل.
يعمل كمطهر لأنواع عديدة من المواد والأسطح.
في الزراعة ، الدواجن والصناعات المماثلة ، يتم تطهير الأسطح الصلبة ، والمعدات ، ومرافق حضانة بيض الطيور ، والصوبات الزراعية للفطريات مثل عيش الغراب ، وأنظمة مياه التبريد والمياه لمنازل الدواجن.
له استخدام بيطري كمطهر موضعي في السيطرة على التهاب الضرع الماشية الحلوب ، لغمر حلمات الحيوان. التهاب الضرع هو عدوى تصيب ضروع الأبقار.
في بعض الأحيان يجب غمر ضروع الأبقار في محاليل كلوريت الصوديوم لتجنب الإصابة بها. المؤلف: هانز براكسمير. المصدر: Pixabay.
كما أنها تستخدم في مؤسسات البحوث الطبيعية لتطهير المختبرات.
تشمل الاستخدامات التجارية والصناعية والطبية تطهير أنظمة التهوية والأسطح الصلبة (مثل الأرضيات والجدران ومعدات المختبرات) وأنظمة المياه.
في مرافق الرعاية الصحية مثل العيادات والمستشفيات ، يتم استخدامه لتطهير الغرف والممرات ومناطق العزل وتعقيم المواد.
كما أنه مفيد للتطهير في المؤسسات التي يخضع فيها الأشخاص للعلاجات الصحية بالماء أو المنتجع الصحي.
في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدامه كمبخر لحفظ الطعام.
يتم استخدامه في شكل حامض كلوريت الصوديوم. يتم إنتاج ذلك عن طريق إضافة حمض الصف الغذائي (على سبيل المثال ، حامض الستريك أو حمض الفوسفوريك أو حمض الماليك أو كبريتات حمض الصوديوم) إلى محلول مائي من كلوريت الصوديوم.
يحتوي كلوريت الصوديوم المحمض على خصائص مضادة للميكروبات ويستخدم كرذاذ أو محلول غسيل أو نقع للدجاج واللحوم والخضروات والفواكه والمأكولات البحرية. أيضا في الماء لتجميد الدجاج أو الدواجن.
في المنازل ، يسمح بتطهير الأسطح الصلبة ، مثل الأرضيات والحمامات ، وأنظمة التدفئة أو تكييف الهواء ، وأنظمة تدوير مياه حمامات السباحة.
يمكن استخدام كلوريت الصوديوم NaClO 2 لتطهير حمامات السباحة. المؤلف: AgE Global Group. المصدر: Pixabay.
المنتجات التي تحتوي على كلوريت الصوديوم تجعل من الممكن تعقيم الحمامات. المؤلف: ميشال جارمولوك. المصدر: Pixabay.
كما يباع في أكياس صغيرة مع مركبات أخرى لإطلاق الغاز والتحكم في الروائح الكريهة في المنازل.
لتطهير مياه الشرب
يستخدم في تنقية مياه الشرب ، يعمل كمؤكسد ، يحسن طعم ورائحة مياه الشرب.
يستخدم كلوريت الصوديوم على نطاق واسع كمقدمة لتوليد ثاني أكسيد الكلور ClO 2 الذي يستخدم لمعالجة مياه الشرب للاستهلاك البشري ، أي للقضاء على الكائنات الحية الدقيقة والروائح والأذواق غير السارة ويمكن شربه.
لإنشاء ClO 2 ، يمكن استخدام HCl:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 هو عامل مضاد للميكروبات ذو تأثير مؤكسد عالي وطيف واسع. أي أنه يعمل ضد عدد كبير من الكائنات الحية الدقيقة.
يتم تعطيل الكائنات الحية الدقيقة لأن ClO 2 يتداخل مع إنزيمات الكائنات الحية الدقيقة الهامة وبروتينات غشاء الخلية. كما أن لها ميزة أنها لا تنتج مركبات الكلور العضوي السامة.
توجد أقراص للبيع من كلوريت الصوديوم ممزوجة بمركبات أخرى تذوب في الماء وتنتج على الفور ClO 2 بطريقة خاضعة للرقابة ، وبالتالي تطهير الماء.
يستخدم كلوريت الصوديوم مع مركبات أخرى لصنع مياه شرب جاهزة للشرب. المؤلف: أولريك ليون. المصدر: Pixabay.
المشكلة الرئيسية في معالجة المياه لإزالة النكهات والروائح باستخدام ClO 2 هي أن أملاح الكلوريت والكلورات السامة يمكن أن تتشكل أثناء المعالجة.
للعناية بالعدسات اللاصقة
NaClO 2 هو أحد مكونات الحلول المستخدمة لتطهير العدسات اللاصقة.
يتم استخدام مزيج من NaClO 2 وآثار (كميات صغيرة جدًا) من بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2.
يعمل H 2 O 2 على استقرار ClO 2 المتكون ويكون الجمع بينهما فعالًا للغاية ضد البكتيريا والفطريات والخمائر. المنتجات الناتجة هي كلوريد الصوديوم والماء والأكسجين ، وهي غير ضارة ، مما يعني أنها غير ضارة بالعين.
عندما تتم إزالة العدسات من المحلول ، يتحلل NaClO 2 المتبقي بسرعة إلى NaCl و O 2. لا تهيج البيروكسيد المتبقي العين. لذلك هذه الحلول آمنة للغاية.
تحتوي حلول تطهير العدسات اللاصقة على كلوريت الصوديوم من بين مكوناتها. المؤلف: Nieuw ~ commonswiki. المصدر: ويكيميديا كومنز.
في تطبيقات مختلفة
يستخدم كلوريت الصوديوم لتحضير ثاني أكسيد الكلور ClO 2 لاستخدامه الفوري في عدد كبير من التطبيقات ، والتي تمت مناقشة بعضها في فقرات سابقة.
يتم استخدامه لتبييض عجينة الخشب والمنسوجات مثل القطن والألياف النباتية والزيوت الصالحة للأكل وغير الصالحة للأكل والدهون والورنيش والورنيش والشموع.
وهو أحد مكونات قطرات العين وبعض محاليل غسول الفم.
يتم استخدامه في صناعة معالجة الجلود وفي عوامل الترسيب الكهربائي للمعادن (طلاء المعادن).
المراجع
- ويليامز ، ل. وآخرون. (2019). علم الأحياء الدقيقة ، العناية بالعدسات وصيانتها. في العدسات اللاصقة (الإصدار السادس). تعافى من sciencedirect.com.
- المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. (2019). كلوريد الصوديوم. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- جراي ، NF (2014). ثاني أكسيد الكلور. تكنولوجيا العمليات. في علم الأحياء الدقيقة للأمراض المنقولة بالماء (الطبعة الثانية). تعافى من sciencedirect.com.
- ماكين ، إل (2012). مقدمة في تشعيع الأغذية والتعقيم الطبي. ثاني أكسيد الكلور. في تأثير التعقيم على البلاستيك واللدائن (الطبعة الثالثة). تعافى من sciencedirect.com.
- Ortenberg، E. and Telsch، B. (2003). مشاكل التذوق والرائحة في مياه الشرب. في كتيب علم الأحياء الدقيقة للمياه ومياه الصرف الصحي. تعافى من sciencedirect.com.
- كارسا ، د. (2007). المبيدات الحيوية. ثاني أكسيد الكلور. في كتيب تنظيف / تطهير الأسطح. تعافى من sciencedirect.com.
- قطن ، ف.ألبرت وويلكينسون ، جيفري. (1980). كيمياء غير عضوية متقدمة. طبعة رابعة. جون وايلي وأولاده.
- موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. (1990). الطبعه الخامسة. VCH Verlagsgesellschaft mbH.