- هيكل الجزيء
- التكوين الإلكترونية
- التسمية
- الخصائص
- الوزن الجزيئي الغرامي
- الخواص الكيميائية
- الحصول
- هيدروكسيد الزئبق النقي
- الترسيب المشترك مع هيدروكسيد الحديد (III)
- التطبيقات
- الدراسات الحديثة
- المخاطر
- المراجع
و الزئبق هيدروكسيد هو مركب غير العضوية فيها معدن الزئبق (زئبق) لديه عدد أكسدة 2+. صيغته الكيميائية هي Hg (OH) 2. ومع ذلك ، لم يتم الحصول على هذا النوع حتى الآن في شكل صلب في ظل الظروف العادية.
هيدروكسيد الزئبق أو هيدروكسيد الزئبق هو وسيط عابر قصير العمر في تكوين أكسيد الزئبق HgO في محلول قلوي. من الدراسات التي أجريت على محاليل HgO من أكسيد الزئبق ، استنتج أن Hg (OH) 2 قاعدة ضعيفة. الأنواع الأخرى المصاحبة لها هي HgOH + و Hg 2+.
الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الزئبق (II). المؤلف: Marilú Stea.
على الرغم من عدم القدرة على الترسيب في محلول مائي ، فقد تم الحصول على Hg (OH) 2 عن طريق التفاعل الكيميائي الضوئي للزئبق مع الهيدروجين والأكسجين عند درجات حرارة منخفضة للغاية. كما تم الحصول عليه في شكل راسب مشترك مع Fe (OH) 3 ، حيث يؤثر وجود أيونات الهاليد على الرقم الهيدروجيني الذي يحدث عنده الترسيب المشترك.
نظرًا لأنه لم يتم الحصول عليه نقيًا بسهولة على مستوى المختبر ، لم يكن من الممكن العثور على أي استخدام لهذا المركب ، ولا لتحديد مخاطر استخدامه. ومع ذلك ، يمكن استنتاج أنه يمثل نفس المخاطر مثل مركبات الزئبق الأخرى.
هيكل الجزيء
يعتمد هيكل هيدروكسيد الزئبق (II) Hg (OH) 2 على جزء مركزي خطي يتكون من ذرة الزئبق مع وجود ذرتين من الأكسجين على الجانبين.
ذرات الهيدروجين مرتبطة بهذا الهيكل المركزي ، كل واحدة بجانب كل أكسجين ، والتي تدور بحرية حول كل أكسجين. يمكن تمثيلها بطريقة بسيطة على النحو التالي:
التركيب النظري للزئبق (II) هيدروكسيد. المؤلف: Marilú Stea
التكوين الإلكترونية
التركيب الإلكتروني للزئبق المعدني الزئبق كما يلي:
5 د 10 6 ث 2
أين هو التكوين الإلكتروني للغاز النبيل زينون.
عند مراقبة الهيكل الإلكتروني المذكور ، يُشتق أن حالة الأكسدة الأكثر استقرارًا للزئبق هي الحالة التي يُفقد فيها إلكترونان من الطبقة الست.
في هيدروكسيد الزئبق Hg (OH) 2 ، تكون ذرة الزئبق (Hg) في حالة الأكسدة 2+. لذلك ، في Hg (OH) 2 ، يحتوي الزئبق على التكوين الإلكتروني التالي:
5 د 10
التسمية
- هيدروكسيد الزئبق (II)
- هيدروكسيد الزئبق
- ثنائي هيدروكسيد الزئبق
الخصائص
الوزن الجزيئي الغرامي
236.62 جم / مول
الخواص الكيميائية
وفقًا للمعلومات التي تم الرجوع إليها ، من الممكن أن يكون Hg (OH) 2 مركبًا مؤقتًا في تكوين HgO في وسط مائي قلوي.
تؤدي إضافة أيونات الهيدروكسيل (OH -) إلى محلول مائي من أيونات الزئبق Hg 2+ إلى ترسيب مادة صلبة صفراء من أكسيد الزئبق (II) HgO ، والتي يكون Hg (OH) 2 منها عامل مرور أو مؤقت.
أكسيد الزئبق الثنائي. ليم. المصدر: ويكيبيديا كومنز.
في محلول مائي ، Hg (OH) 2 هو وسيط قصير العمر للغاية ، حيث يطلق بسرعة جزيء ماء ورواسب HgO الصلبة.
على الرغم من أنه لم يكن من الممكن ترسيب هيدروكسيد الزئبق Hg (OH) 2 ، فإن أكسيد الزئبق (II) HgO قابل للذوبان إلى حد ما في الماء ، مكونًا محلولًا من الأنواع تسمى "هيدروكسيدات".
هذه الأنواع في الماء تسمى "هيدروكسيدات" هي قواعد ضعيفة ، وعلى الرغم من أنها تتصرف أحيانًا مثل مذبذب ، إلا أن Hg (OH) 2 بشكل عام أكثر قاعدية من الحمضية.
عندما يذوب HgO في HClO 4 ، تشير الدراسات إلى وجود أيون الزئبق Hg 2+ ، وأيون monohydroxymercuric HgOH + ، وهيدروكسيد الزئبق Hg (OH) 2.
التوازنات التي تحدث في مثل هذه المحاليل المائية هي كما يلي:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
في المحاليل القلوية من NaOH يتشكل النوع Hg (OH) 3.
الحصول
هيدروكسيد الزئبق النقي
لا يمكن الحصول على هيدروكسيد الزئبق (II) Hg (OH) 2 في محلول مائي ، لأنه عند إضافة القلويات إلى محلول أيونات الزئبق Hg 2+ ، يترسب أكسيد الزئبق الأصفر HgO.
ومع ذلك ، في عام 2005 ، تمكن بعض الباحثين من الحصول على هيدروكسيد الزئبق Hg (OH) 2 لأول مرة في عام 2005 باستخدام مصباح القوس الزئبقي ، بدءًا من عنصر الزئبق Hg ، والهيدروجين H 2 ، والأكسجين O 2.
مصباح الزئبق. D- كورو. المصدر: ويكيبيديا كومنز.
يكون التفاعل كيميائيًا ضوئيًا ويتم إجراؤه في وجود مادة صلبة من النيون أو الأرجون أو الديوتيريوم عند درجات حرارة منخفضة جدًا (حوالي 5 كلفن = 5 درجات كلفن). تم الحصول على دليل على تكوين المركب بواسطة أطياف امتصاص ضوء الأشعة تحت الحمراء.
يعد Hg (OH) 2 المُعد بهذه الطريقة مستقرًا جدًا في ظل ظروف التجربة. يُعتقد أن التفاعل الكيميائي الضوئي يستمر من خلال O-Hg-O الوسيط إلى جزيء HO-Hg-OH المستقر.
الترسيب المشترك مع هيدروكسيد الحديد (III)
إذا الزئبق (II) كبريتات HgSO 4 والحديد (III) كبريتات الحديد 2 (SO 4) 3 تذوب في محلول مائي الحمضية، ويبدأ الرقم الهيدروجيني إلى زيادة بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم، وبعد بعض الوقت من السكون ، يتم تكوين مادة صلبة والتي يُستدل عليها على أنها راسب مشترك من Hg (OH) 2 و Fe (OH) 3.
تم العثور على تشكيل Hg (OH) 2 ليكون خطوة حاسمة في هذا الترسيب المشترك مع Fe (OH) 3.
يعتمد تكوين Hg (OH) 2 في راسب Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 بشدة على وجود أيونات مثل الفلوريد أو الكلوريد أو البروميد ، وعلى تركيزها المحدد وعلى الرقم الهيدروجيني للمحلول.
في وجود الفلورايد (F -) ، عند درجة الحموضة أعلى من 5 ، لا يتأثر الترسيب المشترك للزئبق (OH) 2 مع Fe (OH) 3. ولكن عند الرقم الهيدروجيني 4 ، يتداخل تكوين المجمعات بين Hg 2+ و F - مع الترسيب المشترك لـ Hg (OH) 2.
في حالة وجود الكلوريد (Cl -) ، يحدث الترسيب المشترك لـ Hg (OH) 2 عند درجة حموضة 7 أو أعلى ، أي يفضل في وسط قلوي.
عند وجود البروميد (Br -) ، يحدث الترسيب المشترك لـ Hg (OH) 2 عند درجة حموضة أعلى ، أي أن الرقم الهيدروجيني أعلى من 8.5 ، أو قلوي أكثر من الكلوريد.
التطبيقات
استنتج من استعراض مصادر المعلومات المتاحة أن هيدروكسيد الزئبق (II) Hg (OH) 2 ، باعتباره مركبًا لم يتم تحضيره بعد على المستوى التجاري ، ليس له استخدامات معروفة.
الدراسات الحديثة
باستخدام تقنيات المحاكاة الحسابية في عام 2013 ، تمت دراسة الخصائص الهيكلية والحيوية المتعلقة بترطيب Hg (OH) 2 في الحالة الغازية.
تم حساب التنسيق بين المعادن و ligand وطاقات الإذابة ومقارنتها عن طريق تغيير درجة ترطيب Hg (OH) 2.
من بين أشياء أخرى ، وجد أن حالة الأكسدة النظرية على ما يبدو هي 1+ بدلاً من 2+ المفترضة المخصصة عادةً لـ Hg (OH) 2.
المخاطر
على الرغم من أن Hg (OH) 2 على هذا النحو لم يتم عزله بكميات كافية وبالتالي لم يتم استخدامه تجاريًا ، لم يتم تحديد مخاطره المحددة ، ولكن يمكن الاستدلال على أنه يمثل نفس المخاطر مثل بقية أملاح الزئبق.
يمكن أن تكون سامة للجهاز العصبي والجهاز الهضمي والجلد والعينين والجهاز التنفسي والكلى.
يمكن أن يتسبب استنشاق مركبات الزئبق أو ابتلاعها أو ملامستها لجلد في حدوث أضرار تتراوح بين تهيج العين والجلد والأرق والصداع والهزات وتلف القناة المعوية وفقدان الذاكرة والفشل الكلوي ، من بين أعراض أخرى.
تم الاعتراف بالزئبق دوليًا باعتباره ملوثًا. يتم ميثلة معظم مركبات الزئبق التي تتلامس مع البيئة بواسطة البكتيريا الموجودة في التربة والرواسب ، وتشكل ميثيل الزئبق.
هاليد ميثيل الزئبق. المؤلف: تم الرفع بواسطة المستخدم: Rifleman 82. المصدر: غير معروف. المصدر: ويكيبيديا كومنز.
يتراكم هذا المركب بيولوجيًا في الكائنات الحية ، ويمر من التربة إلى النباتات ومن هناك إلى الحيوانات. في البيئة المائية ، يكون النقل أسرع ، حيث ينتقل من الأنواع الصغيرة جدًا إلى الأنواع الكبيرة في وقت قصير.
ميثيل الزئبق له تأثير سام على الكائنات الحية وعلى وجه الخصوص للبشر ، الذين يتناولونه من خلال السلسلة الغذائية.
عند تناوله مع الطعام ، يكون ضارًا بشكل خاص للأطفال الصغار والأجنة عند النساء الحوامل ، نظرًا لكونه سمًا عصبيًا يمكن أن يتسبب في تلف الدماغ والجهاز العصبي في التكوين والنمو.
المراجع
- قطن ، ف.ألبرت وويلكينسون ، جيفري. (1980). كيمياء غير عضوية متقدمة. طبعة رابعة. جون وايلي وأولاده.
- وانج ، Xuefeng and Andrews ، ليستر (2005). طيف الأشعة تحت الحمراء من Hg (OH) 2 في النيون الصلب والأرجون. كيمياء غير عضوية ، 2005 ، 44 ، 108-113. تعافى من pubs.acs.org.
- أمارو استرادا ، جي آي وآخرون. (2013). الذوبان المائي للزئبق (OH) 2: دراسات النظرية الوظيفية للكثافة الحيوية والحيوية لهياكل Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24). J. Phys. Chem.A 2013، 117، 9069-9075. تعافى من pubs.acs.org.
- إينوي ، يوشيكازو ومونيموري ، ماكوتو. (1979). التساقط المشترك للزئبق (II) مع هيدروكسيد الحديد (III). علوم وتكنولوجيا البيئة. المجلد 13 ، العدد 4 ، أبريل 1979. تم الاسترجاع من pubs.acs.org.
- تشانغ ، إل دبليو ، وآخرون. (2010). الجهاز العصبي وعلم السموم السلوكي. في علم السموم الشامل. تعافى من sciencedirect.com.
- هاني وآلان وليبسي وريتشارد ل. (1973). تراكم وتأثيرات هيدروكسيد ميثيل الزئبق في سلسلة غذاء أرضية تحت ظروف المختبر. بيئة. بولوت. (5) (1973) ص. 305-316. تعافى من sciencedirect.com.