المغنيسيوم: التاريخ ، الهيكل ، الخصائص ، التفاعلات ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و المغنيسيوم قلوية المعادن الأرض تابعة لمجموعة 2 من الجدول الدوري. رقمه الذري هو 12 ويمثله الرمز الكيميائي Mg. إنه العنصر الثامن الأكثر وفرة في القشرة الأرضية ، حوالي 2.5٪ منه.

هذا المعدن ، مثل متجانساته والمعادن القلوية ، لا يوجد في الطبيعة في حالته الأصلية ، ولكنه يتحد مع عناصر أخرى لتشكيل العديد من المركبات الموجودة في الصخور ومياه البحر وفي محلول ملحي.

كائنات يومية مصنوعة من المغنيسيوم. المصدر: Firetwister من ويكيبيديا.

المغنيسيوم هو جزء من المعادن مثل الدولوميت (الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم) والمغنسيت (كربونات المغنيسيوم) والكارناليت (المغنيسيوم وسداسي هيدرات كلوريد البوتاسيوم) والبروسيت (هيدروكسيد المغنيسيوم) وفي السيليكات مثل التلك و الزبرجد الزيتوني.

أغنى مصدر طبيعي بسبب امتداده هو البحر ، الذي يحتوي على وفرة بنسبة 0.13 ٪ ، على الرغم من أن بحيرة الملح الكبرى (1.1 ٪) والبحر الميت (3.4 ٪) تحتويان على تركيز أعلى من المغنيسيوم. توجد محاليل ملحية تحتوي على نسبة عالية منه والتي تتركز عن طريق التبخر.

ربما اشتق اسم المغنيسيوم من المغنسيت الموجود في مغنيسيا ، في منطقة ثيساليا ، المنطقة القديمة في اليونان. على الرغم من أنه قد تم الإشارة إلى أنه تم العثور على المغنتيت والمنغنيز في نفس المنطقة.

يتفاعل المغنيسيوم بقوة مع الأكسجين عند درجات حرارة أعلى من 645 درجة مئوية. وفي الوقت نفسه ، يحترق مسحوق المغنيسيوم في الهواء الجاف ، وينبعث منه ضوء أبيض شديد. لهذا السبب ، تم استخدامه كمصدر للضوء في التصوير الفوتوغرافي. حاليًا ، لا تزال هذه الخاصية مستخدمة في الألعاب النارية.

إنه عنصر أساسي للكائنات الحية. من المعروف أنه عامل مساعد لأكثر من 300 إنزيم ، بما في ذلك العديد من إنزيمات تحلل السكر. هذه عملية حيوية للكائنات الحية بسبب علاقتها بإنتاج ATP ، المصدر الرئيسي للطاقة الخلوية.

وبالمثل ، فهو جزء من مركب مشابه لمجموعة الهيموجلوبين الموجودة في الكلوروفيل. هذا صبغة تشارك في تحقيق التمثيل الضوئي.

التاريخ

التعرف على

جوزيف بلاك ، الكيميائي الاسكتلندي ، في عام 1755 تعرف عليه كعنصر ، وأظهر تجريبيًا أنه مختلف عن الكالسيوم ، وهو معدن خلطوه به.

في هذا الصدد ، كتب بلاك: "لقد رأينا بالفعل من خلال التجربة أن المغنيسيا ألبا (كربونات المغنيسيوم) هي مركب من أرض غريبة وهواء ثابت."

عزل

في عام 1808 ، نجح السير هامبري ديفي في عزله باستخدام التحليل الكهربائي لإنتاج مزيج من المغنيسيوم والزئبق. لقد فعلت ذلك عن طريق التحليل الكهربائي لملح الكبريتات الرطب باستخدام الزئبق ككاثود. وبعد ذلك ، قام بتبخير الزئبق من الملغم بالتسخين ، تاركًا بقايا المغنيسيوم.

تمكن العالم الفرنسي أ. بوسي من إنتاج أول مغنيسيوم معدني في عام 1833. للقيام بذلك ، أنتج بوسي تقليل كلوريد المغنيسيوم المصهور بالبوتاسيوم المعدني.

في عام 1833 ، استخدم العالم البريطاني مايكل فاراداي التحليل الكهربائي لكلوريد المغنيسيوم لأول مرة لعزل هذا المعدن.

إنتاج

في عام 1886 ، استخدمت شركة Aluminium und Magnesiumfabrik Hemelingen الألمانية التحليل الكهربائي للكارناليت المنصهر (MgCl ₂ · KCl · 6H ₂ O) لإنتاج المغنيسيوم.

نجحت Hemelingen ، بالشراكة مع مجمع Farbe الصناعي (IG Farben) ، في تطوير تقنية لإنتاج كميات كبيرة من كلوريد المغنيسيوم المصهور للتحليل الكهربائي لإنتاج المغنيسيوم والكلور.

خلال الحرب العالمية الثانية ، بدأت شركة Dow Chemical Company (الولايات المتحدة الأمريكية) وشركة Magnesium Elektron LTD (المملكة المتحدة) في التقليل الكهربائي لمياه البحر. يتم ضخه من خليج جالفيستون ، تكساس وفي بحر الشمال إلى هارتلبول ، إنجلترا ، لإنتاج المغنيسيوم.

في الوقت نفسه ، ابتكرت أونتاريو (كندا) تقنية لإنتاجها بناءً على عملية LM Pidgeon. تتكون التقنية من الاختزال الحراري لأكسيد المغنيسيوم بالسيليكات في معوجات خارجية.

هيكل وتكوين الإلكترون للمغنيسيوم

يتبلور المغنيسيوم في هيكل سداسي مضغوط ، حيث يحيط كل من ذراته اثني عشر جارًا. وهذا يجعلها أكثر كثافة من المعادن الأخرى ، مثل الليثيوم أو الصوديوم.

تكوينه الإلكتروني هو 3s ² ، مع إلكترونين تكافؤ وعشرة من الغلاف الداخلي. من خلال الحصول على إلكترون إضافي مقارنة بالصوديوم ، تصبح الرابطة المعدنية أقوى.

وذلك لأن الذرة أصغر وأن نواتها بها بروتون آخر. لذلك فهي تمارس تأثير جذب أكبر على إلكترونات الذرات المجاورة ، والتي تتقلص المسافات بينها. أيضًا ، نظرًا لوجود إلكترونين ، فإن النطاق 3s الناتج ممتلئ ، وهو قادر على الشعور بجاذبية أكبر للنواة.

بعد ذلك ، ينتهي الأمر بذرات Mg بوضع بلورة سداسية كثيفة مع رابطة معدنية قوية. وهذا ما يفسر نقطة انصهارها الأعلى بكثير (650 درجة مئوية) من الصوديوم (98 درجة مئوية).

تتداخل جميع المدارات الثلاثية لجميع الذرات وجيرانها الاثني عشر في جميع الاتجاهات داخل البلورة ، ويغادر الإلكترونان بينما يأتي اثنان آخران ؛ وهكذا ، دون أن تكون الكاتيونات Mg ²⁺ قادرة على التكوّن.

أعداد الأكسدة

يمكن أن يفقد المغنيسيوم إلكترونين عندما يشكل مركبات ويصبح Mg ²⁺ الكاتيون ، وهو متوازن إلكترونيًا لغاز النيون النبيل. عند النظر في وجوده في أي مركب ، فإن عدد أكسدة المغنيسيوم هو +2.

من ناحية أخرى ، وعلى الرغم من أنه أقل شيوعًا ، يمكن تكوين الكاتيون Mg ⁺ ، والذي فقد واحدًا فقط من إلكترونيه وهو متساوي إلكترونيًا مع الصوديوم. عندما يُفترض وجوده في مركب ، يُقال أن للمغنيسيوم عدد أكسدة +1.

الخصائص

مظهر جسماني

مادة صلبة بيضاء لامعة في حالتها النقية ، قبل أن تتأكسد أو تتفاعل مع الهواء الرطب.

الكتلة الذرية

24.304 جم / مول.

نقطة الانصهار

650 درجة مئوية.

نقطة الغليان

1،091 درجة مئوية.

كثافة

1.738 جم / سم ³ عند درجة حرارة الغرفة. Y 1.584 جم / سم ³ عند درجة حرارة الانصهار ؛ أي أن المرحلة السائلة أقل كثافة من المرحلة الصلبة ، كما هو الحال مع الغالبية العظمى من المركبات أو المواد.

حرارة الانصهار

848 كيلوجول / مول.

حرارة التبخير

128 كيلو جول / مول.

قدرة السعرات الحرارية المولية

24.869 جول / (مول · ك).

ضغط البخار

عند 701 كلفن: 1 باسكال ؛ أي أن ضغط بخارها منخفض جدًا.

كهرسلبية

1.31 على مقياس بولينج.

طاقة التأين

المستوى الأول من التأين: 1737.2 كيلوجول / مول (مغ ⁺ غاز)

المستوى الثاني من التأين: 1،450.7 جول / مول (المغنيسيوم ²⁺ الغاز، وتتطلب كميات أقل من الطاقة)

المستوى الثالث من التأين: 7،732.7 كيلوجول / مول (Mg ³⁺ غاز ، ويتطلب الكثير من الطاقة).

راديو ذري

160 م.

نصف القطر التساهمي

141 ± 17 مساءً

الحجم الذري

13.97 سم ³ / مول.

التمدد الحراري

24.8 ميكرومتر / م · كلفن عند 25 درجة مئوية.

توصيل حراري

156 واط / م ك.

المقاومة الكهربائية

43.9 نيوتن متر عند 20 درجة مئوية.

الموصلية الكهربائية

22.4 × 10 ⁶ سم ³.

صلابة

2.5 على مقياس موس.

التسمية

المغنيسيوم المعدني ليس له أسماء أخرى منسوبة. مركباتها ، نظرًا لاعتقاد أنها تحتوي في الأغلبية على عدد أكسدة +2 ، يتم ذكرها باستخدام تسمية المخزون دون الحاجة إلى التعبير عن الرقم المذكور بين قوسين.

على سبيل المثال ، MgO هو أكسيد المغنيسيوم وليس أكسيد المغنيسيوم (II). وفقًا للتسمية المنهجية ، فإن المركب السابق هو: أول أكسيد المغنيسيوم وليس أحادي أكسيد أحادي المغنيسيوم.

على جانب التسميات التقليدية ، يحدث نفس الشيء مع تسمية الأسهم: أسماء المركبات تنتهي بنفس الطريقة ؛ وهذا هو ، مع اللاحقة –ico. وبالتالي ، MgO هو أكسيد المغنيسيوم ، وفقًا لهذه التسمية.

خلاف ذلك ، قد يكون للمركبات الأخرى أسماء شائعة أو معدنية أو قد لا تحتوي عليها ، أو تتكون من جزيئات عضوية (مركبات المغنيسيوم العضوي) ، والتي تعتمد تسميتها على التركيب الجزيئي وبدائل الألكيل (R) أو الأريل (Ar).

فيما يتعلق بمركبات المغنيسيوم العضوية ، فكلها تقريبًا عبارة عن كواشف Grignard مع الصيغة العامة RMgX. على سبيل المثال ، BrMgCH ₃ هو بروميد ميثيل المغنيسيوم. لاحظ أن التسمية لا تبدو معقدة للغاية في أول اتصال.

الأشكال

سبائك

يستخدم المغنيسيوم في السبائك لأنه معدن خفيف ، ويستخدم بشكل أساسي في سبائك الألمنيوم ، مما يحسن الخصائص الميكانيكية لهذا المعدن. كما تم استخدامه في سبائك الحديد.

ومع ذلك ، فقد انخفض استخدامه في السبائك بسبب ميله للتآكل في درجات الحرارة العالية.

المعادن والمركبات

نظرًا لفاعلية ، لا يوجد في قشرة الأرض بشكلها الأصلي أو الأولي. بل هو جزء من العديد من المركبات الكيميائية ، والتي توجد بدورها في حوالي 60 معدنًا معروفًا.

من بين المعادن الأكثر شيوعًا للمغنيسيوم:

-Dolomite، وكربونات الكالسيوم والمغنيسيوم، MgCO ₃ كربونات الكالسيوم ₃

- المغنسيت ، كربونات المغنيسيوم ، كربونات الكالسيوم ₃

- البروسيت ، هيدروكسيد المغنيسيوم ، Mg (OH) ₂

- كارناليت ، كلوريد بوتاسيوم مغنيسيوم ، MgCl ₂ · KCl · H ₂ O.

كما يمكن أن يكون على شكل معادن أخرى مثل:

- Kieserite ، كبريتات المغنيسيوم ، MgSO ₄ H ₂ O

-فورستريت ، سيليكات المغنيسيوم ، MgSiO ₄

- الكريسوتيل أو الأسبستوس ، سيليكات ماغنسيوم أخرى ، Mg ₃ Si ₂ O ₅ (OH) ₄

-تلك ، ملغ ₃ سي ₁₄ O ₁₁₀ (أوه) ₂.

النظائر

يوجد المغنيسيوم في الطبيعة كمزيج من ثلاثة نظائر طبيعية: ²⁴ Mg ، مع وفرة 79٪ ؛ ²⁵ ملغ ، بكثرة 11٪ ؛ و ²⁶ ميغاغرام بكثرة بنسبة 10٪. بالإضافة إلى ذلك ، هناك 19 نظيرًا صناعيًا مشعًا.

الدور البيولوجي

تحلل السكر

المغنيسيوم عنصر أساسي لجميع الكائنات الحية. يستهلك البشر يوميًا 300 - 400 مجم من المغنيسيوم. يتكون محتوى جسمه من 22 إلى 26 جم ، في الإنسان البالغ ، ويتركز بشكل أساسي في الهيكل العظمي (60٪).

التحلل السكري هو سلسلة من التفاعلات التي يتحول فيها الجلوكوز إلى حمض بيروفيك ، مع صافي إنتاج 2 جزيء ATP. بيروفات كيناز ، هيكسوكيناز ، فسفوفركت كيناز هي إنزيمات ، من بين أمور أخرى ، من تحلل السكر التي تستخدم المغنيسيوم كمنشط.

الحمض النووي

يتكون الحمض النووي من سلسلتين من النيوكليوتيدات التي تحتوي على مجموعات فوسفات سالبة الشحنة في بنيتها ؛ لذلك ، تخضع خيوط الحمض النووي للتنافر الكهروستاتيكي. تعمل أيونات Na ⁺ و K ⁺ و Mg ^{2+ على} تحييد الشحنات السالبة ، مما يمنع تفكك السلاسل.

ATP

يحتوي جزيء ATP على مجموعات فوسفات بها ذرات أكسجين سالبة الشحنة. يحدث تنافر كهربائي بين ذرات الأكسجين المجاورة التي يمكن أن تشق جزيء ATP.

لا يحدث هذا لأن المغنيسيوم يتفاعل مع ذرات الأكسجين المجاورة ، مكونًا مخلّبًا. يقال إن ATP-Mg هو الشكل النشط لـ ATP.

البناء الضوئي

المغنيسيوم ضروري لعملية التمثيل الضوئي ، وهي عملية مركزية في استخدام الطاقة من قبل النباتات. إنه جزء من الكلوروفيل ، الذي يحتوي داخله على هيكل مشابه لمجموعة الهيموجلوبين ؛ لكن مع وجود ذرة مغنيسيوم في المركز بدلاً من ذرة حديد.

يمتص الكلوروفيل الطاقة الضوئية ويستخدمها في عملية التمثيل الضوئي لتحويل ثاني أكسيد الكربون والماء إلى جلوكوز وأكسجين. يُستخدم الجلوكوز والأكسجين لاحقًا في إنتاج الطاقة.

الكائن الحي

يرتبط انخفاض تركيز المغنيسيوم في البلازما بتشنجات عضلية. أمراض القلب والأوعية الدموية ، مثل ارتفاع ضغط الدم. مرض السكري وهشاشة العظام وأمراض أخرى.

يشارك أيون المغنيسيوم في تنظيم عمل قنوات الكالسيوم في الخلايا العصبية. بتركيزات عالية يسد قناة الكالسيوم. على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض الكالسيوم إلى تنشيط العصب عن طريق السماح بدخول الكالسيوم إلى الخلايا.

هذا من شأنه أن يفسر تشنج وتقلص خلايا العضلات في جدران الأوعية الدموية الرئيسية.

أين تجد والإنتاج

لا يوجد المغنيسيوم في الطبيعة في حالة عنصرية ، ولكنه جزء من حوالي 60 معدنًا والعديد من المركبات الموجودة في البحر والصخور والمحلول الملحي.

يبلغ تركيز المغنيسيوم في البحر 0.13٪ نظرًا لحجمه ، يعتبر البحر الخزان الرئيسي للمغنيسيوم في العالم. خزانات المغنيسيوم الأخرى هي بحيرة الملح الكبرى (الولايات المتحدة) بتركيز مغنيسيوم 1.1٪ والبحر الميت بتركيز 3.4٪.

يتم استخراج معادن المغنيسيوم والدولوميت والمغنسيت من عروقها باستخدام طرق التعدين التقليدية. وفي الوقت نفسه ، يتم استخدام محاليل الكرناليت التي تسمح للأملاح الأخرى بالارتفاع إلى السطح ، مع الحفاظ على الكرناليت في الخلفية.

تتركز المحاليل الملحية المحتوية على المغنيسيوم في البرك باستخدام التسخين الشمسي.

يتم الحصول على المغنيسيوم بطريقتين: التحليل الكهربائي والاختزال الحراري (عملية بيدجن).

التحليل الكهربائي

تستخدم الأملاح المنصهرة التي تحتوي إما على كلوريد المغنيسيوم اللامائي ، أو كلوريد المغنيسيوم اللامائي المجفف جزئيًا ، أو الكارنياليت المعدني اللامائي في عمليات التحليل الكهربائي. في بعض الظروف ، لتجنب تلوث الكرناليت الطبيعي ، يتم استخدام الكارنياليت الاصطناعي.

يمكن أيضًا الحصول على كلوريد المغنيسيوم باتباع الإجراءات التي صممتها شركة داو. يتم خلط الماء في فلوكتور مع الدولوميت المعدني المكلس قليلاً.

يتحول كلوريد المغنيسيوم الموجود في الخليط إلى Mg (OH) ₂ بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم ، وفقًا للتفاعل التالي:

MgCl ₂ + Ca (OH) ₂ → Mg (OH) ₂ + CaCl ₂

يتم معالجة هيدروكسيد المغنيسيوم المترسب بحمض الهيدروكلوريك ، وينتج كلوريد المغنيسيوم والماء ، وفقًا للتفاعل الكيميائي المحدد:

ملغ (أوه) ₂ + 2 حمض الهيدروكلوريك → MgCl ₂ + 2 H ₂ O

بعد ذلك ، يخضع كلوريد المغنيسيوم لعملية تجفيف حتى الوصول إلى نسبة 25٪ من الماء ، مما يكتمل الجفاف أثناء عملية الصهر. يتم إجراء التحليل الكهربائي في درجة حرارة تتراوح بين 680 إلى 750 درجة مئوية.

MgCl ₂ → Mg + Cl ₂

يتم إنشاء الكلور ثنائي الذرة عند الأنود ويطفو المغنيسيوم المصهور إلى أعلى الأملاح ، حيث يتم جمعه.

الاختزال الحراري

تترسب بلورات المغنيسيوم من أبخرتها. المصدر: Warut Roonguthai في عملية Pidgeon ، يتم خلط الدولوميت المطحون والمكلس مع الحديدوزيليكون المطحون جيدًا ويوضع في معالجات أسطوانية من النيكل والكروم والحديد. يتم وضع المعالجات داخل الفرن وهي في سلسلة مع المكثفات الموجودة خارج الفرن.

يحدث التفاعل عند درجة حرارة 1200 درجة مئوية وضغط منخفض 13 باسكال ، ويتم إزالة بلورات المغنيسيوم من المكثفات. يتم جمع الخبث الناتج من قاع المعوجات.

2 CaO + 2 MgO + Si → 2 Mg (غازي) + Ca ₂ SiO ₄ (الخبث)

يتم إنتاج أكاسيد الكالسيوم والمغنيسيوم عن طريق تكليس كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم الموجودة في الدولوميت.

تفاعلات

يتفاعل المغنيسيوم بقوة مع الأحماض ، وخاصة الأكاسيد. تفاعله مع حمض النيتريك ينتج نترات المغنيسيوم ، Mg (NO ₃) ₂. بنفس الطريقة يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريد المغنيسيوم وغاز الهيدروجين.

لا يتفاعل المغنيسيوم مع القلويات ، مثل هيدروكسيد الصوديوم. في درجة حرارة الغرفة مغطاة بطبقة من أكسيد المغنيسيوم ، غير قابلة للذوبان في الماء ، مما يحميها من التآكل.

يشكل مركبات كيميائية ، من بين عناصر أخرى ، مع الكلور والأكسجين والنيتروجين والكبريت. إنه شديد التفاعل مع الأكسجين في درجات حرارة عالية.

التطبيقات

- عنصر المغنيسيوم

سبائك

تم استخدام سبائك المغنيسيوم في الطائرات والسيارات. هذا الأخير كشرط للسيطرة على انبعاثات الغازات الملوثة ، وتخفيض وزن السيارات.

تعتمد تطبيقات المغنيسيوم على وزنه المنخفض وقوته العالية وسهولة صنع السبائك. تشمل التطبيقات الأدوات اليدوية ، والسلع الرياضية ، والكاميرات ، والأجهزة ، وإطارات الأمتعة ، وقطع غيار السيارات ، وعناصر لصناعة الطيران.

تُستخدم سبائك المغنيسيوم أيضًا في صناعة الطائرات والصواريخ والأقمار الصناعية ، وكذلك في النقش الضوئي لإنتاج نقش سريع ومحكم.

علم المعادن

يضاف المغنيسيوم بكمية صغيرة إلى الحديد الأبيض ، مما يحسن قوته وقابليته للتطويع. بالإضافة إلى ذلك ، يتم حقن المغنيسيوم الممزوج مع الجير في حديد فرن الصهر السائل ، مما يحسن الخواص الميكانيكية للفولاذ.

يشارك المغنيسيوم في إنتاج التيتانيوم واليورانيوم والهافنيوم. يعمل كعامل مختزل لرابع كلوريد التيتانيوم ، في عملية كرول ، لينتج التيتانيوم.

الكيمياء الكهربائية

يستخدم المغنيسيوم في خلية جافة ، حيث يعمل بمثابة القطب الموجب وكلوريد الفضة مثل الكاثود. عندما يتلامس المغنيسيوم كهربائيًا مع الفولاذ في وجود الماء ، فإنه يتآكل بشكل متقارب ، ويترك الفولاذ سليمًا.

هذا النوع من الحماية الفولاذية موجود في السفن وخزانات التخزين وسخانات المياه وهياكل الجسور ، إلخ.

الألعاب النارية

المغنيسيوم في شكل مسحوق أو شريط حروق ، ينبعث منها ضوء أبيض شديد. تم استخدام هذه الخاصية في الألعاب النارية العسكرية لإشعال الحرائق أو الإنارة بالمشاعل.

وقد تم استخدام مادة صلبة مقسمة بدقة كعنصر وقود ، خاصة في وقود الصواريخ الصلبة.

- مجمعات سكنية

كربونات المغنيسيوم

يتم استخدامه كعازل حراري للغلايات والأنابيب. نظرًا لأنه مسترطب وقابل للذوبان في الماء ، فإنه يستخدم لمنع الملح الشائع من الانضغاط في هزازات الملح وعدم التدفق بشكل صحيح أثناء توابل الطعام.

هيدروكسيد المغنيسيوم

لديها تطبيق كمثبط للحريق. يذوب في الماء ، ويشكل حليب المغنيسيا المعروف ، وهو معلق مائل للبياض يستخدم كمضاد للحموضة وملين.

كلوريد الماغنيسيوم

يتم استخدامه في صناعة الأسمنت الأرضي عالي القوة ، وكذلك مادة مضافة في صناعة المنسوجات. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه كمادة ندف في حليب الصويا لإنتاج التوفو.

أكسيد المغنيسيوم

يستخدم في صناعة الطوب الحراري لمقاومة درجات الحرارة العالية وكعازل حراري وكهربائي. كما أنها تستخدم كملين ومضاد للحموضة.

كبريتات المغنيسيوم

يستخدم صناعياً في صناعة الأسمنت والأسمدة والدباغة والصباغة. كما أنها مادة مجففة. يستخدم ملح إبسوم ، MgSO ₄ · 7H ₂ O ، كمسهل.

- المعادن

بودرة التلك

يؤخذ على أنه أقل معيار صلابة (1) على مقياس موس. إنه بمثابة حشو في صناعة الورق والكرتون ، فضلاً عن منع تهيج البشرة وترطيبها. يستخدم في صناعة المواد المقاومة للحرارة وكقاعدة للعديد من المساحيق المستخدمة في مستحضرات التجميل.

الكريسوتيل أو الأسبستوس

تم استخدامه كعازل حراري وفي صناعة البناء لتصنيع الأسقف. حاليا ، لا يتم استخدامه بسبب ألياف سرطان الرئة.

المراجع

1. ماثيوز ، سي كيه ، فان هولدي ، كيه إي وأهيرن ، كي جي (2002). الكيمياء الحيوية. 3 ^كان الطبعة. الافتتاحية Pearson Educación، SA
2. ويكيبيديا. (2019). المغنيسيوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. كلارك ج. (2012). رابطة فلزية. تم الاسترجاع من: chemguide.co.uk
4. هال AW (1917). التركيب البلوري للمغنيسيوم. وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية ، 3 (7) ، 470-473. دوى: 10.1073 / pnas.3.7.470
5. تيموثي ب.هانوسا. (7 فبراير 2019). المغنيسيوم. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
6. شركة Hangzhou LookChem Network Technology Co. (2008). المغنيسيوم. تم الاسترجاع من: lookchem.com