حلول النسبة المئوية: ما تتكون منه وأنواعها وأمثلة عليها - كيمياء - 2025

في حلول نسبة هي تلك التي يعبر عنها بنسبة 100 مل من محلول تركيز المذاب. على سبيل المثال ، محلول النسبة المئوية 5 جم / 100 مل يكافئ التعبير 5٪ (وزن / حجم). وبالتالي ، يتم التعبير عن تركيزاتهم باستخدام النسب المئوية.

توجد طرق عديدة للتعبير عن تركيز المذاب في المحلول. من بينها المولارية ، التي تشير إلى تركيز المذاب بعدد المولات لكل لتر من المحلول ؛ مولالي ، مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب ؛ والحالة الطبيعية ، المعادلات المذابة لكل لتر من المحلول.

المصدر: Pexels

يمكن أيضًا التعبير عن تركيز المذاب كنسبة مئوية. إنها أبسط طريقة للتعبير عن التركيز ، لأنها لا تتطلب حسابات أو معرفة معلمات معينة مثل الوزن الجزيئي للمذاب أو وزنه المكافئ أو خصائص تفككه الأيوني.

المشروبات الكحولية هي أمثلة على حلول النسبة المئوية. يحددون على ملصقاتهم درجة الكحول ، التي لا تزيد عن تركيزه معبرًا عنه لكل 100 مل من السائل في الزجاجة. كلما زادت القوة الكحولية ، زادت حدة تأثيره على الجسم.

ما هي حلول النسبة المئوية؟

تشير المحاليل أو المحاليل المئوية إلى كمية المذاب المذاب لكل مائة جزء من المحلول. غالبًا ما يستخدم هذا النوع من التعبير عن تركيز المحاليل في المنتجات التجارية للإشارة إلى تركيبها الكيميائي. ومع ذلك ، فهي قليلة الفائدة في مختبرات التدريس والبحث.

أنواع حلول النسبة المئوية

النسبة المئوية للكتلة - الحجم

حدد كتلة المذاب المذاب في 100 سم ³ من المحلول. التعبير الرياضي لحساب هذا التركيز هو:

٪ m / v = (كتلة المذاب في جم / حجم المحلول بالسنتيمتر ³) × 100

نسبة الكتلة - الكتلة

حدد كتلة المذاب الموجودة في 100 جم من المحلول. الكتلة هي خاصية لا تختلف باختلاف درجة الحرارة أو الضغط ، لذا فإن طريقة التعبير عن التركيز هذه هي الطريقة المفضلة في تقارير التحليل الكيميائي. التعبير الرياضي لحسابه هو:

٪ م / م = (كتلة المذاب في جم / كتلة المحلول بالجرام) × 100

النسبة المئوية للحجم - الحجم

يشير إلى حجم السائل المذاب في 100 مل من المحلول. يجب أن تكون السوائل قابلة للامتزاج ويجب أن يكون من الممكن تصحيح تغيرات الحجم التي يمكن أن تحدث عند خلط السوائل. التعبير الرياضي لحسابه هو:

٪ v / v = (حجم المذاب بالسنتيمتر ³ / حجم المحلول بالسنتيمتر ³) × 100

أمثلة

مثال 1

يتم تحضير محلول كلوريد البوتاسيوم (KCl) بخلط 10 جم من المركب مع 120 جم من الماء. التعبير عن تركيز المحلول في٪ م / م.

تتوافق كتلة المذاب مع 10 جم من بوكل ، وكتلة المذيب 120 جم من الماء. عند إضافة كلا الكتلتين يتم الحصول على المحلول: 130 جم. لذلك ، يكفي تطبيق المعادلة الرياضية:

٪ بوكل م / م = (10 جم محلول بوكل / 130 جم) × 100

7.69

مثال 2

يتم خلط 50 سم ³ من حمض الأسيتيك 100٪ (CH ₃ COOH) مع 130 سم ³ من الماء. ماذا ستكون النسبة المئوية لحمض الخليك v / v

بنفس طريقة المثال السابق ، يجب الحصول على حجم المحلول عن طريق إضافة أحجام المذاب والمذيب. وبالتالي ، فإن Vsol هو (50 + 130) سم ³ ، وبالتالي فإن٪ v / v:

٪ حمض الخليك ت / ت = (50 سم ³ /180 ³) × 100

27.77٪ حجم / حجم

مثال 3

من المرغوب فيه تحضير 1 لتر من محلول الجلسرين بنسبة 8٪ حجم / حجم في الكحول. أوجد حجم الجلسرين والكحول في المحلول.

باستخدام النسبة المئوية ، يمكنك تحديد كمية الجلسرين المذابة في زجاجة سعة 1 لتر:

= حجم الجلسرين (8 سم ³ /100 سم ³) × 1000 سم ³

80 سم ³

تذكر أن 1 لتر من المحلول يساوي 1000 سم ³ أو 1000 مل. بمجرد الحصول على 80 سم ³ من الجلسرين ، يجب طرحها من الحجم الكلي للمحلول لمعرفة كمية الكحول المستخدمة في التحضير:

حجم الكحول = 1000 سم ³ - 80 سم ³

مثال 4

يذوب 8 جم من البارافين في 50 مل من الجلسرين بكثافة 1.26 جم / سم ³. أوجد تركيز البارافين في الجلسرين بنسبة٪ م / م.

تسمح لك بيانات الكثافة بتحديد مقدار وزن السائل. بهذه القيمة يمكن حساب كتلة الجلسرين المستخدمة في هذه النسبة المئوية:

كتلة الجلسرين = حجم الجلسرين × كثافة الجلسرين

كتلة الجلسرين = 50 سم ³ × 1.26 جم / سم ³

63 جرام

لحساب النسبة المئوية م / م ، من الضروري فقط قسمة كتلة البارافين على الكتلة الكلية للحل:

كتلة البارافين في 100 غرام من الجلسرين = (8 جم / 63 جم) × 100 جم

12.70

أي أنه لكل 100 جرام من المحلول 12.70 جرام من البارافين.

مثال 5

محلول مركز من NaOH عند 28٪ م / م له كثافة 1.15 جم / سم 3. أوجد جرامات NaOH الموجودة في لتر واحد من الكاشف.

للاستفادة من٪ م / م ، تحتاج إلى التعبير عن المحلول بالكتلة. مرة أخرى ، تسمح لنا كثافته بحسابه:

كتلة الكاشف = الحجم × الكثافة

1000 سم ³ × 1.15 جم / سم ³

1150 جرام

لذلك ، فإن كتلة هيدروكسيد الصوديوم في المحلول هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم 1000 سم ³ = (28 جم / 100 جم) × 1150 جم

322 جرام

مثال 6

يتم خلط 400 مل من 10٪ م / ت كلوريد الصوديوم مع 600 مل من 5٪ م / ت كلوريد الصوديوم. أوجد تركيز المحلول الناتج ، معبراً عنه في٪ m / v.

يتم خلط حلين للحصول على حل ثالث. الثلاثة لديهم كلوريد الصوديوم المذاب المشترك. لذلك ، يجب أن تحسب كتلة الملح المأخوذة من أول حلين:

كتلة محلول كلوريد الصوديوم 1 = حجم 1 × تركيز 1

400 سم ³ × (10 جم / 100 سم ³)

40 جرام

كتلة محلول كلوريد الصوديوم 2 = حجم 2 × تركيز 2

600 سم ³ × (5 جم / 100 سم ³)

30 جرام

والحجم الكلي عند خلط القسمتين (على افتراض أنهما مضافان) هو:

حجم الخليط: 400 مل + 600 مل

1000 مل

أي أنه في 1 لتر من المحلول يوجد 70 جم من كلوريد الصوديوم (30 + 40). لذلك لحساب النسبة المئوية م / م ، بدلاً من 1 لتر لكل 100 مل من المحلول ، يجب عليك التعبير عن:

كتلة كلوريد الصوديوم 100 سم ³ = (70 جم / 1000 سم ³) × 100 سم ³

7 غ

تركيز كلوريد الصوديوم في الخليط = 7٪ م / م

المراجع

1. ميراندا مولينا ب. (9 مارس 2013). ما هي حلول النسبة المئوية؟ مأخوذة من: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. كريستينا أندرادي جيفارا. (2012). حلول النسبة المئوية.. مأخوذة من: roa.uveg.edu.mx
3. البروفيسور ن. دي ليون. (سادس). التركيز: الحجم / الحجم. مأخوذة من: iun.edu
4. أوس ه توت. (سادس). الوزن / النسبة المئوية للتركيز. مأخوذة من: ausetute.com.au
5. فلوريس ، ج. الكيمياء. (2002) الافتتاحية Santillana.