نترات الألومنيوم: التركيبات والخصائص والاستخدامات والمخاطر - كيمياء - 2026

و نترات الألمنيوم هو ملح الألمنيوم من حمض النتريك. نترات الألومنيوم غير الهيدرات ، في درجة حرارة الغرفة ، تظهر كمادة صلبة عديمة اللون مع رائحة حمض النيتريك.

إنها ليست قابلة للاحتراق ، لكن يمكنها تسريع احتراق المواد القابلة للاحتراق. في حالة وجود كميات كبيرة من نترات الألومنيوم ، أو إذا تم تقسيم المادة القابلة للاحتراق بشكل جيد ، فقد يحدث انفجار.

قد يؤدي التعرض المطول للنار أو الحرارة إلى حدوث انفجار. عند ملامستها للنار ، فإنها تنتج أكاسيد النيتروجين. وتشمل استخداماته تكرير البترول وصباغة الجلود ودباغها.

إنه ملح أبيض قابل للذوبان في الماء ويحدث بشكل شائع في شكله البلوري غير الهيدرات (نترات الألومنيوم غير الهيدرات).

التركيب الكيميائي لنترات الألومنيوم (اللامائية)

الصيغ

• نترات الألومنيوم: Al (NO ₃) ₃
• نترات الألومنيوم غير الهيدرات: Al (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 نترات الألومنيوم (لا مائي)
• CAS: 14797-65-0 نترات الألومنيوم (غير هيدرات)

بناء

في 2D

نترات الألومنيوم

نترات الألومنيوم غير هيدرات

في 3D

نترات الألومنيوم / نموذج جزيئي من المجالات

نترات الألومنيوم / كرات وقضبان نموذج جزيئي

نترات الألومنيوم nonahydrate / نموذج جزيئي من المجالات

نترات الألومنيوم كرات وقضبان غير هيدرات / نموذج جزيئي

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

• تنتمي نترات الألومنيوم إلى المجموعة التفاعلية لمركبات النترات والنتريت غير العضوية.
• أيون النترات هو أيون متعدد الذرات مع الصيغة الجزيئية NO3 - وهو القاعدة المرافقة لحمض النيتريك.
• تقريبا جميع أملاح النترات غير العضوية قابلة للذوبان في الماء عند درجة حرارة وضغط قياسيين.
• لمركبات النترات مجموعة واسعة من الاستخدامات بناءً على نشاطها كعوامل مؤكسدة ، أو وجود النيتروجين المتاح بحرية ، أو قابلية ذوبانها العالية.

تنبيهات التفاعل

نترات الألومنيوم عامل مؤكسد قوي.

التفاعلات مع الهواء والماء

نترات الألومنيوم مادة مائلة (لها خاصية امتصاص الرطوبة من الهواء لتكوين محلول مائي). قابل للذوبان في الماء. محاليلها المائية حمضية.

القابلية للاشتعال

النترات والنتريت مركبات متفجرة. يمكن لبعض هذه المواد أن تتحلل بشكل متفجر عند تسخينها أو عند اندلاع حريق. يمكن أن تنفجر من الحرارة أو التلوث. قد تنفجر العبوات عند تسخينها.

الأخطار الخاصة من منتجات الاحتراق: يمكن أن تتكون أكاسيد النيتروجين السامة في حريق يشتمل على نترات الألومنيوم.

التفاعلية

يمكن أن تعمل النترات والنتريت كعوامل مؤكسدة قوية للغاية ويمكن أن تكون الخلائط مع عوامل الاختزال أو المواد المختزلة مثل المواد العضوية قابلة للانفجار. تتفاعل مع الأحماض لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين السام.

بشكل عام ، تكون أملاح النترات والنتريت التي تحتوي على كاتيونات نشطة الأكسدة والاختزال (معادن انتقالية ومعادن المجموعة 3 أ و 4 أ و 5 أ من الجدول الدوري ، بالإضافة إلى الأمونيوم + الكاتيون) أكثر تفاعلاً مع المواد العضوية وعوامل الاختزال في ظل الظروف بيئي.

نترات الألومنيوم عامل مؤكسد. يمكن أن تنفجر المخاليط مع استرات الألكيل. يمكن أن تتفاعل المخاليط مع الفوسفور وكلوريد القصدير (II) أو عوامل الاختزال الأخرى بشكل متفجر.

تسمم

يتعرض البشر لسمية النترات والنتريت ، والأطفال معرضون بشكل خاص للإصابة بميتيموغلوبين الدم.

يسبب تناول جرعات كبيرة من نترات الألومنيوم تهيج المعدة والغثيان والقيء والإسهال. ملامسة الغبار تهيج العينين والجلد.

التطبيقات

تستخدم النترات والنتريت على نطاق واسع (وبكميات كبيرة جدًا) كأسمدة في الزراعة بسبب استعدادها لتفكيك وإطلاق النيتروجين لنمو النبات وبسبب قابليتها للذوبان ، مما يسمح لأيونات النترات بأن تكون تمتصه جذور النبات.

تستخدم مركبات النترات أيضًا على نطاق واسع كمواد خام صناعية عند الحاجة إلى عامل مؤكسد أو مصدر أيون نترات.

تستخدم نترات الألومنيوم في تصنيع المواد الكيميائية المخبرية ومستحضرات التجميل والنظافة الشخصية. في الصناعة ، يتم استخدامه كوسيط في تصنيع المواد الأخرى.

يتم استخدامه في دباغة الجلود ، ومضادات التعرق ، ومثبطات التآكل ، واستخراج اليورانيوم ، وتكرير البترول ، وكعامل نترات.

نترات الألومنيوم غير الهيدرات وغيرها من نترات الألومنيوم المائية لها العديد من التطبيقات. تُستخدم هذه الأملاح لإنتاج الألومينا لتحضير الأوراق العازلة ، وفي عناصر التسخين لأنابيب أشعة الكاثود وفي الشرائح الأساسية للمحولات. تستخدم الأملاح الرطبة أيضًا لاستخراج العناصر الشعاعية.

التأثيرات السريرية

الألمنيوم منتشر في كل مكان ، وهو أكثر المعادن وفرة في القشرة الأرضية. غالبية التعرض البشري يأتي من الطعام. إنه موجود في بعض المنتجات الصيدلانية. في الصناعة يستخدم على نطاق واسع.

الألومنيوم يمنع إعادة تشكيل العظام ، مما يسبب تلين العظام. يُعتقد أنه يمنع تكون الكريات الحمر ، مما يسبب فقر الدم.

التسمم الحاد نادر. الأشكال القابلة للذوبان من الألمنيوم لديها احتمالية أعلى للسمية من الأشكال غير القابلة للذوبان ، بسبب امتصاصها الأكبر.

المرضى الذين يعانون من الفشل الكلوي معرضون لسمية الألومنيوم ، إما من الألومنيوم في الديالة أو من مصادر خارجية أخرى ، وخاصة مواد رابطة الفوسفات ومضادات الحموضة المحتوية على الألومنيوم.

يمكن أن يؤدي التعرض المزمن لغبار الألومنيوم إلى ضيق التنفس والسعال والتليف الرئوي واسترواح الصدر وتضخم الرئة واعتلال الدماغ والضعف وعدم الاتساق والنوبات الصرعية.

يمكن أن تسبب أملاح الألومنيوم تهيجًا في العينين والأغشية المخاطية والتهاب الملتحمة والتهاب الجلد والأكزيما.

على الرغم من أن الألمنيوم ومركباته قد أظهرت القليل من الأدلة على التسبب في الإصابة بالسرطان لدى البشر ، فقد ارتبط التعرض للمواد الأخرى المشاركة في إنتاج الألمنيوم بالسرطان.

السلامة والمخاطر

بيانات المخاطر الخاصة بالنظام المنسق عالميًا لتصنيف المنتجات الكيميائية ووسمها (GHS).

النظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS) هو نظام متفق عليه دوليًا ، أنشأته الأمم المتحدة وصُمم ليحل محل مختلف معايير التصنيف والتوسيم المستخدمة في البلدان المختلفة باستخدام معايير متسقة عالميًا.

فئات المخاطر (والفصل المقابل لها من النظام المنسق عالمياً) ، ومعايير التصنيف والتوسيم ، والتوصيات الخاصة بنترات الألومنيوم و نترات الألومنيوم غير الهيدرات هي على النحو التالي (الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية ، 2017 ؛ الأمم المتحدة ، 2015 ؛ PubChem ، 2017):

فئات مخاطر GHS

H272: قد تؤدي إلى اشتداد النيران. مؤكسد (بوبكيم ، 2017).

H301: سام إذا ابتلع (PubChem ، 2017).

H315: يسبب تهيج الجلد (PubChem ، 2017).

H318: يسبب ضررًا خطيرًا للعين (PubChem ، 2017).

H319: يسبب تهيجًا خطيرًا للعين (PubChem ، 2017).

رموز البيان التحذيري

P210 و P220 و P221 و P264 و P270 و P280 و P301 + P310 و P302 + P352 و P305 + P351 + P338 و P310 و P321 و P330 و P332 + P313 و P337 + P313 و P362 و P370 + P378 و P1405 و (بوبكيم ، 2017).

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 360).

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 370).

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 382).

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 384).

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 385).

المراجع

1. ChemIDplus (2017) هيكل ثلاثي الأبعاد 13473-90-0 - نترات الألومنيوم المسترجعة من: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) هيكل ثلاثي الأبعاد 7784-27-2 - نترات الألومنيوم غير هيدرات تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa، J. (2017) تم استرداد مصفاة شل للنفط في الغسق من: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) نترات الألومنيوم. تم الاسترجاع من: wikipedia.org.
5. الوكالة الأوروبية للكيماويات (ECHA). (2016). نترات الألومنيوم. نبذة مختصرة. تم الاسترجاع في 8 فبراير 2017 ، من echa.europa.eu.
6. بنك بيانات المواد الخطرة (HSDB). TOXNET. (2017). نترات الألومنيوم. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) نترات تم استردادها من: chemapps.stolaf.edu.
8. ويكيبيديا. (2017). نترات الألومنيوم. تم الاسترجاع في 8 فبراير 2017 من: wikipedia.org.
9. ويكيبيديا. (2017). نترات الألومنيوم غير هيدرات. تم الاسترجاع في 8 فبراير 2017 من: wikipedia.org.