- الخصائص الفيزيائية والكيميائية
- التفاعلية والمخاطر
- التطبيقات
- الدواء
- قياس اليود
- إزالة الكلور من الماء
- تعدين الذهب
- المراجع
و وحمض الصوديوم أو الصوديوم هيبوسلفيت (نا 2 S 2 O 3) هو ملح غير عضوي مع العديد من الاستخدامات الطبية الهامة. كما أنه متاح كملح خماسي الماء (Na 2 S 2 O 3.5H 2 O).
هو مركب أيوني يتكون من اثنين من كاتيونات الصوديوم (Na +) وأنيون ثيوسلفات سالب الشحنة (S 2 O 3 -) ، حيث يتم ربط ذرة الكبريت المركزية بثلاث ذرات أكسجين وذرة كبريت أخرى (ومن ثم عم البادئة) ، من خلال الروابط الفردية والمزدوجة ذات الطابع الرنيني. المادة الصلبة موجودة في هيكل بلوري أحادي الميل.
الشكل 1: هيكل ثيوسلفات الصوديوم.
يمكن تحضير ثيوسلفات الصوديوم بتسخين الكبريت بمحلول مائي من كبريتات الصوديوم أو محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
إنه دواء مدرج في قائمة الأدوية الأساسية لمنظمة الصحة العالمية ، وهو أكثر الأدوية فعالية وأمانًا المطلوبة في نظام الرعاية الصحية (صيغة ثيوسلفات الصوديوم ، SF).
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
ثيوسلفات الصوديوم لها وزن جزيئي قدره 158.11 جم / مول لشكلها اللامائي و 248.18 جم / مول لشكل بنتاهيدراتي. بالإضافة إلى ذلك ، تبلغ كثافته 1667 جم / مل (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).
ثيوسلفات الصوديوم عبارة عن بلورات أحادية الميل عديمة اللون بدون رائحة مميزة. المادة الصلبة المذكورة هي فلورية ، مما يعني أنه يمكن اختزالها إلى غبار من تلقاء نفسها بفقدان ماء التبلور عند تعرضه للهواء. يظهر مظهره في الشكل 2.
الشكل 2: ظهور ثيوسلفات الصوديوم.
يحتوي المركب على نقطة انصهار تبلغ 48 درجة مئوية لشكل بنتاهيدراتي ويبدأ في التحلل عند 100 درجة مئوية. Na 2 S 2 O 3 قابل للذوبان للغاية في الماء ، حيث يكون قادرًا على إذابة 70 جرامًا لكل 100 ملليلتر من المذيب. المركب غير قابل للذوبان عمليا في الإيثانول (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
ثيوسلفات الصوديوم هو ملح متعادل يتفكك بسهولة في الماء ليعطي أيونات الصوديوم وثيوسلفات. Na 2 S 2 O 3 عبارة عن مادة صلبة مستقرة في ظل الظروف العادية ، ولكنها تتحلل عند التسخين لإعطاء كبريتات الصوديوم وعديد كبريتيد الصوديوم:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
كما أنه يتحلل عند معالجته بأحماض مخففة لإعطاء ثاني أكسيد الكبريت والكبريت (يسمى تفاعل الساعة):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
يتفاعل بشكل متكافئ (بكميات متساوية) مع محاليل اليود المائي ، مما يجعله مستخدمًا على نطاق واسع في المختبرات للمعايرة القائمة على اليود.
التفاعلية والمخاطر
بلورات أحادية ثيوسلفات الصوديوم.
ثيوسلفات الصوديوم ليست مادة سامة وتستخدم للأغراض الطبية. ومع ذلك ، عندما تتحلل ، فإنها تنتج أبخرة أكسيد الكبريت السامة ، والتي يمكن أن تسبب تهيجًا للعينين والجلد والأغشية المخاطية.
يمكن للمركب أن يهيج العينين والجلد والجهاز التنفسي. المادة سامة للرئتين والأغشية المخاطية. يمكن أن يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى تلف هذه الأعضاء.
في حالة ملامسة المركب للعين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب شطف العين على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل بالماء البارد.
في حالة ملامسة الجلد ، يجب شطف المنطقة المصابة على الفور بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إزالة الملابس والأحذية الملوثة. تغطية الجلد المتهيج بالمطريات. اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كان التلامس شديدًا ، اغسله بصابون مطهر وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إذا لم يتنفس ، يتم إعطاء تنفس صناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، أعط الأكسجين.
إذا تم تناول المركب ، فلا ينبغي أن يحدث القيء ما لم يوجهه الطاقم الطبي. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص أو الحزام أو ربطة العنق.
في جميع الحالات ، يجب الحصول على عناية طبية فورية. (ورقة بيانات سلامة المواد ثيوسلفات الصوديوم اللامائية ، 2013).
التطبيقات
الدواء
يمكن استخدام ثيوسلفات الصوديوم لتقليل بعض الآثار الجانبية لسيسبلاتين (دواء السرطان). يتم استخدامه في إدارة التسربات أثناء العلاج الكيميائي. يمنع ثيوسلفات الصوديوم الألكلة وتدمير الأنسجة من خلال توفير ركيزة للعوامل المؤلكلة التي غزت الأنسجة تحت الجلد.
كما أنه يستخدم مع دواء آخر في العلاج الطارئ للتسمم بالسيانيد (المكتبة الوطنية الأمريكية للطب ، SF).
في هذا العلاج ، يتم حقن نتريت الصوديوم عن طريق الوريد لإنتاج الهيموجلوبين الذي يتحد مع أيون السيانيد ويحوله مؤقتًا إلى شكل السيان ميثوجلوبين. بعد ذلك ، يتم حقن ثيوسلفات الصوديوم.
يعمل الثيوسلفات كركيزة لإنزيم روداناز ، الذي يحفز تحويل السيانيد إلى ثيوسيانات أقل سمية ، والتي تفرز في البول (HSDB: SODIUM THIOSULFATE ، 2003).
يستخدم ثيوسلفات الصوديوم أيضًا كعلاج للتكلس عند الأشخاص الذين يخضعون لغسيل الكلى في المرحلة النهائية من مرض الكلى. يبدو أن هناك ظاهرة غير مفهومة تمامًا ، حيث يتسبب ذلك في حدوث حماض استقلابي شديد في بعض المرضى.
قياس اليود
يتفاعل ثيوسلفات الصوديوم مع اليود بطريقة متكافئة لإعطاء يوديد وفقًا للتفاعل:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
هذه الخاصية تجعل المركب يستخدم كمعيار في تقدير اليود.
يمكن إنشاء هذا الاستخدام الخاص لقياس محتوى الأكسجين في الماء من خلال سلسلة طويلة من التفاعلات في اختبار Winkler للأكسجين المذاب.
كما أنها تستخدم في التقدير الحجمي لتركيزات بعض المركبات في المحلول (بيروكسيد الهيدروجين ، على سبيل المثال) وفي تقدير محتوى الكلور في مسحوق التبييض التجاري والماء.
إزالة الكلور من الماء
تُستخدم ثيوسلفات الصوديوم لإزالة الكلور من المياه ، بما في ذلك خفض مستويات الكلور لاستخدامها في أحواض السمك وأحواض السباحة والمنتجعات الصحية وداخل محطات معالجة المياه لمعالجة مياه الغسيل العكسي القائمة قبل إطلاقها في الانهار.
يكون تفاعل الاختزال مشابهًا لتفاعل اختزال اليود ، حيث يقلل الثيوسلفات من هيبوكلوريت (العنصر النشط في التبييض) وفي القيام بذلك يتأكسد إلى كبريتات. رد الفعل الكامل هو:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2 NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
تعدين الذهب
ثيوسلفات الصوديوم مكون يستخدم كعامل ترشيح بديل للسيانيد لاستخراج الذهب. ومع ذلك ، فإنه يشكل معقدًا قويًا قابل للذوبان مع الذهب (I) ، 3- أيونات.
ميزة هذا النهج هي أن الثيوكبريتات غير سامة بشكل أساسي وأن أنواع المعادن المقاومة للحرارة للذهب يمكن ترشيحها بواسطة ثيوسلفات (MG Aylmore ، 2001).
المراجع
- EMBL-EBI. (2016 ، 1 يونيو). ثيوكبريتات الصوديوم. تم الاسترجاع من ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: ثيوسلفات الصوديوم. (2003 ، 3 مايو). تم الاسترجاع من Toxnet:oxnet.nlm.nih.gov.
- جي أيلمور ، DM (2001). ترشيح ثيوسلفات الذهب- A مراجعة. هندسة المعادن المجلد 14 ، العدد 2 ، 135-174. sciencedirect.com.
- ورقة بيانات سلامة المواد ثيوسلفات الصوديوم اللامائية. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.. (2017 ، 18 مارس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 24477. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). ثيوكبريتات الصوديوم. تعافى من chemspider.com.
- صيغة ثيوسلفات الصوديوم. (SF) تم الاسترجاع من softschools: softschools.com.
- مكتبة الطب الوطنية S.. (سادس). ثيوسلفات الصوديوم (في الوريد). تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.