الأملاح الثنائية: الصيغة العامة والتسمية والأمثلة - كيمياء - 2025

تُعرف الأملاح الثنائية على نطاق واسع في الأنواع الأيونية الكيميائية ، والتي تم تحديدها على أنها مواد تشكل جزءًا من إلكتروليتات قوية ، بسبب تفككها تمامًا في أيوناتها المكونة عندما تكون في محلول.

يشير مصطلح "ثنائي" إلى تكوينها ، لأنها تتكون من عنصرين فقط: كاتيون من أصل معدني مع أنيون بسيط من أصل غير معدني (بخلاف الأكسجين) ، والتي ترتبط برابطة أيونية.

كلوريد الصوديوم ، ملح ثنائي

على الرغم من أن اسمها يشير إلى أنها تتكون من عنصرين فقط ، إلا أن هذا لا يمنع أنه في بعض هذه الأملاح قد يكون هناك أكثر من ذرة واحدة من المعدن أو غير المعدني أو كلا النوعين. من ناحية أخرى ، تظهر بعض هذه الأنواع سلوكًا سامًا تمامًا ، مثل فلوريد الصوديوم ، NaF.

يمكن أن تظهر أيضًا تفاعلية عالية عند ملامستها للماء ، على الرغم من أن هذه الخصائص يمكن أن تختلف بشكل كبير بين الأملاح المتشابهة كيميائيًا.

الصيغة العامة للأملاح الثنائية

كما ذكرنا سابقًا ، تتكون الأملاح الثنائية من معدن وغير معدني في هيكلها ، لذا فإن صيغتها العامة هي M _m X _n (حيث M هي العنصر المعدني و X هي العنصر غير المعدني).

بهذه الطريقة ، يمكن أن تكون المعادن التي تشكل جزءًا من الأملاح الثنائية من الكتلة "s" في الجدول الدوري - القلوية (مثل الصوديوم) والأرض القلوية (مثل الكالسيوم) - أو من الكتلة "p" في الجدول الدوري (مثل الألمنيوم).

بالطريقة نفسها ، من بين العناصر غير المعدنية التي تشكل هذا النوع من المواد الكيميائية عناصر المجموعة 17 من الجدول الدوري ، والمعروفة باسم الهالوجينات (مثل الكلور) ، بالإضافة إلى العناصر الأخرى من الكتلة "p" مثل الكبريت أو النيتروجين ، باستثناء الأكسجين.

تسمية الأملاح الثنائية

وفقًا للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ، يمكن استخدام ثلاثة أنظمة لتسمية الأملاح الثنائية: التسمية المنهجية ، وتسميات المخزون ، والتسميات التقليدية.

التسمية المنهجية

عند استخدام هذه الطريقة ، يجب أن تبدأ باسم اللافلزية ، مع إضافة النهاية –uro ؛ على سبيل المثال ، في حالة ملح البروم (Br) يمكن تسميته "بروميد".

مباشرة بعد تسمية اللافلزية ، يتم وضع حرف الجر "من" ؛ في الحالة السابقة سيكون "بروميد".

أخيرًا ، يتم تسمية العنصر المعدني كما يطلق عليه عادةً. لذلك ، إذا تم اتباع نفس المثال وكان يتكون من البوتاسيوم مثل المعدن ، فسيتم كتابة المركب كـ KBr (هيكله متوازن بشكل صحيح) ويسمى بروميد البوتاسيوم.

في حالة اختلاف القياس المتكافئ للملح عن تركيبة 1: 1 ، يتم تسمية كل عنصر باستخدام بادئة تشير إلى الرمز السفلي أو عدد مرات العثور على كل عنصر.

على سبيل المثال ، نسبة الدمج في ملح CaCl ₂ هي 1: 2 (لكل ذرة كالسيوم هناك نوعان من الكلور) ، لذلك يطلق عليه اسم ثنائي كلوريد الكالسيوم ؛ هو نفسه مع المركبات الأخرى.

تسمية الأسهم

عند استخدام هذا الإجراء ، تبدأ بتسمية المركب بطريقة مشابهة جدًا للطريقة التي يتم بها في التسمية المنهجية ، ولكن دون إضافة مسبوقة إلى أي مكون من مكونات المادة.

في هذه الحالة ، يؤخذ في الاعتبار فقط رقم أكسدة العنصر المعدني (قيمته المطلقة في جميع الحالات).

لتسمية الملح الثنائي ، ضع رقم التكافؤ بالرمز الروماني بين قوسين ، بعد اسم النوع. يمكن إعطاء FeCl ₂ كمثال ، والذي وفقًا لهذه القواعد يسمى كلوريد الحديد (II).

التسميات التقليدية

عند اتباع قواعد التسمية التقليدية ، بدلاً من إضافة بعض البادئة إلى الأنيون أو كاتيون الملح أو وضع رقم تكافؤ المعدن بشكل صريح ، بدلاً من وضع لاحقة اعتمادًا على حالة أكسدة المعدن.

لاستخدام هذه الطريقة ، تتم تسمية اللافلزية بنفس الطريقة كما في طريقة المخزون ، وإذا كان الملح موجودًا به أكثر من رقم أكسدة واحد ، فيجب تسميته باستخدام لاحقة تشير إليه.

في حالة استخدام العنصر المعدني لأدنى عدد أكسدة ، تتم إضافة اللاحقة "الدب" ؛ من ناحية أخرى ، إذا كنت تستخدم أعلى رقم تكافؤ ، تتم إضافة اللاحقة "ico".

مثال على ذلك قد يكون مركب FeCl ₃ ، والذي يسمى "كلوريد الحديديك" لأن الحديد يستخدم أقصى تكافؤ له (3). في ملح FeCl ₂ ، حيث يستخدم الحديد أدنى تكافؤ له (2) ، يتم استخدام اسم كلوريد الحديدوز. يحدث بطريقة مماثلة مع البقية.

كيف تتشكل الأملاح الثنائية؟

كما ذكرنا سابقًا ، تتشكل هذه المواد ذات الطبيعة المحايدة في الغالب من خلال الجمع بواسطة رابطة أيونية لعنصر معدني (مثل تلك الموجودة في المجموعة 1 من الجدول الدوري) وأنواع غير معدنية (مثل تلك الموجودة في المجموعة 17 من الجدول الدوري) ، باستثناء ذرات الأكسجين أو الهيدروجين.

بالطريقة نفسها ، من الشائع أن نجد أنه في التفاعلات الكيميائية التي تتضمن أملاحًا ثنائية ، يكون هناك إطلاق للحرارة ، مما يعني أنه تفاعل طارد للحرارة. بالإضافة إلى ذلك ، هناك العديد من المخاطر اعتمادًا على الملح الذي تتعامل معه.

أمثلة على الأملاح الثنائية

فيما يلي بعض الأملاح الثنائية مع أسمائها المختلفة ، اعتمادًا على المصطلحات المستخدمة:

كلوريد الصوديوم

- كلوريد الصوديوم (التسمية التقليدية)

- كلوريد الصوديوم (تسمية المخزون)

- أحادي كلوريد الصوديوم (تسمية منهجية)

باكل ₂

- كلوريد الباريوم (التسمية التقليدية)

- كلوريد الباريوم (تسمية المخزون)

- ثنائي كلوريد الباريوم (تسمية منهجية)

CoS

- كبريتيد الكوبالت (تسمية مشعة)

- كبريتيد الكوبالت (II) (تسمية المخزون)

- الكوبالت أحادي الكبريتيد (تسمية منهجية)

Co ₂ S ₃

- كبريتيد الكوبالت (التسمية التقليدية)

- كبريتيد الكوبالت (III) (تسمية المخزون)

- ديكوبالت ثلاثي كبريتيد (تسمية منهجية)

المراجع

1. ويكيبيديا. (سادس). المرحلة الثنائية. تعافى من en.wikipedia.org
2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة (ماكجرو هيل).
3. ليفي ، جي إم (2002). دليل دراسة الكيمياء Hazmat ، الطبعة الثانية. تعافى من books.google.co.ve
4. بورك ، ر. (2013). كيمياء المواد الخطرة لمستجيبي الطوارئ ، الطبعة الثالثة. تعافى من books.google.co.ve
5. فرانزوسيني ، ب ، وسانيزي م. (2013). الديناميكا الحرارية وخواص النقل للأملاح العضوية. تعافى من books.google.co.ve