الأكاسيد غير المعدنية: التكوين ، التسمية ، الخصائص - كيمياء - 2026

و غير - أكاسيد المعادن وتسمى أيضا الأحماض أكاسيد التي تتفاعل مع الماء لالأحماض شكل أو قواعد للأملاح النموذج. يمكن ملاحظة ذلك في حالة المركبات مثل ثاني أكسيد الكبريت (SO ₂) وأكسيد الكلور (I) ، والتي تتفاعل مع الماء لإنتاج الأحماض الضعيفة H ₂ SO ₃ و HOCl ، على التوالي.

الأكاسيد غير المعدنية هي من النوع التساهمي ، على عكس الأكاسيد المعدنية التي تمثل الأكاسيد الأيونية. الأكسجين لديه القدرة على تكوين روابط مع عدد كبير من العناصر بسبب قدرته الكهربية ، مما يجعله قاعدة ممتازة لمجموعة متنوعة من المركبات الكيميائية.

يمكن أن يتولد الكوارتز من أكسيد السيليكون ، وهو أكسيد غير معدني

من بين هذه المركبات ، هناك احتمال أن يرتبط ديانيون الأكسجين بمعدن أو غير معدني لتشكيل أكسيد. الأكاسيد هي مركبات كيميائية شائعة في الطبيعة ، لها خاصية وجود ذرة أكسجين واحدة على الأقل مرتبطة بعنصر آخر ، معدني أو غير معدني.

يحدث هذا العنصر في حالة تجمع صلبة أو سائلة أو غازية ، اعتمادًا على العنصر الذي يرتبط به الأكسجين ورقم الأكسدة الخاص به.

بين أكسيد وآخر ، حتى عندما يرتبط الأكسجين بنفس العنصر ، يمكن أن تكون هناك اختلافات كبيرة في خواصهما ؛ لذلك يجب تحديد هويتهم بالكامل لتجنب الالتباس.

كيف يتم تشكيلها؟

كما هو موضح أعلاه ، تتشكل الأكاسيد الحمضية بعد اتحاد كاتيون غير فلزي مع ثنائي الأكسجين (O ^2-).

لوحظ هذا النوع من المركب في العناصر الموجودة على يمين الجدول الدوري (عادةً ما تولد الفلزات أكاسيد مذبذبة) ، وفي المعادن الانتقالية في حالات الأكسدة العالية.

هناك طريقة شائعة جدًا لتكوين أكسيد غير فلزي من خلال تحلل المركبات الثلاثية التي تسمى الأكاسيد ، والتي تتكون من أكسيد غير معدني وماء.

ولهذا السبب تسمى الأكاسيد غير المعدنية أيضًا أنهيدريد ، لأنها مركبات تتميز بفقدان جزيء الماء أثناء تكوينها.

على سبيل المثال ، في تفاعل تحلل حامض الكبريتيك عند درجات حرارة عالية (400 درجة مئوية) ، يتحلل H ₂ SO ₄ إلى درجة أن يصبح بخار SO ₃ و H ₂ O تمامًا ، وفقًا للتفاعل: H ₂ SO ₄ + الحرارة → SO ₃ + H ₂ O

هناك طريقة أخرى لتكوين أكاسيد غير معدنية وهي من خلال الأكسدة المباشرة للعناصر ، كما في حالة ثاني أكسيد الكبريت: S + O ₂ → SO ₂

يحدث أيضًا في أكسدة الكربون بحمض النيتريك لتكوين ثاني أكسيد الكربون: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

التسمية

لتسمية الأكاسيد غير المعدنية ، يجب أخذ العديد من العوامل في الاعتبار ، مثل أعداد الأكسدة التي قد تكون للعنصر غير المعدني وخصائصه المتكافئة.

تسميتها مشابهة لتلك الخاصة بالأكاسيد الأساسية. أيضًا ، اعتمادًا على العنصر الذي يتحد به الأكسجين لتكوين الأكسيد ، سيتم كتابة الأكسجين أو العنصر غير المعدني أولاً في صيغته الجزيئية ؛ ومع ذلك ، لا يؤثر هذا على قواعد التسمية لهذه المركبات.

التسميات المنهجية بالأرقام الرومانية

لتسمية أكاسيد من هذا النوع باستخدام التسميات القديمة للمخزون (نظامي مع الأرقام الرومانية) ، تتم تسمية العنصر الموجود على يمين الصيغة أولاً.

إذا كان العنصر غير المعدني ، تتم إضافة اللاحقة "uro" ، ثم حرف الجر "de" وينتهي بتسمية العنصر الموجود على اليسار ؛ إذا كان الأكسجين ، ابدأ بـ "أكسيد" وقم بتسمية العنصر.

وينتهي بوضع حالة الأكسدة لكل ذرة متبوعة باسمها ، بدون فراغات ، بالأرقام الرومانية وبين الأقواس ؛ في حالة وجود رقم تكافؤ واحد فقط ، يتم حذف هذا الرقم. إنه ينطبق فقط على العناصر التي لديها أرقام أكسدة موجبة.

تسمية منهجية مع البادئات

عند استخدام المصطلحات المنهجية مع البادئات ، يتم استخدام نفس المبدأ كما هو الحال في تسمية نوع المخزون ، ولكن لا يتم استخدام الأرقام الرومانية للإشارة إلى حالات الأكسدة.

بدلاً من ذلك ، يجب الإشارة إلى عدد ذرات كل منها بواسطة البادئات "mono" و "di" و "tri" وما إلى ذلك ؛ وتجدر الإشارة إلى أنه إذا لم يكن هناك احتمال لخلط أكسيد أحادي أكسيد آخر ، فسيتم حذف هذه البادئة. على سبيل المثال ، بالنسبة للأكسجين ، يتم حذف "أحادي" من SeO (أكسيد السيلينيوم).

التسميات التقليدية

عند استخدام المصطلح التقليدي ، يتم وضع الاسم العام أولاً - والذي هو في هذه الحالة مصطلح "أنهيدريد" - ويستمر وفقًا لعدد حالات الأكسدة التي يمتلكها غير المعدني.

عندما يكون لها حالة أكسدة واحدة فقط ، يتبعها حرف الجر "لـ" بالإضافة إلى اسم العنصر غير المعدني.

من ناحية أخرى ، إذا كان لهذا العنصر حالتان من حالات الأكسدة ، فإن النهاية "تحمل" أو "ico" تُعطى عندما تستخدم التكافؤ الأدنى أو الأعلى على التوالي.

إذا كان اللافلزية تحتوي على ثلاثة أرقام أكسدة ، فسيتم تسمية الأصغر بالبادئة "hiccup" واللاحقة "bear" ، والوسيطة مع النهاية "bear" والأكبر مع اللاحقة "ico".

عندما يحتوي اللافلزية على أربع حالات أكسدة ، تتم تسمية أقلها بالبادئة "hypo" واللاحقة "تحمل" ، والمتوسط ​​الثانوي مع النهاية "الدب" ، والوسيط الرئيسي مع اللاحقة "ico" و الأهم من ذلك كله مع البادئة "per" واللاحقة "ico".

قواعد تلخيصية لتسمية الأكاسيد غير المعدنية

بغض النظر عن التسمية المستخدمة ، يجب دائمًا مراعاة حالات الأكسدة (أو التكافؤ) لكل عنصر موجود في الأكسيد. يتم تلخيص قواعد تسميتها أدناه:

القاعدة الأولى

إذا كان غير المعدني له حالة أكسدة واحدة ، كما هو الحال مع البورون (B ₂ O ₃) ، فإن هذا المركب يسمى على النحو التالي:

التسميات التقليدية

أنهيدريد البورون.

النظاميات مع البادئات

حسب عدد ذرات كل عنصر ؛ في هذه الحالة ، ثالث أكسيد الديبورون.

علم اللاهوت النظامي بالأرقام الرومانية

أكسيد البورون (نظرًا لأنه يحتوي على حالة أكسدة واحدة فقط ، يتم تجاهل ذلك).

القاعدة الثانية

إذا كان غير المعدنية واثنين من التأكسد، كما هو الحال الكربون (+2 و +4، التي تؤدي إلى أكاسيد الكربون وCO ₂ ، على التوالي)، وهم اسمه على النحو التالي:

التسميات التقليدية

النهايات "الدب" و "إيكو" للإشارة إلى انخفاض وارتفاع التكافؤ على التوالي (أنهيدريد الكربونية لأول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون لCO ₂).

تسمية منهجية مع البادئات

أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون.

التسميات المنهجية بالأرقام الرومانية

أكسيد الكربون الثنائي وأكسيد الكربون (IV).

القاعدة الثالثة

إذا كان اللافلز يحتوي على ثلاث أو أربع حالات أكسدة ، فسيتم تسميته على النحو التالي:

التسميات التقليدية

إذا كان لللافلزات ثلاثة تكافؤات ، فتابع كما هو موضح سابقًا. في حالة الكبريت ، سيكونون أنهيدريد ناقص الكبريت ، أنهيدريد الكبريت ، أنهيدريد الكبريت ، على التوالي.

إذا كان غير الفلز يحتوي على ثلاث حالات أكسدة ، فسيتم تسميته بنفس الطريقة: أنهيدريد تحت الكلور ، أنهيدريد الكلور ، أنهيدريد الكلوريك ، أنهيدريد فوق الكلوريك ، على التوالي.

التسميات المنهجية مع البادئات أو الأرقام الرومانية

يتم تطبيق نفس القواعد المستخدمة للمركبات التي يكون فيها اللافلزات لها حالتي أكسدة ، والحصول على أسماء مشابهة جدًا لتلك.

الخصائص

- يمكن العثور عليها في حالات التجميع المختلفة.

- المواد غير المعدنية التي تتكون منها هذه المركبات لها أعداد أكسدة عالية.

- الأكاسيد غير المعدنية في الطور الصلب لها بنية هشة بشكل عام.

- معظمها مركبات جزيئية تساهمية بطبيعتها.

- وهي حمضية بطبيعتها وتشكل مركبات مؤكسدة.

- يزيد طابعه الحمضي من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري.

- ليس لديهم موصلية كهربائية أو حرارية جيدة.

- هذه الأكاسيد لها نقاط انصهار وغليان أقل نسبيًا من نظيراتها الأساسية.

- لها تفاعلات مع الماء لتكوين مركبات حمضية أو مع الأنواع القلوية لتكوين الأملاح.

- عندما تتفاعل مع أكاسيد النوع الأساسي ، فإنها تؤدي إلى ظهور أملاح الأكسوان.

- بعض هذه المركبات مثل الكبريت أو أكاسيد النيتروجين تعتبر ملوثات بيئية.

التطبيقات

للأكاسيد غير المعدنية مجموعة واسعة من الاستخدامات ، سواء في المجال الصناعي أو في المختبرات وفي مجالات العلوم المختلفة.

وتشمل استخداماته صناعة مستحضرات التجميل ، مثل أحمر الخدود أو ملمعات الأظافر ، وصناعة السيراميك.

كما تُستخدم أيضًا في تحسين الدهانات ، وفي إنتاج المواد الحفازة ، وفي صياغة السائل في طفايات الحريق أو الغاز الدافع في منتجات الأيروسول الغذائية ، وحتى استخدامها كمخدر في العمليات الصغيرة.

أمثلة

أكسيد الكلور

هناك نوعان من أكسيد الكلور. أكسيد الكلور (III) هو مادة صلبة بنية اللون ذات مظهر داكن ، وله خصائص شديدة الانفجار ، حتى في درجات حرارة أقل من نقطة انصهار الماء (0 درجة مئوية).

من ناحية أخرى ، يعتبر أكسيد الكلور (VII) مركبًا غازيًا له خصائص أكالة وقابلة للاشتعال يتم الحصول عليها عن طريق دمج حمض الكبريتيك مع بعض البركلورات.

أكسيد السيليكون

وهي مادة صلبة تُعرف أيضًا باسم السيليكا وتستخدم في صناعة الأسمنت والسيراميك والزجاج.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تشكل مواد مختلفة اعتمادًا على ترتيبها الجزيئي ، مما يؤدي إلى ظهور الكوارتز عندما يشكل بلورات مرتبة وأوبال عندما يكون ترتيبها غير متبلور.

أكسيد الكبريت

ثاني أكسيد الكبريت هو غاز سلائف عديم اللون لثالث أكسيد الكبريت ، في حين أن ثالث أكسيد الكبريت هو مركب أساسي عند إجراء السلفنة ، مما يؤدي إلى تصنيع المستحضرات الصيدلانية والملونات والمنظفات.

بالإضافة إلى ذلك ، فهو ملوث مهم للغاية ، لأنه موجود في المطر الحمضي.

المراجع

1. ويكيبيديا. (سادس). أكاسيد حمضية. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
2. بريتانيكا ، إي (بدون تاريخ). أكاسيد غير معدنية. تعافى من britannica.com
3. روبوك ، سم (2003). اكسل الكيمياء HSC. تعافى من books.google.co.ve
4. بي بي سي. (سادس). أكسيد حامضي. تم الاسترجاع من bbc.co.uk
5. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة. المكسيك: ماكجرو هيل.