نتريت الصوديوم (نانو 2): الهيكل ، الخصائص ، الاستخدامات ، المخاطر - كيمياء - 2025

و نتريت الصوديوم هو البلورية ويتألف غير العضوية الصلبة أيون الصوديوم نا ⁺ والنتريت أيون NO ₂ ^-. صيغته الكيميائية هي NaNO ₂. إنها مادة صلبة بلورية بيضاء تميل إلى امتصاص الماء من البيئة ، أي أنها رطبة.

في وجود الهواء ، يتأكسد ببطء إلى نترات الصوديوم NaNO ₃. له خصائص مؤكسدة (يؤكسد المركبات الأخرى) ويقلل أيضًا من الخصائص (يتأكسد بمركبات أخرى).

نتريت الصوديوم NaNO ₂. ألكسندر سوبوليوسكي عبر ويكيميديا ​​كومنز. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

يوجد في جسم الإنسان بشكل طبيعي ويستخدم كمادة حافظة للحوم المعالجة والأسماك المدخنة لأنه يمنع نمو الكائنات الحية الدقيقة الضارة.

له استخدام مهم في العلاج الطارئ للتسمم بالسيانيد ، لأنه يقلل من التأثير السام والقاتل لهذا المركب. ومع ذلك ، يجب أن يتم تناوله بحذر شديد ولا يعمل في جميع الحالات.

لقد وجد أنه يمكن أن يمنع التهابات العين الناتجة عن تلوث العدسات اللاصقة بالكائنات الحية الدقيقة. تشير بعض الدراسات إلى أن تناوله مع الطعام يمكن أن يسبب السرطان ، ولكن تشير التقديرات إلى أنه يمكن تجنب ذلك عن طريق تناول فيتامين سي مع مثل هذه الأطعمة.

بناء

يتكون نتريت الصوديوم من كاتيون الصوديوم Na ⁺ وأنيون النتريت NO ₂ ^-.

في أنيون النتريت NO ₂ ^- النيتروجين له تكافؤ +3 والأكسجين -2 ، ولهذا السبب فإن الأنيون له شحنة سالبة عالمية واحدة.

أنيون النتريت NO ₂ ^- له هيكل زاوي ، أي أن روابط النيتروجين (N) مع ذرات الأكسجين (O) تشكل زاوية.

هيكل نتريت الصوديوم نانو ₂ ، حيث شكل الزاوي من النتريت أنيون NO ₂ ^- يمكن ملاحظة. Eschenmoser. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

التسمية

- نترات الصوديوم

- نترات الصوديوم

- ملح الصوديوم لحمض النيتروز.

الخصائص

الحالة الفيزيائية

مادة صلبة بلورية بيضاء مائلة للصفرة. بلورات تقويم العظام.

الوزن الجزيئي الغرامي

68.995 جم / مول

نقطة الانصهار

271 درجة مئوية

نقطة الغليان

لا يغلي. يتحلل فوق 320 درجة مئوية

كثافة

2.17 جم / سم ³ عند 20 درجة مئوية

الذوبان

قابل للذوبان في الماء: 84.8 جرام / 100 جرام ماء عند 25 درجة مئوية. قليل الذوبان في الإيثانول. متوسط ​​الذوبان في الميثانول. قليل الذوبان في ثنائي إيثيل الأثير.

الرقم الهيدروجيني

محاليلها المائية قلوية ، مع درجة حموضة 9 تقريبًا ، وذلك لأن حمض النيتروز هو حمض ضعيف لا يميل إلى الانفصال ، لذلك أيون NO ₂ ^- يحاول أخذ H ⁺ بروتون من الماء لتكوين HNO ₂ ، مما يؤدي إلى تكوين أيونات OH ^- التي تنتج القلوية.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

خصائص أخرى

نتريت الصوديوم NaNO ₂ في وجود الهواء يتأكسد ببطء إلى نترات الصوديوم NaNO ₃. مادة صلبة استرطابية ، حيث تمتص الماء من البيئة.

لها خصائص مؤكسدة (يمكنها أكسدة المركبات الأخرى) وأيضًا تقليل الخواص (يمكن أن تتأكسد بمركبات أخرى).

إذا لامست مواد مثل الخشب أو الورق أو المنسوجات ، فقد يتسبب ذلك في اشتعالها بشكل خطير.

مع الأحماض يحدث تحللها ، مما ينتج عنه خليط من الغازات البنية السامة من أكاسيد النيتروجين (NO _x).

الحصول

يمكن الحصول عليها عن طريق تسخين نترات الصوديوم NaNO ₃ مع الرصاص Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

الوجود في الجسد

أنيون النتريت موجود بشكل طبيعي في الدم والأنسجة ، حيث يتكون نتيجة لأكسدة NO.

التطبيقات

في صناعة المواد الغذائية

يتم استخدامه لتتبيل اللحوم لأنه يعمل كعامل الاحتفاظ بالألوان والنكهة ، وكمواد حافظة حيث يتحكم في نمو الكائنات الحية الدقيقة ، ويمنع بشكل خاص تطور المطثية الوشيقية التي تسبب مرض التسمم الغذائي.

يتفاعل نتريت الصوديوم الموجود في اللحوم مع الهيموجلوبين الموجود في خلايا الدم الحمراء أو خلايا الدم الحمراء في هذا الطعام. كما أنها تستخدم في الأسماك المدخنة المعالجة.

السمك المدخن. المؤلف: راينهارد ثرينر. المصدر: Pixabay.

كعلاج طارئ لتسمم السيانيد

يستخدم نتريت الصوديوم لعلاج التسمم الحاد بالسيانيد. إنه ترياق لهذه المشكلة الخطيرة.

يرجع تأثيره إلى حقيقة أنه يفضل تكوين الميثيموغلوبين (نوع من الهيموجلوبين) في الدم ، والذي يحبس أيونات السيانيد ولا يطلقها ، وبالتالي يمنع إطلاقها في الخلايا ، مما يجعلها أقل سمية.

في حالة التسمم بالسيانيد ، يتم تطبيق نتريت الصوديوم عن طريق الوريد ، ويستغرق إنتاج الميثيموغلوبين حوالي 12 دقيقة. على الرغم من هذا التأخير ، فإنه يوفر أيضًا الحماية نظرًا لتأثيره الموسع للأوعية.

العلاج عن طريق الوريد. Michaelberry في ويكيبيديا الإنجليزية. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

لتوسيع الأوعية الدموية

يستخدم لعلاج ارتفاع ضغط الدم الشرياني الرئوي حيث يعمل عن طريق توسيع الأوعية الدموية وبالتالي خفض ضغط الدم. وتشير التقديرات إلى أن هذا التأثير يرجع إلى حقيقة أنه يتحول إلى أكسيد النيتريك NO الذي يعمل عن طريق إرخاء العضلات اللينة.

ومع ذلك ، لا تزال أسباب فعاليتها قيد الدراسة.

ضد بعض الطفيليات

وجد الباحثون أن نتريت الصوديوم يثبط نمو وتكاثر الطفيل المعوي Blastocystis hominis حتى لو كان مقاومًا للأدوية الأخرى.

وجد أن NaNO ₂ يسبب موت هذا الطفيل عن طريق الإستماتة ، وهو نوع من إنتحار الخلية الطفيلية. يتسبب نتريت الصوديوم في إنتاج الخلايا المعوية لأكسيد النيتروجين ، والذي يبدو أنه مهم في هذه العملية.

لتجنب تلف الأعضاء

وفقًا لبعض الدراسات ، يعتبر النتريت مثبطًا قويًا لتلف القلب والكبد في عمليات نقص تروية الدم (انخفاض تدفق الدم في جزء من الجسم). يُعتقد أن هذا يرجع إلى أنه خزان بيولوجي لـ NO.

وخلص إلى أنه يمكن استخدامه لمنع تلف الأعضاء بعد استعادة تدفق الدم الذي توقف بسبب نوبة قلبية أو جراحة في البطن عالية الخطورة أو زرع أعضاء.

لتجنب الالتهابات من ارتداء العدسات اللاصقة

تم العثور على NaNO ₂ لمنع تكوين غشاء من الكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراض Staphylococcus aureus و Pseudomonas aeruginosa على العدسات اللاصقة.

يمكن أن تتلوث العدسات اللاصقة بالبكتيريا أو الفطريات. عدسة لاصقة صورت في 7 يناير 2006. المصدر: تصوير Bpw. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

في استخدامات مختلفة

يستخدم نتريت الصوديوم في صناعة الأصباغ والأدوية والمركبات العضوية المختلفة.

كما أنه بمثابة مانع للتآكل في الشحوم لجميع الأغراض.

مخاطر أو مضايقات

تتمثل إحدى مشكلات استخدام نتريت الصوديوم في حالات التسمم بالسيانيد في أنه يسبب اضطرابات خطيرة في القلب والأوعية الدموية عند الأطفال.

لا يوصى به لضحايا الحريق حيث يحدث التعرض المتزامن لكل من السيانيد وأول أكسيد الكربون (CO). يقلل ثاني أكسيد الكربون من قدرة الدم على حمل الأكسجين ، لذا فإن إعطاء NaNO ₂ سيؤدي إلى تفاقم حالة انخفاض الأكسجين في دم المريض.

نتريت الصوديوم المستنشق هو مادة مزعجة وسامة ، ويمكن أن تلحق الضرر بنظام القلب والأوعية الدموية والجهاز العصبي المركزي. بالإضافة إلى أنها ضارة بالبيئة.

نتريت الصوديوم مع الطعام يمكن أن يكون ضارًا. يتفاعل النتريت ، عند وصوله إلى المعدة ، مع بعض المركبات المكونة للنيتروزامين ، والتي يمكن أن تسبب السرطان.

يمكن تجنب هذه التفاعلات في وجود فيتامين سي.

وفقًا لبعض المصادر التي تم التشاور معها ، فإن خطر تناول النتريت مع اللحوم أو الأسماك المعالجة يكون ضئيلًا لأن النتريت موجود بشكل طبيعي في اللعاب.

تشير المصادر إلى أن هذا الخطر ضئيل أيضًا مقارنة بالفوائد العظيمة لاستهلاك طعام خالٍ من الكائنات الحية الدقيقة الضارة.

المراجع

1. Bhattacharya، R. and Flora، SJS (2015). سمية السيانيد وعلاجها. في كتيب علم السموم لعوامل الحرب الكيميائية (الطبعة الثانية). تعافى من sciencedirect.com.
2. المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. (2019). نترات الصوديوم. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. كيم ، دي جي وآخرون. (2017). فعالية أنتيبيوفيلم لأكسيد النيتريك على العدسات اللاصقة اللينة. BMC Ophthalmol 17 ، 206 (2017). تعافى من bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. راميس راموس ، ج. (2003). مضادات الأكسدة. مضادات الأكسدة الاصطناعية. في موسوعة علوم الغذاء والتغذية (الطبعة الثانية). تعافى من sciencedirect.
5. Barozzi Seabra، A. and Durán، N. (2017). المتبرعين بأكسيد النيتريك لعلاج الأمراض المهملة. في المانحين أكسيد النيتريك. تعافى من sciencedirect.com.
6. دورانسكي ، إم آر وآخرون. (2005). التأثيرات الوقائية للخلايا للنتريت أثناء نقص التروية في الجسم الحي - ضخ القلب والكبد. ياء كلين إنفست 2005 ؛ 115 (5): 1232-1240. تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.
7. قطن ، ف.ألبرت وويلكينسون ، جيفري. (1980). كيمياء غير عضوية متقدمة. طبعة رابعة. جون وايلي وأولاده.