و acylglycerides أو الاسيل هي الدهون بسيطة مثل الشموع (cerides). تتشكل من تفاعل الأسترة ، وتتكون من جزيء الجلسرين (بروبانيتريول) ، الذي يرتبط به واحد إلى ثلاثة أحماض دهنية (مجموعات أسيل).
يتم تضمين أسيل جليسريد في الدهون القابلة للتصبن ، مثل الدهون البسيطة الأخرى مثل السيريد ، وبعضها أكثر تعقيدًا مثل الدهون الفوسفاتية والسفينجوليبيدات.
مثال على أسيل جليسريد ، ثلاثي الجليسريد. المصدر: Wolfgang Schaefer
كيميائيًا ، الدهون القابلة للتصبن هي استرات للكحول والأحماض الدهنية المختلفة. سيشكل التصبن التحلل المائي لمجموعة الإستر ، مما يؤدي إلى تكوين حمض الكربوكسيل والكحول.
مميزات
الأسيل جليسريد مواد زيتية الملمس. فهي غير قابلة للذوبان في الماء وأقل كثافة. ومع ذلك ، فهي قابلة للذوبان في العديد من المذيبات العضوية مثل الكحول أو الأسيتون أو الأثير أو الكلوروفورم.
يمكن أن تكون هذه الدهون سائلة أو صلبة مع نقطة انصهار معتدلة. وفقًا لهذا المعيار ، يمكن التعرف على ما يلي: الزيوت (سوائل درجة حرارة الغرفة) ، والزبدة (الصلبة التي تذوب تحت 42 درجة مئوية) والشحم الذي يذوب فوق درجة الحرارة المذكورة للزبدة.
تنشأ الزيوت في الغالب من أنسجة النبات ، التي تحتوي على الأقل على بعض الأحماض الدهنية غير المشبعة في بنيتها. من ناحية أخرى ، الشحم والزبدة من أصل حيواني. يتميز الزهم بأنه يتكون حصريًا من الأحماض الدهنية المشبعة.
في المقابل ، تتكون الزبدة من مزيج من الأحماض الدهنية المشبعة وغير المشبعة. هذا الأخير أكثر تعقيدًا من الزيوت ، مما يمنحها حالة صلبة ونقطة انصهار أعلى.
بناء
الجلسرين هو كحول يحتوي على ثلاث مجموعات أوه. يمكن أن يحدث تفاعل الأسترة في كل منها. يرتبط -H من مجموعة الكربوكسيل للأحماض الدهنية بمجموعة -OH من الجلسرين مما يؤدي إلى تكوين جزيء ماء (H2O) وأسيل جليسريد.
الأحماض الدهنية ، كمكونات الأسيل جلسرين ، لها خصائص متشابهة مع بعضها البعض. وهي أحادية الكربوكسيل ، وتتكون من سلسلة ألكيل غير متفرعة وغير متفرعة وغير متفرعة (-COOH) ومجموعة كربوكسيل مؤينة قطبية (-COOH) (-COO - + H +).
لهذا السبب ، تكون جزيئات الدهون أمفيباثيك أو كارهة للماء ، وتشكل طبقات أحادية أو طبقات ثنائية أو مذيلات في وسط مائي. تحتوي عادةً على عدد زوجي من ذرات الكربون ، والأكثر شيوعًا هو 14-24 زوجًا من ذرات الكربون ، غالبًا تلك التي تتراوح من 16 درجة مئوية إلى 18 درجة مئوية ، ويمكن أيضًا أن تكون مشبعة أو تحتوي على مواد غير مشبعة (روابط مزدوجة).
الأحماض الدهنية المشاركة في تكوين الأسيل الجلسرين متنوعة للغاية. ومع ذلك ، فإن الأهم والأكثر وفرة هو حمض الزبد (مع 4 ذرات كربون) ، وحمض البالمتيك (مع 16 ذرة كربون) ، وحمض دهني (مع 18 ذرة كربون) وحمض الأوليك (18 ذرة كربون ومع عدم التشبع).
التسمية
تتطلب تسمية الجلسريدات إدراج كربون الجلسرين. في C-2 لا يوجد غموض ، ولكن في C-1 و C-3. في الواقع ، تظهر هذه الكربونات كمكافئات ، لكن يكفي أن يكون هناك بديل في أحدها حتى يختفي مستوى التناظر ، وبالتالي ، هناك احتمال وجود الأيزومرات.
ولهذا السبب تم الاتفاق على إدراج C-2 من الجلسرين مع الهيدروكسيل إلى اليسار (L-glycerol). يتلقى الكربون العلوي الرقم 1 بينما يتلقى الجزء السفلي الرقم 3.
أنواع
وفقًا لعدد -OH من الجلسرين المستبدل ، يتم تمييز الجلسرين الأحادي الأسيل ، الجلسرين ثنائي الأسيل والجليسيرول الثلاثي.
ثم لدينا الجلسرين الأحادي إذا كان حمض دهني واحد متورطًا في الأسترة. Diacylglycerols ، إذا تم أسترة مجموعتي OH من الجلسرين بواسطة الأحماض الدهنية و triacylglycerols حيث ترتبط 3 أحماض دهنية ببنية الجلسرين ، أي بكل مجموعاتها -OH.
يمكن أن تكون الأحماض الدهنية المرتبطة بالجلسرين هي نفس الجزيء ، ولكن غالبًا ما تكون أحماض دهنية مختلفة. هذه الجزيئات لها قطبية مختلفة ، لأن هذا يعتمد على وجود مجموعات -OH الحرة في الجلسرين. فقط أحادي الجلسريد و diacylglycerides مع 1 و 2 مجموعات OH الحرة تحتفظ ببعض القطبية.
على النقيض من ذلك ، في ثلاثي الجليسريد لا توجد أحماض هيدروجينية حرة بسبب اتحاد ثلاثة أحماض دهنية وليس لديهم قطبية ، وهذا هو سبب تسميتها أيضًا بالدهون المحايدة.
تعمل الجلسرين الأحادي و diacylglycerols أساسًا كسلائف لترياسيل الجلسرين. في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدامها لإنتاج المزيد من الأطعمة المتجانسة التي يسهل معالجتها ومعالجتها.
المميزات
الزيوت الطبيعية والدهون عبارة عن خليط معقد إلى حد ما من الدهون الثلاثية ، بما في ذلك كميات صغيرة من الدهون الأخرى ، مثل الدهون الفوسفورية والسفينجوليبيد. لديهم عدة وظائف ، من بينها:
تخزين الطاقة
يشكل هذا النوع من الدهون حوالي 90٪ من الدهون التي تدخل نظامنا الغذائي وتمثل المصدر الرئيسي للطاقة المخزنة. كونها مكونة من الجلسرين والأحماض الدهنية (على سبيل المثال حمض البالمتيك وحمض الأوليك) ، فإن أكسدة هذه المواد ، كما هو الحال في الكربوهيدرات ، تؤدي إلى إنتاج ثاني أكسيد الكربون و H2O بالإضافة إلى الكثير من الطاقة.
عند تخزين الدهون في حالة اللامائية ، يمكن أن تولد من مرتين إلى ستة أضعاف الطاقة من الكربوهيدرات والبروتينات بنفس المقدار من الوزن الجاف. لهذا السبب ، فإنها تشكل مصدرًا طويل المدى للطاقة. في الحيوانات السباتية هم المصدر الرئيسي لاستدامة الطاقة.
يحدث تخزين هذه الجزيئات بطاقة كبيرة قابلة للاستخدام في عملية التمثيل الغذائي في الخلايا الدهنية. يحتوي الكثير من السيتوبلازم في هذه الخلايا على تراكمات كبيرة من ثلاثي الجلسرين. يحدث التخليق الحيوي أيضًا فيها ويشكل نقل الطاقة المذكورة إلى الأنسجة التي تتطلبها ، باستخدام نظام الدورة الدموية كمسار.
في عملية التمثيل الغذائي للدهون ، تطلق أكسدة الأحماض الدهنية قدرًا كبيرًا من الطاقة في كل دورة أكسدة β مما يوفر كميات هائلة من ATP مقارنة بالجلوكوز. على سبيل المثال ، تولد الأكسدة الكاملة لحمض البالمتيك في الشكل المنشط (بالميتويل- CoA) ما يقرب من 130 جزيء من ATP.
الحماية
توفر الخلايا الشحمية حماية ميكانيكية أو حاجزًا في العديد من مناطق الجسم ، بما في ذلك الأسطح الملامسة لراحة اليدين وباطن القدمين.
كما أنها تعمل كعوازل حرارية وفيزيائية وكهربائية للأعضاء الموجودة في منطقة البطن.
تكوين الصابون
على سبيل المثال ، إذا أخذنا في الاعتبار تفاعل ثلاثي الجليسريد مع قاعدة (هيدروكسيد الصوديوم) ، فإن ذرة الصوديوم ترتبط بـ- O من مجموعة كربوكسيل الأحماض الدهنية ومجموعة -OH للقاعدة ترتبط بذرات C لجزيء الأحماض الدهنية. جلسيرين. بهذه الطريقة نحصل على صابون وجزيء جلسرين.
المراجع
- Garrett، RH، & Grisham، CM (2008). الكيمياء الحيوية. الطبعة الرابعة ، بوسطن ، طومسون بروكس / كول.
- Benito Peinado ، PJ ، Calvo Bruzos ، SC ، Gómez Candela. C.، & Iglesias Rosado Carlos. (2014). الغذاء والتغذية في الحياة النشطة: التمارين البدنية والرياضة. افتتاحية UNED.
- Devlin ، TM (1992). كتاب الكيمياء الحيوية: مع الارتباطات السريرية. John Wiley & Sons، Inc.
- نيلسون ، DL ، & Cox ، MM (2006). مبادئ Lehninger للكيمياء الحيوية. الطبعة الرابعة. إد أوميجا. برشلونة (2005).
- Pilar ، CR ، Soledad ، ES ، Angeles ، FM ، Marta ، PT ، & Dionisia ، SDC (2013). المركبات الكيميائية الرئيسية. افتتاحية UNED.
- تيخون ريفيرا ، جي إم ، جاريدو بيرتيرا ، A. ، بلانكو جيتان ، دكتوراه في الطب ، أولمو لوبيز ، ر. وتيجون لوبيز ، سي (2009). الكيمياء الحيوية الإنشائية. المفاهيم والاختبارات. الثاني. Ed. افتتاحية Tébar.
- Voet ، D. ، & Voet ، JG (2006). الكيمياء الحيوية. عموم أمريكا الطبية Ed.