الفسفور: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الحصول ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و الفوسفور هو أحد العناصر اللافلزية التي يمثلها الكيميائية رمز P وله العدد الذري 15. و لها ثلاثة أشكال تآصلي رئيسية هي: الأبيض، الفوسفور الأحمر والأسود. الفسفور الأبيض هو مادة فسفورية ، يحترق تلقائيًا عند تعرضه للهواء ، كما أنه شديد السمية.

يتحول الفسفور الأبيض عند درجة حرارة 250 درجة مئوية إلى فوسفور أحمر. شكل بوليمري غير قابل للذوبان ولا يحترق في الهواء. في درجات الحرارة والضغوط العالية ، وكذلك في وجود أو عدم وجود محفزات ، يتم الحصول على الفوسفور الأسود ، والذي يشبه الجرافيت وهو موصل جيد للكهرباء.

تخزين الفوسفور الأبيض في زجاجة مع الماء. المصدر: دبليو أولين

تم عزل الفوسفور لأول مرة بواسطة H. Brand في عام 1669. لذلك استخدم البول كمصدر لهذا العنصر. في عام 1770 ، اكتشف W. Scheele أنه يمكنه أيضًا عزل الفوسفور من العظام.

في وقت لاحق ، بسبب إنشاء الفرن الكهربائي من قبل J.

الفوسفور هو العنصر الثاني عشر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية ، ويمثل 0.1٪ من الوزن. علاوة على ذلك ، فهو العنصر السادس في الوفرة في جسم الإنسان. يتركز بشكل رئيسي في العظام على شكل هيدروكسيلاباتيت.

لذلك فهو عنصر أساسي للكائنات الحية ، ليصبح أحد العناصر الغذائية الرئيسية الثلاثة للنباتات. الفوسفور جزء من التركيب الكيميائي للأحماض النووية. مركبات تخزين الطاقة (ATP) ، والإنزيمات المساعدة ؛ وبشكل عام ، من مركبات التمثيل الغذائي.

التاريخ

- اكتشاف

في البول

لوحة لجوزيف رايت ديربي توضح اكتشاف الفوسفور. المصدر: جوزيف رايت ديربي

تم عزل الفوسفور بواسطة Henning Brand في عام 1669 ، حيث كان أول إنسان يعزل عنصرًا. كان براند عالم كيميائي ألماني من هامبورغ وتمكن من الحصول على مركب الفوسفور من البول. للقيام بذلك ، جمع البول من 50 دلوًا وسمح له بالتحلل.

ثم قام براند بتبخير البول وحصل على بقايا سوداء احتفظ بها لعدة أشهر. لهذا أضاف الرمل وقام بتسخينه وتمكن من التخلص من الغازات والزيوت. أخيرًا ، حصل على مادة صلبة بيضاء تتوهج باللون الأخضر في الظلام ، والتي سماها "النار الباردة".

ومصطلح "فوسفور" مشتق من الكلمة اليونانية "فوسفوروس" التي تعني حامل الضوء.

لم ينشر براند نتائجه التجريبية وباعها للعديد من الكيميائيين ، بما في ذلك: يوهان كرافت ، وكونكل لوينسترن ، وويلهلم لايبنتز. ربما أبلغ بعضهم عن عمل العلامة التجارية لأكاديمية باريس للعلوم ، وبالتالي نشروا أبحاثهم.

ومع ذلك ، فإن العلامة التجارية لم تعزل الفوسفور ، ولكن الأمونيا فوسفات الصوديوم. في عام 1680 ، قام روبرت بويل بتحسين إجراءات براند ، والتي تمكن من خلالها من الحصول على شكل متآصل من الفوسفور (P ₄).

في العظام

أسس يوهان جوتليب جان وكارل ويلهلم شيله في عام 1769 أنه تم العثور على مركب من الفوسفور وفوسفات الكالسيوم في العظام. تعرضت العظام المنزوعة الدهن لعملية الهضم مع الأحماض القوية ، مثل حامض الكبريتيك.

ثم تم تسخين ناتج الهضم في حاويات من الصلب مع الفحم والفحم ، وبالتالي الحصول على الفسفور الأبيض عن طريق التقطير في المعوجات. كانت العظام هي المصدر الرئيسي للفوسفور حتى عام 1840 ، عندما تم استبدالها لهذا الغرض بذرق الطائر.

في ذرق الطائر

ذرق الطائر عبارة عن مزيج من فضلات الطيور ومنتجات تحلل الطيور. تم استخدامه كمصدر للفوسفور والأسمدة في القرن التاسع عشر.

- التنمية الصناعية

تم استخدام صخور الفوسفات في عام 1850 كمصدر للفوسفور. هذا ، إلى جانب اختراع الفرن الكهربائي لتكليس الصخور بواسطة James Burgess Readman (1888) ، جعل PRs المادة الخام الرئيسية لإنتاج الفسفور والأسمدة.

في عام 1819 ، تم إنشاء مصانع الكبريت ، وبدأ التطور الصناعي لاستخدام الفوسفور.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر خارجي

اعتمادًا على الشكل المتآصل ، يمكن أن يكون عديم اللون أو أبيض شمعي أو أصفر أو قرمزي أو أحمر أو بنفسجي أو أسود.

الوزن الذري

30973 ش

العدد الذري (Z)

خمسة عشر

نقطة الانصهار

الفسفور الأبيض: 44.15 درجة مئوية

الفسفور الأحمر: ~ 590 درجة مئوية

نقطة الغليان

الفسفور الأبيض: 280.5 درجة مئوية

الكثافة (درجة حرارة الغرفة)

أبيض: 1،823 جم / سم ³

الأحمر: 2.2-2.34 جم / سم ³

البنفسجي: 2.36 جم / سم ³

أسود: 2.69 جم / سم ³

حرارة الانصهار

الفسفور الأبيض: 0.66 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

الفسفور الأبيض: 51.9 كيلوجول / مول

قدرة السعرات الحرارية المولية

الفسفور الأبيض: 23.824 جول / (مول ك)

الأكسدة

-3 و -2 و -1 و +1 و +2 و +3 و +4 و +5

اعتمادًا على الكهربية للعناصر التي يتم دمجها معها ، يمكن أن يُظهر الفوسفور حالة الأكسدة +3 أو -3. يميل الفوسفور ، على عكس النيتروجين ، إلى التفاعل بشكل تفضيلي مع حالة الأكسدة +5 ؛ هذا هو الحال بالنسبة لخامس أكسيد الفوسفور (P ₂ O ₅ أو P ₂ ⁵⁺ O ₅ ²⁺).

كهرسلبية

2.19 على مقياس بولينج

طاقة التأين

الأول: 1،101 كيلوجول / مول

الثانية: 2،190.7 كيلوجول / مول

الثالث: 2914 كيلوجول / مول

توصيل حراري

الفوسفور الأبيض: 0.236 واط / (م ك)

الفوسفور الأسود: 12.1 واط / (م ك)

يتضح كيف أن الفسفور الأسود يولد حرارة أكثر بستة أضعاف من الفوسفور الأبيض.

ترتيب مغناطيسي

الفوسفور الأبيض والأحمر والأرجواني والأسود نفاث مغناطيسي.

النظائر

يحتوي الفوسفور على 20 نظيرًا ، أهمها: ³¹ P ، النظير المستقر الوحيد بوفرة 100٪ ؛ ³² P باعث نظير β ^- وبعمر نصف يبلغ 14.28 يومًا ؛ و ³³ P ، نظير انبعاث β ^- وله عمر نصف يبلغ 25.3 يومًا.

التفسفر الوميض الفوسفوري

الفوسفور الأبيض فسفوري ويبعث ضوء أخضر في الظلام.

التغييرات المتآصلة

الفسفور الأبيض غير مستقر ويتغير عند درجات حرارة قريبة من 250 درجة مئوية إلى شكل بوليمري يعرف بالفوسفور الأحمر ، والذي يمكن أن يتنوع من البرتقالي إلى اللون الأرجواني. إنها مادة غير متبلورة ، لكنها يمكن أن تصبح بلورية ؛ لا يتوهج في الظلام ولا يحترق في الهواء.

يتحول الفوسفور الأبيض عند درجات الحرارة المرتفعة والضغوط العالية ، أو في وجود محفزات ، إلى شكل بوليمري غير الفوسفور الأحمر: الفوسفور الأسود. هذه مادة بلورية ذات لون أسود ، خاملة ، تشبه الجرافيت ، ولها القدرة على توصيل الكهرباء.

الذوبان

الفوسفور الأبيض في شكله النقي غير قابل للذوبان في الماء ، على الرغم من أنه يمكن إذابته في كبريتيد الكربون. وفي الوقت نفسه ، الفوسفور الأحمر والأسود غير قابل للذوبان في الماء وأقل تطايرًا من الفوسفور الأبيض.

التفاعلية

يحترق الفوسفور تلقائيًا في الهواء ليشكل P ₂ O _{5 ،} وهذا بدوره يمكن أن يتفاعل مع ثلاثة جزيئات من الماء لتكوين حمض الفوسفوريك أو حمض الفوسفوريك (H ₃ PO ₄).

من خلال عمل الماء الساخن ، ينشأ الفوسفين (PH ₃) وأكاسيد الفوسفور.

يعمل حمض الفوسفوريك على صخور الفوسفات مسبباً ثنائي هيدروجين فوسفات الكالسيوم أو السوبر فوسفات.

يمكن أن تتفاعل مع الهالوجينات لتكوين هاليدات PX ₃ ، حيث تمثل X F أو Cl أو Br أو I ؛ أو هاليدات بالصيغة PX ₅ ، حيث تكون X هي F أو Cl أو Br.

وبالمثل ، يتفاعل الفوسفور مع المعادن والفلزات لتكوين الفوسفات ، ويتفاعل مع الكبريت لتكوين كبريتيدات مختلفة. من ناحية أخرى ، فإنه يرتبط بالأكسجين لإنتاج الإسترات. بنفس الطريقة ، فإنه يتحد مع الكربون لتشكيل مركبات الفوسفور العضوية.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

- وصلات ووحدة رباعي السطوح

تحتوي ذرات الفوسفور على التكوين الإلكتروني التالي:

3s ² 3p ³

لذلك فهو يحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ ، مثل النيتروجين والعناصر الأخرى للمجموعة 15. ولأنه عنصر غير معدني ، فإن ذراته تحتاج إلى تكوين روابط تساهمية حتى تكتمل ثماني بتات التكافؤ. يحقق النيتروجين ذلك من خلال ترسيخ نفسه كجزيئات ثنائية الذرة N ₂ ، مع رابطة ثلاثية ، N≡N.

يحدث الشيء نفسه مع الفوسفور: ترتبط اثنتان من ذراته P برابطة ثلاثية لتشكيل جزيء P ₂ ، P≡P ؛ وهذا هو ، متآصل ثنائي الفوسفور. ومع ذلك ، فإن الفسفور يحتوي على كتلة ذرية أعلى من النيتروجين ، ومداراته 3p ، أكثر انتشارًا من النيتروجين 2p ، تتداخل بشكل أقل كفاءة ؛ لذلك ، P ₂ موجود فقط في الحالة الغازية.

بدلاً من ذلك ، في درجة حرارة الغرفة ، تفضل ذرات P أن تنظم تساهميًا بطريقة أخرى: في جزيء رباعي السطوح P ₄:

الوحدات الجزيئية P4 في بلورات الفوسفور الأبيض. المصدر: Benjah-bmm27 عبر ويكيبيديا.

لاحظ أنه في الصورة أعلاه ، تحتوي كل ذرات P على ثلاث روابط مفردة بدلاً من رابطة ثلاثية واحدة. وهكذا ، فإن الفوسفور في P ₄ يكمل ثماني بتات التكافؤ. ومع ذلك ، في P ₄ يوجد توتر في روابط PP ، لأن زواياها بعيدة عن 109.5 درجة للعين المجردة.

- مقويات

الفوسفور الأبيض

تفسر نفس صورة وحدات P ₄ وعدم استقرارها سبب كون الفسفور الأبيض هو أكثر التآصل غير المستقر لهذا العنصر.

يتم ترتيب وحدات P ₄ في الفضاء لتحديد بلورة bcc (طور α) في ظل الظروف العادية. عندما تنخفض درجة الحرارة إلى -77.95 درجة مئوية ، تتحول البلورة المخفية إلى hcp (على الأرجح) ، أكثر كثافة (المرحلة). أي أن وحدات P ₄ مرتبة في طبقتين متناوبتين ، A و B ، لإنشاء تسلسل ABAB…

الفوسفور الأحمر

هيكل شبيه بالسلسلة للفوسفور الأحمر. المصدر: غابرييل بوليفار.

يظهر في الصورة العلوية جزء صغير فقط من بنية الفسفور الأحمر. وبما أن الوحدات الثلاث تتراصف "بشكل متماثل" ، فيمكن القول إنها بنية بلورية ، يتم الحصول عليها عن طريق تسخين هذا الفوسفور فوق 250 درجة مئوية.

ومع ذلك ، يتكون الفسفور الأحمر في معظم الأحيان من مادة صلبة غير متبلورة ، لذا فإن بنيتها تكون فوضوية. بعد ذلك ، سيتم ترتيب السلاسل البوليمرية لـ P ₄ بدون نمط ظاهر ، بعضها أعلى والبعض الآخر أسفل نفس المستوى التعسفي.

لاحظ أن هذا هو الاختلاف البنيوي الرئيسي بين الفوسفور الأبيض والأحمر: في الأول ، تم العثور على P _4s فردية ، وفي الثانية ، تشكل سلاسل. هذا ممكن لأن أحد روابط PP داخل رباعي الوجوه مكسور من أجل الارتباط مع رباعي الوجوه المجاور. وبالتالي ، يتم تقليل توتر الحلقة ويكتسب الفوسفور الأحمر قدرًا أكبر من الاستقرار.

عندما يكون هناك مزيج من كلا المتآصلين ، يتم تقديمه للعين على شكل فسفور أصفر ؛ خليط من سلاسل رباعي السطوح والفوسفور غير المتبلور. في الواقع ، يتحول الفسفور الأبيض إلى اللون الأصفر عند تعرضه لأشعة الشمس ، لأن الإشعاع يفضل كسر رابطة PP التي سبق ذكرها.

البنفسج أو الفوسفور Hittorf

التركيب الجزيئي للفوسفور البنفسجي. المصدر: الكادميوم في ويكيبيديا الإنجليزية

الفسفور البنفسجي هو التطور النهائي للفوسفور الأحمر. كما يتضح في الصورة أعلاه ، لا يزال يتكون من سلسلة بوليمر ؛ لكن الهياكل الآن أكثر تعقيدًا. يبدو أن الوحدة الهيكلية لم تعد P ₄ بل P ₂ ، مرتبة بطريقة تشكل حلقات خماسية غير منتظمة.

على الرغم من شكل الهيكل غير المتماثل ، فإن سلاسل البوليمر هذه تمكنت من ترتيب نفسها بشكل جيد بما فيه الكفاية وبتواتر للفوسفور البنفسجي لتكوين بلورات أحادية الميل.

الفوسفور الأسود

يُنظر إلى هيكل الفوسفور الأسود من زوايا مختلفة. المصدر: Benjah-bmm27.

وأخيرًا لدينا أكثر تآصل الفوسفور ثباتًا: الأسود. يتم تحضيره عن طريق تسخين الفسفور الأبيض تحت ضغط 12000 ضغط جوي.

في الصورة العليا (أدناه) ، يمكن ملاحظة أن هيكلها ، من مستوى أعلى ، يشبه إلى حد ما هيكل الجرافيت ؛ إنها شبكة كاملة من الحلقات السداسية (حتى لو كانت تشبه المربعات).

في الزاوية اليسرى العلوية من الصورة ، يمكن تقدير ما تم التعليق عليه للتو بشكل أفضل. المحيط الجزيئي لذرات P هو أهرام مثلثية. لاحظ أن الهيكل الذي يتم عرضه من الجانب (الزاوية اليمنى العليا) ، مرتب في طبقات تلائم إحداها على الأخرى.

إن بنية الفسفور الأسود متناظرة ومنظمة تمامًا ، وهو ما يتوافق مع قدرته على ترسيخ نفسه على أنه بلورات معينية. يجعل تكديس طبقاتها البوليمرية ذرات P غير متاحة للعديد من التفاعلات الكيميائية ؛ وهذا هو السبب في أنها مستقرة إلى حد كبير وليست شديدة التفاعل.

على الرغم من الجدير بالذكر ، فإن قوى التشتت في لندن والكتل المولية لهذه المواد الصلبة الفوسفورية هي التي تتحكم في بعض خصائصها الفيزيائية. بينما تحدد هياكلها وروابط PP الخصائص الكيميائية وغيرها من الخصائص.

أين تجد والحصول عليها

الأباتيت والفوسفوريت

وهو العنصر الثاني عشر في قشرة الأرض ويمثل 0.1٪ وزنها. يوجد حوالي 550 معدنًا تحتوي على الفوسفور ، ويعتبر الأباتيت أهم معدن للحصول على الفوسفور.

الأباتيت هو معدن من الفوسفور والكالسيوم يمكن أن يحتوي على كميات متغيرة من الفلور والكلوريد والهيدروكسيد ، صيغته على النحو التالي: إلى جانب الأباتيت ، توجد معادن فسفورية أخرى ذات أهمية تجارية ؛ هذه هي حالة wavelite و vivianita.

صخور الفوسفات أو الفوسفوريت هو المصدر الرئيسي للفوسفور. هو صخر رسوبي غير متحجر يحتوي على نسبة 15-20٪ من الفوسفور. يوجد الفوسفور عادة في صورة Ca ₁₀ (PO ₄) ₆ F ₂ (fluoroapatite). وهو موجود أيضًا على شكل هيدروكسيباتيت ، وإن كان بدرجة أقل.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن العثور على الفلورو أباتيت كجزء من الصخور النارية والمتحولة ، وكذلك الحجر الجيري والشست.

الاختزال الكهروحراري للفلورو أباتيت

يتم نقل صخور الفوسفات المختارة إلى محطة المعالجة للمعالجة. في البداية ، يتم سحقهم للحصول على شظايا صخرية يتم طحنها بعد ذلك في المطاحن الكروية بمعدل 70 دورة في الدقيقة.

بعد ذلك ، يتم نخل ناتج طحن شظايا الصخور لتتمكن من تجزئةها. يتم اختيار هذه الكسور التي تحتوي على نسبة 34٪ من الفوسفور على أنها خامس أكسيد الفوسفور (P ₂ O ₅).

يتم الحصول على الفسفور الأبيض (P ₄) صناعيًا عن طريق الاختزال الكهروحراري للفلورو أباتيت بالكربون عند درجة حرارة 1500 درجة مئوية في وجود أكسيد السيليكون:

2Ca ₃ (PO ₄) ₂ (s) + 6SiO ₂ (s) + 10 C (s) => P ₄ (g) + CaSiO ₃ (l) + CO (g)

P ₄ في الحالة الغازية ، بعد التكثيف ، يتم جمعها وتخزينها كمادة صلبة بيضاء مغمورة في الماء لمنعها من التفاعل مع الهواء الخارجي.

سبائك

نحاسي

يتم تصنيع غطاء الفوسفور بنسب مختلفة من النحاس والفوسفور: Cu 94٪ - P 6٪؛ نحاس 92٪ - ف 8٪ ؛ النحاس 85٪ - P 15٪ ، إلخ. تُستخدم السبيكة كعامل مزيل للأكسدة وعامل ترطيب لصناعة النحاس وأيضًا كنواة في صناعة الألمنيوم.

برونزية

وهي سبائك النحاس والفوسفور والقصدير التي تحتوي على 0.5 - 11٪ فوسفور و 0.01 - 0.35٪ قصدير. يزيد القصدير من مقاومة التآكل ، بينما يزيد الفسفور من مقاومة التآكل للسبيكة ويمنحها الصلابة.

يتم استخدامه في صناعة النوابض والبراغي وبشكل عام في الأصناف التي تتطلب مقاومة التعب والتآكل والتآكل الكيميائي. يوصى باستخدامه في مراوح القوارب.

النيكل مطلي

أفضل سبيكة معروفة هي NiP ₂₀ ، حيث يتم استخدام النيكل الفوسفوري في سبائك اللحام لتحسين مقاومتها للتآكل الكيميائي والأكسدة ودرجات الحرارة المرتفعة.

تُستخدم السبيكة في التوربينات الغازية ومكونات المحرك النفاث والطلاء الكهربائي وإنتاج أقطاب اللحام.

المخاطر

يتسبب الفسفور الأبيض في حروق جلدية شديدة وهو سم قوي يمكن أن يكون قاتلاً بجرعات 50 مجم. يمنع الفوسفور الأكسدة الخلوية ، مما يتداخل مع إدارة الأكسجين الخلوي ، مما قد يؤدي إلى تنكس دهني وموت الخلايا.

ينتج عن التسمم الحاد بالفوسفور ألم في البطن وحرقان ونفَس برائحة الثوم وقيء فسفوري وتعرق وتشنجات عضلية وحتى حالة من الصدمة خلال الأيام الأربعة الأولى من الابتلاع.

في وقت لاحق ، يتجلى اليرقان ، والنباتات ، والنزيف ، واضطراب عضلة القلب مع عدم انتظام ضربات القلب ، وتغيير الجهاز العصبي المركزي والموت في اليوم العاشر بعد الابتلاع.

إن أوضح مظاهر التسمم المزمن بالفوسفور هو تلف هيكل عظم الفك.

عادة ما تحدث زيادة في تركيز الفوسفور في البلازما (فرط فوسفات الدم) في مرضى الفشل الكلوي. يؤدي هذا إلى ترسب غير طبيعي من الفوسفات في الأنسجة الرخوة ، مما قد يؤدي إلى ضعف الأوعية الدموية وأمراض القلب والأوعية الدموية.

التطبيقات

الفوسفور عنصر أساسي للنباتات والحيوانات. إنه أحد العناصر الغذائية الرئيسية الثلاثة للنباتات ، وهو ضروري لنموها ومتطلبات الطاقة. بالإضافة إلى ذلك ، فهو جزء من الأحماض النووية والفوسفوليبيد والمنتجات الوسيطة لعمليات التمثيل الغذائي ، إلخ.

في الفقاريات ، يوجد الفوسفور في العظام والأسنان على شكل هيدروكسيلاباتيت.

- عنصر الفسفور

علبة مباريات أو "تطابق". المصدر: Pxhere.

باستخدام الفوسفور ، يتم تصنيع مينا كيميائي يستخدم لإلقاء الضوء على العلامات الموضوعة على الألومنيوم وسبائكه ؛ وكذلك الفوسفور والنحاس والبرونز.

كما أنها تستخدم في صنع القنابل الحارقة والقنابل اليدوية والقنابل الدخانية ورصاص التتبع. يستخدم الفسفور الأحمر في صنع أعواد الثقاب أو أعواد الثقاب.

يستخدم الفسفور الأبيض في صناعة الفوسفات العضوي. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في إنتاج حامض الفوسفوريك.

يتم حرق كمية كبيرة من الفسفور المنتج لإنتاج رباعي أكسيد الفوسفور (P ₄ O ₁₀) ، الذي يتم الحصول عليه كمسحوق أو مادة صلبة.

- مجمعات سكنية

الفوسفين

إنها المادة الخام لتطوير مركبات الفوسفور المختلفة. يعمل كعامل منشطات للمكونات الإلكترونية.

حمض الفسفوريك

يستخدم في إنتاج المشروبات الغازية لما يمنحه من نكهة مميزة. يعمل على صخور الفوسفات لتكوين ثنائي هيدروجين فوسفات الكالسيوم ، المعروف أيضًا باسم السوبر فوسفات ، والذي يستخدم كسماد.

حمض الفوسفوريك هو عنصر تكييف لمينا الأسنان لتسهيل التصاق مواد الترميم الخاصة بك. كما أنه يستخدم مخلوطًا بالزيت واليوريا والقطران والقار والرمل لتشكيل الإسفلت. المواد المستخدمة في إصلاح طرق الاتصالات البرية.

الفوسفات العضوي

مركبات الفوسفات العضوية لها تطبيقات عديدة ؛ مثل: مثبطات اللهب ومبيدات الآفات وعوامل الاستخراج وعوامل التأثير العصبي ومعالجة المياه.

ثنائي هيدرات فوسفات الكالسيوم ثنائي الهيدروجين

يتم استخدامه كسماد ، ومسحوق الخبز ، ومضافات الأعلاف الحيوانية ، وفي صنع معجون الأسنان.

ثنائي أكسيد الفوسفور

يتم استخدامه في التحليل الكيميائي كعامل تجفيف وفي التخليق العضوي كعامل تكثيف. المركب مخصص بشكل أساسي لإنتاج حمض الفوسفوريك.

ترايبوليفوسفيت الصوديوم

يتم استخدامه في المنظفات وكمطهر للمياه ، مما يحسن من عمل المنظفات ويساعد على منع تآكل الأنابيب.

فوسفات ثلاثي الصوديوم

يتم استخدامه كعامل تنظيف ومنقي المياه.

فوسفات الصوديوم

ثنائي القاعدة فوسفات الصوديوم (نا ₂ هبو ₄) وأحادي فوسفات الصوديوم (ناه ₂ PO ₄) هي مكونات نظام المخزن الرقم الهيدروجيني، والذي يعمل حتى في الكائنات الحية. بما في ذلك البشر.

المراجع

1. ريد دانييل. (2019). Allotropes من الفوسفور: أشكال ، استخدامات وأمثلة. دراسة. تم الاسترجاع من: study.com
2. البروفيسور روبرت ج. لانكشاير. (2014). المحاضرة 5 ج. هيكل العناصر ، تابع P و S و I. تم الاسترجاع من: chem.uwimona.edu.jm
3. BYJU'S. (2019). الفوسفور الأحمر. تم الاسترجاع من: byjus.com
4. بنج لي ، سينج سينج رن ، شو فنج زانج ، وآخرون. (2019). الخصائص الإنشائية والبصرية الإلكترونية للفوسفور الأزرق متعدد الطبقات: دراسة أولية. مجلة المواد النانوية ، المجلد. 2019 ، معرف المقال 4020762 ، 8 صفحات. doi.org/10.1155/2019/4020762
5. دكتور دج ستيوار. (2019). حقائق عن عنصر الفوسفور. كيميكول. تم الاسترجاع من: chemicool.com
6. ويكيبيديا. (2019). الفوسفور. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
7. هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (03 يوليو 2019). حقائق الفوسفور (العدد الذري 15 أو رمز العنصر P). تم الاسترجاع من: thinkco.com
8. معهد لينوس بولينج. (2019). الفوسفور. تم الاسترجاع من: lpi.oregonstate.edu
9. برناردو فاجاردو بي وهيكتور لوزانو ف. (بدون تاريخ). معالجة صخور الفوسفات الوطنية لإنتاج السوبر فوسفات.. تم الاسترجاع من: bdigital.unal.edu.co
10. محررو Encyclopaedia Britannica. (16 نوفمبر 2018). عنصر الفوسفور الكيميائي. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
11. شركة ريد الدولية (2018). سبائك النحاس والفوسفور (CuP). تم الاسترجاع من: reade.com
12. KBM Affilips. (27 ديسمبر 2018). سبائك النيكل والفسفور (NiP) الرئيسية. AZoM. تم الاسترجاع من: azom.com
13. لينتيك بي في (2019). الجدول الدوري: الفوسفور. تم الاسترجاع من: lenntech.com
14. أبهيجيت نايك. (21 فبراير 2018). يستخدم الفوسفور. تم الاسترجاع من: sciencestruck.com