المولارية: التركيز ، الوحدات ، الحساب ، التمارين - كيمياء - 2026

و المولية هو تركيز حل أعرب في مولات المذاب في لتر من المحلول. يتم اختصاره كـ M ويعبر عن علاقة بين كتلة المذاب وحجم المحلول (m / v) ؛ على الرغم من أنه في الشكل التقليدي يتم التعبير عن هذه العلاقة من حيث الوزن إلى الحجم.

الخلد هو عدد الذرات أو الجزيئات الموجودة في الوزن الذري أو الجزيئي ؛ يتم التعبير عنها بالجرام / الخلد. يساوي مول واحد 6.02 · 10 ²³ ذرة أو جزيء ، يُعرف برقم أفوجادرو.

صيغة المولارية. المصدر: غابرييل بوليفار.

هناك طرق أخرى للتعبير عن العلاقة بين كتلة المذاب والحجم ، بما في ذلك: النسبة المئوية للعلاقة بين كتلة المذاب وحجم المحلول ، والحالة الطبيعية. يتم التعبير عن الأخير على أنه عدد مكافئات المذاب لكل لتر من المحلول.

في الوقت نفسه ، المولالية ، التي تُعرَّف على أنها عدد المولات لكل كيلوغرام من المذيب ، عادةً الماء ، تعبر عن علاقة بين كتلة المذاب وكتلة المذيب (م / م).

يعبر شكل التعبير عن تركيز المحلول بالأجزاء لكل مليون (جزء في المليون) عن علاقة بين جزء واحد من المذاب ومليون جزء من المحلول ، ويستخدم بشكل عام للتعبير عن علاقة الكتلة والكتلة (م / م). لكن يمكنك التعبير عن علاقة الكتلة بالحجم (م / ت).

يمكن التعبير عن التركيز المولي ، بالإضافة إلى التعبير عنه في مولات لكل لتر ، في صورة مليمول / لتر (محلول ملليمول) ؛ ميكرومول / لتر (محلول ميكرومولار) ؛ إلخ

يمكن حل مشاكل المولارية باستخدام طريقة تحليلية وباستخدام "قاعدة الثلاثة". يعتمد اختيار الطريقة على المهارة التي تمتلكها في استخدام إحدى الطرق.

التركيز المولي

يتم استخدامه للتعبير عن تركيز المذاب في حجم معين من المحلول.

م = ن / ف (1)

حيث M تساوي المولارية ، n هي عدد المولات ، و V هي حجم المحلول. لذا ، فإن مولارية المحلول هي عدد مولات المذاب لكل حجم من المحلول معبرًا عنه باللترات.

من ناحية أخرى ، فإن عدد الشامات هو

ن = م / م (2)

حيث m هي كتلة المادة المذابة و PM كتلتها المولية.

استبدال (2) في (1):

م = (م / م) / الخامس

الوحدات

الوحدة في النظام الدولي للتركيز المولي هي مول / م ³. هذا يتوافق مع محلول ملي مولاري ، لأن واحد م ³ يساوي 1000 لتر. في فروع الكيمياء والبيولوجيا ، يُعبر عن التركيز المولي عادةً على شكل مولات / L. يتم التعبير عن هذه الوحدة بالحرف M (الحرف الكبير).

محلول مول واحد / لتر يعادل محلول M ؛ محلول 10 ^-3 مول / لتر يساوي 1 ملي مولار ؛ ومحلول من 10 إلى ⁶ مول / لتر ، يعادل 1 ميكرومتر (ميكرومولار).

كيف تحسب المولارية؟

من الملائم استخدام التعبيرات الموضحة أعلاه ، لأن هذا يضمن أن نتيجة تطبيق الصيغة ستكون مولات / لتر ، وهو تعريف التركيز المولي.

بعد ذلك ، لحساب مولارية المحلول ، من الضروري التعبير عن تركيز المذاب بوحدة جرام / لتر ، ثم أوجد الوزن الجزيئي للمذاب (جم / مول) وإيجاد النسبة بين التركيز والوزن الجزيئي. والنتيجة التي تم الحصول عليها هي المولارية المعبر عنها بوحدات المولات / لتر.

انتقل من المولارية إلى المولارية

من المعلومات الضرورية للانتقال من المولارية إلى المولارية معرفة كثافة المحلول. يسمح هذا بمعرفة كتلة المحلول ، وهو مطلب أساسي لحساب المولودية.

الخطوة الأولى

أولا عليك أن تنتقل من التركيز المولي إلى جرامات / لتر. للقيام بذلك ، قم ببساطة بضرب مولارية المحلول في الوزن الجزيئي للمذاب.

جرامات / لتر من المذاب = المولارية (مول / لتر) · الوزن الجزيئي للمذاب (جرام / مول).

هذا يجعل من الممكن الحصول على كتلة المذاب في 1 لتر من المحلول.

الخطوة الثانية

ثم من الضروري حساب كتلة المحلول. لهذا ، يتم استخدام كثافة نفس الشيء. عادة ما يتم التعبير عن الكثافة بالجرام / سم مكعب أو مليلتر.

كتلة المحلول (جم) = حجم المحلول (مل) الكثافة (جم / مل)

خطوة ثالثة

الحصول على كتلة المذيب. نظرًا لأن كتلة المحلول تساوي كتلة المذاب زائد كتلة المذيب ، للحصول على كتلة الأخير ، يكفي طرح كتلة المذاب (الخطوة 1) من كتلة المحلول (الخطوة 2).

الخطوة الرابعة

أخيرًا ، يجب نقل الكتلة المذابة (جم) من المحلول إلى الكتلة المذابة التي تتوافق مع 1000 جم أو 1 كجم من المذيب. للقيام بذلك ، سيكون كافيًا تنفيذ قاعدة بسيطة من ثلاث عمليات رياضية معادلة أو أخرى.

الخطوة الخامسة

قسّم g من المذاب / 1000 جم من المذيب على الوزن الجزيئي للمذاب (جم / مول) للحصول على مولالية المحلول.

مثال رقمي

محلول جلوكوز 3 م (الوزن الجزيئي 180 جم / مول) له كثافة 1.15 جم / مل. احسب مولودية هذا الحل.

نحسب أولاً جرامات الجلوكوز المذاب في لتر من المحلول:

جم / لتر = 3 مول / لتر 180 جم / مول

= 540 جم / لتر

بعد ذلك ، نحسب كتلة المحلول من كثافته:

جم من المحلول (الكتلة) = 1000 مل 1.15 جم / مل

= 1150 جم

يتم الحصول على كتلة المذيب من خلال الفرق:

كتلة المذيب = كتلة المحلول - كتلة المذاب

= 1150 جم - 540 جم

= 610 جرام

لكن 610 جم ليس 1000 جم من المذيب كما هو منصوص عليه في تعريف المولالية. لذلك ، يجب حساب عدد جرامات الجلوكوز المذابة في 1000 جم من المذيب:

كتلة المذاب = 540 جم محلول (1000 جم مذيب / 610 جم مذيب)

= 885.25 جرام

وأخيرًا تُحسب المولية بإعادة الجرامات إلى مولات:

مولاليتي = (885.25 جم من المذاب / 180 جم / مول)

= 4.92 جزيء جرامي / كيلوجرام من المذيب

= 4.92 م

حل المشاكل

المشكلة 1

ما مقدار كبريتات النحاسي الذي يستغرقه تحضير 500 مل من محلول 0.4 مولار؟ عبر عن النتيجة بالجرام. الوزن الجزيئي لكبريتات النحاس (CuSO ₄): 160 جم ​​/ مول.

نحدد أولاً الشامات التي يجب إذابتها في مثل هذا المحلول:

م = ن / الخامس

ن = م الخامس

ن = (0.4 مول / لتر) 0.5 لتر

= 0.2 مول

يمكن معرفة عدد مولات كبريتات النحاسي كتلتها

ن = م / م

م = ن الوزن الجزيئي

م = 0.2 مول 160 جم ​​/ مول

= 32 جرام من CuSO ₄

بمعنى أنه يجب إذابة 32 جرامًا من هذا الملح في 500 مل من المذيب.

المشكلة 2

ما هو حجم المحلول المطلوب بحيث يكون تركيزه 0.25 مول عندما يذوب 0.4 مول من المذاب؟

يتم الحصول على حجم المحلول من مفهوم المولارية

م = ن / الخامس

V = ن / م

V = 0.4 مول / (0.25 مول / لتر)

= 1.6 لتر

هذا يعني أن المحلول يجب أن يكون بحجم 1.6 لتر للحصول على مثل هذا التركيز البالغ 0.25 م

مشكلة 3

تم العثور على كتلة مقدارها 8 جم من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مذابة في 60 جم ​​من محلول كثافة 1.6 جم / مل. ماذا ستكون مولارية المحلول؟ الوزن الجزيئي لهيدروكسيد الصوديوم: 40 جم / مول.

يجب أولاً حساب مولات NaOH:

ن = م / م

= 8 جم هيدروكسيد الصوديوم / (40 جم / مول)

= 0.2 مول

ننتقل الآن إلى حساب حجم الحل:

م = الخامس د

الخامس = 60 جم ​​/ (1.6 جم / مل)

الخامس = 37.5 مل

للحصول على المولارية ، يجب وضع حجم المحلول باللتر:

V = 37.5 مل 10 ^-3 لتر / مل

= 0.0375 لتر

م = 0.2 مول / 0.0375 لتر

5.33 مول / لتر

5.33 م

المشكلة 4

احسب مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك بكثافة 1.25 جم / مل وتركيز 35٪ ، معبرًا عن الكتلة / الكتلة. الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك: 36.5 جم / مول.

حدد كتلة 35٪ حمض الهيدروكلوريك

م = الخامس د

م = 1000 مل 1.25 جم / مل

= 1250 جم

لكن ليس كل شيء يحتوي على حمض الهيدروكلوريك ، فهناك أيضًا ماء:

كتلة حمض الهيدروكلوريك = 1،250 جم (35/100)

= 437.5 جرام

وهو نفس القول أنه في لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك 35٪ يوجد 437.5 جرام من حمض الهيدروكلوريك.

ثم يتم حساب مولات حمض الهيدروكلوريك لتحديد المولارية على الفور:

ن = م / م

ن = (437.5 جم / لتر) / (36.5 جم / مول)

= 11.98 مول / لتر

مولارية = 11.98 م

المشكلة 5

احسب مولارية محلول يحتوي على 5 جم من كلوريد الصوديوم في 2 لتر من المحلول. الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم: 58.5 جم / مول.

يمكنك الحصول على مولات / لتر من كلوريد الصوديوم في خطوة واحدة:

المولارية = (محلول 5 جم كلوريد الصوديوم / 2 لتر) × (1 مول كلوريد الصوديوم / 58.5 جم كلوريد الصوديوم)

= 0.043 مول / لتر

المولارية = 0.043 م

يمكن أن يكون الإجراء الآخر:

جم / لتر كلوريد الصوديوم = 5 جم / 2 لتر

= 2.5 جم / لتر

مولات / لتر = (2.5 جم / لتر) / (58.5 جم / مول)

= 0.043 مول / لتر

= 0.043 م

المراجع

1. رودريغيز ، م. (2007). كيمياء. مؤسسة تحرير سالزيان
2. ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). كيمياء. (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج.
3. ويكيبيديا. (2019). مولارية تم الاسترجاع من: es.wikipedia.org
4. أتاريس هويرتا. (سادس). مولارية ومولالية.. تم الاسترجاع من: riunet.upv.es
5. سوفت سكولز. (2019). صيغة المولارية. تم الاسترجاع من: softschools.com