الحديد (عنصر): الخصائص ، التركيب الكيميائي ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و الحديد هو معدن الانتقال ينتمون إلى المجموعة 8 أو VIIIB من الجدول الدوري والتي يمثلها الرمز الكيميائي الحديد. هل رمادي معدني، الدكتايل، والقوة طيعة وعالية، وتستخدم في العديد من التطبيقات المفيدة للإنسان والمجتمع.

ويشكل 5٪ من قشرة الأرض ، كما أنه ثاني أكثر المعادن وفرة بعد الألمنيوم. أيضًا ، يتم تجاوز وفرة الأكسجين والسيليكون. ومع ذلك ، فيما يتعلق بنواة الأرض ، فإن 35٪ منها يتكون من معدن وحديد سائل.

Alchemist-hp (نقاش) (www.pse-mendelejew.de)

خارج قلب الأرض ، لا يوجد الحديد في شكل معدني ، حيث يتأكسد بسرعة عند تعرضه للهواء الرطب. وهي تقع في الصخور البازلتية والرواسب الكربونية والنيازك. مخلوط بشكل عام مع النيكل ، كما هو الحال في معدن kamacite.

معادن الحديد الرئيسية المستخدمة في التعدين هي كما يلي: الهيماتيت (أكسيد الحديديك ، Fe ₂ O ₃) ، المغنتيت (أكسيد الحديدوزوميريك ، Fe ₃ O ₄) ، ليمونيت (هيدروكسيد أكسيد الحديد المائي) ، و Siderite (كربونات الحديد ، FeCO ₃).

في المتوسط ​​، يحتوي الإنسان على 4.5 جرام من الحديد ، 65٪ منها على شكل هيموجلوبين. يشارك هذا البروتين في نقل الأكسجين في الدم وتوزيعه على الأنسجة المختلفة ، لامتصاصه اللاحق بواسطة الميوغلوبين والغلوبين العصبي.

على الرغم من الفوائد العديدة للحديد للإنسان ، يمكن أن يكون للمعادن الزائدة تأثيرات سامة خطيرة للغاية ، خاصةً على الكبد والجهاز القلبي الوعائي والبنكرياس ؛ هذا هو حال مرض ترسب الأصبغة الدموية الوراثي.

الحديد مرادف للبناء والقوة والحروب. من ناحية أخرى ، نظرًا لوفرتها ، فهي دائمًا بديل يجب مراعاتها عندما يتعلق الأمر بتطوير مواد أو محفزات أو أدوية أو بوليمرات جديدة ؛ وعلى الرغم من لون صدأه الأحمر ، فهو معدن أخضر بيئيًا.

التاريخ

العصور القديمة

تمت معالجة الحديد منذ آلاف السنين. ومع ذلك ، من الصعب العثور على أجسام حديدية من العصور القديمة نظرًا لقابليتها للتآكل ، مما يتسبب في تدميرها. صُنعت أقدم الأجسام الحديدية المعروفة من تلك الموجودة داخل النيازك.

هذا هو الحال بالنسبة لنوع من الخرز صنع في 3500 قبل الميلاد ، وجد في جرزة ، مصر ، وخنجر عثر عليه في مقبرة توت عنخ آمون. تتميز النيازك الحديدية بمحتوى عالٍ من النيكل ، لذلك يمكن تحديد مصدرها في هذه الأجسام.

كما تم العثور على أدلة على الحديد الزهر في أسمر وبلاد ما بين النهرين وبازار ذيل شاغار في سوريا من 3000 إلى 2700 قبل الميلاد.وعلى الرغم من أن الصب بالحديد بدأ في العصر البرونزي ، فقد استغرق الأمر قرونًا ليحل محل البرونز.

بالإضافة إلى ذلك ، تم العثور على مصنوعات من الحديد الزهر في الهند ، من 1800 إلى 1200 قبل الميلاد ، وفي بلاد الشام حوالي 1500 قبل الميلاد ، ويُعتقد أن العصر الحديدي بدأ في 1000 قبل الميلاد ، حيث انخفضت تكلفة إنتاجها.

يظهر في الصين بين 700 و 500 قبل الميلاد ، وربما تم نقله عبر آسيا الوسطى. تم العثور على الأجسام الحديدية الأولى في لوهي جيانغسو ، الصين.

أوروبا

تم إنتاج الحديد المطاوع في أوروبا من خلال استخدام ما يسمى بالحدادة. تتطلب العملية استخدام الفحم كوقود.

كان ارتفاع أفران العصور الوسطى 3.0 مترًا ، وكانت مصنوعة من الطوب المقاوم للحريق وتم توفير الهواء بواسطة منفاخ يدوي. في عام 1709 ، أنشأ أبراهام داربي فرنًا لفحم الكوك لإنتاج الحديد المنصهر ، ليحل محل الفحم.

كان توافر الحديد الرخيص أحد العوامل التي أدت إلى الثورة الصناعية. في هذه الفترة بدأ تكرير الحديد الخام إلى حديد مشغول ، والذي كان يستخدم لبناء الجسور والسفن والمستودعات ، إلخ.

صلب

يستخدم الفولاذ تركيز كربون أعلى من الحديد المطاوع. تم إنتاج الفولاذ في لوريستان ، بلاد فارس ، في 1000 قبل الميلاد ، تم ابتكار طرق جديدة لإنتاج قضبان الحديد بدون الكربون في الثورة الصناعية ، والتي استخدمت لاحقًا لإنتاج الفولاذ.

في أواخر خمسينيات القرن التاسع عشر ، ابتكر هنري بسمر نفخ الهواء في حديد مصهور لإنتاج الفولاذ الطري ، مما جعل إنتاج الفولاذ أكثر اقتصادا. أدى ذلك إلى انخفاض في إنتاج الحديد المطاوع.

الخصائص

مظهر خارجي

بريق معدني مع مسحة رمادية.

الوزن الذري

55845 ش.

العدد الذري (Z)

26

نقطة الانصهار

1،533 درجة مئوية

نقطة الغليان

2862 درجة مئوية

كثافة

-درجة الحرارة المحيطة: 7.874 جم / مل.

نقطة الانصهار (سائل): 6.980 جم / مل.

حرارة الانصهار

13.81 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

340 كيلو جول / مول

قدرة السعرات الحرارية المولية

25.10 جول / (مول · ك)

طاقة التأين

- مستوى التأين الأول: 762.5 كيلوجول / مول (حديد ⁺ غازي)

-مستوى التأين الثاني: 1،561.9 كيلوجول / مول (Fe ²⁺ غازي)

- مستوى التأين الثالث: 2.957 كيلوجول / مول (Fe ³⁺ غازي)

كهرسلبية

1.83 على مقياس بولينج

راديو ذري

126 م

توصيل حراري

80.4 واط / (م · ك)

المقاومة الكهربائية

96.1 Ω · م (عند 20 درجة مئوية)

نقطة كوري

770 درجة مئوية تقريبًا. عند هذه الدرجة ، لم يعد الحديد مغنطيسيًا حديديًا.

النظائر

النظائر المستقرة: ⁵⁴ Fe ، بكثرة 5.85٪ ؛ ⁵⁶ Fe ، بكثرة 91.75٪ ؛ ⁵⁷ Fe ، بكثرة 2.12٪ ؛ و ⁵⁷ Fe ، بكثرة 0.28٪. نظرًا لأن ⁵⁶ Fe هو النظير الأكثر ثباتًا ووفرة ، فليس من المستغرب أن يكون الوزن الذري للحديد قريبًا جدًا من 56 ش.

أما النظائر المشعة فهي: ⁵⁵ Fe و ⁵⁹ Fe و ⁶⁰ Fe.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

-الروب

يتبلور الحديد في درجة حرارة الغرفة في الهيكل المكعب المتمركز حول الجسم (bcc) ، والذي يُعرف أيضًا باسم α-Fe أو الفريت (ضمن المصطلحات المعدنية). نظرًا لأنه يمكن أن يعتمد هياكل بلورية مختلفة كدالة لدرجة الحرارة والضغط ، يُقال إن الحديد معدن متآصل.

إن allotrope bcc هو الحديد الشائع (المغناطيسية الحديدية) ، وهو الحديد الذي يعرفه الناس جيدًا وينجذب إلى المغناطيس. عند تسخينها فوق 771 درجة مئوية ، فإنها تصبح مغناطيسية ، وعلى الرغم من أن بلورتها تتوسع فقط ، فإن هذه "المرحلة الجديدة" كانت تعتبر سابقًا β-Fe. المتآصلات الأخرى للحديد هي أيضًا مغناطيسية.

بين 910 درجة مئوية و 1394 درجة مئوية ، تم العثور على الحديد على شكل الأوستينيت أو γ-Fe allotrope ، والتي يكون هيكلها مكعبًا متمركزًا على الوجه ، fcc. التحويل بين الأوستينيت والفريت له تأثير كبير على صناعة الصلب ؛ لأن ذرات الكربون أكثر قابلية للذوبان في الأوستينيت من الفريت.

وبعد ذلك ، فوق 1394 درجة مئوية حتى نقطة الانصهار (1538 درجة مئوية) ، يعود الحديد ليتبنى بنية bcc ، δ-Fe ؛ ولكن على عكس الفريت ، فإن هذا التآصل هو مغناطيسي متوازي.

حديد ابسيلون

عن طريق زيادة الضغط إلى 10 جيجا باسكال ، عند درجة حرارة بضع مئات من الدرجات المئوية ، يتطور تآصل α أو الفريت إلى ε allotrope ، إبسيلون ، الذي يتميز بالتبلور في هيكل سداسي مضغوط ؛ أي مع ذرات الحديد الأكثر ضغطًا. هذا هو الشكل الرابع من أشكال التآصل من الحديد.

تنظّر بعض الدراسات حول احتمال وجود تآصلات أخرى للحديد تحت مثل هذه الضغوط ، ولكن في درجات حرارة أعلى.

رابط معدني

بغض النظر عن تآصل الحديد ودرجة الحرارة التي "تهز" ذرات الحديد ، أو الضغط الذي يضغطها ، فإنها تتفاعل مع بعضها البعض مع نفس إلكترونات التكافؤ ؛ هذه هي ، التي تظهر في تكوينها الإلكتروني:

3d ⁶ 4s ²

لذلك ، هناك ثمانية إلكترونات تشارك في الرابطة المعدنية ، سواء تم إضعافها أو تقويتها أثناء التحولات المتآصلة. وبالمثل ، فإن هذه الإلكترونات الثمانية هي التي تحدد خصائص الحديد مثل التوصيل الحراري أو الكهربائي.

- أرقام الأكسدة

أهم أرقام أكسدة الحديد (والأكثر شيوعًا) هي +2 (Fe ²⁺) و +3 (Fe ³⁺). في الواقع ، تعتبر التسمية التقليدية هذين الرقمين أو الدولتين فقط. ومع ذلك ، هناك مركبات يمكن أن يكتسب فيها الحديد أو يفقد عددًا آخر من الإلكترونات ؛ وهذا يعني أنه من المفترض وجود الكاتيونات الأخرى.

على سبيل المثال ، يمكن أن يحتوي الحديد أيضًا على أرقام أكسدة +1 (Fe ⁺) و +4 (Fe ⁴⁺) و +5 (Fe ⁵⁺) و +6 (Fe ⁶⁺) و +7 (Fe ^{7) +}). أنواع ferrate الأنيونية ، FeO ₄ ^2- ، تحتوي على حديد برقم أكسدة +6 ، لأن ذرات الأكسجين الأربعة قد أكسدته إلى هذا الحد.

وبالمثل ، يمكن أن يكون للحديد أرقام أكسدة سالبة ؛ مثل: -4 (الحديد ^4-)، -2 (الحديد ^2-) و-1 (الحديد ^-). ومع ذلك ، فإن المركبات التي تحتوي على مراكز حديدية مع هذه المكاسب الإلكترونية نادرة جدًا. لهذا السبب ، على الرغم من أنه يتفوق على المنجنيز في هذا الصدد ، فإن الأخير يشكل مركبات أكثر استقرارًا مع نطاق حالات الأكسدة.

النتيجة ، لأغراض عملية ، يكفي النظر في Fe ²⁺ أو Fe ³⁺ ؛ الكاتيونات الأخرى محجوزة لأيونات أو مركبات معينة نوعًا ما.

كيف يتم الحصول عليها؟

الحلي الفولاذية أهم سبيكة من الحديد. المصدر: Pxhere.

جمع المواد الخام

يجب أن ننتقل إلى موقع خامات المعادن الأكثر ملاءمة لتعدين الحديد. المعادن الأكثر استخدامًا للحصول عليها هي: الهيماتيت (Fe ₂ O ₃) ، المغنتيت (Fe ₃ O ₄) ، الليمونيت (FeO · OH · nH ₂ O) والسيدريت (FeCO ₃).

ثم الخطوة الأولى في عملية الاستخراج هي جمع الصخور بخامات الحديد. يتم سحق هذه الصخور لتقسيمها إلى قطع صغيرة. بعد ذلك ، هناك مرحلة اختيار شظايا الصخور بخام الحديد.

يتم اتباع استراتيجيتين في الاختيار: استخدام المجال المغناطيسي والترسيب في الماء. تخضع شظايا الصخور لمجال مغناطيسي ويتم توجيه الأجزاء المعدنية فيه ، وبالتالي يمكن فصلها.

في الطريقة الثانية ، يتم إلقاء الشظايا الصخرية في الماء وتلك التي تحتوي على الحديد ، لأنها أثقل ، تستقر في قاع الماء ، وتترك الشوائب في الجزء العلوي من الماء لأنها أخف.

فرن الانفجار

فرن الانفجار حيث يتم إنتاج الفولاذ. المصدر: Pixabay.

يتم نقل خامات الحديد إلى أفران الصهر ، حيث يتم التخلص منها مع فحم الكوك ، والذي يلعب دور مورد الوقود والكربون. بالإضافة إلى ذلك ، يتم إضافة الحجر الجيري أو الحجر الجيري ، والذي يؤدي وظيفة التدفق.

يُحقن الفرن العالي مع الخليط السابق بهواء ساخن عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية. يذوب الحديد عن طريق احتراق الفحم الذي يرفع درجة الحرارة إلى 1800 درجة مئوية. بمجرد السائل ، يطلق عليه الحديد الخام ، والذي يتراكم في قاع الفرن.

يُزال الحديد الزهر من الفرن ويصب في حاويات لنقلها إلى مسبك جديد ؛ بينما يتم التخلص من الخبث ، وهو شوائب موجودة على سطح الحديد الزهر.

يُسكب الحديد الزهر من خلال استخدام مغارف في فرن محول ، جنبًا إلى جنب مع الحجر الجيري كتدفق ، ويتم إدخال الأكسجين في درجات حرارة عالية. وبالتالي ، يتم تقليل محتوى الكربون ، وتنقية الحديد الخام لتحويله إلى صلب.

بعد ذلك ، يتم تمرير الفولاذ عبر أفران كهربائية لإنتاج الفولاذ الخاص.

التطبيقات

- حديد معدنى

الجسر الحديدي في إنجلترا ، أحد الإنشاءات العديدة المصنوعة من الحديد أو سبائكه. المصدر: لم يتم تقديم مؤلف يمكن قراءته آليًا. افترض Jasonjsmith (بناءً على مطالبات حقوق النشر).

نظرًا لكونه معدنًا منخفض التكلفة ومرنًا ومرنًا أصبح مقاومًا للتآكل ، فقد أصبح أكثر المعادن فائدة للإنسان ، بأشكاله المختلفة: المطروق ، المصبوب والصلب من أنواع مختلفة.

يستخدم الحديد في بناء:

-جسور

- أساسيات المباني

-الأبواب والنوافذ

أجسام القوارب

- أدوات مختلفة

- مواسير لمياه الشرب

- أنابيب لتجميع المياه العادمة

- أثاث الحدائق

-Grille لأمن المنزل

كما أنها تستخدم في إنتاج الأواني المنزلية مثل القدور والمقالي والسكاكين والشوك. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في صناعة الثلاجات والمواقد والغسالات وغسالات الصحون والخلاطات والأفران والمحامص.

باختصار ، الحديد موجود في كل الأشياء التي تحيط بالإنسان.

الجسيمات النانوية

يتم تحضير الحديد المعدني أيضًا على هيئة جسيمات نانوية شديدة التفاعل وتحتفظ بالخصائص المغناطيسية للمادة الصلبة العيانية.

تُستخدم مجالات الحديد هذه (وأشكالها المتعددة الإضافية) لتنقية المياه من مركبات الكلور العضوي ، وكناقلات أدوية يتم توصيلها إلى مناطق محددة من الجسم من خلال تطبيق مجال مغناطيسي.

يمكن أن تكون أيضًا بمثابة دعامات حفازة في التفاعلات التي تنكسر فيها روابط الكربون ، CC.

- مركبات الحديد

أكاسيد

أكسيد الحديدوز ، FeO ، يستخدم كصبغة للبلورات. أكسيد الحديديك ، Fe ₂ O ₃ ، هو الأساس لسلسلة من الأصباغ تتراوح من الأصفر إلى الأحمر ، والمعروفة باسم أحمر البندقية. يستخدم الشكل الأحمر ، المسمى أحمر الخدود ، لتلميع المعادن الثمينة والماس.

أكسيد الحديديك ، Fe ₃ O ₄ ، يستخدم في الفريت ، والمواد ذات إمكانية الوصول المغناطيسية العالية والمقاومة الكهربائية ، ويمكن استخدامها في بعض ذاكرات الكمبيوتر وفي طلاء الأشرطة المغناطيسية. كما تم استخدامه كعامل صبغ وتلميع.

كبريتات

هيبتاهيدراتي الحديدوز ، FeSO ₄ · 7H ₂ O ، هو الشكل الأكثر شيوعًا من كبريتات الحديدوز ، والمعروف باسم الزاج الأخضر أو ​​النحاس. يتم استخدامه كعامل اختزال وفي صناعة الأحبار والأسمدة والمبيدات. كما يستخدم في الطلاء الكهربائي للحديد.

تستخدم كبريتات الحديد ، Fe ₂ (SO ₄) ₃ ، للحصول على شب الحديد ومركبات الحديديك الأخرى. يعمل كمخثر في تنقية مياه الصرف الصحي ، وكمادة لاذعة في صباغة المنسوجات.

كلوريدات

كلوريد الحديدوز ، FeCl ₂ ، يستخدم كعامل لاذع ومختزل. وفي الوقت نفسه ، يستخدم كلوريد الحديديك FeCl ₃ كعامل كلور للمعادن (الفضة والنحاس) وبعض المركبات العضوية.

ينتج عن معالجة Fe ³⁺ باستخدام أيون سداسي الفرات - ⁴ راسب أزرق ، يسمى الأزرق البروسي ، يستخدم في الدهانات واللك.

الأطعمة الحديدية

البطلينوس مصدر غذاء غني بالحديد. المصدر: Pxhere.

بشكل عام ، ينصح بتناول الحديد بمقدار 18 ملغ / يوم. ومن الأطعمة التي توفرها في النظام الغذائي اليومي ما يلي:

توفر المحار الحديد في شكل هيم ، لذلك لا يوجد مانع لامتصاص الأمعاء له. يوفر البطلينوس ما يصل إلى 28 مجم من الحديد لكل 100 جرام منه ؛ لذلك ، فإن هذه الكمية من البطلينوس ستكون كافية لتوفير الاحتياجات اليومية من الحديد.

يحتوي السبانخ على 3.6 مجم من الحديد لكل 100 جرام. تحتوي لحوم أعضاء لحم البقر ، مثل كبد العجل ، على 6.5 مجم من الحديد لكل 100 جرام. من المحتمل أن تكون مساهمة نقانق الدم أعلى إلى حد ما. يتكون سجق الدم من أجزاء من الأمعاء الدقيقة محشوة بدم البقر.

تحتوي البقوليات ، مثل العدس ، على 6.6 مجم من الحديد لكل 198 جرام. تحتوي اللحوم الحمراء على 2.7 مجم من الحديد لكل 100 جرام. تحتوي بذور اليقطين على 4.2 مجم لكل 28 جرام. تحتوي الكينوا على 2.8 مجم من الحديد لكل 185 جرام. يحتوي لحم الديك الرومي الداكن على 2.3 مجم لكل 100 جرام. يحتوي البروكلي على 2.3 مجم لكل 156 مجم.

يحتوي التوفو على 3.6 مجم لكل 126 جم. وفي الوقت نفسه ، تحتوي الشوكولاتة الداكنة على 3.3 مجم لكل 28 جم.

الدور البيولوجي

الوظائف التي يؤديها الحديد ، وخاصة في الكائنات الحية الفقارية ، لا حصر لها. تشير التقديرات إلى أن أكثر من 300 إنزيم تتطلب الحديد للقيام بوظيفتها. من بين الإنزيمات والبروتينات التي تستخدمه ما يلي:

- البروتينات التي تحتوي على مجموعة الهيم وليس لها نشاط إنزيمي: الهيموجلوبين والميوجلوبين والنوروجلوبين.

- الإنزيمات مع مجموعة الهيم المشاركة في نقل الإلكترون: السيتوكرومات أ ، ب ، و ، وأكسيدات السيتوكروم و / أو نشاط أوكسيديز ؛ أوكسيديز الكبريتيت ، أوكسيديز السيتوكروم P450 ، الميلوبيروكسيديز ، البيروكسيديز ، الكاتلاز ، إلخ.

- البروتينات التي تحتوي على الحديد والكبريت ، المرتبطة بأنشطة الأوكسيريدوكتاز ، والتي تشارك في إنتاج الطاقة: هيدروجيناز السكسينات ، نازعة هيدروجين الأيزوسيترات والأكونيتاز ، أو الإنزيمات المتضمنة في تكرار وإصلاح الحمض النووي: بوليميريز الحمض النووي وهيكلاز الحمض النووي.

- إنزيمات غير الهيم التي تستخدم الحديد كعامل مساعد لنشاطها التحفيزي: فينيل ألانين هيدرولاز وتيروزين هيدرولاز وتريبتوفان هيدرولاز ولايسين هيدرولاز.

- بروتينات غير الهيم المسؤولة عن نقل وتخزين الحديد: فيريتين ، ترانسفيرين ، هابتوجلوبين ، إلخ.

المخاطر

تسمم

يمكن أن تكون مخاطر التعرض للحديد الزائد حادة أو مزمنة. يمكن أن يكون أحد أسباب التسمم الحاد بالحديد هو الإفراط في تناول أقراص الحديد ، على شكل جلوكونات ، فومارات ، إلخ.

يمكن أن يسبب الحديد تهيجًا في الغشاء المخاطي للأمعاء ، والذي يظهر الانزعاج فور تناوله ويختفي بعد 6 إلى 12 ساعة. يترسب الحديد الممتص في أعضاء مختلفة. يمكن أن يسبب هذا التراكم اضطرابات التمثيل الغذائي.

إذا كانت كمية الحديد المتناولة سامة ، فيمكن أن تسبب انثقابًا معويًا مصحوبًا بالتهاب الصفاق.

في الجهاز القلبي الوعائي ، ينتج نقص حجم الدم الذي يمكن أن يحدث بسبب النزيف المعدي المعوي ، وإطلاق الحديد للمواد الفعالة في الأوعية ، مثل السيروتونين والهيستامين. في النهاية ، يمكن أن يحدث نخر هائل في الكبد والفشل الكبدي.

هيموكروماتوزيا

ترسب الصبغيات الدموية هو مرض وراثي يحدث تغييراً في آلية تنظيم الحديد في الجسم ، والذي يتجلى في زيادة تركيز الحديد في الدم وتراكمه في الأعضاء المختلفة ؛ بما في ذلك الكبد والقلب والبنكرياس.

الأعراض الأولية للمرض هي الآتي: آلام المفاصل ، آلام البطن ، التعب والضعف. مع الأعراض التالية وعلامات المرض اللاحقة: مرض السكري ، فقدان الرغبة الجنسية ، العجز الجنسي ، قصور القلب ، فشل الكبد.

داء هيموسيديريات

يتميز داء الهيموسيديرين ، كما يوحي اسمه ، بتراكم الهيموسيديرين في الأنسجة. لا يتسبب هذا في تلف الأنسجة ، ولكن يمكن أن يتطور إلى تلف مماثل لما يحدث في ترسب الأصبغة الدموية.

يمكن أن يحدث داء الهيموسيديرين بسبب الأسباب التالية: زيادة امتصاص الحديد من النظام الغذائي ، وفقر الدم الانحلالي الذي يطلق الحديد من خلايا الدم الحمراء ، وعمليات نقل الدم المفرطة.

يمكن أن يكون داء الهيموسيديرين وداء ترسب الأصبغة الدموية ناتجًا عن عدم كفاية عمل هرمون الهيبسيدين ، وهو هرمون يفرزه الكبد ويشارك في تنظيم الحديد في الجسم.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. Foist L. (2019). Allotropes الحديد: أنواعه وكثافته واستخداماته وحقائقه. دراسة. تم الاسترجاع من: study.com
3. جايانتي س. (بدون تاريخ). تآصل الحديد: الديناميكا الحرارية والتركيبات البلورية. علم المعادن. تم الاسترجاع من: engineeringenotes.com
4. نانوشيل. (2018). قوة نانو الحديد. تم الاسترجاع من: nanoshel.com
5. ويكيبيديا. (2019). حديد. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
6. تاريخ شروبشاير. (سادس). خصائص الحديد. تم الاسترجاع من: shropshirehistory.com
7. د. داو ستيوارت. (2019). حقائق عن عنصر الحديد. تم الاسترجاع من: chemicool.com
8. فرانزيسكا سبريتزلر. (2018 ، 18 يوليو). 11 نوع من الأطعمة الصحية الغنية بالحديد. تم الاسترجاع من: healthline.com
9. لينتيك. (2019). الجدول الدوري: حديد. تم الاسترجاع من: lenntech.com
10. محررو Encyclopaedia Britannica. (13 يونيو 2019). حديد. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com