نظرية الاصطدام: الخصائص الرئيسية - كيمياء - 2026

و نظرية التصادم تكشف مبدأ أن كل تفاعل كيميائي ينتج بفضل الجزيئات والذرات أو الأيونات المواد المتفاعلة المشاركة الاصطدام مع بعضها البعض.

لن يكون الصدام بين الأنواع هو نفسه دائمًا. سيعتمد هذا على التركيز ونوع الكاشف الذي تعمل به.

مع زيادة تركيز المواد المتفاعلة ، يزداد عدد الصدمات. سيحدث العكس إذا انخفض التركيز.

هذا لأنه كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة ، زاد عدد الذرات وزاد التصادم مع بعضها البعض.

ومع ذلك ، ليست كل الاصطدامات فعالة ، وبالتالي لن تولد كل الجزيئات التي تتفاعل نواتج.

إذا كان الأمر كذلك ، فستكون جميع التفاعلات بين السوائل أو المواد المذابة سريعة للغاية ، نظرًا لوجود تصادم أكبر بين الجزيئات في هذه الحالات.

في الحياة الواقعية ، تميل ردود أفعال قليلة إلى التكون بسرعات عالية. العديد من ردود الفعل بطيئة لأن معظم الاصطدامات الناتجة ليست فعالة.

الجوانب الأساسية

لكي تكون التصادمات فعالة قدر الإمكان ، يجب أن يكون هناك ما يسمى بالاصطدامات الفعالة.

ما هي لغة c

إنها الصدمات التي تولد المنتجات بسبب التفاعل. يتم إنشاء هذه الاصطدامات إذا تم استيفاء جانبين مهمين.

أولاً ، لكي يكون التفاعل مناسبًا ، يجب أن يكون الاتجاه بين الجزيئات المتصادمة صحيحًا.

ثانيًا ، يجب أن يكون هناك حد أدنى كافٍ من الطاقة (طاقة التنشيط) بين الأنواع المتفاعلة في وقت الاصطدام.

ستكسر هذه الطاقة الروابط الحالية وتشكل روابط جديدة ، لأن جميع التفاعلات تتطلب مصدر طاقة لتشكيل المنتجات.

ما هي طاقة التنشيط؟

وفقًا للعالم السويدي Svante Arrhenius ، فإن طاقة التنشيط هي كمية الطاقة التي تتجاوز متوسط ​​مستوى الطاقة الذي يجب أن تمتلكه المواد المتفاعلة ، من أجل تطوير التفاعل وتحقيق المنتجات.

نظرية الاصطدام وسرعة رد الفعل

ترتبط نظرية الاصطدامات ارتباطًا مباشرًا بالحركية الكيميائية للتفاعلات.

يتم التعبير عن معدل التفاعل كـ "-r" ويتعلق بالسرعة التي يتم بها تحويل أي كاشف لكل وحدة من الوقت والحجم.

العلامة السالبة (-) ترجع إلى استهلاك الكاشف. بمعنى آخر ، هو المعدل الذي يتم فيه استهلاك المادة المتفاعلة لتشكيل المنتجات.

بالنسبة للتفاعل الذي لا رجوع فيه ، حيث يُطلب أن يصبح كل المتفاعل منتجًا ، ستكون معادلة معدل التفاعل على النحو التالي: -r = k * C ^ a

في هذه الصيغة "k" هو ثابت المعدل المحدد للتفاعل وهو مستقل. من جانبها ، "C" هو تركيز الكواشف.

كلما زاد التركيز ، زاد التصادم وزادت سرعة التفاعل.

ثابت معدل معين للتفاعل (ك)

صيغة هذا الثابت هي k = A * e ^ (E / R * T)

"A" هو عامل التردد ولها نفس وحدات "k". "E" هي طاقة التنشيط اللازمة لوجود التصادم ، و "R" هي ثابت الغاز العالمي و "T" هي درجة حرارة العمل.

المراجع

1. معدل التفاعلات: نظرية الاصطدام. متاح على: quimicaparaingenieros.com. تم الاسترجاع 17 ديسمبر ، 2017.
2. نظرية الاصطدام.. متاح على: 100ciaquimica.net. تم الاسترجاع 17 ديسمبر ، 2017.
3. نظرية الاصطدامات.. متاح على: es.wikipedia.org. تم الاسترجاع 17 ديسمبر ، 2017.
4. بيري ، ر. (1996) «دليل المهندس الكيميائي». الطبعة السادسة. دار ماكجرو هيل للنشر. المكسيك. عدد الصفحات التي تم الرجوع إليها: 4-4 ؛ 4-5.