و أكسيد الزئبق (I) أو أكسيد الحديديك، الذي يمثل كما زئبق الصيغة الكيميائية 2 O، هو مركب في المرحلة الصلبة، التي تعتبر سامة وغير مستقرة من وجهة نظر كيميائية، ليصبح الزئبق في شكل عنصري وأكسيد الزئبق (الثاني).
لا يوجد سوى نوعين كيميائيين يمكن أن يتشكلهما الزئبق عندما يتحد مع الأكسجين ، لأن هذا المعدن له حالتي أكسدة فقط (Hg + و Hg 2+): أكسيد الزئبق (I) وأكسيد الزئبق (II). أكسيد الزئبق (II) في حالة تجميع صلبة ، ويتم الحصول عليه في شكلين بلوريين مستقرين نسبيًا.
يُعرف هذا المركب أيضًا باسم أكسيد الزئبق ، لذلك سيتم مناقشة هذا النوع فقط فيما يلي. التفاعل الشائع جدًا الذي يحدث مع هذه المادة هو أنه عند تعرضها للتسخين ، يحدث تحللها ، مما ينتج عنه الزئبق والأكسجين الغازي في عملية ماصة للحرارة.
التركيب الكيميائي
في ظل ظروف الضغط الجوي ، يحدث هذا النوع في شكلين بلوريين فقط: أحدهما يسمى سينابار والآخر يعرف باسم مونتروديت ، والذي نادرًا ما يوجد. كلا النموذجين يصبحان رباعي الزوايا فوق 10 جيغا من الضغط.
يعتمد هيكل الزنجفر على خلايا سداسية بدائية (hP6) مع تناظر مثلث ، يتجه محورها الحلزوني إلى اليسار (P3 2 21) ؛ من ناحية أخرى ، فإن بنية المونتروديت هي قاعدة تقويم العظام ، على أساس شعرية بدائية تشكل مستويات منزلقة متعامدة على المحاور الثلاثة (بنما).
في المقابل ، يمكن التمييز بصريًا بين شكلين من أكسيد الزئبق ، لأن أحدهما أحمر والآخر أصفر. يحدث هذا التمييز في اللون بفضل أبعاد الجسيم ، لأن الشكلين لهما نفس البنية.
يمكن إنتاج الشكل الأحمر لأكسيد الزئبق عن طريق تسخين الزئبق المعدني في وجود الأكسجين عند درجة حرارة حوالي 350 درجة مئوية ، أو عن طريق الانحلال الحراري لنترات الزئبق (II) (Hg (NO 3) 2).
وبالمثل ، لإنتاج الشكل الأصفر لهذا الأكسيد ، يمكن استخدام ترسيب أيون Hg 2+ في شكل مائي مع قاعدة.
الخصائص
- تبلغ درجة انصهارها حوالي 500 درجة مئوية (ما يعادل 773 كلفن) ، فوقها يخضع للتحلل ، والكتلة المولية أو الوزن الجزيئي 216.59 جم / مول.
- يكون في حالة صلبة من التجمع بألوان مختلفة: برتقالي ، أحمر أو أصفر حسب درجة التشتت.
- هو أكسيد ذو طبيعة غير عضوية ، نسبته مع الأكسجين 1: 1 ، مما يجعله نوعًا ثنائيًا.
- يعتبر غير قابل للذوبان في الأمونيا والأسيتون والإيثر والكحول وكذلك في المذيبات الأخرى ذات الطبيعة العضوية.
- قابلية الذوبان في الماء منخفضة للغاية ، حيث تبلغ حوالي 0.0053 جم / 100 مل عند درجة الحرارة القياسية (25 درجة مئوية) وتزداد مع زيادة درجة الحرارة.
- تعتبر قابلة للذوبان في معظم الأحماض. ومع ذلك ، يُظهر الشكل الأصفر تفاعلية أعلى وقدرة على الذوبان.
- يتحلل أكسيد الزئبق عند تعرضه للهواء ، بينما يتحلل اللون الأحمر عند تعرضه لمصادر الضوء.
- عند تعرضها للتسخين لدرجة الحرارة التي تتحلل عندها ، فإنها تطلق غازات زئبق شديدة السمية.
- فقط عند التسخين إلى 300-350 درجة مئوية ، يمكن أن يتحد الزئبق مع الأكسجين بمعدل مربح.
التطبيقات
يتم استخدامه كمقدمة في الحصول على الزئبق الأولي ، لأنه يخضع لعمليات التحلل بسهولة تامة ؛ بدوره ، عندما يتحلل ينتج الأكسجين في شكله الغازي.
وبالمثل ، يتم استخدام هذا الأكسيد ذي الطبيعة غير العضوية كعامل معايرة معياري أو عامل معايرة للأنواع الأنيونية ، نظرًا لحقيقة أن المركب يتم إنشاؤه والذي يوفر استقرارًا أكبر من شكله الأولي.
وبهذا المعنى ، يخضع أكسيد الزئبق للتحلل عندما يوجد في محاليل مركزة من الأنواع الأساسية ، مما ينتج مركبات تسمى مركبات الهيدروكسوكومبلكس.
هذه المركبات عبارة عن معقدات لها بنية M x (OH) y ، حيث تمثل M ذرة معدنية ويمثل الحرفان السفليان x و y عدد المرات التي يوجد فيها هذا النوع في الجزيء. إنها مفيدة للغاية في البحث الكيميائي.
علاوة على ذلك ، يمكن استخدام أكسيد الزئبق (II) في المختبرات لإنتاج أملاح مختلفة من المعدن ؛ على سبيل المثال ، أسيتات الزئبق (II) ، الذي يستخدم في عمليات التخليق العضوي.
يستخدم هذا المركب أيضًا ، عند مزجه مع الجرافيت ، كمادة للقطب الكاثودي في إنتاج بطاريات الزئبق والخلايا الكهربائية من أكسيد الزئبق والزنك.
المخاطر
- تعتبر هذه المادة ، التي تظهر خصائصها الأساسية بشكل ضعيف للغاية ، كاشفًا مفيدًا جدًا لتطبيقات مختلفة مثل تلك المذكورة سابقًا ، ولكنها في نفس الوقت تشكل مخاطر كبيرة على الإنسان عند التعرض لها.
- أكسيد الزئبق له سمية عالية ، ويمكن امتصاصه من خلال الجهاز التنفسي لأنه يطلق غازات مزعجة عندما يكون على شكل رذاذ ، بالإضافة إلى كونه شديد السمية إذا تم ابتلاعه أو إذا تم امتصاصه من خلال الجلد عند ملامسته. مباشرة مع هذا.
- يسبب هذا المركب تهيج العين ويمكن أن يسبب تلف الكلى الذي يؤدي لاحقًا إلى مشاكل الفشل الكلوي.
- عندما تستهلكها الأنواع المائية بطريقة أو بأخرى ، فإن هذه المادة الكيميائية تتراكم بيولوجيًا فيها وتؤثر على الكائن البشري الذي يستهلكها بانتظام.
- ينتج عن تسخين أكسيد الزئبق أبخرة زئبقية عالية السمية بالإضافة إلى الأكسجين الغازي ، مما يزيد من مخاطر القابلية للاشتعال ؛ وهذا يعني إحداث حرائق وتحسين الاحتراق فيها.
- هذا الأكسيد غير العضوي له سلوك مؤكسد قوي ، ينتج عنه تفاعلات عنيفة عندما يتلامس مع عوامل الاختزال وبعض المواد الكيميائية مثل كلوريد الكبريت (Cl 2 S 2) ، بيروكسيد الهيدروجين (H 2 O 2) ، الكلور و المغنيسيوم (فقط عند تسخينه).
المراجع
- ويكيبيديا. (سادس). أكسيد الزئبق الثنائي. تعافى من en.wikipedia.org
- تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة. المكسيك: ماكجرو هيل.
- بريتانيكا ، إي (بدون تاريخ). الزئبق. تعافى من britannica.com
- بوبكيم. (سادس). أكسيد الزئبق. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- ديركسي ، تي بي (2016). النحاس والفضة والذهب والزنك والكادميوم وأكاسيد الزئبق والهيدروكسيدات. تم الحصول عليها من books.google.co.ve