و بيروكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي من على صيغة نا 2 O 2 وجود اثنين من الرابطة الأيونية بين ذرات الصوديوم اثنين وجزيء O2. يوجد في هيدرات وبيروكسي هيدرات مختلفة بما في ذلك Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O و Na 2 O 2 · 2H 2 O و Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 و Na 2 O 2 · 8H 2 O.
له بنية بلورية سداسية ، ومع ذلك ، عند تسخين هذا النموذج يخضع لانتقال إلى مرحلة من التناظر غير المعروف عند 512 درجة مئوية. هيكله البلوري يظهر في الشكل 2 (الصوديوم: بيروكسيد الصوديوم ، 1993-2016).
الشكل 1: هيكل بيروكسيد الصوديوم.
الشكل 2: التركيب البلوري لبيروكسيد الصوديوم.
يمكن تحضير بيروكسيد الصوديوم على نطاق واسع عن طريق تفاعل الصوديوم المعدني مع الأكسجين عند 130-200 درجة مئوية (أشفورد ، 1994) ، وهي عملية تولد أكسيد الصوديوم ، والتي تمتص الأكسجين في مرحلة منفصلة:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
تتضمن عملية الدُفعات الحالية أكسدة الصوديوم في أول أكسيد الصوديوم بالهواء الجاف وأكسدة لاحقة لأول أكسيد أحادي أكسيد في بيروكسيد بنسبة 90٪ أكسجين.
في عام 1951 ، بدأت USI تشغيل أول عملية مستمرة لإنتاج بيروكسيد الصوديوم. هذه العملية فريدة من نوعها: فهي تستخدم الهواء بدلاً من الأكسجين النقي.
تم استخدام الاختلافات في عملية الدُفعات لما يقرب من 70 عامًا (SCHOW ، 1957) ، على سبيل المثال ، يحتوي المنتج التجاري على ما بين 90 و 95 ٪ بيروكسيد الهيدروجين.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية لبيروكسيد الصوديوم
بيروكسيد الصوديوم عبارة عن مركب مصنف على أنه عامل مؤكسد قوي ومتفجر وقوي وفقًا لتحذير تفاعله. يتم إشعال المخاليط مع المواد القابلة للاحتراق بسهولة عن طريق الاحتكاك أو الحرارة أو ملامسة الرطوبة.
يمكن أن تتحلل بقوة تحت التعرض للحرارة لفترات طويلة ، مما يتسبب في تكسر الحاويات التي تحتوي عليها.
خطير جدا في حالة ملامسته للجلد والعينين (مهيجة) وفي حالات الابتلاع والاستنشاق. يمكن أن يتسبب التعرض المطول في حروق وتقرحات في الجلد. استنشاق التعرض المفرط قد يسبب تهيجا في الجهاز التنفسي.
يتميز التهاب العين بالاحمرار والرياح والحكة. يتميز التهاب الجلد بالحكة أو التقشير أو الاحمرار أو ظهور تقرحات في بعض الأحيان.
في حالة ملامسة العين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب شطف العيون فورًا بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة.
في حالة ملامسة الجلد ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وبعناية بالماء الجاري والصابون غير الكاشط. يمكن استخدام الماء البارد. يجب تغطية الجلد المتهيج بمطريات.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية.
قم بإجلاء الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص أو الحزام أو ربطة العنق. إذا كان التنفس صعبًا ، أعط الأكسجين. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
إذا ابتلع ، لا تسبب التقيؤ. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية (ورقة بيانات سلامة المواد ، بيروكسيد الصوديوم ، 2013).
التطبيقات
يستخدم بيروكسيد الصوديوم في مبيضات الملابس لأنه يتفاعل مع الماء لإنتاج بيروكسيد الهيدروجين ، وهو عامل تبييض وفقًا للتفاعل:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
بالإضافة إلى بيروكسيد الهيدروجين ، ينتج التفاعل هيدروكسيد الصوديوم (محلول) ، والذي يحافظ على المحلول قلويًا. الماء الساخن والمحلول القلوي كلاهما ضروريان لبيروكسيد الهيدروجين للعمل بشكل أفضل كمبيض (الحقل ، SF).
يستخدم بيروكسيد الصوديوم لتبييض لب الخشب لإنتاج الورق والمنسوجات. يتم استخدامه حاليًا بشكل أساسي للعمليات المختبرية المتخصصة ، على سبيل المثال استخراج المعادن. بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم بيروكسيد الصوديوم كعامل مؤكسد في التفاعلات الكيميائية.
كما أنه يستخدم كمصدر للأكسجين من خلال تفاعله مع ثاني أكسيد الكربون لإنتاج الأكسجين وكربونات الصوديوم ، لذلك فهو مفيد بشكل خاص في معدات الغوص والغواصات وغيرها (استخدام بيروكسيد الصوديوم لتنظيف انبعاثات ثاني أكسيد الكربون ، 2014).
المراجع
- أشفورد ، ر. (1994). قاموس أشفورد للكيماويات الصناعية. لندن: المنشورات المحدودة.
- الميدان ، S. (SF). المكونات - بيروكسيد الصوديوم. تعافى من sci-toys.com.
- ورقة بيانات سلامة المواد بيروكسيد الصوديوم. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (سادس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 14803. تم الاسترجاع من PubChem.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). بيروكسيد الصوديوم. تعافى من chemspider.com.
- شو ، HR (1957). قصة إنتاج بيروكسيد الصوديوم. التقدم في الكيمياء ، المجلد.19 ، 118-123.
- أكسيد الصوديوم. (2016). تم الاسترجاع من المواد الكيميائية.
- الصوديوم: بيروكسيد الصوديوم. (1993-2016). تم الاسترجاع من عناصر الويب.
- استخدام بيروكسيد الصوديوم لتنظيف انبعاثات ثاني أكسيد الكربون. (2014 ، 10 نوفمبر). تم الاسترجاع من تبادل المكدس.