- تكوين المركبات العضوية: الكربون
- خصائص المركبات العضوية
- تصنيف
- الألكانات
- الألكينات
- ألكينز
- الهيدروكربونات العطرية أو الأرينات
- الكحولات والفينولات
- الإيثرات والإيبوكسيدات
- ثيولز
- الأمينات
- الألدهيدات والكيتونات
- هاليدات أو هاليدات
- الأحماض الكربوكسيلية
- التسمية
- تسمية الألكانات
- تسمية المركبات ذات المجموعات الوظيفية
- أمثلة على المركبات العضوية
- المراجع
و المركبات العضوية أو الجزيئات العضوية هي تلك المواد الكيميائية التي تحتوي على ذرات الكربون. يُعرف فرع الكيمياء المسؤول عن دراسته ، إذن ، بالكيمياء العضوية.
تحتوي جميع الجزيئات تقريبًا التي تجعل حياة الخلية ممكنة على الكربون ، وهي: البروتينات والإنزيمات والدهون والكربوهيدرات والفيتامينات والأحماض النووية ، إلخ. لذلك ، فإن جميع التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الأنظمة الحية هي تفاعلات عضوية.
تمثيل رسومي لهيكل الكحول ، مركب عضوي (المصدر: SubDural12 / Public domain ، عبر ويكيميديا كومنز)
وبالمثل ، فإن معظم المركبات الموجودة في الطبيعة ، والتي يعتمد عليها الإنسان في الغذاء والدواء والملابس والطاقة ، هي أيضًا مركبات عضوية.
هناك مركبات عضوية طبيعية وصناعية ، حيث تمكن الكيميائيون من إنتاج ملايين المركبات العضوية بشكل مصطنع ، أي داخل جدران المختبر ، وبالتالي ، لا يمكن العثور على هذه المركبات في الطبيعة.
تكوين المركبات العضوية: الكربون
تتكون المركبات العضوية ، من بين أشياء أخرى ، من ذرات الكربون. يعتبر الكربون عنصرًا خاصًا جدًا ويرجع ذلك ، إلى حد كبير ، إلى موقعه في الجدول الدوري ، لأنه يقع في وسط الصف الثاني من العناصر.
الكربون في الجدول الدوري (المصدر: IUPAC / المجال العام ، عبر ويكيميديا كومنز)
تميل تلك العناصر الموجودة على يساره إلى التخلي عن الإلكترونات ، بينما تميل العناصر الموجودة على يمينها إلى استقبالها. حقيقة أن الكربون في منتصف هذه العناصر يعني أنه لا يتخلى عن الإلكترونات تمامًا ، ولا يقبلها تمامًا ، بل يشاركها.
من خلال مشاركة الإلكترونات وعدم أخذها بعيدًا أو إعطائها لعناصر أخرى ، يمكن للكربون تكوين روابط مع مئات الذرات المختلفة ، مكونًا ملايين المركبات المستقرة ذات الخصائص الكيميائية المتعددة.
خصائص المركبات العضوية
- تتكون جميع المركبات العضوية من ذرات الكربون مع ذرات الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والكبريت والفوسفور والفلور والكلور والبروم وغيرها.
ومع ذلك ، ليست كل المركبات التي تحتوي على ذرات كربون هي مركبات عضوية ، مثل كربونات الصوديوم أو كربونات الكالسيوم.
- يمكن أن تكون مواد صلبة بلورية أو زيوت أو شمع أو بلاستيك أو مطاط أو سوائل أو غازات متحركة أو متطايرة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تحتوي على مجموعة واسعة من الألوان والروائح والنكهات (سيتم وصف بعض خصائصها من قبل المجموعات)
- يمكن أن تكون طبيعية أو اصطناعية ، أي يمكن العثور عليها بشكل طبيعي في الطبيعة أو يمكن أن يصنعها الإنسان
- لها وظائف متعددة ، سواء من وجهة النظر الخلوية أو بالمعنى البشري ، حيث يستغل الإنسان المركبات العضوية في العديد من جوانب حياته اليومية
تصنيف
يمكن تصنيف المركبات العضوية إلى سلسلة من "المجموعات الوظيفية". من بين هذه المجموعات الوظيفية ، الأكثر شيوعًا والأكثر صلة هي:
الألكانات والألكينات والألكينات
- الهيدروكربونات الرملية أو العطرية
- الكحولات والفينولات والإيثرات والإيبوكسيدات
-التيول والأمينات والألدهيدات والكيتونات
الهاليد
-الأحماض الكربوكسيلية
الألكانات
الألكانات عبارة عن مركبات عضوية تتكون فقط من ذرات الكربون والهيدروجين المرتبطة بروابط تساهمية غير قطبية بسيطة ، وبالتالي فهي تنتمي إلى فئة من المواد تعرف باسم الهيدروكربونات.
الروابط التي تتكون منها هذه المركبات هي عمومًا الروابط الأقل تفاعلًا التي يمكن العثور عليها في الجزيء العضوي ، وبالتالي فإن متواليات الألكان تشكل "الإطار الخامل" لمعظم المركبات العضوية.
هيكل بعض الألكانات. الميثان والإيثان والبروبان والبيوتان. (المصدر: 1840460mahesh / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0) عبر ويكيميديا كومنز)
يمكن أن تحدث هذه المركبات كسلاسل هيدروكربونية أو هياكل أو حلقات دورية. عندما يتم ربط سلسلة هيدروكربونية بأكثر من وحدة هيكلية أساسية واحدة كبديل ، يُعرف هذا بعد ذلك باسم مجموعة ألكيل.
أبسط الألكانات هي الميثان (CH4) ، وهو أحد المركبات الرئيسية الموجودة في الغاز الطبيعي والإيثان (C2H6) والبروبان (C3H8) والبيوتان (C4H10) المستخدم كوقود سائل في ولاعات السجائر. جيب.
الألكينات
إيثين بواسطة المستخدم: بريان ديركسن ، من ويكيميديا كومنز
المركب العضوي هو ألكين عندما يحتوي على روابط مزدوجة بين ذرات الكربون التي يتكون منها ، لذلك يقال إنها غير مشبعة ، لأنها غير مشبعة بذرات الهيدروجين.
يتم توزيع الألكينات على نطاق واسع في الطبيعة ، وتشمل بعض الأمثلة الشائعة الإيثيلين (المستخدم في صناعة البلاستيك) ، 2-ميثيل -1،3-بوتادين أيزوبرين (يستخدم في صناعة المطاط أو المطاط) ، وفيتامين أ.
ألكينز
التركيب الكيميائي للأسيتيلين
الألكينات عبارة عن هيدروكربونات (مركبات مكونة من ذرات الكربون والهيدروجين) التي تحتوي بين بعض ذرات الكربون على رابطة ثلاثية ، والتي تتمتع بقوة وصلابة كبيرة. فهي ليست وفيرة جدا في الطبيعة.
الإيثين ، المعروف أيضًا باسم الأسيتيلين ، هو أحد الأمثلة الأكثر تمثيلاً لهذه المجموعة من الجزيئات. يتم استخدامه كوقود لمشاعل لحام أوكسي أسيتيلين.
تزداد نقطة غليان الألكانات والألكينات والألكينات مع زيادة الوزن الجزيئي ، ومع ذلك ، يمكن أن تكون نقطة الانصهار شديدة التغير لأنها تعتمد على البنية التي تعتمدها هذه الجزيئات في المرحلة الصلبة.
الهيدروكربونات العطرية أو الأرينات
البنزين
تُعرف أيضًا باسم الهيدروكربونات العطرية ، وهي عبارة عن مجموعة من الجزيئات العضوية التي تحتوي على مجموعة وظيفية تتكون من ثلاثة أزواج من الذرات المرتبطة بروابط مزدوجة ، والتي يتم ربطها معًا لتشكيل مسدس منتظم (مسطح).
يتم تمثيل الحلقات السداسية لهذه المركبات بشكل شائع في سلسلة متعاقبة من الروابط الفردية مع روابط مزدوجة.
أصغر جزيء يمكن أن يشكل مجموعة وظيفية من هذه الطبيعة هو البنزين (C6H6) ويمكن أن تحتوي الأرينات على واحدة أو أكثر من حلقات البنزين أو غيرها من الهياكل المماثلة. عندما يتم تسميتها كبدائل في الوحدات الهيكلية الأخرى ، تُعرف باسم بدائل أريل.
وصف هذه "الهيدروكربونات العطرية" له علاقة بالرائحة القوية للبنزين وغيرها من المجالات الكبيرة.
ومن الأمثلة الجيدة على هذه المركبات النفثالين ، الذي يتكون من حلقتين بنزين منصهرتين ، والتي تتوافق مع المركب النشط في كرات النفتالين ، وعادة ما تستخدم كمبيدات حشرية لإخافة الحشرات المنزلية غير المرغوب فيها.
الكحولات والفينولات
المصدر: التركيب العام للكحول. Secalinum ، من ويكيميديا كومنز
الكحولات عبارة عن مركبات تتكون من هيكل ألكاني ترتبط به مجموعة الهيدروكسيل (-OH) ، وفي الوقت نفسه ، الفينولات هي تلك التي ترتبط فيها مجموعة الهيدروكسيل ، بدورها ، بحلقة أريل (هيدروكربون عطري).
كل من الكحوليات والفينولات شائعة للغاية في الطبيعة ، ولكن الكحوليات أكثر وفرة وأهمية.
التركيب الكيميائي للفينول. UAwiki / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
نظرًا لوجود مجموعة الهيدروكسيل ، تتمتع الجزيئات الكحولية والفينولية بخصائص فيزيائية وكيميائية شديدة التباين ، نظرًا لأن ذرات الأكسجين كهربية أكثر بكثير من ذرات الكربون أو الهيدروجين.
وبالتالي ، فإن الروابط بين هذه الذرات الثلاث قطبية وهي المسؤولة عن الخصائص الرئيسية للكحول والفينولات.
تكون نقطة غليان الكحول أعلى من درجة غليان الألكانات أو الألكينات ذات الوزن الجزيئي المماثل ، على الرغم من أنه كلما زادت مجموعة الألكيل في هذه الجزيئات ، كانت خصائصها أكثر تشابهًا مع خصائص الألكانات.
الإيثرات والإيبوكسيدات
الهيكل العام للإسترات العضوية
الإيثرات عبارة عن جزيئات عضوية يتم فيها ربط ذرة أكسجين بذرتين من الكربون وهي وفيرة للغاية في الطبيعة. ديثيل إيثر ، على سبيل المثال ، كان يستخدم سابقًا كمخدر و 2-إيثوكسينافثالين يستخدم في صناعة العطور كـ "نكهة شبيهة بزهرة البرتقال".
توجد إيثرات سلسلة مستقيمة وإيثرات دورية ، وعلى الرغم من أن الروابط بين الأكسجين والكربون قطبية ، إلا أن هذه المركبات أقل تفاعلًا من الكحول والفينولات.
من ناحية أخرى ، فإن الإيبوكسيدات عبارة عن إيثرات دورية مكونة من حلقة من ثلاث ذرات ، وأبسط مثال على ذلك هو أكسيد الإيثيلين ، المعروف أيضًا باسم أوكسيرين ، وهو غاز قابل للاشتعال برائحة قوية.
مثال على الإيبوكسيد ، 2،3-epoxyhexane
ثيولز
سلفهيدريل ، مجموعة ثيول
الثيول مشابه جدًا للكحوليات ، ولكن بدلاً من ذرة الأكسجين لديهم ذرة كبريت. السمة الرئيسية لديهم هي أن لديهم رائحة كريهة للغاية.
أبسط الثيول هو كبريتيد الهيدروجين (H₂S) ، وهو نظير كبريت للماء تنبعث منه رائحة البيضة الفاسدة. الإيثانثيول هو نوع آخر من أنواع الثيول المعروفة ، حيث يتم إضافته إلى الغاز المنزلي لجعل التسريبات قابلة للاكتشاف.
عند وجودها كبدائل في الوحدات الهيكلية الأخرى ، تُعرف مجموعات الثيول أو مجموعات SH باسم مجموعات "مركابتو".
الأمينات
الصيغة العامة للأمين. المصدر: MaChe، from Wikimedia Commons.
تكون الأمينات عمومًا مركبات ألكان (مجموعات ألكيل) أو أرين (مجموعات أريل) تحتوي على ذرة نيتروجين متصلة واحدة على الأقل.
إذا كان إطارًا يتكون من مجموعة ألكيل ، فإن المركب يسمى ألكيل أمين. من ناحية أخرى ، إذا كان الإطار يتكون من مجموعة أريل ، فإن المركب يتوافق مع أريل أمين.
هناك أمينات أولية وثانوية وثالثية ، اعتمادًا على ما إذا كانت ذرة النيتروجين مرتبطة بمجموعة واحدة أو مجموعتين أو ثلاث مجموعات ألكيل أو أريل ، في المقابل. هذه شائعة جدًا في الطبيعة والعديد منها نشط من الناحية الفسيولوجية في الكائنات الحية.
الألدهيدات والكيتونات
تمثيل ألدهيد (المصدر: Wereldburger758 ، عبر ويكيميديا كومنز)
كلاهما عبارة عن مركبات لها ذرات كربون مرتبطة بمجموعات الكربونيل. تتكون مجموعة الكربونيل من ذرة أكسجين متصلة بذرة كربون من خلال رابطة مزدوجة ؛ في هذه المجموعات ، ترتبط ذرة الكربون أيضًا بذرتين أخريين بالإضافة إلى الأكسجين.
يتم إنتاج العديد من المجموعات الوظيفية الأخرى من خلال وجود مجموعات ذرية مختلفة على ذرة الكربون لمجموعة الكربونيل ، ولكن الألدهيدات والكيتونات هي بلا شك الأكثر أهمية.
الكيتونات هي تلك المركبات التي يتم فيها ربط ذرة كربون مجموعة الكاربونيل بذرتين كربون أخريين ، بينما في الألدهيدات ، واحدة على الأقل من هذه الذرات هي الهيدروجين.
الصيغة العامة للكيتونات
العديد من الألدهيدات والكيتونات مسؤولة عن طعم ورائحة العديد من الفواكه والخضروات التي تستهلكها الحيوانات ، لذلك فهي وفيرة جدًا في البيئات الطبيعية.
الفورمالين ، الذي يتكون من خليط من الفورمالديهايد في الماء ، هو سائل شائع الاستخدام لحفظ العينات البيولوجية.
البنزالديهيد ، على سبيل المثال ، هو الألدهيد العطري المسؤول عن رائحة اللوز والكرز. من ناحية أخرى ، فإن بوتانيديون هو كيتون يحتوي على مجموعتين من الكربونيل وهو ما يضفي رائحة مميزة للعديد من الجبن.
هاليدات أو هاليدات
فلوريد الليثيوم ، هاليد
إنها مركبات تحتوي على ذرات كربون مرتبطة بذرة هالوجين مثل الفلور أو اليود أو البروم أو الكلور ، من خلال الروابط القطبية. إنها مركبات شديدة التفاعل ، حيث تحتوي على ذرات الكربون التي تشارك في الرابطة ولها شحنة موجبة طفيفة.
تم اكتشاف العديد من هذه المركبات في الكائنات البحرية ، ولدى البعض الآخر مجموعة من التطبيقات المهمة تجاريًا. الكلوروإيثان أو كلوريد الإيثيل ، على سبيل المثال ، سائل متطاير يستخدم كمخدر موضعي.
الأحماض الكربوكسيلية
هيكل حامض الكربوكسيل. R هي سلسلة هيدروجين أو كربونات.
إذا انضمت مجموعة الكربونيل (C = O) مع مجموعة الهيدروكسيل (-OH) فإنها تشكل مجموعة وظيفية تعرف باسم مجموعة الكربوكسيل (-COOH).
يمكن إزالة ذرة الهيدروجين من مجموعة الكربوكسيل ، وتشكيل أيون سالب له خصائص حمضية ، ولهذا السبب تُعرف المركبات التي تمتلك هذه المجموعات باسم الأحماض الكربوكسيلية.
هذه المركبات وفيرة في الطبيعة. توجد في الخل الذي نستخدمه في المطبخ ، وفي ثمار الحمضيات التي نستهلكها ، وكذلك في بعض الخضروات وحتى في العديد من الأدوية الشائعة الاستخدام.
تُعرف الوحدة الهيكلية التي تحتوي على مجموعة ألكيل مرتبطة بمجموعة كربوكسيل بمجموعة أسيل والمركبات المشتقة من الأحماض الكربوكسيلية هي جميع تلك المركبات التي تحتوي على مجموعة أسيل مرتبطة ببدائل مختلفة.
وتشمل هذه المشتقات الاسترات ، والأميدات ، وحمض هاليدات ، والأنهيدريدات. تتكون الإسترات من جزء ألكوكسي (OR) متصل بمجموعة أسيل ، وتحتوي الأميدات على مجموعات أمينية (-NR2) ، وتحتوي هاليدات الحمض على ذرة كلور أو بروم ، وتحتوي الأنهيدريدات على مجموعة كربوكسيل.
تعطي بعض الإسترات البسيطة رائحة طيبة للفواكه والزهور. اليوريا هي أميد مزدوج من حمض الكربونيك وهي المكون الرئيسي للبول.
تعتبر كلوريدات الأسيل والأنهيدريدات أكثر المشتقات تفاعلًا وتستخدم بشكل عام ككواشف كيميائية ، ولكنها ليست مهمة جدًا في الطبيعة.
بالإضافة إلى المجموعات المسماة سابقًا ، من المهم ملاحظة أن هناك أيضًا مركبات تسمى متعددة الوظائف ، حيث أنها في هيكلها تضم أكثر من مجموعة وظيفية واحدة من تلك المذكورة أعلاه.
التسمية
المصطلح الأكثر استخدامًا لتسمية مركب عضوي هو IUPAC ، والذي يتكون من إعطاء الاسم لأطول سلسلة من ذرات الكربون المتصلة بواسطة روابط مزدوجة للجزيء ، بغض النظر عما إذا كانت سلسلة متصلة أو إذا كان لها هيكل دورية.
يشار إلى جميع "الإزاحات" ، سواء كانت روابط متعددة أو ذرات غير الكربون والهيدروجين ، كبادئات أو لاحقات وفقًا لأولويات معينة.
تسمية الألكانات
يمكن أن تكون الألكانات جزيئات خطية (لا حلقية) أو حلقية (أليك حلقية). إذا بدأت بألكان بخمس ذرات كربون ، فسيتم الإشارة إلى عدد الكربون في السلسلة بحرف يوناني أو بادئة لاتينية.
إذا كانت الألكانات الحلقية (الألكانات الحلقية) ، فسيتم استخدام البادئة "سيكلو". اعتمادًا على عدد ذرات الكربون ، يمكن أن تكون الألكانات (خطية أو دورية):
- الميثان (CH4)
- إيثان (CH3CH3)
-البروبان (CH3CH2CH3)
-بوتان (CH3 (CH2) 2CH3)
-بنتان (CH3 (CH2) 3CH3)
-Hexan (CH3 (CH2) 4CH3)
- هيبتان (CH3 (CH2) 5CH3)
-أوكتان (CH3 (CH2) 6CH3)
-Nonane (CH3 (CH2) 7CH3)
-ديكانو (CH3 (CH2) 8CH3)
-Undecane (CH3 (CH2) 9CH3) وهلم جرا
تسمية المركبات ذات المجموعات الوظيفية
يتم تسمية المجموعات الوظيفية وفقًا لأولوياتها. توضح القائمة التالية المجموعات الوظيفية المختلفة بترتيب تنازلي للأولوية (من الأكثر أهمية إلى الأقل أهمية) وتشير إلى كل من البادئة واللاحقة التي يجب استخدامها لتسمية الجزيئات بهذه الخصائص:
بالنسبة لأولئك الذين يمكن تسميتهم باستخدام البادئة أو اللاحقة:
- حمض الكربوكسيل: R-COOH ، البادئة "carboxy- acid" واللاحقة "-oic"
- Aldehyde: R-HC = O ، بادئة "oxo-" أو "formyl" ولاحقة "-al" أو "carbaldehyde"
- كيتون: RC = OR ، البادئة "oxo-" واللاحقة "-one"
- الكحول: ROH ، البادئة "hydroxy-" واللاحقة "-ol"
- أمين: RN- ، بادئة "amino-" ولاحقة "-amine"
بالنسبة لأولئك الذين يمكن تسميتهم باستخدام اللواحق فقط:
- ألكين: C = C ، لاحقة "-eno"
- Alkyne: C- السندات الثلاثية- C ، اللاحقة "-ino"
بالنسبة لأولئك الذين لا يمكن تسميتهم إلا باستخدام البادئات:
- ألكيل (ميثيل ، إيثيل ، بروبيل ، بوتيل): R- ، بادئة "alkyl-"
- Alkoxy: RO- ، بادئة "alkoxy-"
- الهالوجينات: F- (فلورو-) ، Cl- (كلورو-) ، Br- (برومو-) ، I- (اليود-)
- المركبات ذات المجموعات NO2: البادئة "nitro-"
- المركبات التي تحتوي على - CH = مجموعات CH2: بادئة "فينيل"
- المركبات ذات المجموعات -CH2CH = CH2: بادئة "allyl-"
- المركبات ذات المجموعات الفينولية: البادئة "phenyl-"
وفقًا لما سبق ، يجب تسمية المركبات العضوية التي لها بدائل ، على سبيل المثال ، والتي لا يمكن تسميتها إلا بالبادئات ، على النحو التالي:
- حدد موقع السلسلة الأطول من ذرات الكربون وحدد اسم "الجذر" لهذه السلسلة الأصلية ، أي اسم ألكان وحيد السلسلة لنفس عدد ذرات الكربون.
- قم بترقيم السلسلة بحيث يحتل البديل الأول المركز الأول ، بمعنى آخر ، أن البديل الأول لديه أقل رقم.
- تحديد اسم و موقع كل المستبدلة في السلسلة. إذا كان أحد البدائل عبارة عن نيتروجين ، فسيتم استخدام "N-" بدلاً من رقم.
- حدد عدد المجموعات المتطابقة باستخدام البادئات العددية "di" ، "tri" ، "tetra" ، إلخ.
- كتابة الأرقام من المواقف و أسماء المجموعات المستبدلة في الترتيب الأبجدي وقبل "اسم الجذر". عند الفرز أبجديًا ، لا يتم أخذ البادئات "sec -" و "tert -" و "di" و "tri" وما إلى ذلك في الاعتبار ، ولكن يتم أخذ البادئات "cyclo-" و "iso" في الاعتبار.
يجب تسمية المركبات العضوية التي تحتوي على بدائل والتي لا يمكن تسميتها إلا باللواحق على النحو التالي:
تسمى الألكينات بنفس اسم الألكانات ، باستثناء ما يلي:
- يتم سرد سلسلة ذرات الكربون التي تتضمن الرابطة المزدوجة (C = C) بطريقة تجعل هذه الذرات لها "أدنى موضع" ممكن ، نظرًا لأنها تتمتع بأولوية أعلى من أي بديل.
- تم تغيير اللاحقة "-ano" إلى "-eno"
- يتم تحديد الأيزومر الهندسي بواسطة البادئات "cis" أو "trans" أو "E" أو "Z"
- عندما لا يمكن تضمين C = C ، يتم استخدام اسم البديل
تمت تسمية الألكينات أيضًا باسم الألكانات ، مع بعض التعديلات:
- يتم سرد سلسلة ذرات الكربون التي تحتوي على زوج الكربون ثلاثي الترابط بطريقة تجعل المجموعة الوظيفية لها الموضع العددي "الأدنى".
- يتم تغيير اللاحقة "-ano" إلى "-ino" ويتم تعيين الموضع العددي لأول كربون في السلسلة.
تسمية الجزيئات التي يمكن تسميتها بكل من البادئات واللاحقات ، تتم تسمية تلك الجزيئات التي تحتوي على مجموعة وظيفية واحدة أو أكثر مع لاحقة المجموعة الوظيفية ذات الأولوية القصوى ويشار إلى الجزيئات الأخرى كبادئة ، أيضًا بترتيب الأولوية.
أمثلة على المركبات العضوية
تم ذكر بعض الأمثلة الكلاسيكية لمجموعات مختلفة من المركبات العضوية في هذا النص ومن المهم للقارئ أن يتذكر أن الجزيئات الكبيرة التي تتكون منها خلايانا هي أيضًا مجموعات غير متجانسة من هذه المركبات.
صورة Tumisu على www.pixabay.com
ومن ثم ، فإن أمثلة المركبات العضوية الكبيرة والمهمة تشمل:
- الأحماض النووية مثل حمض الريبونوكلييك وحمض الريبونوكليك
- جميع البروتينات والانزيمات
- الكربوهيدرات البسيطة والمعقدة ، أي السكريات الأحادية مثل الجلوكوز أو الجالاكتوز والسكريات المتعددة مثل النشا أو السليلوز أو الكيتين
- دهون بسيطة ومعقدة ، تتكون من مزيج من الأحماض الكربوكسيلية والكحولات ومجموعات وظيفية أخرى ، تكون دائمًا قطبية
مصدر الصورة: Steve Buissinne على www.pixabay.com
2-البروبانول مركب عضوي نعرفه تجاريًا باسم كحول الأيزوبروبيل والذي نستخدمه عادة لتنظيف الجروح. وكذلك الزيت الذي نستخدمه في الطهي ، مهما كان مصدره النباتي.
الكحول الإيثيلي الذي نحصل عليه في المشروبات الكحولية مثل البيرة أو النبيذ هو مركب عضوي ، وكذلك السكر الذي نستخدمه لتحلية الحلويات والمشروبات.
المراجع
- Speight ، JG (2016). الكيمياء العضوية البيئية للمهندسين. بتروورث-هاينمان.
- برويس ، بي واي (2004). الكيمياء العضوية. الطبعة الدولية.
- كلايدن ، ج. ، جريفز ، إن ، وارين ، س ، و وذرز ، ب. (2001). الكيمياء العضوية.
- لي ، جي جي (محرر). (2011). مبادئ التسمية الكيميائية: دليل لتوصيات IUPAC. الجمعية الملكية للكيمياء.
- Usselman، M.، Zumdahl، S.، Norman، R.، Noller، C. (2019). موسوعة بريتانيكا. تم الاسترجاع في 6 أبريل 2020 ، من britannica.com