- الخصائص الفيزيائية
- مظهر جسماني
- الكتل المولية
- نقط الذوبان
- نقطة الغليان
- كثافات
- الذوبان في الماء
- الذوبان في المذيبات العضوية
- تقسيم
- الرقم الهيدروجيني
- المزيد
- هيكل كلوريد المنغنيز
- ثنائي هيدرات
- لا مائي
- التسمية
- التطبيقات
- مختبر
- صناعة
- الأسمدة والأعلاف الحيوانية
- المخاطر
- المراجع
و كلوريد المنغنيز هو ملح غير عضوي وجود ل صيغة الكيميائية MnCl 2. وهي مكونة من المنغنيز 2+ والكلور - الأيونات في نسبة 1: 2؛ لكل المنغنيز 2+ الموجبة هناك ضعف عدد الكلور - الأنيونات.
يمكن أن يشكل هذا الملح عدة هيدرات: MnCl 2 · 2H 2 O ، (ثنائي هيدرات) ، MnCl 2 · 4H 2 O (رباعي هيدرات) ، و MnCl 2 · 6H 2 O (سداسي هيدرات) ، وأشهر أشكال الملح هو رباعي هيدرات.
بلورات وردية من كلوريد المنغنيز. المصدر: Ondřej Mangl
تتأثر الخصائص الفيزيائية لكلوريد المنغنيز مثل الكثافة ونقطة الانصهار وقابلية الذوبان في الماء بدرجة ترطيبه. على سبيل المثال ، درجة انصهار الشكل اللامائي أعلى بكثير من تلك الخاصة بالشكل رباعي الهيدرات.
لون كلوريد المنغنيز وردي باهت (الصورة العلوية). الشحوب هو سمة من سمات الأملاح المعدنية الانتقالية. كلوريد المنغنيز هو حمض لويس ضعيف.
المعدن المعروف باسم scacquita هو الشكل اللامائي الطبيعي من كلوريد المنغنيز (II). مثل الكمبيتا.
يستخدم كلوريد المنغنيز (II) كعامل صناعة السبائك ؛ محفز في تفاعلات الكلورة ، إلخ.
الخصائص الفيزيائية
مظهر جسماني
- الشكل اللامائي: بلورات مكعبة وردية اللون.
- شكل رباعي هيدرات: بلورات أحادية الميل مائلة قليلاً إلى الحمرة.
الكتل المولية
- لا مائي: 125.838 جم / مول.
- ثنائي هيدرات: 161.874 جم / مول.
- رابع هيدرات: 197.91 جم / مول.
نقط الذوبان
- اللامائية: 654 درجة مئوية.
- ثنائي هيدرات: 135 درجة مئوية.
- رابع هيدرات: 58 درجة مئوية.
نقطة الغليان
الشكل اللامائي: 1،190 درجة مئوية.
كثافات
- اللامائى: 2977 جم / سم 3.
- ثنائي هيدرات: 2.27 جم / سم 3.
- رباعي هيدرات: 2.01 جم / سم 3.
الذوبان في الماء
الشكل اللامائي: 63.4 جم / 100 مل عند 0 درجة مئوية ؛ 73.9 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية ؛ 88.5 جم / 100 مل عند 40 درجة مئوية ؛ و 123.8 جم / 100 مل عند 100 درجة مئوية.
الذوبان في المذيبات العضوية
قابل للذوبان في بيريدين والإيثانول ، غير قابل للذوبان في الأثير.
تقسيم
ما لم يتم اتخاذ الاحتياطات المناسبة ، يمكن أن يؤدي تجفاف الأشكال المائية إلى الشكل اللامائي إلى الجفاف المائي ، مع إنتاج كلوريد الهيدروجين وأوكسي كلوريد المنغنيز.
الرقم الهيدروجيني
محلول 0.2 مولار من رباعي هيدرات كلوريد المنغنيز في محلول مائي له أس هيدروجيني 5.5.
المزيد
إنه مستقر ولكنه حساس للرطوبة وغير متوافق مع الأحماض القوية والمعادن التفاعلية وبيروكسيد الهيدروجين.
هيكل كلوريد المنغنيز
مجمع التنسيق لرباعي هيدرات MnCl2. المصدر: Smokefoot
بدءًا من الملح رباعي الرطوبة ، مع بلورات وردية ملفتة للنظر ، يجب أن يتكون من مجمعات التنسيق (الصورة العلوية). في داخلها ، يحيط بالمركز المعدني لـ Mn 2+ مجسم ثماني محدد بأربعة جزيئات H 2 O واثنين من Cl - الأنيونات.
لاحظ أن Cl - ligands في مواقع رابطة الدول المستقلة ؛ كلها متكافئة عند القاعدة المستطيلة للثماني الوجوه ، ولا يهم إذا تم "نقل" Cl - إلى أي من المواضع الثلاثة الأخرى. أيزومر آخر محتمل لجزيء الإحداثيات هذا هو الذي يكون فيه كل من Cl - في مواضع متحولة ؛ أي ، على طرفي نقيض مختلفين (أحدهما أعلاه والآخر أدناه).
تسمح جزيئات الماء الأربعة مع روابطها الهيدروجينية بضم اثنين أو أكثر من ثماني الأوجه بواسطة قوى ثنائية القطب. هذه الجسور اتجاهية للغاية ، وتضيف التفاعلات الكهروستاتيكية بين Mn 2+ و Cl - ، فهي تنشئ بنية مرتبة مميزة للبلورة.
يرجع اللون الوردي لـ MnCl 2 · 4H 2 O إلى التحولات الإلكترونية لـ Mn 2+ وتكوينه d 5. وبالمثل ، فإن الاضطرابات الناجمة عن قرب جزيئات الماء والكلوريدات تعدل كمية الطاقة اللازمة لامتصاصها بواسطة إلكترونات d 5 من أجل عبور مستويات طاقة أعلى.
ثنائي هيدرات
هيكل البوليمر ل MnCl2 · 2H2O. المصدر: Smokefoot
تم تجفيف الملح وأصبحت صيغته الآن MnCl 2 · 2H 2 O. ماذا يحدث للثماني الوجوه أعلاه؟ لا شيء ، باستثناء أن جزيئي H 2 O الذي تركوه وراءهم تم استبداله باثنين من Cl -.
في البداية قد تعطي انطباعًا خاطئًا بأن هناك أربعة Cl - لكل Mn 2+ ؛ ومع ذلك ، فإن نصف المجسم الثماني (محوريًا) هو في الواقع وحدة التكرار في البلورة.
وهكذا، صحيح أن هناك المنغنيز 2+ منسقة لاثنين من الكلورين - واثنين من جزيئات الماء في وظائف غير المشبعة. ولكن لكي تتفاعل هذه الوحدة مع وحدة أخرى ، فإنها تحتاج إلى جسرين من نوع Cl ، والذي بدوره يسمح بإكمال التنسيق ثماني الأوجه للمنغنيز.
بالإضافة إلى جسور Cl ، تتعاون جزيئات الماء أيضًا مع روابطها الهيدروجينية بحيث لا تتفكك سلسلة MnCl 2 · 2H 2 O.
لا مائي
أخيرًا ، انتهى كلوريد المغنيسيوم من فقدان كل الماء الموجود في بلوراته ؛ لديك الآن الملح اللامائي ، MnCl 2. بدون جزيئات الماء ، تفقد البلورات بشكل ملحوظ شدة لونها الوردي. يبقى الثماني الوجوه ، كما هو الحال بالنسبة للهيدرات ، دون تغيير بسبب طبيعة المنغنيز ذاتها.
بدون جزيئات الماء ، ينتهي Mn 2+ محاطًا بمجسم ثماني يتكون فقط من Cl -. رابطة التنسيق هذه تساهمية وأيونية ؛ لهذا السبب غالبًا ما يشار إلى بنية MnCl 2 على أنها بلورة بوليمر. يوجد فيه طبقات متناوبة من Mn و Cl.
التسمية
يحتوي المنغنيز على العديد من حالات الأكسدة المحتملة. وبسبب هذا ، فإن التسمية التقليدية لـ MnCl 2 غير واضحة.
من ناحية أخرى ، يتوافق كلوريد المنغنيز مع الاسم الأكثر شهرة ، والذي سيكون من الضروري إضافة "(II)" لجعله يتفق مع تسمية المخزون: كلوريد المنغنيز (II). وبالمثل ، هناك تسمية منهجية: ثنائي كلوريد المنغنيز.
التطبيقات
مختبر
يعمل كلوريد المنغنيز كمحفز لكلور المركبات العضوية.
صناعة
يستخدم كلوريد المنغنيز كمادة خام لإنتاج مضادات القرقعة للبنزين ؛ مواد اللحام للمعادن غير الحديدية ؛ وسيط في صناعة الأصباغ. وزيت بذر الكتان مجفف.
يتم استخدامه في صناعة النسيج للطباعة والصباغة ؛ في إنتاج أملاح المنغنيز المختلفة ، بما في ذلك methylcyclopentadienylmanganese tricarbonyl المستخدم كملون للطوب ؛ وفي إنتاج الخلايا الكهربائية الجافة.
يستخدم كلوريد المنغنيز كعامل خلط ويضاف إلى المغنيسيوم المصهور لإنتاج سبائك المنغنيز والمغنيسيوم ؛ كوسيط في تحضير عوامل التجفيف للطلاء والورنيش ؛ وكمكون للمطهرات.
كما أنها تستخدم في تنقية المغنيسيوم.
الأسمدة والأعلاف الحيوانية
يستخدم كلوريد المنغنيز كمصدر للمنغنيز ، وهو عنصر ، على الرغم من أنه ليس عنصرًا غذائيًا أساسيًا للنباتات ، مثل النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم ، إلا أنه يستخدم في العديد من التفاعلات الكيميائية الحيوية النموذجية لهذه الكائنات الحية.
يضاف أيضًا إلى علف حيوانات التربية لتوفير المنجنيز ، وهو عنصر أساسي أساسي لنمو الحيوانات.
كلوريد المنغنيز هو عنصر غذائي يوفر المنغنيز ، وهو عنصر يشارك في العديد من العمليات الضرورية للحياة ، بما في ذلك: تخليق الأحماض الدهنية والهرمونات الجنسية. امتصاص فيتامين هـ ؛ إنتاج الغضروف إلخ
المخاطر
قد يسبب احمرار وتهيج والتهاب الجلد عند ملامسته للجلد. يسبب كلوريد المنغنيز عيونًا حمراء ومؤلمة ودامعة.
عند استنشاق الملح يسبب السعال والتهاب الحلق وضيق التنفس. من ناحية أخرى ، يمكن أن يسبب الابتلاع القيء والغثيان والإسهال.
يمكن أن يؤدي الاستنشاق المفرط المزمن لهذا الملح إلى التهاب الرئة ومرض مجرى الهواء التفاعلي اللاحق.
يمكن أن يؤدي تناوله المفرط إلى اضطرابات عقلية ، والجفاف ، وانخفاض ضغط الدم ، وفشل الكبد والكلى ، وفشل الجهاز متعدد الأعضاء والموت.
السمية العصبية هي المظهر الأولي للعمل غير المرغوب فيه من المنغنيز ، وقد يؤدي إلى الصداع ، والدوخة ، وفقدان الذاكرة ، وفرط المنعكسات ، والرعاش الخفيف.
تتجلى السمية الشديدة من خلال أعراض وعلامات مشابهة لتلك التي تظهر في مرض باركنسون.
المراجع
- رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
- ويكيبيديا. (2019). كلوريد المنغنيز (II). تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
- ربيع السماء للمواد النانوية. (2016). مسحوق كلوريد المنغنيز. تم الاسترجاع من: ssnano.com
- كتاب كيميائي. (2017). كلوريد المنغنيز. تم الاسترجاع من: chemicalbook.com
- شبكة بيانات السموم. (سادس). كلوريد المنغنيز. توكسنت. تم الاسترجاع من:oxnet.nlm.nih.gov
- جيرار كاهيز. (2001). كلوريد المنغنيز الثنائي. doi.org/10.1002/047084289X.rm020
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). ثنائي كلوريد المنغنيز. قاعدة بيانات PubChem. الرقم التعريفي للعميل = 24480. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- WebConsultas Healthcare، SA (2019). المعادن: المنغنيز. تم الاسترجاع من: webconsultas.com