الغاليوم: الخصائص ، الهيكل ، الحصول ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و الغاليوم هو العنصر المعدني الذي يمثله رمز الجا تابعة لمجموعة 13 من الجدول الدوري. كيميائيا يشبه الألمنيوم في مذبذبته. ومع ذلك ، ينتهي كلا المعدنين بإظهار خصائص تجعلهما مختلفين عن بعضهما البعض.

على سبيل المثال ، يمكن عمل سبائك الألومنيوم لمنحهم جميع أنواع الأشكال ؛ في حين أن تلك الموجودة في الغاليوم لها نقاط انصهار منخفضة جدًا ، تتكون عمليًا من سوائل فضية. أيضا ، درجة انصهار الغاليوم أقل من الألمنيوم ؛ الأول يمكن أن يذوب من حرارة اليد ، بينما لا يذوب الأخير.

يتم الحصول على بلورات الغاليوم عن طريق إيداع جزء صغير من الغاليوم في محلول مفرط التشبع منه (الغاليوم السائل). المصدر: مكسيم بيلوفيتسكي

كما أن التشابه الكيميائي بين الغاليوم والألمنيوم يجمعهم جيوكيميائيا ؛ أي أن المعادن أو الصخور الغنية بالألمنيوم ، مثل البوكسيت ، تحتوي على تركيزات كبيرة من الغاليوم. بصرف النظر عن هذا المصدر المعدني ، هناك مصادر أخرى من الزنك والرصاص والكربون ، منتشرة على نطاق واسع في جميع أنحاء قشرة الأرض.

الغاليوم ليس معدنًا مشهورًا. يمكن لمجرد اسمه أن يستحضر صورة الديك في العقل. في الواقع ، عادة ما توجد الرسوم البيانية والرسوم العامة للغاليوم مع صورة الديك الفضي ؛ مدهون بغاليوم سائل ، وهو مادة شديدة الرطوبة على الزجاج والسيراميك وحتى اليد.

تتكرر التجارب التي يتم فيها إذابة قطع من الغاليوم المعدني باليدين ، وكذلك التلاعب بسائله وميله إلى تلطيخ كل ما يلمسه.

على الرغم من أن الغاليوم ليس سامًا ، مثله مثل الزئبق ، إلا أنه عامل مدمر للمعادن ، لأنه يجعلها هشة وعديمة الفائدة (في المقام الأول). من ناحية أخرى ، يتدخل دوائيا في العمليات التي تستخدم فيها المصفوفات البيولوجية الحديد.

بالنسبة لأولئك في عالم الإلكترونيات الضوئية وأشباه الموصلات ، سيحظى الغاليوم بتقدير عالٍ ، يمكن مقارنته وربما تفوقه على السيليكون نفسه. من ناحية أخرى ، مع موازين حرارة الغاليوم ، تم صنع المرايا والأشياء على أساس سبائكها.

من الناحية الكيميائية ، لا يزال أمام هذا المعدن الكثير ليقدمه ؛ ربما في مجال الحفز ، الطاقة النووية ، في تطوير مواد أشباه الموصلات الجديدة ، أو "ببساطة" في توضيح هيكلها المربك والمعقد.

التاريخ

تنبؤات وجودها

في عام 1871 ، توقع الكيميائي الروسي دميتري مندليف وجود عنصر تشابه خصائصه خصائص الألمنيوم. الذي سماه ekaluminio. يجب وضع هذا العنصر أسفل الألومنيوم مباشرة. تنبأ مندليف أيضًا بخصائص (الكثافة ، نقطة الانصهار ، صيغ أكاسيده ، إلخ) من ekaluminium.

الاكتشاف والعزلة

من المثير للدهشة أن الكيميائي الفرنسي Paul-Emili Lecoq de Boisbaudran ، بعد أربع سنوات ، وجد عنصرًا جديدًا في عينة sphalerite (مزيج الزنك) ، من جبال البيرينيه. كان قادرًا على اكتشافه بفضل التحليل الطيفي ، حيث لاحظ طيفًا لخطين بنفسجيين لا يتطابقان مع طيف عنصر آخر.

بعد اكتشاف عنصر جديد ، أجرى Lecoq تجارب على 430 كجم من sphalerite ، تمكن من عزل 0.65 جرام منه ؛ وبعد سلسلة من القياسات لخصائصه الفيزيائية والكيميائية ، خلص إلى أنه كان ekaluminium لمندليف.

لعزله ، أجرى Lecoq التحليل الكهربائي لهيدروكسيد كل منها في هيدروكسيد البوتاسيوم ؛ ربما هو نفس الشيء الذي حل به sphalerite. عند التصديق على أنها كانت ekaluminium ، وكونها أيضًا مكتشفًا لها ، أطلق عليها اسم "الغاليوم" (galium باللغة الإنجليزية). هذا الاسم مشتق من اسم "جاليا" والذي يعني في اللاتينية فرنسا.

ومع ذلك ، فإن الاسم يمثل فضولًا آخر: "Lecoq" بالفرنسية تعني "الديك" وفي اللاتينية "غالوس". كونه معدنًا ، أصبح "غالوس" "غاليوم" ؛ على الرغم من أن التحويل باللغة الإسبانية يكون أكثر مباشرة. وبالتالي ، فليس من قبيل المصادفة أن يتم التفكير في الديك عند الحديث عن الغاليوم.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

المظهر والخصائص الفيزيائية

الغاليوم معدن فضي عديم الرائحة ذو سطح زجاجي وله طعم قابض. مادة صلبة لينة وهشة ، وعندما تتكسر تصبح محارية ؛ أي أن القطع المتكونة منحنية ، شبيهة بأصداف البحر.

عند الذوبان ، اعتمادًا على الزاوية التي يتم عرضها بها ، يمكن أن تظهر توهجًا مزرقًا. هذا السائل الفضي ليس سامًا عند التلامس ؛ ومع ذلك ، فإنه "يتمسك" كثيرًا بالأسطح ، خاصةً إذا كانت من السيراميك أو الزجاج. على سبيل المثال ، يمكن لقطرة واحدة من الغاليوم أن تتخلل داخل كوب زجاجي لتغطيته بمرآة فضية.

إذا تم ترسيب جزء صلب من الغاليوم في الغاليوم السائل ، فإنه يعمل كنواة حيث تتطور وتنمو بلورات الغاليوم المتلألئة بسرعة.

العدد الذري (Z)

31 (₃₁ جرامًا)

الكتلة المولية

69.723 جم / مول

نقطة الانصهار

29.7646 درجة مئوية. يمكن الوصول إلى درجة الحرارة هذه عن طريق إمساك زجاج الغاليوم بإحكام بين اليدين حتى يذوب.

نقطة الغليان

2400 درجة مئوية. لاحظ الفجوة الكبيرة بين 29.7 درجة مئوية و 2400 درجة مئوية ؛ أي أن الغاليوم السائل له ضغط بخار منخفض جدًا ، وهذه الحقيقة تجعله أحد العناصر ذات الاختلاف الأكبر في درجة الحرارة بين الحالة السائلة والحالة الغازية.

كثافة

-في درجة حرارة الغرفة: 5.91 جم / سم ³

- عند نقطة الانصهار: 6.095 جم / سم ³

لاحظ أن نفس الشيء يحدث مع الغاليوم كما هو الحال مع الماء: كثافة سائلها أكبر من كثافة سائلها. لذلك ، سوف تطفو بلوراتك على الغاليوم السائل (الجبال الجليدية الغاليوم). في الواقع ، فإن تمدد حجم المادة الصلبة (ثلاث مرات) يكون من غير المناسب تخزين الغاليوم السائل في حاويات غير مصنوعة من البلاستيك.

حرارة الانصهار

5.59 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

256 كيلو جول / مول

السعة الحرارية المولية

25.86 جول / (مول · ك)

ضغط البخار

عند درجة حرارة 1037 درجة مئوية ، فإن السائل فقط يمارس ضغطًا قدره 1 باسكال.

كهرسلبية

1.81 على مقياس بولينج

طاقات التأين

-الأول: 578.8 كيلوجول / مول (Ga ⁺ غاز)

الثاني: 1979.3 كيلوجول / مول (Ga ²⁺ غازي)

الثالث: 2963 كيلوجول / مول (Ga ³⁺ غازي)

توصيل حراري

40.6 واط / (م · ك)

المقاومة الكهربائية

270 نانومتر عند 20 درجة مئوية

صلابة موس

1.5

اللزوجة

1،819 cP عند 32 درجة مئوية

التوتر السطحي

709 داين / سم عند 30 درجة مئوية

أمفوتريكسم

الغاليوم مذبذب مثل الألمنيوم. يتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد. على سبيل المثال ، يمكن للأحماض القوية إذابتها لتكوين أملاح الغاليوم (III) ؛ إذا كانت H ₂ SO ₄ و HNO ₃ ، يتم إنتاج Ga ₂ (SO ₄) ₃ و Ga (NO ₃) ₃ ، على التوالي. بينما عند التفاعل مع قواعد قوية ، يتم إنتاج أملاح جالاتي ، مع أيون Ga (OH) ₄ ^-.

لاحظ التشابه بين Ga (OH) ₄ ^- و Al (OH) ₄ ^- (ألومينات). إذا تمت إضافة الأمونيا إلى الوسط ، يتشكل هيدروكسيد الغاليوم (III) ، Ga (OH) ₃ ، وهو أيضًا مذبذب ؛ عند التفاعل مع قواعد قوية ، فإنه ينتج Ga (OH) ₄ ^{- مرة أخرى} ، ولكن إذا تفاعل مع الأحماض القوية فإنه يحرر المركب المائي ³⁺.

التفاعلية

الغاليوم المعدني خامل نسبيًا في درجة حرارة الغرفة. لا يتفاعل مع الهواء ، حيث أن طبقة رقيقة من الأكسيد Ga ₂ O ₃ تحميه من الأكسجين والكبريت. ومع ذلك ، عند تسخينه ، يستمر أكسدة المعدن ، ويتحول تمامًا إلى أكسيده. وفي حالة وجود الكبريت ، فإنه يتفاعل عند درجات الحرارة العالية ليشكل Ga ₂ S ₃.

لا توجد أكاسيد وكبريتيدات الغاليوم فحسب ، بل توجد أيضًا فوسفيدات (GaP) ، زرنيخيدات (GaAs) ، نتريد (GaN) ، ومضادات (GaSb). يمكن أن تنشأ هذه المركبات عن طريق التفاعل المباشر للعناصر عند درجات حرارة مرتفعة ، أو عن طريق طرق اصطناعية بديلة.

وبالمثل ، يمكن أن يتفاعل الغاليوم مع الهالوجينات لتكوين هاليدات كل منها ؛ مثل Ga ₂ Cl ₆ و GaF ₃ و Ga ₂ I ₃.

يمكن لهذا المعدن ، مثل الألومنيوم ومشتقاته (أعضاء في نفس المجموعة 13) ، أن يتفاعل تساهميًا مع ذرات الكربون لإنتاج مركبات عضوية معدنية. في حالة أولئك الذين لديهم روابط Ga-C ، يطلق عليهم اسم العضويات العضوية.

الشيء الأكثر إثارة للاهتمام في الغاليوم ليس أيًا من خصائصه الكيميائية السابقة ، ولكن السهولة الهائلة التي يمكن بها صنع السبائك (على غرار الزئبق وعملية الدمج). سرعان ما تحتك ذرات Ga الخاصة بها بين البلورات المعدنية ، مما ينتج عنه سبائك الغاليوم.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

تعقيد

الغاليوم ليس غريبًا فقط من حيث أنه معدن يذوب بحرارة راحة يدك ، ولكن هيكله معقد وغير مؤكد.

من ناحية أخرى ، من المعروف أن بلوراتها تتبنى بنية تقويم العظام (Ga-I) في ظل الظروف العادية ؛ ومع ذلك ، فهذه ليست سوى واحدة من العديد من الأطوار الممكنة لهذا المعدن ، والتي لم يتم تحديد الترتيب الدقيق لذراتها. لذلك فهو هيكل أكثر تعقيدًا مما قد يبدو للوهلة الأولى.

يبدو أن النتائج تختلف باختلاف الزاوية أو الاتجاه الذي يتم فيه تحليل هيكلها (تباين الخواص). وبالمثل ، فإن هذه الهياكل معرضة للغاية لأقل تغير في درجة الحرارة أو الضغط ، مما يعني أنه لا يمكن تعريف الغاليوم على أنه نوع واحد من البلورات في وقت تفسير البيانات.

ثنائيات

تتفاعل ذرات الجا مع بعضها البعض بفضل الرابطة المعدنية. ومع ذلك ، تم العثور على درجة معينة من التكافؤ بين ذرتين متجاورتين ، لذلك يُفترض وجود Ga ₂ dimer (Ga-Ga).

من الناحية النظرية ، يجب تشكيل هذه الرابطة التساهمية من خلال تداخل المدار 4p ، مع إلكترونها الوحيد وفقًا للتكوين الإلكتروني:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ¹

يُعزى هذا المزيج من التفاعلات التساهمية المعدنية إلى انخفاض نقطة انصهار الغاليوم ؛ منذ ذلك الحين ، على الرغم من أنه من ناحية قد يكون هناك "بحر من الإلكترونات" الذي يحمل ذرات Ga معًا بإحكام في البلورة ، من ناحية أخرى ، تتكون الوحدات الهيكلية من Ga ₂ dimers ، التي تكون تفاعلاتها بين الجزيئات ضعيفة.

مراحل تحت ضغط مرتفع

عندما يزيد الضغط من 4 إلى 6 جيجا باسكال ، تخضع بلورات الغاليوم لتحولات طورية ؛ ينتقل من الهيكل العظمي إلى المكعب المتمركز على الجسم (Ga-II) ، ومن هذا ينتقل أخيرًا إلى رباعي الزوايا المتمركز على الجسم (Ga-III). في نطاق الضغط ، من المحتمل أن يتم تكوين خليط من البلورات ، مما يجعل تفسير الهياكل أكثر صعوبة.

أعداد الأكسدة

أكثر الإلكترونات نشاطا هي تلك الموجودة في مداري 4s و 4 p ؛ نظرًا لوجود ثلاثة منهم ، فمن المتوقع أن يفقدهم الغاليوم عند دمجه مع عناصر أكثر كهرسلبية منه.

عند حدوث ذلك ، يُفترض وجود الكاتيون Ga ³⁺ ، ويقال إن عددها أو حالة الأكسدة هي +3 أو Ga (III). في الواقع ، هذا هو الأكثر شيوعًا من بين جميع أعداد الأكسدة. المركبات التالية ، على سبيل المثال ، تمتلك الغاليوم مثل +3: Ga ₂ O ₃ (Ga ₂ ³⁺ O ₃ ^2-) ، Ga ₂ Br ₆ (Ga ₂ ³⁺ Br ₆ ^-) ، Li ₃ GaN ₂ (Li ₃ ⁺ Ga ³⁺ N ₂ ^3-) و Ga ₂ Te ₃ (Ga ₂³⁺ تي ₃ ^2-).

يمكن أيضًا العثور على الغاليوم بأرقام أكسدة +1 و +2 ؛ على الرغم من أنها أقل شيوعًا من +3 (مماثلة للألمنيوم). ومن أمثلة هذه المركبات GaCl (Ga ⁺ Cl ^-) و Ga ₂ O (Ga ₂ ⁺ O ^2-) و GaS (Ga ²⁺ S ^2-).

لاحظ أن وجود أيونات بأحجام شحنة متطابقة مع عدد الأكسدة المعتبَر يُفترض دائمًا (بشكل صحيح أم لا).

أين تجد والحصول عليها

عينة من معدن جاليتا ، وهو نادر ولكنه الوحيد الذي يحتوي على تركيز ملحوظ من الغاليوم. المصدر: Rob Lavinsky، iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

تم العثور على الغاليوم في قشرة الأرض مع وفرة تتناسب مع تلك الموجودة في معادن الكوبالت والرصاص والنيوبيوم. يظهر على شكل كبريتيد مميأ أو أكسيد ، ينتشر على نطاق واسع على شكل شوائب موجودة في معادن أخرى.

أكاسيده وكبريتيداته ضعيفة الذوبان في الماء ، لذا فإن تركيز الغاليوم في البحار والأنهار منخفض. علاوة على ذلك ، فإن المعدن الوحيد "الغني" في الغاليوم هو الغاليتا (CuGaS ₂ ، الصورة العلوية). ومع ذلك ، فمن غير العملي استغلال الدجاجة للحصول على هذا المعدن. أقل شهرة هو معدن بلومبوجوميت الغاليوم.

لذلك ، لا توجد خامات مثالية لهذا المعدن (بتركيز أكبر من 0.1٪ بالكتلة).

وبدلاً من ذلك ، يتم الحصول على الغاليوم كمنتج ثانوي للمعالجة المعدنية لخامات المعادن الأخرى. على سبيل المثال ، يمكن استخراجه من البوكسيت ، خلاطات الزنك ، الشب ، الفحم ، الجاليناس ، البيريت ، الجرمانيت ، إلخ ؛ أي أنه يرتبط عادةً بالألمنيوم والزنك والكربون والرصاص والحديد والجرمانيوم في أجسام معدنية مختلفة.

كروماتوغرافيا التبادل الأيوني والتحليل الكهربائي

عندما يتم هضم أو إذابة المادة الخام المعدنية ، إما في وسط شديد الحموضة أو وسط قاعدي ، يتم الحصول على خليط من أيونات المعادن المذابة في الماء. نظرًا لأن الغاليوم منتج ثانوي ، فإن أيونات Ga ^{3+ الخاصة به} تظل مذابة في الخليط بمجرد ترسيب المعادن ذات الأهمية.

وبالتالي ، من المرغوب فيه فصل Ga ³⁺ عن الأيونات الأخرى ، لغرض وحيد هو زيادة تركيزها ونقاء المعدن الناتج.

لهذا ، بالإضافة إلى تقنيات الترسيب التقليدية ، يتم استخدام كروماتوغرافيا التبادل الأيوني من خلال استخدام الراتنج. بفضل هذه التقنية ، من الممكن فصل (على سبيل المثال) Ga ³⁺ عن Ca ²⁺ أو Fe ³⁺.

بمجرد الحصول على محلول عالي التركيز من أيونات Ga ³⁺ ، فإنه يخضع للتحليل الكهربائي ؛ أي أن Ga ³⁺ يستقبل الإلكترونات لتكون قادرة على تكوين معدن.

النظائر

يوجد الغاليوم في الطبيعة بشكل أساسي على شكل نظيرين: ⁶⁹ Ga ، بكثرة 60.11٪ ؛ و ⁷¹ Ga ، بكثرة 39.89٪. ولهذا السبب فإن الوزن الذري للغاليوم هو 69.723 ش. أما نظائر الغاليوم الأخرى فهي اصطناعية ومشعة ، وتتراوح كتلتها الذرية من ⁵⁶ Ga إلى ⁸⁶ Ga.

المخاطر

بيئي وجسدي

من وجهة نظر بيئية ، الغاليوم المعدني ليس شديد التفاعل وقابل للذوبان في الماء ، لذا فإن انسكاباته من الناحية النظرية لا تمثل مخاطر تلوث شديدة. علاوة على ذلك ، من غير المعروف الدور البيولوجي الذي قد يلعبه في الكائنات الحية ، حيث يتم إفراز معظم ذراته في البول ، مع عدم وجود علامات على التراكم في أي من أنسجته.

على عكس الزئبق ، يمكن التعامل مع الغاليوم بأيدي عارية. في الواقع ، تجربة محاولة تذويبها بحرارة اليدين شائعة جدًا. يمكن لأي شخص أن يلمس السائل الفضي الناتج دون خوف من الإضرار بالجلد أو جرحه ؛ على الرغم من أنها تترك بقعة فضية عليها.

ومع ذلك ، فإن تناوله قد يكون سامًا ، لأنه من الناحية النظرية يذوب في المعدة لتوليد GaCl ₃ ؛ ملح الغاليوم الذي تكون آثاره على الجسم مستقلة عن المعدن.

تلف المعادن

يتميز الغاليوم بالتلطيخ الشديد أو الالتصاق بالأسطح ؛ وإذا كانت معدنية ، فإنها تمر عبرها وتشكل سبائك على الفور. هذه الخاصية المتمثلة في القدرة على الخلط مع جميع المعادن تقريبًا تجعل من غير المناسب انسكاب الغاليوم السائل على أي جسم معدني.

لذلك ، فإن الأجسام المعدنية تتعرض لخطر الانكسار إلى قطع في وجود الغاليوم. يمكن أن يكون عملها بطيئًا جدًا ولا يلاحظه أحد لدرجة أنه يجلب مفاجآت غير مرغوب فيها ؛ خاصة إذا انسكب على كرسي معدني ، والذي يمكن أن ينهار عندما يجلس عليه شخص ما.

هذا هو السبب في أن أولئك الذين يرغبون في التعامل مع الغاليوم يجب ألا يلامسوه مع المعادن الأخرى. على سبيل المثال ، سائلها قادر على إذابة رقائق الألومنيوم ، وكذلك التسلل إلى بلورات الإنديوم والحديد والقصدير ، لجعلها هشة.

بشكل عام ، على الرغم من ما سبق ، وحقيقة أن أبخرته تكاد تكون غائبة في درجة حرارة الغرفة ، يعتبر الغاليوم عادة عنصرًا آمنًا بدون سمية.

التطبيقات

موازين الحرارة

ترمومترات غالينستان. المصدر: Gelegenheitsautor

حل الغاليوم محل الزئبق كسائل لقراءة درجات الحرارة التي يميزها مقياس الحرارة. ومع ذلك ، فإن نقطة انصهارها البالغة 29.7 درجة مئوية لا تزال عالية لهذا التطبيق ، ولهذا السبب في حالتها المعدنية لن يكون من الممكن استخدامها في موازين الحرارة ؛ بدلاً من ذلك ، يتم استخدام سبيكة تسمى Galinstan (Ga-In-Sn).

تتميز سبيكة Galinstan بنقطة انصهار تبلغ حوالي -18 درجة مئوية ، وأضافت أن سُميتها الصفرية تجعلها مادة مثالية لتصميم موازين الحرارة الطبية المستقلة عن الزئبق. بهذه الطريقة ، إذا تم كسرها سيكون من الآمن تنظيف الفوضى ؛ على الرغم من أنها ستتسخ الأرضية بسبب قدرتها على تبليل الأسطح.

تصنيع المرآة

مرة أخرى ، يتم ذكر قابلية البلل في الغاليوم وسبائكه. عندما يلمس سطحًا من الخزف أو الزجاج ، فإنه ينتشر على السطح بالكامل حتى يتم تغطيته بالكامل بمرآة فضية.

بالإضافة إلى المرايا ، تم استخدام سبائك الغاليوم لإنشاء أشياء من جميع الأشكال ، لأنها بمجرد أن تبرد تتماسك. يمكن أن يكون لهذا إمكانات تقنية نانوية كبيرة: لبناء أشياء ذات أبعاد صغيرة جدًا ، والتي من شأنها أن تعمل منطقيًا في درجات حرارة منخفضة ، وتظهر خصائص فريدة تعتمد على الغاليوم.

أجهزة الكمبيوتر

تم تصنيع المعاجين الحرارية المستخدمة في معالجات الكمبيوتر من سبائك الغاليوم.

المخدرات

تحمل أيونات Ga ³⁺ بعض التشابه مع Fe ³⁺ في الطريقة التي تتدخل بها في عمليات التمثيل الغذائي. لذلك ، إذا كانت هناك وظيفة أو طفيلي أو بكتيريا تتطلب الحديد لأدائها ، فيمكن إيقافها عن طريق الخلط بينه وبين الغاليوم ؛ هذه هي حالة البكتيريا الزائفة.

هذا هو المكان الذي تظهر فيه أدوية الغاليوم ، والتي قد تتكون ببساطة من أملاحها غير العضوية ، أو العناصر العضوية. يستخدم La Ganita ، وهو الاسم التجاري لنترات الغاليوم ، Ga (NO ₃) ₃ ، لتنظيم تركيزات الكالسيوم العالية (فرط كالسيوم الدم) المرتبطة بسرطان العظام.

التكنولوجية

يتميز زرنيخيد الغاليوم ونتريد بكونهما من أشباه الموصلات ، والتي أصبحت تحل محل السيليكون في بعض التطبيقات الإلكترونية الضوئية. معهم ، تم تصنيع الترانزستورات وثنائيات الليزر والصمامات الثنائية الباعثة للضوء (الأزرق والبنفسجي) والرقائق والخلايا الشمسية وما إلى ذلك. على سبيل المثال ، بفضل ليزر GaN ، يمكن قراءة أقراص Blu-Ray.

المحفزات

تم استخدام أكاسيد الغاليوم لدراسة التحفيز في تفاعلات عضوية مختلفة ذات أهمية صناعية كبيرة. يتكون أحد محفزات الغاليوم الأحدث من سائل خاص به ، حيث تتشتت ذرات المعادن الأخرى التي تعمل كمراكز أو مواقع نشطة.

على سبيل المثال ، تمت دراسة محفز الغاليوم - البلاديوم في تفاعل نزع الهيدروجين من البيوتان ؛ أي تحويل البيوتان إلى أنواع غير مشبعة أكثر تفاعلًا ، وهو أمر ضروري للعمليات الصناعية الأخرى. يتكون هذا المحفز من الغاليوم السائل الذي يعمل كدعم لذرات البلاديوم.

المراجع

1. سيلا أندريا. (23 سبتمبر 2009). الجاليوم. عالم الكيمياء. تم الاسترجاع من: chemistryworld.com
2. ويكيبيديا. (2019). الجاليوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. Li ، R. ، Wang ، L. ، Li ، L. ، Yu ، T. ، Zhao ، H. ، Chapman ، KW Liu ، H. (2017). الهيكل المحلي للغاليوم السائل تحت الضغط. التقارير العلمية، 7 (1)، 5666. doi: 10.1038 / s41598-017-05985-8
4. براهاما د.شارما وجيري دونوهيو. (1962). صقل التركيب البلوري للغاليوم. Zeitschrift fiir Kristallographie، Bd.117، S. 293-300.
5. وانغ ، دبليو ، تشين ، واي ، ليو ، إكس وآخرون. (2011). أسباب توزيع وحدوث وإثراء الغاليوم في الفحم من Jungar Coalfield ، منغوليا الداخلية. علوم أرض الصين.54: 1053. doi.org/10.1007/s11430-010-4147-0
6. ماركيز ميغيل. (سادس). الجاليوم. تم الاسترجاع من: nautilus.fis.uc.pt
7. محررو Encyclopaedia Britannica. (5 أبريل 2018). الجاليوم. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
8. بلوم جوش. (3 أبريل 2017). الغاليوم: يذوب في فمك وليس في يديك! المجلس الأمريكي للعلوم والصحة. تم الاسترجاع من: acsh.org
9. دكتور دوج ستيوارت. (2019). حقائق عنصر الغاليوم. كيميكول. تم الاسترجاع من: chemicool.com
10. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). الجاليوم. قاعدة بيانات PubChem. الرقم التعريفي للعميل = 5360835. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov