نترات الفضة (AGNO3): التركيب ، الخصائص ، الاستخدامات ، السمية - كيمياء - 2026

و نترات الفضة هو ملح غير عضوي وجود ل صيغة الكيميائية AGNO ₃. من بين جميع أملاح الفضة ، فهو الأكثر اقتصادا والأكثر استقرارًا نسبيًا ضد أشعة الشمس ، لذلك فهو أقل ميلًا للتحلل. إنه مصدر الفضة القابل للذوبان والمفضل في أي مختبر تعليمي أو بحثي.

في التدريس ، تستخدم المحاليل المائية من نترات الفضة لتعليم تفاعلات ترسيب كلوريد الفضة. وبالمثل ، يتم وضع هذه المحاليل على اتصال مع النحاس المعدني بحيث يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال ، حيث تترسب الفضة المعدنية في منتصف المحلول المكون من نترات النحاس ، Cu (NO ₃) ₂.

حاوية عينة نترات الفضة. المصدر: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

تُظهر الصورة العلوية زجاجة بها نترات الفضة. يمكن أن يظل مكشوفًا للضوء دون تعتيم مبكر لبلوراته ، بسبب ظهور أكسيد الفضة.

نتيجة للعادات الكيميائية ، والخصائص المضادة للبكتيريا للفضة المعدنية ، تم استخدام نترات الفضة لتطهير وكي الجروح. ومع ذلك ، لهذا الغرض ، يتم استخدام محاليل مائية مخففة للغاية ، أو يتم خلطها الصلبة مع نترات البوتاسيوم من خلال طرف بعض القضبان الخشبية.

هيكل نترات الفضة

الأيونات التي تشكل بلورات نترات الفضة. المصدر: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

الصورة أعلاه يظهر حج ⁺ وNO ₃ ^- أيونات من نترات الفضة، والتي يمثلها النموذج من المجالات والحانات. تشير الصيغة AgNO ₃ إلى النسبة المتكافئة لهذا الملح: لكل Ag ⁺ كاتيون يوجد أنيون NO ₃ ^- يتفاعل معه كهروستاتيكيًا.

يحتوي NO ₃ ^- الأنيون (الكرات الحمراء والمزرق) على هندسة مستوية مثلثية ، مع تحديد الشحنة السالبة بين ذرات الأكسجين الثلاث. لذلك ، تحدث التفاعلات الكهروستاتيكية بين كلا الأيونات على وجه التحديد بين Ag ⁺ الكاتيون وذرة الأكسجين من NO ₃ ^- الأنيون (Ag ⁺ -ONO ₂ ^-).

بهذه الطريقة ، ينتهي كل Ag ⁺ بالتنسيق أو إحاطة نفسه بثلاثة NO ₃ متجاورة ^- في نفس المستوى أو الطبقة البلورية. ينتهي تجميع هذه الطائرات بتحديد بلورة يكون هيكلها معينيًا.

تجهيز

يتم تحضير نترات الفضة عن طريق نقش قطعة من الفضة المعدنية المصقولة بحمض النيتريك ، سواء كان مخففًا على البارد أو مركزًا ساخنًا:

3 Ag + 4 HNO ₃ (مخفف) → 3 AgNO ₃ + 2 H ₂ O + NO

Ag + 2 HNO ₃ (مركزة) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

لاحظ تكوين غازي NO و NO ₂ ، وهما غازات سامة ، واجبر هذا التفاعل على عدم حدوثه خارج غطاء الشفاط.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر جسماني

مادة صلبة بلورية عديمة اللون ، عديمة الرائحة ، ولكن بطعم مرير جدا.

الكتلة المولية

169.872 جم / مول

نقطة الانصهار

209.7 درجة مئوية

نقطة الغليان

440 درجة مئوية. ومع ذلك ، عند هذه الدرجة يخضع للتحلل الحراري ، حيث يتم إنتاج الفضة المعدنية:

2 AgNO ₃ (l) → 2 Ag (s) + O ₂ (g) + 2 NO ₂ (g)

لذلك لا توجد أبخرة AgNO ₃ ، على الأقل ليس تحت ظروف الأرض.

الذوبان

AgNO ₃ هو ملح قابل للذوبان في الماء بشكل لا يصدق ، وله قابلية للذوبان تبلغ 256 جم / 100 مل عند 25 درجة مئوية. كما أنه قابل للذوبان في المذيبات القطبية الأخرى مثل الأمونيا وحمض الخليك والأسيتون والأثير والجلسرين.

كثافة

4.35 جم / سم ³ عند 24 درجة مئوية (درجة حرارة الغرفة)

3.97 جم / سم ³ عند 210 درجة مئوية (فقط عند نقطة الانصهار)

المزيد

AgNO ₃ مادة مستقرة طالما تم تخزينها بشكل صحيح. لن يشتعل في أي درجة حرارة ، على الرغم من أنه يمكن أن يتحلل ويطلق أبخرة سامة من أكاسيد النيتروجين.

من ناحية أخرى ، على الرغم من أن نترات الفضة غير قابلة للاشتعال ، إلا أنها عامل مؤكسد قوي يمكن أن يؤدي عند ملامسته للمادة العضوية ومصدر الحرارة إلى إثارة تفاعل طارد للحرارة ومتفجر.

بالإضافة إلى ذلك ، يجب عدم تعريض هذا الملح لأشعة الشمس لفترة طويلة ، حيث أن بلوراته تغمق بسبب تكوين أكسيد الفضة.

استخدامات نترات الفضة

عامل ترسيب وتحليلي

في القسم السابق ، تمت الإشارة إلى قابلية ذوبان AgNO ₃ المذهلة في الماء. هذا يعني أن أيونات Ag ⁺ ستذوب دون أي مشكلة وستكون متاحة للتفاعل مع أي أيون في الوسط المائي ، مثل أنيون الهاليد (X = F ^- ، Cl ^- ، Br ^- و I ^-).

الفضة مثل Ag ⁺ ، وبعد إضافة HNO ₃ المخفف ، تترسب الفلوريدات والكلوريدات والبروميدات واليوويدات الموجودة ، والتي تتكون من مواد صلبة بيضاء أو صفراء:

Ag ⁺ (aq) + X ^- (aq) → AgX (s)

هذه التقنية متكررة جدًا للحصول على الهاليدات ، وتستخدم أيضًا في العديد من الأساليب التحليلية الكمية.

كاشف تولنس

يلعب AgNO ₃ أيضًا دورًا تحليليًا في الكيمياء العضوية ، حيث إنه الكاشف الرئيسي ، إلى جانب الأمونيا ، لتحضير كاشف Tollens. يستخدم هذا الكاشف في الاختبارات النوعية لتحديد وجود الألدهيدات والكيتونات في عينة الاختبار.

نتيجة الجمع بين الطريحة والنقيضة

AgNO ₃ هو مصدر ممتاز لأيونات الفضة القابلة للذوبان. هذا ، بالإضافة إلى تكلفته المنخفضة نسبيًا ، يجعله كاشفًا مطلوبًا لعدد لا يحصى من التركيبات العضوية وغير العضوية.

مهما كان رد الفعل ، إذا كنت بحاجة إلى Ag ⁺ أيونات ، فمن المحتمل جدًا أن يتحول الكيميائيون إلى AgNO ₃.

طبي

أصبح AgNO ₃ شائعًا في الطب قبل ظهور المضادات الحيوية الحديثة. اليوم ، ومع ذلك ، لا يزال يستخدم في حالات محددة ، حيث أنه يحتوي على خصائص كي ومضادة للبكتيريا.

عادة ما يتم مزجه مع KNO ₃ على طرف بعض العصي الخشبية ، لذلك فهو مخصص للاستخدامات الموضعية فقط. وبهذا المعنى ، فقد عملت على علاج الثآليل والجروح والأظافر المصابة وقرح الفم ونزيف الأنف. يعمل خليط AgNO ₃ -KNO _{3 على} كي الجلد ، ويدمر الأنسجة التالفة والبكتيريا.

كما تم استخدام مفعول AgNO ₃ المبيد للجراثيم في تنقية المياه.

السمية والآثار الجانبية

يمكن أن تسبب نترات الفضة حروقًا يمكن رؤيتها من خلال بقعها الأرجوانية أو الداكنة. المصدر: Jane of baden at English Wikipedia / Public domain

على الرغم من أن نترات الفضة عبارة عن ملح ثابت ولا يمثل الكثير من المخاطر ، إلا أنه مادة صلبة شديدة الكاوية ، ويمكن أن يتسبب ابتلاعها في تلف شديد في الجهاز الهضمي.

لهذا السبب يوصى بالتعامل مع القفازات. يمكن أن يحرق الجلد ، وفي بعض الحالات ، يجعله أغمق إلى اللون الأرجواني ، وهي حالة أو مرض يعرف باسم argyria.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. ويكيبيديا. (2020). نترات الفضة. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2020). نترات الفضة. قاعدة بيانات PubChem. ، إدارة البحث الجنائي = 24470. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020). نترات الفضة. ScienceDirect. تم الاسترجاع من: sciencedirect.com
5. جامعة أيوا (2020). استخدام نترات الفضة والسمية. تم الاسترجاع من: medicine.uiowa.edu
6. PF Lindley & P. ​​Woodward. (1966). فحص بالأشعة السينية لنترات الفضة: بنية نترات معدنية فريدة. مجلة الجمعية الكيميائية أ: غير عضوي ، فيزيائي ، نظري.
7. لوسي بيل يونغ. (2020). ما هي الاستخدامات الطبية لنترات الفضة. ReAgent كيماويات. تم الاسترجاع من: chemicals.co.uk