- هيكل كلوريد الكروم
- الطبقات البلورية اللامائية
- الخصائص
- الأسماء
- صيغة كيميائية
- الوزن الجزيئي الغرامي
- الوصف المادي
- نقطة الانصهار
- نقطة الغليان
- الذوبان في الماء
- الذوبان في المذيبات العضوية
- كثافة
- درجة حرارة التخزين
- تقسيم
- تآكل
- تفاعلات
- الرقم الهيدروجيني
- نتيجة الجمع بين الطريحة والنقيضة
- التطبيقات
- صناعي
- المداواة
- المخاطر
- المراجع
و كلوريد الكروم (CrCl 3) هو ملح غير عضوي يتكون من الكاتيونات الكروم 3+ والأنيونات كلور - في 1: 3؛ أي لكل Cr 3+ ثلاثة Cl -. كما سنرى لاحقًا ، تفاعلاتهم ليست أيونية. يمكن أن يظهر هذا الملح في شكلين: لا مائي وسداسي هيدرات.
يتميز الشكل اللامائي باللون البنفسجي المحمر. بينما hexahydrate ، CrCl 3.6H 2 O ، أخضر داكن. يعدل دمج جزيئات الماء الخصائص الفيزيائية للبلورات المذكورة ؛ مثل نقاط الغليان والانصهار والكثافة وما إلى ذلك.
بلورات ضاربة إلى الحمرة من اللون البنفسجي من كلوريد الكروم اللامائي (III). المصدر: بن ميلز
يتحلل كلوريد الكروم (III) (وفقًا لتسمية المخزون) في درجات حرارة عالية ، ويتحول إلى كلوريد الكروم (II) ، CrCl 2. إنه مادة أكالة للمعادن ، على الرغم من استخدامه في طلاء الكروم: إجراء يتم فيه طلاء المعادن بطبقة رقيقة من الكروم.
تم استخدام Cr 3+ ، من كلوريده ، في علاج مرض السكري ، وخاصة في المرضى الذين يعانون من التغذية الوريدية الكاملة (TPN) ، والذين لا يتناولون الكمية المطلوبة من الكروم. ومع ذلك ، فإن النتائج أفضل بكثير (وأكثر موثوقية) عند توفيرها على شكل بيكولينات.
هيكل كلوريد الكروم
تنسيق ثماني الوجوه لـ CrCl3 في بلوراته. المصدر: بن ميلز
على الرغم من كون CrCl 3 ملحًا ، إلا أن طبيعة تفاعلاته ليست أيونية بحتة ؛ لديهم صفة تساهمية معينة ، نتاج التنسيق بين Cr 3+ و Cl - ، مما يؤدي إلى تشوه ثماني الوجوه (الصورة العلوية). يقع الكروم في وسط المجسم الثماني ، والكلور في رؤوسه.
قد يتعارض CrCl 6 المثمن للوهلة الأولى مع الصيغة CrCl 3 ؛ ومع ذلك ، فإن هذا المجسم الثماني الكامل لا يحدد خلية الوحدة للبلورة ، بل هو مكعب (مشوه أيضًا) ، والذي يقطع الكرات الخضراء أو أنيون الكلور إلى النصف.
الطبقات البلورية اللامائية
وبالتالي ، فإن خلية الوحدة مع هذا المجسم الثماني لا تزال تحافظ على نسبة 1: 3. من خلال إعادة إنتاج هذه المكعبات المشوهة في الفضاء ، يتم الحصول على بلورة CrCl 3 ، والتي يتم تمثيلها في الصورة العلوية بنموذج ملء ثلاثي الأبعاد ، ونموذج من المجالات والقضبان.
طبقة التركيب البلوري لـ CrCl3 ممثلة بنموذج كريات وقضبان وملء ثلاثي الأبعاد. المصدر: بن ميلز
هذه الطبقة البلورية هي واحدة من العديد من البلورات ذات اللون البنفسجي المحمر المتقشر لـ CrCl 3 (لا تخلط بين اللون الحقيقي للبلورة ولون الكرات الخضراء).
كما يمكن أن يرى، والكلور - الأنيونات تحتل السطح، لذلك الشحنات السالبة على صد الطبقات البلورية الأخرى. ونتيجة لذلك ، تصبح البلورات قشرية وهشة. لكن لامعة ، بسبب الكروم.
إذا تم تصور هذه الطبقات نفسها من منظور جانبي ، فسيتم ملاحظتها ، بدلاً من ثماني السطوح ، مشوهة رباعية السطوح:
تظهر الطبقات البلورية من CrCl3 من الجانب. المصدر: بن ميلز.
هنا يسهل فهم سبب تنافر الطبقات مع بعضها البعض عندما يرتبط Cl - الأنيونات على أسطحها.
الخصائص
الأسماء
- كلوريد الكروم (III)
- الكروم (III) ثلاثي كلوريد
- كلوريد الكروم اللامائي (III).
صيغة كيميائية
-CrCl 3 (لا مائي).
-CrCl 3.6H 2 O (سداسي هيدرات).
الوزن الجزيئي الغرامي
158.36 جم / مول (لا مائي).
266.43 جم / مول (سداسي هيدرات).
الوصف المادي
- الجوامد والبلورات ذات اللون البنفسجي الأحمر (اللامائية).
- مسحوق بلوري أخضر داكن (سداسي الهيدرات ، الصورة السفلية). في هذا الهيدرات يمكنك أن ترى كيف يمنع الماء اللمعان ، وهي خاصية معدنية للكروم.
هيكساهيدرات كلوريد الكروم. المصدر: المستخدم: Walkerma
نقطة الانصهار
-1،152 درجة مئوية (2،106 درجة فهرنهايت ، 1425 كلفن) (لا مائي)
-83 درجة مئوية (سداسي هيدرات).
نقطة الغليان
1300 درجة مئوية (2370 درجة فهرنهايت ، 1570) (لا مائي).
الذوبان في الماء
المحاليل المائية لكلوريد الكروم (III). المصدر: Leiem
- قابل للذوبان بشكل طفيف (لا مائي).
-585 جم / لتر (سداسي هيدرات).
توضح الصورة أعلاه سلسلة من أنابيب الاختبار المملوءة بمحلول مائي من CrCl 3. لاحظ أنه كلما زاد تركيزه ، زاد لون المركب 3+ المسؤول عن اللون الأخضر.
الذوبان في المذيبات العضوية
قابل للذوبان في الإيثانول ، لكنه غير قابل للذوبان في الأثير (لا مائي).
كثافة
-2.87 جم / سم 3 (لا مائي).
-2.76 جم / سم 3 (سداسي هيدرات).
درجة حرارة التخزين
تقسيم
عند تسخينه ليتحلل ، ينبعث كلوريد الكروم (III) أبخرة سامة من المركبات المحتوية على الكلور. يتم إطلاق هذه المركبات أيضًا عندما يتلامس كلوريد الكروم (III) مع الأحماض القوية.
تآكل
إنه شديد التآكل ويمكنه مهاجمة بعض أنواع الفولاذ.
تفاعلات
إنه غير متوافق مع المؤكسدات القوية. كما أنه يتفاعل بقوة مع الليثيوم والنيتروجين.
عند تسخينه في وجود الهيدروجين ، فإنه يتحول إلى كلوريد الكروم (II) ، مع تكوين كلوريد الهيدروجين.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
الرقم الهيدروجيني
في محلول مائي وبتركيز 0.2 م: 2.4.
نتيجة الجمع بين الطريحة والنقيضة
يتم إنتاج سداسي هيدرات كلوريد الكروم (III) عن طريق تفاعل هيدروكسيد الكروم مع حمض الهيدروكلوريك والماء.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3.6H 2 O
ثم، للحصول على الملح اللامائي، وCrCl 3.6H 2 وO ساخنة في وجود ثيونيل كلوريد، SOCl 2 ، وحمض الهيدروكلوريك، والحرارة:
Cl 3 + 6SOCl 2 + → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
بدلاً من ذلك ، يتم الحصول على CrCl 3 بتمرير غاز الكلور فوق خليط من الكروم وأكسيد الكربون.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
وأخيرًا ، لكونها الطريقة الأكثر استخدامًا ، فهي تسخين أكسيدها بعامل هالوجين ، مثل رابع كلوريد الكربون:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
التطبيقات
صناعي
يشارك كلوريد الكروم في التحضير الموضعي لكلوريد الكروم (II) ؛ يشارك الكاشف في اختزال هاليدات الألكيل ، وفي تخليق (E) - هاليدات ألكينيل.
- يستخدم في تقنية الطلاء بالكروم. يتكون هذا من ترسيب طبقة رقيقة من الكروم ، عن طريق الطلاء الكهربائي ، على أجسام معدنية أو مواد أخرى ذات هدف زخرفي ، مما يزيد من مقاومة التآكل وصلابة السطح أيضًا.
- يستخدم كمواد نسيج ، حيث يعمل كحلقة وصل بين مادة الصباغة والأقمشة المراد صبغها. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه كمحفز لإنتاج الأوليفينات وعوامل العزل المائي.
المداواة
يوصى باستخدام مكمل كلوريد الكروم USP في المرضى الذين يتلقون المحاليل الوريدية فقط ، والتي يتم إعطاؤها للتغذية الوريدية الكاملة (TPN). لذلك ، فقط عندما لا يحصل هؤلاء المرضى على جميع احتياجاتهم الغذائية.
الكروم (III) هو جزء من عامل تحمل الجلوكوز ، وهو منشط للتفاعلات المعززة للأنسولين. يُعتقد أن الكروم (III) ينشط استقلاب الجلوكوز والبروتين والدهون ، مما يسهل عمل الأنسولين في البشر والحيوانات.
الكروم موجود في العديد من الأطعمة. لكن تركيزه لا يتجاوز 2 لكل وجبة ، والبروكلي هو الغذاء الذي يحتوي على أعلى مساهمة (11 ميكروغرام). بالإضافة إلى ذلك ، فإن امتصاص الأمعاء للكروم منخفض ، حيث تبلغ قيمته 0.4 إلى 2.5٪ من الكمية التي يتم تناولها.
هذا يجعل من الصعب إنشاء نظام غذائي لتزويد الكروم. في عام 1989 ، أوصت الأكاديمية الوطنية للعلوم بتناول 50 إلى 200 ميكروغرام / يوم كمقدار كافٍ من الكروم.
المخاطر
من بين المخاطر المحتملة لاستهلاك هذا الملح كمكمل للكروم:
- آلام شديدة في المعدة.
- نزيف غير طبيعي ، يمكن أن يتراوح من صعوبات في التئام الجرح ، أو كدمات حمراء ، أو اسوداد البراز بسبب النزيف الداخلي.
- تهيج في الجهاز الهضمي يسبب تقرحات في المعدة أو الأمعاء.
- التهاب الجلد
المراجع
- رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
- ويكيبيديا. (2019). كلوريد الكروم (III). تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
- كلوريد الكروم (III). تم الاسترجاع من: alpha.chem.umb.edu
- بوبكيم. (2019). هيكساهيدرات كلوريد الكروم. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- المعاهد الوطنية للصحة. (21 سبتمبر 2018). الكروم: صحيفة وقائع المكملات الغذائية. تم الاسترجاع من: ods.od.nih.gov
- توملينسون كارول أ. (2019). الآثار الجانبية لكلوريد الكروم. تم استرداد Leaf Group Ltd. من: healthfully.com