- التركيب الكيميائي
- هيدروكسيد البريليوم ألفا
- هيدروكسيد البريليوم بيتا
- هيدروكسيد البريليوم في المعادن
- بخار هيدروكسيد البريليوم
- الخصائص
- مظهر خارجي
- الخصائص الحرارية الكيميائية
- الذوبان
- مخاطر التعرض
- التطبيقات
- الحصول
- الحصول على البريليوم المعدني
- المراجع
و هيدروكسيد البريليوم هو مركب كيميائي يتكون من جزيئين من هيدروكسيد (OH) وجزيء واحد من البريليوم (كن). صيغته الكيميائية هي Be (OH) 2 وتتميز بكونها من الأنواع المذبذبة. بشكل عام ، يمكن الحصول عليه من التفاعل بين أول أكسيد البريليوم والماء ، وفقًا للتفاعل الكيميائي التالي: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
من ناحية أخرى ، تحتوي هذه المادة المذبذبة على تكوين جزيئي خطي. ومع ذلك ، يمكن الحصول على تركيبات مختلفة من هيدروكسيد البريليوم: شكل ألفا وبيتا ، كمعدن وفي مرحلة البخار ، اعتمادًا على الطريقة المستخدمة.
التركيب الكيميائي
يمكن العثور على هذا المركب الكيميائي في أربعة أشكال مختلفة:
هيدروكسيد البريليوم ألفا
إضافة أي كاشف أساسي مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) إلى محلول من ملح البريليوم يعطي شكل ألفا (α) من هيدروكسيد البريليوم. ويرد أدناه مثال على ذلك:
2NaOH (مخفف) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (مخفف) + BeSO 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
هيدروكسيد البريليوم بيتا
يشكل انحطاط منتج ألفا هذا بنية بلورية رباعية الزوايا مستقرة ، والتي تتحول بعد فترة طويلة من الزمن إلى بنية معينية تسمى بيتا (β) هيدروكسيد البريليوم.
يتم الحصول على شكل بيتا هذا أيضًا على شكل راسب من محلول بيريليوم الصوديوم عن طريق التحلل المائي في ظل ظروف قريبة من نقطة الانصهار.
بواسطة Andif1 ، من ويكيميديا كومنز
هيدروكسيد البريليوم في المعادن
على الرغم من أنه ليس من المعتاد ، تم العثور على هيدروكسيد البريليوم كمعدن بلوري معروف باسم البيهويت (سمي على اسم تركيبته الكيميائية).
يحدث في البغماتيت الجرانيتية التي تكونت عن طريق تغيير الجادولينيت (معادن من مجموعة السيليكات) في فومارول البركانية.
تم اكتشاف هذا المعدن الجديد نسبيًا لأول مرة في عام 1964 ، ولا يتم العثور عليه حاليًا إلا في بيغماتيت الجرانيت الموجود في ولايتي تكساس ويوتا في الولايات المتحدة.
بخار هيدروكسيد البريليوم
عند درجات حرارة أعلى من 1200 درجة مئوية (2190 درجة مئوية) ، يوجد هيدروكسيد البريليوم في مرحلة البخار. يتم الحصول عليها من التفاعل بين بخار الماء وأكسيد البريليوم (BeO).
وبالمثل ، فإن الضغط الجزئي للبخار الناتج 73 باسكال ، يقاس عند درجة حرارة 1500 درجة مئوية.
الخصائص
يحتوي هيدروكسيد البريليوم على كتلة مولارية تقريبية أو وزن جزيئي يبلغ 43.0268 جم / مول وكثافة 1.92 جم / سم 3. تكون نقطة انصهارها عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية ، وعندها يبدأ تحللها.
كمعدن ، فإن Be (OH) 2 (بهويت) له صلابة 4 وتتراوح كثافته بين 1.91 جم / سم 3 و 1.93 جم / سم 3.
مظهر خارجي
هيدروكسيد البريليوم هو مادة صلبة بيضاء ، في شكلها ألفا لها مظهر هلامي وغير متبلور. من ناحية أخرى ، يتكون الشكل بيتا من هذا المركب من خلال بنية بلورية مستقرة وواضحة المعالم.
يمكن القول أن الشكل المورفولوجي لمعدن Be (OH) 2 متنوع ، لأنه يمكن العثور عليه في شكل بلورات شبكية أو شجرية أو مجاميع كروية. وبالمثل ، يأتي بألوان الأبيض والوردي والأزرق وحتى عديم اللون وبريق زجاجي دهني.
الخصائص الحرارية الكيميائية
المحتوى الحراري للتكوين: -902.5 كيلوجول / مول
طاقة جيبس: -815.0 كيلوجول / مول
إنتروبيا التكوين: 45.5 جول / مول
السعة الحرارية: 62.1 جول / مول
السعة الحرارية النوعية: 1،443 جول / كلفن
المحتوى الحراري القياسي للتكوين: -20.98 كيلوجول / غرام
الذوبان
هيدروكسيد البريليوم مذبذب بطبيعته ، لذلك فهو قادر على التبرع بالبروتونات أو قبولها ويذوب في كل من الوسائط الحمضية والقاعدية في تفاعل حمضي قاعدي ، وينتج الملح والماء.
بهذا المعنى ، فإن قابلية ذوبان Be (OH) 2 في الماء محدودة بمنتج قابلية الذوبان Kps (H2O) ، والذي يساوي 6.92 × 10 -22.
مخاطر التعرض
الحد القانوني المسموح به للتعرض البشري (PEL أو OSHA) لمادة هيدروكسيد البريليوم المحددة لتركيز أقصى بين 0.002 مجم / م 3 و 0.005 مجم / م 3 هو 8 ساعات ، وللتركيز 0.0225 مجم / م 3 بحد أقصى 30 دقيقة.
ترجع هذه القيود إلى حقيقة أن البريليوم يصنف على أنه مادة مسرطنة من النوع A1 (مادة مسرطنة في البشر ، بناءً على كمية الأدلة من الدراسات الوبائية).
التطبيقات
استخدام هيدروكسيد البريليوم كمادة خام لمعالجة بعض المنتجات محدود للغاية (وغير معتاد). ومع ذلك ، فهو مركب يستخدم ككاشف رئيسي لتخليق المركبات الأخرى والحصول على البريليوم المعدني.
الحصول
أكسيد البريليوم (BeO) هو المركب الكيميائي البريليوم عالي النقاء الأكثر استخدامًا في الصناعة. يتميز بأنه مادة صلبة عديمة اللون بخصائص عزل كهربائي وموصلية حرارية عالية.
بهذا المعنى ، تتم عملية تركيبها (في الجودة التقنية) في الصناعة الأولية على النحو التالي:
- يذوب هيدروكسيد البريليوم في حامض الكبريتيك (H 2 SO 4).
- بمجرد إجراء التفاعل ، يتم ترشيح المحلول ، بحيث يتم بهذه الطريقة إزالة شوائب أكسيد أو كبريتات غير قابلة للذوبان.
- يخضع المرشح للتبخر لتركيز المنتج ، والذي يتم تبريده للحصول على بلورات من كبريتات البريليوم BeSO 4.
- يتم تحميص BeSO 4 عند درجة حرارة معينة بين 1100 درجة مئوية و 1400 درجة مئوية.
يتم استخدام المنتج النهائي (BeO) لتصنيع قطع سيراميك خاصة للاستخدام الصناعي.
الحصول على البريليوم المعدني
أثناء استخراج ومعالجة معادن البريليوم ، تتولد الشوائب ، مثل أكسيد البريليوم وهيدروكسيد البريليوم. هذا الأخير يخضع لسلسلة من التحولات حتى الحصول على البريليوم المعدني.
يتم تفاعل Be (OH) 2 مع محلول ثنائي فلوريد الأمونيوم:
Be (OH) 2 + 2 (NH 4) HF 2 → (NH 4) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
(NH 4) 2 فرنكا 4 يتعرض إلى زيادة في درجة الحرارة، وتمر التحلل الحراري:
(NH 4) 2 فرنكا 4 → 2NH 3 + 2HF + BEF 2
أخيرًا ، يؤدي تقليل فلوريد البريليوم عند درجة حرارة 1300 درجة مئوية بالمغنيسيوم (Mg) إلى تكوين البريليوم المعدني:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
يستخدم البريليوم في السبائك المعدنية ، وإنتاج المكونات الإلكترونية ، وتصنيع الشاشات ونوافذ الإشعاع المستخدمة في أجهزة الأشعة السينية.
المراجع
- ويكيبيديا. (سادس). هيدروكسيد البريليوم. تعافى من en.wikipedia.org
- هولمان ، AF ؛ Wiberg، E. and Wiberg، N. (2001). هيدروكسيد البريليوم. تم الحصول عليها من books.google.co.ve
- النشر ، دكتوراه في الطب (بدون تاريخ). بهويت. تم الاسترجاع من handbookofmineralogy.org
- كل ردود الفعل. (سادس). هيدروكسيد البريليوم Be (OH) 2. تم الاسترجاع من allreactions.com
- بوبكيم. (سادس). هيدروكسيد البريليوم. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- والش ، كا وفيدال ، إي (2009). كيمياء البريليوم ومعالجته. تم الحصول عليها من books.google.co.ve