و كلوريد الليثيوم هو مركب كيميائي من صيغة LiCl للقيام كلوريد الليثيوم الإضاءة، وإن كان من الصعب لأن رد فعل عنيف. بهذه الطريقة يتم إنتاج الشكل اللامائي (بدون ماء). يمكن أيضًا استخلاص كلوريد الليثيوم من كلوريدات الفلزات القلوية الأخرى باستخدام كحول الأميل.
حتى التسعينيات ، كان الإنتاج الأمريكي من الرواسب المعدنية يهيمن على سوق المعادن والليثيوم. ومع ذلك ، في بداية القرن الحادي والعشرين ، كان معظم الإنتاج مستمدًا من مصادر غير أمريكية ، وكانت أستراليا وتشيلي والبرتغال أكبر الموردين في العالم.
الشكل 1: هيكل كلوريد الليثيوم.
من الغريب أن نلاحظ أنه على الرغم من أن بوليفيا لديها نصف رواسب الليثيوم في العالم ، إلا أنها ليست منتجًا كبيرًا.
أهم شكل تجاري هو كربونات الليثيوم ، Li 2 CO 3 ، المنتج من المعادن أو المحاليل الملحية من خلال عدة عمليات مختلفة.
تؤدي إضافة حمض الهيدروكلوريك (HCl) إلى إنتاج كلوريد الليثيوم. بهذه الطريقة يتم إنتاج المركب المائي (الماء المرتبط بالجزيء). يمكن تجفيف الشكل المائي إلى الشكل اللامائي عن طريق تسخينه بغاز كلوريد الهيدروجين.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكلوريد الليثيوم
كلوريد الليثيوم مادة صلبة بيضاء ليس لها رائحة معينة ولها طعم مالح (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2005). يظهر مظهره في الشكل 2.
الشكل 2: ظهور كلوريد الليثيوم.
كلوريد الليثيوم عبارة عن بلورات شديدة الرطوبة ذات هندسة اوكتاهدرا مشابهة لتلك الخاصة بكلوريد الصوديوم. ويرد هيكلها البلوري في الشكل 3 (الشتاء ، SF).
الشكل 3: التركيب البلوري لكلوريد الليثيوم.
وزنه الجزيئي 42.39 جم / مول ، وكثافته 2.068 جم / مل ، ونقاط انصهاره وغليانه 605 درجة مئوية و 1360 درجة مئوية على التوالي.
المركب قابل للذوبان بشكل كبير في الماء والكحول والأثير والبيريدين والنيتروبنزين (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
كلوريد الليثيوم له قدرة ضعيفة على الأكسدة أو الاختزال. ومع ذلك ، لا يزال من الممكن حدوث تفاعلات الأكسدة والاختزال. لا تعتبر محاليل كلوريد الليثيوم عمومًا حمضية بقوة ولا قاعدية بشدة.
نظرًا لأنه شديد الرطوبة ، يمكن لكلوريد الليثيوم أيضًا امتصاص ما يصل إلى أربعة مكافئات من الأمونيا لكل مول. يمكن أن تؤدي محاليل كلوريد الليثيوم المائية إلى تآكل المعادن (كلوريد الليثيوم ، SF).
التفاعلية والمخاطر
كلوريد الليثيوم مركب مستقر غير متوافق مع عوامل مؤكسدة قوية ، أحماض قوية ، بروم ثلاثي كلوريد ، بروم ثلاثي فلوريد.
إنه ليس سامًا إذا تم ابتلاعه ، ولكن نظرًا لطبيعته المسببة للتآكل يمكن أن يكون مزعجًا عند ملامسته للجلد والعينين ، كما يمكن أن يهيج الممرات الأنفية (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2015).
في حالة ملامسة العينين ، تأكد من ارتداء العدسات اللاصقة وقم بإزالتها على الفور.
يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك.
ضع الضحية تحت دش آمن. إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط.
يمكن استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.
قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق. إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين.
إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. ضع في اعتبارك دائمًا أنه قد يكون من الخطر على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش الفموي عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية (صحيفة بيانات سلامة المواد ، كلوريد الليثيوم ، 2013).
التطبيقات
كلوريد الليثيوم هو المركب المستخدم لإنتاج معدن الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي. ينتج معدن الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج مصهور من الليثيوم وكلوريد البوتاسيوم.
تسمح نقطة الانصهار المنخفضة للخليط (400-420 درجة مئوية أو 750-790 درجة فهرنهايت) مقارنة بنقطة انصهار كلوريد الليثيوم النقي (610 درجة مئوية أو 1130 درجة فهرنهايت) بتشغيل درجة حرارة منخفضة للتحليل الكهربائي.
نظرًا لأن الجهد الذي يتحلل عنده كلوريد الليثيوم أقل من كلوريد البوتاسيوم ، يتم ترسيب الليثيوم عند مستوى نقاء أكبر من 97 بالمائة (صبغ ، 2017).
يعمل كلوريد الليثيوم السائل كمجفف يمكنه تقليل مستويات الرطوبة في الهواء المحيط بنسبة تصل إلى 15 بالمائة.
المجففات السائلة التي تجمع بين كلوريد الليثيوم وكلوريد الكالسيوم تخلق مادة أرخص من كلوريد الليثيوم ، ولكنها أكثر ثباتًا من كلوريد الكالسيوم.
يبرد كلوريد الليثيوم الهواء بسرعة لأن المادة الكيميائية تحتوي على كمية هائلة من الماء لوزنها كمادة صلبة. كما تجفف المادة كميات كبيرة من الغازات الصناعية.
كلوريد الليثيوم هو صبغة حمراء في عروض الألعاب النارية مثل الألعاب النارية. يحترق كلوريد الليثيوم ، أو أي ملح يحتوي على الليثيوم قابل للذوبان في الماء ، باللون الأحمر عند تشغيله.
يمكن إشعال تأثيرات الألعاب النارية الخاصة بخلط الأملاح الأيونية مع السوائل القابلة للاشتعال مثل كحول الميثيل.
في الأربعينيات من القرن الماضي ، عمل كلوريد الليثيوم كبديل عن ملح الطعام ، لكن بعض المرضى ماتوا بسبب المستويات السامة من الليثيوم.
يحتوي المركب على تطبيقات دوائية مثل مضادات الالتهاب ، وهي عوامل تستخدم لعلاج الاضطرابات ثنائية القطب أو الهوس المرتبط بالاضطرابات العاطفية الأخرى.
يحتوي جسم الإنسان عادة على ما يقرب من 7 ملليغرام من الليثيوم في أي وقت.
يوجد الليثيوم بشكل طبيعي في النباتات حيث تستخدم الكائنات الحية المادة لتحفيز النمو.
المراجع
- صبغ ، جيه إل (2017 ، 23 يناير). الليثيوم (لي). تعافى من بريتانيكا: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009 ، 23 نوفمبر). كلوريد الليثيوم. تم الاسترجاع من ChEBI: ebi.ac.uk.
- كلوريد الليثيوم. (سادس). تم الاسترجاع من CAMEO: comeochemicals.noaa.gov.
- ورقة بيانات سلامة المواد كلوريد الليثيوم. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.. (2005 ، 26 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 433294. تم الاسترجاع من PubChem.
- المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2015 ، 22 يوليو). كلوريد الليثيوم. تعافى من cdc.gov.
- وينتر ، م. (SF). الليثيوم: كلوريد الليثيوم. تعافى من عناصر الويب.