الخليط: المكونات ، الأنواع ، طرق الفصل ، الأمثلة - مفردات الثقافة - 2026

A الخليط هو مزيج من اثنين أو أكثر من المواد، المواد، أو مركبات. فيما يتعلق بالكيمياء والفيزياء ، يُفترض أن مكونات الخليط المذكور لا ينبغي أن تتفاعل مع بعضها البعض ، لأن تركيبتها وخصائصها ستتغير بمرور الوقت ؛ لذلك ، يجب أن تكون مستقرة لفترة زمنية معقولة (ساعات ، أيام ، أسابيع ، سنوات).

مخاليط في كل مكان وفي جميع مجالات المعرفة ؛ بعضها أيديولوجي ، والبعض الآخر خيالي أو طبيعي. يمكن أن نجدها في المطبخ ، ليس فقط في الأطعمة التي تكون بحد ذاتها خلطات صلبة وغير متجانسة ، ولكن في نفس المواد ، طاولة خشبية ، أكواب ، أباريق مع عصائر ، وغيرها من الأشياء الصالحة للأكل أو غير الصالحة للأكل.

يعتبر فنجان ميرانغ الشوكولاتة ، مثل جميع أنواع الحلويات ، أمثلة يومية على الخلطات. المصدر: Pxhere.

توجد المخاليط أيضًا في معجون الأسنان أو غسول الفم أو كريم الحلاقة أو قطع الصابون أو منتجات التنظيف أو روائح ماء التواليت ؛ حتى نفاياتنا الفسيولوجية هل هي في قياسها الصحيح. يتكون جسم الإنسان من مجموعة من أنواع مختلفة من المخاليط المنسقة في التوازن.

من الممكن زيادة تعقيد المزيج بقدر ما يسمح لنا خيالنا ؛ عدد المكونات ، والمراحل المعنية ، وتفاعلاتها مع المحيط. هذا هو السبب في اتباع نهج أول لهذا المفهوم ، نبدأ دائمًا من الخلطات النموذجية الموجودة في المختبر أو في الحياة اليومية ، في الماضي أو الحديث.

الماء هو الوسيط المثالي لشرح ماهية الخليط ، لأنه قادر على إذابة العديد من المواد الصلبة أو السوائل. باستخدامه ، يتم وصف ما يتكون منه المذيب ، المذاب ، حجم الجسيمات ، التجانس أو عدم التجانس للمحلول الناتج. وبعد ذلك ، يتضح لنا أن أي سائل ، صلب أو غاز ، يمكن أن يعمل كمذيب.

مكونات الخليط

على الرغم من وجود مئات الآلاف من المخاليط ، إلا أنه يمكن تقليل مكوناتها وتصنيفها إلى نوعين فقط: مذيب أو مذاب.

مذيب

في البداية ، تم إعطاء مثال على مذيب: الماء. في الواقع ، يطلق عليه مذيب عالمي (أو مذيب) لسبب وجيه. يمكن بعد ذلك التفكير في أن المذيب يجب أن يكون سائلاً بالضرورة ، بحيث يذيب المواد الصلبة أو الغازات التي تتفاعل معه ؛ ومع ذلك ، مثل هذا البيان غير صحيح.

المذيب هو الوسط القادر على "استقبال" المواد الصلبة أو المواد أو المركبات أو المواد المضافة إليه ؛ وبالتالي ، فإنه يميل إلى أن يكون له أعلى تكوين (ليكون أكثر وفرة) في الخليط. على سبيل المثال ، كميات الأملاح الذائبة في المحيطات كبيرة للغاية ، لكنها باهتة مقارنة بكتلتها الكلية من الماء.

إذا كان المذيب وسيطًا ، فهذا يعني أنه لا يجب أن يكون دائمًا سائلاً ؛ يمكن أن يكون أيضًا مادة صلبة أو حتى غازًا. وبالمثل ، لا يجب أن يكون المذيب مادة واحدة (الماء فقط) ، ولكن يمكن معالجته في خليط (الماء والكحول بنسب متساوية).

من بين المذيبات الشائعة الأخرى يمكننا تسميتها: حمض الخليك الجليدي ، الأملاح أو المعادن المنصهرة ، التولوين ، الكلوروفورم ، البنزين ، النيتروجين ، الهواء ، الأجسام المسامية ، من بين أمور أخرى.

المذاب

المذاب هو ببساطة ما يضاف أو يذوب في المذيب المذكور (المواد ، المركبات ، إلخ). يمكن أن تكون حالتها الفيزيائية موجودة ، على الرغم من أن المادة الصلبة هي الأكثر تمثيلا وملاحظة في الطبيعة. علاوة على ذلك ، يتميز بنسبة أقل (أقل وفرة) فيما يتعلق بالمذيب ؛ على الرغم من أنه لا يجب أن يكون دائمًا على هذا النحو. في المثال التالي ، الماء هو المذيب والملح هو المذاب:

أنواع المزيج

افترض أن A هو المذيب ، و B هو المذاب. إذا تم خلط أو دمج A و B ، سينتج عنهما خليط (A + B). يمكن تصنيف الخليط المذكور حسب حالته المادية (سائل ، غازي أو صلب) ، حسب مظهره (متجانس أو غير متجانس) ، أو حسب حجم الجسيمات المذابة (معلق ، غرواني أو محلول).

كل هذه التصنيفات مرتبطة ببعضها البعض ، ولكن سيتم التعامل مع المخاليط بناءً على مظهرها مع الإشارة أيضًا إلى حجم الجسيمات.

متجانس

كوب من الماء ، خليط متجانس

الخليط المتجانس هو الذي يقدم مرحلة واحدة للعين المجردة ، والتي لا يمكن فصلها عن نفسها بسبب تأثير الجاذبية. لذلك ، فإن جزيئاته أصغر من أن تقدرها العين البشرية.

تدخل المحاليل والغرويات في هذا النوع من الخليط ، متباينة في حجم الجسيمات المذابة. جميع الحلول متجانسة.

غير متجانسة

خليط غير متجانس من الزيت والماء

الخليط غير المتجانس هو الذي يقدم أكثر من مرحلتين للعين المجردة ، بالإضافة إلى التوزيع غير المنتظم لجزيئاتها التي لوحظت على نطاق جزيئي. لذلك ، يمكن أن يكون خليطًا من مواد صلبة ذات ألوان مختلفة ، أو من غازات أو سوائل غير قابلة للامتزاج. تدخل المواد الغروية ، وخاصة المستحلبات والمعلقات ، في هذا النوع من الخليط.

لذلك ، هناك غرويات متجانسة ، مثل الغيوم ، وغير متجانسة ، مثل المايونيز تحت المجهر والماء بالزيت المستحلب. ومع ذلك ، فإن جميع الغرويات غير متجانسة عند عرضها تحت المجهر أو المقاييس الميكرومترية.

طرق فصل الخليط

يمكن فصل مكونات الخليط (المذيب والمذاب) A + B اعتمادًا على نوع الخليط وحالة المادة.

تبخر

تبخر الماء من أدوات المطبخ. فيدرالتا ، من ويكيميديا ​​كومنز

يستخدم التبخير في المحاليل ، باستخدام الحرارة بحيث يتسرب المذيب إلى الطور الغازي ويبقى المذاب ثابتًا على جدران الحاوية. لوحظ هذا في دلو من مياه البحر: بمجرد أن يتبخر الماء ، ستبقى الأملاح البيضاء في القاع.

التقطير

يتم استخدام التقطير إذا كنت لا تريد التخلص من المذيب بل تريد استعادته. ومع ذلك ، فإن الاستخدام الرئيسي للتقطير هو فصل محلول مكون من خليط من السوائل ؛ أي حيث يكون المذاب سائلاً أيضًا. على سبيل المثال ، يتم تقطير خليط الماء والأسيتون لاستعادة الأسيتون منخفض الغليان.

الترشيح

يتطلب الترشيح ورق ترشيح أو سطح مسامي يسمح بمرور السائل ، لكن مسامه صغيرة بما يكفي للاحتفاظ بالمادة الصلبة.

يعد الترشيح مفيدًا بشكل خاص لفصل المعلقات ، حيث يستغرق استقرار الجزيئات الصلبة وقتًا في القاع. في الكيمياء ، إنها الخطوة التي تلي تفاعل الترسيب.

صب

قمع الفصل

عندما يكون خليطًا سائلًا - صلبًا ، انتظر حتى تستقر المادة الصلبة في القاع (وفقًا لكثافتها وحجم الجسيمات) ، صب السائل في وعاء آخر ، مع الحرص على عدم تحرك المادة الصلبة في خلفية.

وفي الوقت نفسه ، في الخلائط السائلة والسائلة (غير المتجانسة) ، يتم استخدام قمع الفصل الشهير (على غرار الكمثرى أو وراء الكواليس). يتم نقل السائل الأكثر كثافة من خلال الفوهة الضيقة في الأسفل ، والأقل كثافة ، من خلال الفم الواسع في الجزء العلوي (حيث يذهب الغطاء).

غربلة

النخل هو ترشيح لكن لمخاليط صلبة صلبة (غير متجانسة). بفضل هذه الطريقة ، يتم فصل الحبوب أو الأحجار ذات الأحجام المختلفة باستخدام غربال أو غربال.

تسامي

عندما يكون أحد مكونات الخليط الصلب متطايرًا ، أي أنه ينتقل إلى الحالة الغازية دون أن يذوب أو يذوب أولاً ، ثم يتم تسخينه وتترسب بلوراته المنقاة على سطح بارد ، تاركًا الخليط دون المكون المتسامي.

بلورة

يتم إذابة خليط صلب - صلب في مذيب مناسب بحيث ، اعتمادًا على قابلية الذوبان لكل مادة مذابة في المذيب ، يمكن فصلها بفعل درجة الحرارة والتبريد. وهكذا ، عندما يبرد الخليط الساخن ، يتبلور كل مذاب على حدة ، مما يسمح للبلورات بالترشيح.

الطرد المركزي

في الطرد المركزي ، تنتهي الغرويات بفعل الجاذبية والتسارع بفصل مكوناتها (الطور المشتت والمرحلة المشتتة للغرويات). يتم استخدامه عندما لا يكون الترشيح ممكنًا لأن الجسيمات صغيرة جدًا وتخترق الوسط المسامي بالإضافة إلى مرحلة المذيب أو التشتت.

أمثلة على المخاليط

-Amalgams (محلول صلب)

- الاسمنت (خليط صلب متجانس)

- معجون أسنان (غرواني ولكنه متجانس للعين المجردة)

- المشروبات الغازية (المحاليل)

- الرمل (خليط غير متجانس)

- الحبوب مع الحليب (خليط غير متجانس)

- أرز شيشا مع رقائق الشوكولاتة (خليط غير متجانس مع رقائق معلقة)

- دم (غرواني ولكنه متجانس للعين المجردة)

- الجيلاتين (الغرواني الصلب السائل)

- البلاستيك (محلول صلب)

- بيرس (حلول)

- البصل (محلول)

-الهواء (محلول غازي)

- الغبار في الهواء (التعليق)

- حليب (غرواني ومستحلب)

- زجاج ملون (محلول صلب)

- الوحل (تعليق)

- طباشير في الماء (معلق)

- قهوة سوداء (محلول)

- عظام (خليط غير متجانس)

- الدهانات (الغرويات أو المعلقات حسب النوع)

- السحب والضباب (الغرويات الغازية المتجانسة بالعين المجردة)

- سلطة مخلل و سيزر (سمورجاسبورد)

-جرانيت (خليط غير متجانس)

-تيزاناس (خليط غير متجانس)

- خل (خليط متجانس أو محلول)

- البنزين (خليط متجانس)

- ناقلة نفط ثقيلة (تعليق)

- المطر الحمضي (محلول)

-Aceros (محلول صلب)

- شوكولاتة الحليب (خليط متجانس)

- نوتيلا (خليط متجانس بالرغم من كونه غرواني بالتأكيد)

- علبة الشوكولاتة (كيس مختلط)

- الكراميل الذائب (خليط متجانس)

-حبر (غرواني ولكنه متجانس في الأفق)

-مزيلات العرق في القضبان (خليط متجانس)

- منظفات مسحوق (خليط غير متجانس)

المراجع

1. ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). كيمياء (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج.
2. نيسا جارسيا. (2019). ما هو الحل في العلم؟ - التعريف والأمثلة. دراسة. تم الاسترجاع من: study.com
3. ديفيد باترسون. (16 أبريل 2018). المخاليط والمحاليل. تم الاسترجاع من: edu.rsc.org
4. ويكيبيديا. (2019). خليط. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
5. رون كورتوس. (15 سبتمبر 2005). أنواع المخاليط. تم الاسترجاع من: school-for-champions.com
6. أمريتا.olabs.edu.in ،. (2012). فصل المخاليط بتقنيات مختلفة. تم الاسترجاع من: amrita.olabs.edu.in
7. الدورات التدريبية (سادس). الوحدة 3. قراءة 3.5: أنواع المخاليط وطرق الفصل الفيزيائية. تم الاسترجاع من: courseinea.conevyt.org.mx