ما هي المولالية؟ (مع أمثلة) - كيمياء - 2026

يُشار إلى molality بالحرف m الصغير ، وهو مصطلح يستخدم لوصف تركيز المحلول. يمكن تعريفه على أنه عدد مولات المذاب المذاب في كيلوغرام واحد من المذيب.

إنه يساوي مولات المذاب (المادة التي تذوب) مقسومة على كيلوغرامات المذيب (المادة المستخدمة في الذوبان).

حيث يتم إعطاء مولات المذاب بواسطة المعادلة:

إذن في النهاية ، معادلة المولية هي

خصائص المولالية

المولالية هي مقياس لتركيز المذاب في المحلول. يتم استخدامه بشكل أساسي عندما تكون درجة الحرارة مصدر قلق.

المولالية ليست شائعة مثل نظيرتها ، المولارية (مولات المذاب لكل لتر من المذيب) ، لكنها تُستخدم في حسابات محددة للغاية ، خاصة فيما يتعلق بالخصائص التجميعية (ارتفاع نقطة الغليان ، انخفاض نقطة الغليان). من التجميد).

نظرًا لأن الحجم يخضع للتغيير بسبب درجة الحرارة والضغط ، تختلف المولارية أيضًا وفقًا لدرجة الحرارة والضغط. في بعض الحالات ، يعتبر استخدام الوزن ميزة لأن الكتلة لا تختلف باختلاف الظروف البيئية.

من المهم استخدام كتلة المذيب وليس كتلة المحلول. يشار إلى المحاليل المسمى بتركيز مول بحالة صغيرة m. يحتوي محلول 1.0 م على 1 مول من المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.

يعد تحضير محلول مولتي أمرًا سهلاً لأنه لا يتطلب سوى مقياس جيد. يتم خلط كل من المذيب والمذاب ، بدلاً من قياسهما بالحجم.

وحدة SI (النظام الدولي) للمولالية هي مول / كغ ، أو مولات مذابة لكل كيلوغرام من المذيب. غالبًا ما يوصف المحلول بمولالي 1 مول / كجم بأنه "1 مولال" أو "1 م".

ومع ذلك ، باتباع نظام وحدة SI ، فإن المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا ، وهو سلطة الولايات المتحدة للقياس ، يعتبر مصطلح "مولال" ورمز الوحدة "م" متقادم ويقترح استخدام مول / كجم.

الاختلافات والتشابه بين المولارية (م) والمولارية (م)

يتضمن تحضير محلول مولالي معين وزن كل من المذاب والمذيب والحصول على كتلتهما.

ولكن في حالة المولارية ، يتم قياس حجم المحلول ، مما يترك مجالًا لتغيرات الكثافة نتيجة للحالة البيئية لدرجة الحرارة والضغط.

هذا يعني أنه من المفيد العمل مع المولالية التي تتعامل مع الكتلة لأنه في التركيب الكيميائي ، تكون كتلة مادة نقية معروفة أكثر أهمية من حجمها حيث يمكن تغيير الأحجام تحت تأثير درجة الحرارة والضغط أثناء الكتلة تبقى دون تغيير.

علاوة على ذلك ، تحدث التفاعلات الكيميائية بما يتناسب مع الكتلة وليس الحجم. لكي تستند إلى الكتلة ، يمكن بسهولة تحويل المولالية إلى نسبة كتلة أو جزء كتلة.

بالنسبة للمحاليل المائية (المحاليل التي يكون فيها الماء هو المذيب) قريبة من درجة حرارة الغرفة ، فإن الفرق بين المحاليل المولية والمحاليل المولية لا يكاد يذكر.

هذا لأن كثافة الماء حول درجة حرارة الغرفة 1 كجم / لتر. وهذا يعني أن "لكل لتر" من المولارية تساوي "لكل كجم" من المولالية.

بالنسبة لمذيب مثل الإيثانول ، حيث تكون الكثافة 0.789 كجم / لتر ، فإن محلول 1 م يكون 0.789 م.

الجزء المهم في تذكر الفرق هو:

المولارية - M → مولات لكل لتر من المحلول.

مولالي - م → مولات لكل كيلوغرام من المذيب.

أمثلة على المولالية

مثال 1:

المشكلة: ما هي مولالي المحلول الذي يحتوي على 0.086 مول من كلوريد الصوديوم المذاب في 25.0 جرام من الماء؟

الجواب: يستخدم هذا المثال المعادلة المباشرة للمولالية:

مولات المذاب (NaCl) = 0.086 مول

الكتلة (الماء) = 25.0 جم = 25.0 × 10 ^-3 كجم

استبدال لدينا:

المثال 2:

المشكلة: ما هي مولالي المحلول إذا تم إذابة 124.2 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في لتر واحد من الماء؟ (كثافة الماء تساوي 1.00 جم / مل).

الجواب: يعرف الماء بالمذيب الشامل وعادة ما تكون الكثافة 1.00 جرام لكل مليلتر أو ما يعادل 1 كيلو جرام لكل لتر. هذا يجعل من السهل التحويل من لتر إلى كيلوجرام.

في هذه المشكلة ، يجب تحويل 124.2 جرامًا من هيدروكسيد الصوديوم إلى مولات (لمولات المذاب) وسيتعين تحويل لتر واحد من الماء إلى كيلوجرام (لكل كيلوجرام من المذيب) باستخدام الكثافة.

أولاً ، أوجد الكتلة المولية لـ NaOH:

MW _Na = 22.99 جم / مول

MW _O = 16 جم / مول

PM _H = 1 جم / مول

PM _NaOH = 22.99 جم / مول +16 جم / مول +1 جم / مول = 39.99 جم / مول

ثانيًا ، قم بتحويل جرامات NaOH إلى مولات باستخدام الكتلة المولية:

ثالثًا ، يتم تحويل لتر الماء إلى كيلوجرام باستخدام الكثافة.

يبقى حل للكتلة

أخيرًا تم حل معادلة الموليّة:

المثال 3:

المشكلة: ما كتلة الماء في محلول مائي يحتوي على 0.52 جرام من كلوريد الباريوم (BaCl ₂ ، MW = 208.23 جم / مول) بتركيز 0.005 مول / كجم؟

الجواب: في هذه الحالة يستخدم التركيز المولي لتحديد كمية الماء في المحلول.

أولاً ، يتم الحصول على عدد مولات BaCl ₂ في المحلول:

ثانيًا ، قم بإزالة كيلوغرامات من المذيب من معادلة المولية وحلها.

المراجع

1. مذكرات ومشاريع العلوم. (2015 ، 22 فبراير). مثال حساب مولالي. تعافى من sciencenotes.org.
2. بهاردواج ، م. (2014 ، 26 نوفمبر). ما هو مثال على المولالية؟ تعافى من socratic.org.
3. (سادس). مولالي. تعافى من boundless.com.
4. Helmenstine ، T. (2017 ، 19 فبراير). ما هو الفرق بين المولودة والمولودة؟ تعافى من thinkco.com.
5. صيغة مولالي. (سادس). تعافى من softschools.com.
6. مولالي. (سادس). تعافى من chemteam.l
7. ما هي المولالية؟ (سادس). تعافى من freechemistryonline.com.