الحلول البلورية: التركيب والأنواع والأمثلة - كيمياء - 2026

و الحلول البلورانية هي تلك التي شكلتها حل المنحل بالكهرباء وغيرها من الجزيئات الصغيرة القابلة للذوبان في الماء، وتستخدم في الإجراءات السريرية الروتينية من خلال تعديل حجم السائل من الدورة الدموية. بعبارات كيميائية بسيطة: هذه المحاليل ليست أكثر من محاليل مائية مخففة للأملاح المعدنية.

تلعب المحاليل البلورية دورًا مهمًا في العلاجات السريرية مثل السوائل الوريدية للنزيف والجفاف ونقص حجم الدم والالتهابات. عادة ، يكون تركيز الملح متساوي التوتر ، مما يعني أن عدد الأيونات الذائبة فيه يمكن مقارنته مع بلازما الدم.

يمكن تحضير المحلول البلوري ببساطة عن طريق إذابة الملح والمواد المذابة الأخرى في الماء بتركيز معتدل. المصدر: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

لذلك لا تسبب المحاليل البلورية تغييرات تناضحية ، بل توفر حجمًا مناسبًا من السوائل بحيث يستمر ري الدم من خلال الدورة الدموية. وبهذه الطريقة ، يكون القلب قادرًا على ضخ الدم المخفف ويمكنه إمداد الأنسجة بالأكسجين.

مثال على محلول بلوري هو محلول ملحي عادي ، والذي يحتوي على كلوريد الصوديوم بتركيز 0.9٪. ومع ذلك ، اعتمادًا على الحالة السريرية ، يمكن اختيار حلول أخرى بمكونات وتركيزات وأنواع مختلفة من التوتر.

تكوين المحاليل البلورية

جميع المحاليل البلورية معقمة ذات أساس مائي أو خالية من الكائنات الحية الدقيقة ، لذلك هذا هو المذيب الذي تختاره. خلاف ذلك ، لا يمكن دمجها بشكل صحي في أجسامنا وسوف تسبب أي نوع من ردود الفعل غير المرغوب فيها. كحل أو محلول ، يحتوي أيضًا على مواد مذابة ، وهي في الأساس أملاح معدنية أو إلكتروليتات قوية.

يمكن أن تكون الأملاح مختلفة ، طالما أنها توفر أيونات Na ⁺ و Ca ²⁺ و K ⁺ و Cl ^- بتركيزات معتدلة. بالإضافة إلى الأملاح غير العضوية ، يمكن أن تحتوي أيضًا على مواد عضوية قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية مثل الأسيتات والغلوكونات واللاكتات. أيضا ، بعض هذه المحاليل تحتوي على الجلوكوز (سكر العنب).

تتنوع تركيزات هذه الأملاح أو المواد المذابة بشكل كبير ، ويتم التعبير عنها إما بالنسب المئوية أو ملليغرام لكل ديسيلتر (ملجم / ديسيلتر) أو الموليتات أو الأسمولية. يعتمد اختيار أحدهما أو الآخر على المعايير السريرية.

أنواع

قيل في البداية أن المحاليل البلورية كثيرًا ما تستخدم لإضافة حجم السائل إلى الدورة الدموية. في هذه العملية ، اعتمادًا على منشطها ، تخضع بلازما الدم لتغييرات تناضحية أو لا ، مما يعزز أو يفضل بعض الحالات المرغوبة لدى المريض.

وبالتالي ، فإن الشيء الوحيد الذي يميز محلولًا بلوريًا عن الآخر ليس الطبيعة الكيميائية للمذاب ، ولكن توتره ؛ أي إذا كان محلول مفرط التوتر أو متساوي التوتر أو منخفض التوتر.

مفرط التوتر

المحلول البلوري مفرط التوتر هو المحلول الذي يكون تركيزه الملحي أعلى من ذلك الموجود في بلازما الدم. لذلك ، يهاجر الماء من داخل الخلايا إلى البلازما ، مما يزيد من توترها بوجود المحلول البلوري مفرط التوتر. مثال على هذا النوع من المحاليل هو 3٪ كلوريد الصوديوم ، وهو أكثر تركيزًا من 0.9٪ محلول ملحي عادي.

هذه المحاليل هي بطلان في معظم الحالات السريرية ، باستثناء تلك التي لديها عقابيل عصبية.

مساوي التوتر

المحلول البلوري متساوي التوتر هو المحلول الذي يكون تركيزه الملحي مشابهًا أو مطابقًا لتركيز بلازما الدم وتركيز داخل الخلية. لذلك ، لا يوجد تبادل مائي بين الوسطين. مثال على هذا النوع من الحل هو 0.9٪ كلوريد الصوديوم ، سبق ذكره أعلاه.

نقص الضغط

وأخيرًا ، المحلول البلوري منخفض التوتر هو محلول يكون تركيزه المالح أقل من تركيز بلازما الدم وتلك الموجودة في الحيز أو الفراغ داخل الخلايا. هذه المرة ينتقل الماء إلى الخلية حتى يصل إلى التوازن. مثال على هذا النوع من المحلول هو NaCl 0.45٪.

كما هو الحال مع المحاليل البلورية مفرطة التوتر ، يُمنع استخدام المحاليل منخفضة التوتر في معظم الحالات السريرية ، خاصةً تلك المعرضة لخطر الإصابة بالوذمة الدماغية.

أمثلة على المحاليل البلورية

سيتم ذكر بعض الأمثلة على المحاليل البلورية ووصفها أدناه. يكمن الفرق بين أحدهما والآخر في هوية الشوارد أو الأملاح الذائبة.

محلول ملحي عادي

يحتوي المحلول الملحي العادي على تركيبة 0.9٪ من كلوريد الصوديوم ، وهو متساوي التوتر وهو أيضًا أكثر المحاليل البلورية تكرارًا ، حيث يتم استخدامه لعلاج حالات الجفاف الشائعة التي لا حصر لها ؛ مثل تلك التي تسببها الإسهال والصدمة والقيء والنزيف وغيرها. ومع ذلك ، يتم تجنب استخدامه في المرضى الذين يعانون من مشاكل في الكلى أو القلب.

محلول اللاكتات

يُعرف أيضًا بمحلول رينجر أو هارتمان (على الرغم من اختلافهما قليلاً في تركيزاتهما الأيونية) ، فهو مكون من خليط من كلوريد الصوديوم ، ولاكتات الصوديوم ، وكلوريد الكالسيوم وكلوريد البوتاسيوم.

تركيبته المالحة هي الأكثر شبهاً بتكوين بلازما الدم ، لذا فهي من النوع متساوي التوتر. يتم استخدامه كسائل أو سائل تعديل لحالات الحروق ، والصدمات ، وعدم توازن الكهارل ، والحماض الأيضي. ومع ذلك ، فهو مضاد استطباب للمرضى الذين يعانون من فرط كالسيوم الدم.

يتم استقلاب اللاكتات في أجسامنا وينتهي الأمر بالتحول إلى بيكربونات. يمكن أن يحتوي هذا المحلول أيضًا على أنيون الغلوكونات ، بالإضافة إلى كميات معينة من المغنيسيوم ، Mg ²⁺.

محلول الجلوكوز

يُعرف أيضًا بمحلول دكستروز بلوري ، ويتوفر في قوتين: 5 و 10٪ (D5 أو D10 ، على التوالي). هذا في البداية ناقص التوتر ، لكنه يصبح متساوي التوتر بمجرد امتصاص الجلوكوز ، مما يوفر الماء للكلى. على الرغم من أنه يوفر كمية كبيرة من السعرات الحرارية ، إلا أنه يمنع استخدامه للمرضى الذين يعانون من ارتفاع السكر في الدم.

على عكس المحاليل البلورية الأخرى ، فهي حلوة. أحلى منها بتركيزات أعلى من 10٪ (D20 ، D30 ، D50 ، إلخ) ، وهي مخصصة لمرضى الوذمة الرئوية والدماغية. من ناحية أخرى ، فهي تقلل من تقويض البروتين وتحمي الكبد وتساعد في مكافحة انهيار الدورة الدموية.

المحاليل الملحية مفرطة التوتر والضغط

تستخدم المحاليل الملحية مفرطة التوتر (3 و 5 ٪ كلوريد الصوديوم) لتوصيل السوائل لحرق المرضى ، والحث على فرط التسمم ، وتخفيف الفشل الكلوي. من ناحية أخرى ، فإن المحاليل الملحية منخفضة التوتر (0.45٪ كلوريد الصوديوم أو تركيزات أقل) تتحكم في فرط صوديوم الدم ويمنع استخدامها للمرضى الذين يعانون من الحروق.

لذلك ، فإن أحدهما له تأثيرات معاكسة للآخر ؛ عندما لا غنى عن محلول مفرط التوتر ، يتم رفض ناقص التوتر والعكس صحيح.

تعتمد الآلية الكامنة وراء جميع المحاليل البلورية على التوازن التناضحي والمائي بين السوائل داخل الخلايا وخارجها.

المراجع

1. لويس SR وآخرون. (3 أغسطس 2018). الغرويات أو البلورات لاستبدال السوائل في الأشخاص ذوي الحالات الحرجة. تعاون كوكرين. تم الاسترجاع من: cochrane.org
2. ^ Epstein EM ، Waseem M. (29 نوفمبر 2019). السوائل البلورية. في: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. تم الاسترجاع من: ncbi.nlm.nih.gov
3. ويكيبيديا. (2020). موسع الحجم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). بلوري. ScienceDirect. تم الاسترجاع من: sciencedirect.com
5. شيلا بوي. (2020). Crystalloids: التعريف والأمثلة. دراسة. تم الاسترجاع من: study.com